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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·湖南长沙·一模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设，要守护好蓝天离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是
A．空气中体积分数最大的是氧气 B．、和是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
【答案】D
【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，而氧气约占21%，故A错误；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，故B错误；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，故C错误；
D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，故D正确。
故选D。
2．（2024·江苏无锡·二模）暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是
A．NaCl B．C2H5OH C．Al(OH)3 D．H2O2
【答案】C
【详解】A、氯化钠不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确；
B、酒精不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确；
C、氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，能缓解症状，该选项正确；
D、过氧化氢不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确。
故选：C。
3．（2024·湖北孝感·三模）下列标识应用场所张贴不合理的是
A．物品回收站 B．运输果蔬的汽车
C．学生直饮机旁 D．森林公园进口处
【答案】B
【详解】A、该图标属于物品回收标志，应用场所正确，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，果蔬不属于腐蚀品，符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，直饮机旁可张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止携带火种”，森林中树木植被属于易燃物品，故需要严禁烟火，不符合题意；
故选B。
4．（2024·山西太原·一模）我国独创的超轻质碳基微烧蚀材料为中国载人登月飞船提供了重要支持，它能够有效保护返回舱在高温环境下的安全。碳基微烧蚀材料可用来作为飞船的
A．电子材料 B．导电材料 C．防热材料 D．通信材料
【答案】C
【详解】根据“超轻质碳基微烧蚀材料为中国载人登月飞船提供了重要支持，它能够有效保护返回舱在高温环境下的安全”可知，碳基微烧蚀材料可用来作为飞船的防热材料。故选C。
5．（2024·山东德州·二模）下列化学用语的含义描述正确的是
A．S2-表示单质硫中硫元素的化合价为-2 B．3Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷
C．N2表示两个氮原子 D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】B
【详解】A、化学式右上角的数字代表粒子带的电荷数，S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷，A错误；
B、3Ca2+中“2”表示表示1个钙离子带2个单位正电荷，B正确；
C、N2可以表示氮分子，也可以表示一个氮分子中含有2个氮原子，两个氮原子表示为2N，C错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢这种物质，过氧化氢是由氢、氧元素组成，D错误。
故选：B。
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。
故选A。
7．（2024·广东广州·一模）下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是
A．蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B．瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C．动物油、谷类、奶油、蛋黄 D．蔬菜、植物油、水果、盐
【答案】B
【详解】A、蔗糖、豆类、植物根茎、坚果等食物中含有丰富的糖类物质，不符合题意；
B、瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋等食物中含有丰富的蛋白质，符合题意；
C、谷类富含糖类，动物油、奶油、蛋黄等食物中含有丰富的油脂，不符合题意；
D、蔬菜、水果等食物中含有丰富的维生素，植物油富含油脂，盐富含无机盐，不符合题意；
故选B。
8．下列有关化学学科观念的说法错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同
【答案】B
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、铜丝在空气中加热，生成固体的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，故反应前后固体质量不相等，符合题意；
C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。
故选B。
9．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中少量的铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁
D 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 在50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、根据金属活动性顺序表铁可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，因此加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥合理，故A正确；
B、CuCl2与KOH溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和KCl,引入KCl，故B错误；
C、分别取样于烧杯中，加入适量水后，观察并用手触摸烧杯壁，溶液为蓝色的是无水硫酸铜，溶于水溶液温度降低，则是硝酸铵，溶于水溶液温度升高，是氢氧化钠，溶液为无色且溶于水溶液温度几乎不变，则是氯化钠，故C正确；
D、50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水，溶质质量分数为，故D 正确；
故选B
10．（2024·山东临沂·二模）2023年11月，多地出现新型流感病毒—甲流，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物奥司他韦，化学式为C16H28N2O4，下列有关奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦中氢元素的质量分数最大 B．奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．奥司他韦中各元素的质量比为16：28：2：4 D．每个奥司他韦分子里含有1个氮分子
【答案】B
【详解】A、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（28×1）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，故其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故选项说法正确；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（28×1）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，故选项说法错误；
D、分子由原子构成，奥司他韦分子里不含氮分子，故选项说法错误；
故选：B。
11．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
【答案】D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；
C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；
故选：D。
12．（2024·江苏徐州·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液
C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质
D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，T℃之前乙的溶解度大于甲，T℃之后甲的溶解度大于乙，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时乙的溶解度约为38g，则40℃时38g乙溶于50g水中最多能溶解19g，因此得到的溶液质量为，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，T℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质，说法正确，符合题意；
D、80℃时将甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于不明确甲、乙饱和溶液的质量关系，所以无法比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13．（2024·山东日照·三模）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
D、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，实验设计能达到实验目的，符合题意。
故选D。
14．（2024·四川成都·二模）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【答案】D
【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误；
B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误；
C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误；
D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。
故选D。
二、非选择题：本题包括6题，共48分
15．（8分）（2024·广东·三模）化学与科技生产息息相关。
（1）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如图1所示。
ⅰ.该反应涉及 种单质；反应的化学方程式为 。
ⅱ.乙物质可用于燃料电池、供热、发电等。它作为燃料的优点有 （写一点）。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 （填字母）管中产生。
（2）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
ⅰ.《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是 。
ⅱ.《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”。沼气的主要成分是 （填化学式）；下列物质与沼气主要成分相同的是 （填字母序号）。
a煤 b.石油 c.天然气
【答案】(1) 二/2 产物无污染/原料来源广/燃料热值大 A
(2) 隔绝氧气 CH4 c
【详解】（1）ⅰ.由微观示意图可知：该反应的化学方程式为，由一种元素组成的纯净物叫做单质，该反应涉及单质有氢气、硅两种单质。
ⅱ.乙物质是氢气，它作为燃料的优点有产物无污染、原料来源广、燃料热值大。利用图2中的电解水装置制取时，与电源正极相连的玻璃管产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管产生的气体是氢气，氢气会在A管中产生。
（2）ⅰ.灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝氧气。
ⅱ.沼气的主要成分是甲烷，其化学式：CH4。
a、煤主要成分是碳，不符合题意；
b、石油主要成分是碳、氢化合物，不是甲烷，不符合题意；
c、天然气主要成分是甲烷，符合题意；
故选：c。
16．（6分）（2024·广东广州·一模）古籍中蕴含许多化学知识。
（1）王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图：
①下列说法中，不合理的是 (填字母序号)。
A．孔雀石制作的颜料耐酸耐碱 B．朱砂中的汞元素属于人体的有害元素
C．赭石可以溶解在水中 D．绿松石主要成分含6种元素
②中氢原子与氧原子的个数比为： 。
（2）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：Ⅰ.潮泥灰主要成分是石灰石。Ⅱ.铁的熔点是。
根据图文回答下列问题。
①风箱不断鼓入空气的作用是 。
②不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
③铁矿石中的Fe2O3和煤反应得到铁，化学方程式为： 。
【答案】(1) ACD 2：5
(2) 提高炉温 碳
【详解】（1）①A.孔雀石可与酸发生反应，不能制作耐酸的颜料，故错误；
B.汞属于重金属，有毒，因此朱砂中的汞元素属于人体的有害元素，故正确；
C.氧化铁不溶于水，也不与水反应，因此赭石（主要成分为氧化铁）不能溶解在水中，故错误；
D.绿松石中含有铜、铝、磷、氧、氢五种元素，故错误；
故选：ACD；
②Cu2（OH）2CO3中氢原子与氧原子的个数比为：2：（2+3）=2：5；
（2）①风箱不断鼓入空气的作用是使碳与氧气充分反应，反应放出大量的热，以此来提高炉温；
②生铁与钢的含碳量不同，生铁中含碳量高，不断翻炒液态生铁，使碳与氧气反应生成二氧化碳，降低了碳元素的含量；
③高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
17．（9分）（2024·江苏无锡·二模）某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究：
（1）模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏 (填“大”或“小”)。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是 。
（3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因： 。
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形(图2)，从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是 。
（5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是 。
a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量 c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量
【答案】(1) 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 大
(2) 吸收HCl气体 吸收呼出气体中的CO2
(3)KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长
(4)使气体充分冷却后被人体吸入
(5)abcd
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
装置A中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是；
人体呼出气体中除了二氧化碳外，还含有氮气等，故与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏大；
（2）盐酸具有挥发性，从A装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收HCl气体；
装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。根据碱的通性，生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是吸收呼出气体中的CO2；
（3）人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，根据图示，KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长，所以选择KO2；
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形，从而加长了气体行程，可使气体充分冷却后被人体吸入，所以创新后使用者的呼吸更加舒适；
（5）生氧装置的装药量和药剂中的有效含氧量越大，产生的氧气就越多，可加长防护时间；使用人员的呼吸频率低或使用人员的呼吸量小，也可加长防护时间；故选abcd。
18．（8分）（2024·山东德州·二模）海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓)
（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过 、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是 。
（2）写出反应①、③的化学方程式 、 ，其中反应①的基本反应类型为 。
（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能
【答案】(1) 蒸发 Mg(OH)2
(2) CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 分解反应
(3)A
【详解】（1）氯化镁的溶解度随温度变化较大，则将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。操作①前发生的反应为，操作①为过滤操作，此时滤渣的主要成分是。故填：①蒸发；②。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①的化学方程式为：；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则反应③为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。反应①符合“一变多”的特征，属于分解反应。故填：①；②；③分解反应。
（3）电解熔融氯化镁的过程中，能量转化是将电能转化为化学能。故选：A。
19．（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。
（1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。
（2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像
B．该反应需要用酚酞作为指示剂
C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。
【答案】(1) 溶液的红色变成无色 没有找到反应发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应
(2) AD b Cl-、OH-
【详解】（1）①Ba(OH)2使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；该反应的化学方程式为；
②Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应；
（2）①A．氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，正确；
B．该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，错误；
C．温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，错误；
D．中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，正确；
故选AD；
②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：Cl-、OH-。
20．（10分）（2024·江苏盐城·二模）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
（1）氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。请写出氢化钙与水反应的化学方程式 。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行制取氢气的实验。
（2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可采取多个措施：
①用装置 选填“A”或“B”，以达成目的。
②用 (选填“颗粒状”“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。
③还可以选用 (填序号)代替水。
A．冰冷的饱和氯化钠溶液 B．冰冷的很稀的氯化钠溶液
（3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。
（4）向装置中加入10g上述氢化钙样品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡内气体被点燃。不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防 。
【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物取装入锥形瓶中，用注射器注入足量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。
（5）白色浑浊物中肯定存在的固态物质有 。
（6）若锥形瓶内气体总体积为250mL，此时二氧化碳的密度为2g/L，不计二氧化碳溶解于水造成的损失，请你计算出原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为 。
【答案】(1)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2) A 颗粒状 A
(3)检查装置的气密性
(4)爆炸
(5)Ca(OH)2、CaCO3
(6)解：设的白色浑浊物中含CaCO3质量为x，
x=0.04g
则原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为，
答：原样品中碳酸钙的质量分数为4%。
【详解】（1）氢化钙(CaH2)与水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
（2）①由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，所以最好选用装置A，装置A可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率；
②增大反应物接触面积，可以加快反应速率，而为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应；
③降低温度、减小反应物浓度，均可以减缓反应速率，故还可以选择冰冷的饱和氯化钠溶液代替水，故选A；
（3）有气体生成的反应，连接好装置后，加入药品前，应该先检查装置的气密性；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，因此不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防爆炸；
（5）氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙，根据图示，加入足量稀盐酸，二氧化碳的体积分数增大，则说明一定含有碳酸钙，故白色浑浊物中肯定存在的固态物质有氢氧化钙和碳酸钙；
（6）见答案。
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·湖南长沙·一模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设，要守护好蓝天离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是
A．空气中体积分数最大的是氧气 B．、和是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
2．（2024·江苏无锡·二模）暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是
A．NaCl B．C2H5OH C．Al(OH)3 D．H2O2
3．（2024·湖北孝感·三模）下列标识应用场所张贴不合理的是
A．物品回收站 B．运输果蔬的汽车
C．学生直饮机旁 D．森林公园进口处
4．（2024·山西太原·一模）我国独创的超轻质碳基微烧蚀材料为中国载人登月飞船提供了重要支持，它能够有效保护返回舱在高温环境下的安全。碳基微烧蚀材料可用来作为飞船的
A．电子材料 B．导电材料 C．防热材料 D．通信材料
5．（2024·山东德州·二模）下列化学用语的含义描述正确的是
A．S2-表示单质硫中硫元素的化合价为-2 B．3Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷
C．N2表示两个氮原子 D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7．（2024·广东广州·一模）下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是
A．蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B．瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C．动物油、谷类、奶油、蛋黄 D．蔬菜、植物油、水果、盐
8．下列有关化学学科观念的说法错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降
B．守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同
9．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中少量的铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁
D 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 在50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·山东临沂·二模）2023年11月，多地出现新型流感病毒—甲流，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物奥司他韦，化学式为C16H28N2O4，下列有关奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦中氢元素的质量分数最大 B．奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．奥司他韦中各元素的质量比为16：28：2：4 D．每个奥司他韦分子里含有1个氮分子
11．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
12．（2024·江苏徐州·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液
C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质
D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙
13．（2024·山东日照·三模）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·四川成都·二模）在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
二、非选择题：本题包括6题，共48分
15．（8分）（2024·广东·三模）化学与科技生产息息相关。
（1）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如图1所示。
ⅰ.该反应涉及 种单质；反应的化学方程式为 。
ⅱ.乙物质可用于燃料电池、供热、发电等。它作为燃料的优点有 （写一点）。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 （填字母）管中产生。
（2）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
ⅰ.《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是 。
ⅱ.《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”。沼气的主要成分是 （填化学式）；下列物质与沼气主要成分相同的是 （填字母序号）。
a煤 b.石油 c.天然气
16．（6分）（2024·广东广州·一模）古籍中蕴含许多化学知识。
（1）王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图：
①下列说法中，不合理的是 (填字母序号)。
A．孔雀石制作的颜料耐酸耐碱 B．朱砂中的汞元素属于人体的有害元素
C．赭石可以溶解在水中 D．绿松石主要成分含6种元素
②中氢原子与氧原子的个数比为： 。
（2）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：Ⅰ.潮泥灰主要成分是石灰石。Ⅱ.铁的熔点是。
根据图文回答下列问题。
①风箱不断鼓入空气的作用是 。
②不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
③铁矿石中的Fe2O3和煤反应得到铁，化学方程式为： 。
17．（9分）（2024·江苏无锡·二模）某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究：
（1）模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏 (填“大”或“小”)。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是 。
（3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因： 。
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形(图2)，从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是 。
（5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是 。
a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量 c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量
18．（8分）（2024·山东德州·二模）海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓)
（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过 、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是 。
（2）写出反应①、③的化学方程式 、 ，其中反应①的基本反应类型为 。
（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能
19．（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。
（1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。
（2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像
B．该反应需要用酚酞作为指示剂
C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。
20．（10分）（2024·江苏盐城·二模）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
（1）氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。请写出氢化钙与水反应的化学方程式 。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行制取氢气的实验。
（2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可采取多个措施：
①用装置 选填“A”或“B”，以达成目的。
②用 (选填“颗粒状”“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。
③还可以选用 (填序号)代替水。
A．冰冷的饱和氯化钠溶液 B．冰冷的很稀的氯化钠溶液
（3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。
（4）向装置中加入10g上述氢化钙样品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡内气体被点燃。不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防 。
【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物取装入锥形瓶中，用注射器注入足量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。
（5）白色浑浊物中肯定存在的固态物质有 。
（6）若锥形瓶内气体总体积为250mL，此时二氧化碳的密度为2g/L，不计二氧化碳溶解于水造成的损失，请你计算出原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为 。
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