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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。
1. 中国空间站天和核心舱的再生生保系统包括电解水制氧、水处理、尿处理等子系统。其中水的变化过程中属于化学变化的是
A. 水的电解 B. 水的过滤 C. 水蒸气冷凝 D. 水的储存
2. 我国计划于 2030 年前实现载人登陆月球。下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
3. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是
A. 西达苯胺由6种元素组成 B. 西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为264：19
C. 西达苯胺中含有一个氧分子 D. 西达苯胺的相对分子质量是
4. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列说法错误的是
A. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 D. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
5. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸
C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯
6. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：“果蔬洗盐”溶于常温水中，搅拌。
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 饱和的溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C. 按标签中的配方配制溶液时，能形成NaCl的饱和溶液
D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
7. 下列化学知识的应用或解释正确的是
A. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
C. 人类使用化石燃料是利用其燃烧产生热量
D. 海水“晒盐”的过程利用的是降温结晶
8. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是
A. 与氧化铁反应 B. 与二氧化碳反应
C. 使石蕊试液变蓝 D. 与可溶性铜盐反应
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 黄铜和黄金 鉴别 取样，观察颜色
B 中混有 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C 中混有 检验 滴加足量的稀硝酸，滴加酚酞，观察现象
D 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌
A. A B. B C. C D. D
10. 除汽车尾气中的和包括以下两个反应，下列分析不正确的是
①；②
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
A. 450℃，的浓度比的浓度大
B. 高于340℃，的浓度减小的原因是反应②的速率增加的程度超过反应①
C. 低温有利于NO和CO的脱除
D. 高温下的主要脱除反应
第Ⅱ卷非选择题（共70分）
11. 中国空间站开启有人长期性驻留时代。
（1）“嫦娥五号”一共带回月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是______。
（2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，可知铌元素的相对原子质量为______，X的数值是______。
（3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼与四氧化二氮反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
（4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂获得。高氯酸锂在加热条件下生成氯化锂（LiCl）及氧气，请写出该反应的化学方程式：______。
12. 下表为某苦笋包装袋上部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1）上表中的含量最高的是______。
（2）该包装材料聚乙烯【】属于______（填“无机”、“合成”或“复合”）材料，其中碳元素的质量分数为______（保留小数点后一位），生活中可通过______的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（3）钙元素是人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为______mg。
（4）维生素C（Vc）是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。日常饮食中为更好地补给Vc，请就食用方式提出一条合理建议______。
13. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，______（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（4）氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______。
14. 工业上用生产，过程中的物质转化关系如图所示。
（1）NO和化学性质不同的原因是______。
（2）反应①中和的分子个数比为______。
（3）转化过程中，化合价发生改变的元素有______。
（4）反应②的化学方程式为______，为了提高水对的吸收率，可采取的措施有______。（填1点）
15. 氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。
氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得，图1是全球制氢原料占比统计。图2的微观示意图，是我国化学家研究出的一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气的反应过程。
（1）目前全球制氢原料占比最大的是______，电解水产生氢气的化学方程式为______。
（2）图2中反应Ⅰ是分解反应，各物质的微粒个数比是2：1：1，则X的化学式为______。
16. 基础实验与学科实践。
Ⅰ、二氧化碳的实验室制取和性质探究
（1）图中仪器①的名称是______。实验室制二氧化碳的化学方程式是______。请写出组装发生装置时，将玻璃导管插入橡皮塞的操作______。
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
①要保证实验成功，对装置的关键要求是______。
②实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是______。
Ⅱ、自制净水器及水质检测
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（3）净水器如图1所示。
①活性炭的作用是______。②石英砂与活性炭位置______（填“能”或“不能”）交换。
③可用______检验烧杯中出水样品，判断该净水器是否失去硬水软化功能。
（4）水质检测：
TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，则净化后的水质纯度为______。
17. 溶液是初中化学常见的一种试剂。
（1）农业上常用它配制波尔多液杀菌剂：
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式：______。
②在烧杯中放入硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液随滴入溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是______（填字母）
（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）
A．硫酸铜溶液呈中性
B．a点烧杯内溶液中溶质只有1种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
（2）硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组同学设计了如图所示的实验。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析打磨光亮的镁条出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现10%硫酸铜溶液淡淡的蓝绿色。
【提出问题】
镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜【】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入20%的溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①；②；③；④。经讨论同学们一致认为猜想④是错误的，理由是______。
为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：
操作过程 现象 结论
向溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃 ______ 说明猜想②是正确的
方案二：棕褐色物质成分
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：
操作过程 现象 结论
取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______ 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜
方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案______。
（3）硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是______。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由______。
18. 氯化铵（）是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。
（1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。
1. 中国空间站天和核心舱的再生生保系统包括电解水制氧、水处理、尿处理等子系统。其中水的变化过程中属于化学变化的是
A. 水的电解 B. 水的过滤 C. 水蒸气冷凝 D. 水的储存
【答案】A
【解析】
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、水的过滤过程中，只是将固体与液体分离，没有新物质生成，不符合题意；
C、水蒸气冷凝过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，不符合题意；
D、水的储存过程中，没有新物质生成，不符合题意。
故选A。
2. 我国计划于 2030 年前实现载人登陆月球。下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由同种元素组成纯净物是单质，O2属于单质，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。N2O4属于氧化物，此选项符合题意；
C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，N2H4属于化合物，氧化物中一定含有氧元素，N2H4不含有氧元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
D. NH4ClO4是含有四种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
3. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是
A. 西达苯胺由6种元素组成 B. 西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为264：19
C. 西达苯胺中含有一个氧分子 D. 西达苯胺的相对分子质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A、西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故说法错误；
B、西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为（12×22）:（1×19）=264:19，故说法正确；
C、西达苯胺中不含氧气，则不含氧分子，一个西达苯胺分子中含两个氧原子，故说法错误；
D、西达苯胺的相对分子质量为(12×22+1×19+18+14×4+16×2)=390，不带“g”，故说法错误；
故选B。
4. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列说法错误的是
A. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 D. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体需要的六大营养物质分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故“酒”中的乙醇不是人体需要的营养物质，说法错误，符合题意；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确，不符合题意；
C、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
D、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易察觉的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确，不符合题意。
故选：A。
5. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸
C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
6. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等。 配方：“果蔬洗盐”溶于常温水中，搅拌。
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 饱和的溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C. 按标签中的配方配制溶液时，能形成NaCl的饱和溶液
D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度，错误；
B、根据溶解度曲线可知，饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，则：20℃时，1kg溶解360g氯化钠达到饱和状态，取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误；
D、20℃，碳酸氢钠溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，错误。
故选B。
7. 下列化学知识的应用或解释正确的是
A. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
C. 人类使用化石燃料是利用其燃烧产生的热量
D. 海水“晒盐”的过程利用的是降温结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，说法错误，不符合题意；
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁强，而是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，说法错误，不符合题意；
C、人类使用化石燃料是利用其燃烧产生的热量，说法正确，符合题意；
D、海水“晒盐”的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是
A. 与氧化铁反应 B. 与二氧化碳反应
C. 使石蕊试液变蓝 D. 与可溶性铜盐反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠和氧化铁反应，因此氢氧化锂也不能和氧化铁反应，故选项正确；
B、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项错误；
C、氢氧化锂能使石蕊溶液变蓝．故选项错误；
D、氢氧化锂能和可溶性铜盐溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故选项错误；
故选A。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 黄铜和黄金 鉴别 取样，观察颜色
B 中混有 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C 中混有 检验 滴加足量的稀硝酸，滴加酚酞，观察现象
D 和混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜和黄金都是黄色固体，取样，观察颜色不能鉴别黄铜和黄金，实验操作不能达到实验目的，错误；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，实验操作不能达到实验目的，错误；
C、滴加足量的稀硝酸，稀硝酸先与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠反应完，稀硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，然后滴加酚酞，不能检验碳酸钠溶液中含有氢氧化钠，实验操作不能达到实验目的，错误；
D、Ba(NO3)2和适量的K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后得到硝酸钾溶液，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌，碳酸钡和适量稀HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，实验操作能达到实验目的，正确。
故选D。
10. 除汽车尾气中的和包括以下两个反应，下列分析不正确的是
①；②
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
A. 450℃，的浓度比的浓度大
B. 高于340℃，的浓度减小的原因是反应②的速率增加的程度超过反应①
C. 低温有利于NO和CO的脱除
D. 高温下的主要脱除反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，450℃，的浓度比的浓度大，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式①、②可知，温度高于340℃时的浓度减小的原因是反应②消耗的速率超过反应①生成的速率，即反应②速率增加的程度超过反应①，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，低温时NO和CO的浓度较高，高温时NO和CO的浓度较低，说明低温不利于NO和CO的脱除，说法错误，符合题意；
D、由图可知，高温条件下氮气和二氧化碳的浓度较高，说明高温下的主要脱除反应为一氧化氮与一氧化碳在高温条件下反应生成氮气和二氧化氮，化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
第Ⅱ卷非选择题（共70分）
11. 中国空间站开启有人长期性驻留时代。
（1）“嫦娥五号”一共带回月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是______。
（2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，可知铌元素的相对原子质量为______，X的数值是______。
（3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼与四氧化二氮反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
（4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂获得。高氯酸锂在加热条件下生成氯化锂（LiCl）及氧气，请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）氮气的化学性质不活泼
（2） ①. 92.91 ②. 12
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼，可作保护气，为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，故从氮气性质的角度解释其原因是氮气的化学性质不活泼；
【小问2详解】
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铌元素的相对原子质量为92.91；
由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故X=41-2-8-18-1=12；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子、和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为；
【小问4详解】
高氯酸锂在加热条件下生成氯化锂（LiCl）及氧气，化学方程式为。
12. 下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 9 64 1 5 1.8
（1）上表中的含量最高的是______。
（2）该包装材料聚乙烯【】属于______（填“无机”、“合成”或“复合”）材料，其中碳元素的质量分数为______（保留小数点后一位），生活中可通过______的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（3）钙元素是人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为______mg。
（4）维生素C（Vc）是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。日常饮食中为更好地补给Vc，请就食用方式提出一条合理建议______。
【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 合成 ②. 85.7% ③. 取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，反之，则为聚乙烯
（3） ①. 常量 ②. 22.5
（4）加醋、或凉拌等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据表中的数据可知，上表中的含量最高的是蛋白质；
【小问2详解】
聚乙烯是塑料的一种，聚乙烯属于有机合成材料，其中碳元素的质量分数=；聚乙烯燃烧没有刺激新气味，聚氯乙烯燃烧有刺激新气味，现象不同，鉴别聚乙烯与聚氯乙烯方法：可以取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，反之，则为聚乙烯；
【小问3详解】
钙元素是人体所需的常量元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的质量=；
【小问4详解】
维生素C(Vc)是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定，因此食用时可以加醋保持酸性条件，凉拌避免高温破坏。
13. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，______（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（4）氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______。
【答案】（1）化合物 （2）物理
（3）
（4） ①. ②. 复分解反应
【解析】
【小问1详解】
海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，故海水中的钠、溴、镁是以化合物形式存在的；
【小问2详解】
热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，属于物理性质；
【小问3详解】
将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，通过AEM-阴离子交换膜，则通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水；
【小问4详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。
14. 工业上用生产，过程中的物质转化关系如图所示。
（1）NO和化学性质不同的原因是______。
（2）反应①中和的分子个数比为______。
（3）转化过程中，化合价发生改变的元素有______。
（4）反应②的化学方程式为______，为了提高水对的吸收率，可采取的措施有______。（填1点）
【答案】（1）NO和NO2分子构成不同
（2）2:1 （3）氮元素、氧元素##N、H
（4） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 将水以喷雾形式与NO2接触##降低温度
【解析】
【分析】反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2，反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小微粒，NO和NO2都是由分子构成，化学性质不同的原因是NO和NO2分子构成不同；
【小问2详解】
根据分析可知，反应①中NO和O2的分子个数比为2:1；
【小问3详解】
NO中，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素化合价为+2价；O2中氧元素化合价为0；NO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素显+4价；HNO3中，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设：HNO3中氮元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5；转化过程中，氧元素从0价变成-2价，氮元素从+2价变成+4价、+5价，氢元素化合价不变，转化过程中，化合价发生改变的元素有氮元素、氧元素；
【小问4详解】
反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；可以将水以喷雾的形式与接触，增大接触面积，提高吸收率或降低温度可以增加在水中的溶解度，从而提高吸收率。
15. 氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。
氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得，图1是全球制氢原料占比统计。图2的微观示意图，是我国化学家研究出的一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气的反应过程。
（1）目前全球制氢原料占比最大的是______，电解水产生氢气的化学方程式为______。
（2）图2中反应Ⅰ是分解反应，各物质的微粒个数比是2：1：1，则X的化学式为______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②.
（2）H2O2
【解析】
【小问1详解】
由图示可知：目前全球制氢原料占比最大的是天然气，占48%，电解水生成氢气和氧气，故填：天然气；；
【小问2详解】
图2反应是分解反应，各物质的微粒个数比为2:1:1，则反应物中有2个氧原子和4个氢原子，生成物中有2个氢原子，故还需要2个氢原子和2个氧原子，故填H2O2。
16. 基础实验与学科实践。
Ⅰ、二氧化碳的实验室制取和性质探究
（1）图中仪器①的名称是______。实验室制二氧化碳的化学方程式是______。请写出组装发生装置时，将玻璃导管插入橡皮塞的操作______。
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
①要保证实验成功，对装置的关键要求是______。
②实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是______。
Ⅱ、自制净水器及水质检测
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（3）净水器如图1所示。
①活性炭的作用是______。②石英砂与活性炭位置______（填“能”或“不能”）交换。
③可用______检验烧杯中出水样品，判断该净水器是否失去硬水软化功能。
（4）水质检测：
TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，则净化后的水质纯度为______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 先将玻璃管口用水湿润，再对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，使其插入
（2） ①. 装置气密性良好 ②. 气体平衡管右侧液面高于左侧
（3） ①. 吸附水中的色素及异味 ②. 不能 ③. 肥皂水
（4）一般
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称是长颈漏斗；
实验室制二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
组装发生装置时，将玻璃导管插入橡皮塞的操作是先将玻璃管口用水湿润，再对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，使其插入；
【小问2详解】
①要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好；
②二氧化碳比空气的吸热效果更好，说明太阳光照射后，二氧化碳吸热更多，则U形管左侧压强更大，则气体平衡管中品红溶液向右侧移动，使得右侧液面高于左侧，则实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好的证据是气体平衡管右侧液面高于左侧；
【小问3详解】
①活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；
②石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
③可用肥皂水检验烧杯中出水样品，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，说明该净水器没有失去硬水软化功能；反之则为硬水，说明该净水器失去硬水软化功能；
【小问4详解】
TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，则该净化后的水质纯度为一般。
17. 溶液是初中化学常见的一种试剂。
（1）农业上常用它配制波尔多液杀菌剂：
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式：______。
②在烧杯中放入硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液随滴入溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是______（填字母）
（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）
A．硫酸铜溶液呈中性
B．a点烧杯内溶液中溶质只有1种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
（2）硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组的同学设计了如图所示的实验。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析打磨光亮的镁条出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现10%硫酸铜溶液淡淡的蓝绿色。
【提出问题】
镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜【】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入20%的溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①；②；③；④。经讨论同学们一致认为猜想④是错误，理由是______。
为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：
操作过程 现象 结论
向溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃 ______ 说明猜想②是正确的
方案二：棕褐色物质成分
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：
操作过程 现象 结论
取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______ 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜
方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案______。
（3）硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是______。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由______。
【答案】（1） ①. CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+CaSO4 ②. C
（2） ①. 反应物中没有碳元素，违反质量守恒定律 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ③. 硫酸##H2SO4 ④. 取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾 产生砖红色沉淀，则说明蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
（3） ①. 过滤 ②. 图丙是饱和溶液，丙中溶液是通过乙中烧杯内物质过滤所得，乙中存在未溶解的硫酸铜，杯中溶液是饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
①硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+CaSO4；
②A、由图像知，起点处溶液的pH<7，推知CuSO4溶液呈酸性，错误；
B、a点已发生了上述反应，产生了CaSO4，但仍为酸性，说明CuSO4未反应完，因此溶质有CaSO4和CuSO4，错误；
C、b点反应停止，由于产生了Cu（OH）2沉淀，ab段溶液中自由移动的离子逐渐减少，溶液导电性下降，正确；
D、b点反应已停止，bc段无沉淀产生，错误。
故选C；
【小问2详解】
方案一：
根据质量守恒定律可知，将镁条放到硫酸铜溶液中产生气泡，不可能是二氧化碳，因为反应物中没有碳元素；
该实验结论是猜想②是正确，镁条表面冒出的气体成分是氢气，氢气能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，因此实验现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
方案二：
该实验结论是棕褐色物质是铜，实验现象是溶液变蓝色，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，因此往黑色物质中滴加物质可以是硫酸（或H2SO4）；
方案三：
根据“查阅资料”可知，验证蓝绿色沉淀成分是碱式硫酸铜实验方案：取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾 产生砖红色沉淀，则说明蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜；
【小问3详解】
①过滤能将固体与液体分离，要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是过滤；
②图丙是饱和溶液，丙中溶液是通过乙中烧杯内物质过滤所得，乙中存在未溶解的硫酸铜，杯中溶液是饱和溶液。理由
18. 氯化铵（）是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。
（1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氮 （2）设：该混合肥料中氯化铵的质量分数为x。
x=53.5%。
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。
【解析】
【小问1详解】
氯化铵中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥；
【小问2详解】
见答案。
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