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贵州省2024年初中学业水平考试
化学模拟试题卷(三)
(时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A．使用新能源公交车B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林D．直接排放生活污水
2．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
A．量筒读数 B．检查气密性
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
3．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．厕所清洁剂(1～2)B．橘子汁(3～4)
C．西瓜汁(5～6)D．炉具清洁剂(12～13)
4．罗红霉素(C41H76N2O15)是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
5．小涵同学的下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查D．金属回收，节能环保
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别乙醇和水 取样，分别闻气味
B 鉴别铝合金和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C 除去H2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应D．反应前后
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(7分)按要求填空：
(1)2个氢原子 。
(2)画出硅原子的结构示意图 。
(3)农家常用草木灰作 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(4)地壳中含量最多的金属元素是 。
(5)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，CH4属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(6)大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 。
(7)食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是 (填字母序号)。
A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉
9．(6分)氮是植物生长和人体营养物质中重要的元素之一，氮的化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)图1是氮原子的原子结构示意图，最外层电子数为 。
(2)图2是氮元素在元素周期表中的部分信息，氮元素的相对原子质量为 。
(3)农作物生长要合理施肥。硫酸钾(K2SO4)和氯化铵(NH4Cl)是常用的化肥， 是氮肥。
(4)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素(主要含碳)和氨气(NH3)反应，生成甲烷(CH4)。如图3是该反应的微观示意图，回答下列问题。
①该反应过程中没有发生改变的微粒是 。
②该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
10．(7分)(2023·广西)根据下列装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。
(3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。 用装置C收集氧气，当观察到 时， 表示氧气已收集满。
(4)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 。 用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母)端通入。
11．★(7分)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)t3 ℃时，将30 g乙固体加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。
(2)t3 ℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们的溶质质量分数相等。
(3)t3 ℃时，向50 g质量分数为30%的甲溶液中加入10 g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(4)如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是 (选填“甲”“乙”或“丙”)物质。
(5)下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图：
①配制过程的正确顺序是 (填序号)。
②量取水时如图a所示读数，若其他操作均正确，所配制甲溶液中溶质的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。若准确称量甲固体2 g，水30 mL，请将图b中标签填写完整。
12．(8分)人们的生产、生活离不开金属。金属材料推动社会发展。
(1)不锈钢：常用来制炒锅，这是利用不锈钢有 。
(2)某兴趣小组为探究金属R、铁(Fe)、 铜(Cu)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的硫酸体积相同)。请完成下面表格。
实验 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为 立即产生气泡，速度较快
实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为
(3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一个重要原因。为了弄清金属锈蚀的原因，实验小组借助图中所示装置进行了相关的探究。
①一段时间后潮湿的钢丝棉明显生锈，干燥的钢丝棉没有生锈，此现象说明 。
②该实验用到了一个很重要的方法是 。
③实验中使用煮沸的蒸馏水的目的是 。实验结束时，发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出改进方案： 。
④了解了金属锈蚀的原因，请你提出防止金属锈蚀的一条措施： 。
13．★(7分)1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 产生 。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)。
甲．CaCl2溶液 乙．稀盐酸 丙．Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】
①上述两个方案中，你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
14．(4分)工业上常用赤铁矿石炼铁，某同学在实验室取100 g铁矿石粉末，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来，若反应生成铁的质量为56 g，则同时产生二氧化碳的质量是多少？
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1．D
2．B
3．D
4．A
5．D
6．D
7.C
8．(1)2H。
(2)。
(3)钾肥。
(4)Al(或铝)。
(5)有机物。
(6)KH2O4。
(7)A
9．
(1)5。
(2)14.01。
(3)氯化铵。
(4)①原子。
②3C＋4NH33CH4＋2N2，置换反应。
10．
(1)试管。
(2)大理石(或石灰石)、稀盐酸。二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应。
(3)2H2O22H2O＋O2↑。 集气瓶口有大量气泡冒出
(4)在试管口放一团棉花。 b。
11．
(1)1∶2。
(2)t1。
(3)37.5%。
(4)丙。
(5)
①④②①⑤③。
②偏小
12．(1)导热性。
(2)
实验 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色 立即产生气泡，速度较快
实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Fe＞Cu
(3)①铁生锈需与水接触。
②控制变量法。
③除去水中溶解的氧气，作对照。在水面加一层植物油。
④在金属表面涂油漆(合理即可)。
13．【探究一】(1)气泡。
(2)白色沉淀 。
(3)丙
【探究二】(4)
①一。②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)盐
14．解：设产生二氧化碳的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
112 132
56g x
＝ x＝66 g
答：产生二氧化碳的质量为66 g。
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