人教版 高中化学 必修二 5.1.2硫及其化合物（含解析）

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人教版 高中化学 必修二 5.1.2硫及其化合物
一、单选题
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将二氧化锰加入浓盐酸中 立即产生黄绿色气体 二氧化锰有强氧化性
B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成气体，并有固体产生 气体是H2，固体是Cu
C 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物
D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原溶液是硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
2．工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
3．下列实验内容可以达到预期实验目的的是（　　）
A．将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
B．加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3 在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察 若立即产生气泡，则说明含有NaHCO3
B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察 若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl3
C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察 若无气体生成，则只有Na2O；若有气体生成，则固体中一定含Na2O2
D 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
A．A B．B C．C D．D
5．下列操作或叙述正确的是（　　）
A．配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容
B．将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe（OH）2
C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
A．亚硫酸钠溶液、二氧化硫 B．氢氧化钠溶液、二氧化氮
C．饱和食盐水、氯气 D．硫酸溶液、氨气
7．硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（　　）
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
8．关于硫及其化合物的下列说法正确的是（　　）
A．可用洗涤试管内壁的S
B．溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
11．下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是（　　）
氨气的水溶液能导电 氨气是电解质
次氯酸有强氧化性 漂白粉在空气中久置会变质
能与反应产生 常用作呼吸面罩中的供氧剂
常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应 可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸
A． B． C． D．
12．下列说法错误的是（　　）
A．SO2可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体
13．二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（　　）
A．有漂白性 B．溶于水后溶液显酸性
C．有氧化性 D．有还原性
14．下列说法正确的是（　　）
A．足量铁与氯气反应可得FeCl2
B．正交硫与单斜硫的化学性质不同
C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
15．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
二、实验探究题
16．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③
所蘸试剂 石蕊溶液 淀粉KI溶液 浓氨水
现象 　 　 　 　 　 　
涉及的化学方程式 　 　 　 　 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③
所蘸试剂 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液
现象 　 　 　 　 褪色
体现SO2的性质 　 　 　 　 　 　
17．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（1）用来制取氯气的装置是　 　(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是　 　和　 　。
（2）反应开始一段时间后，B，D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，　 　(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是　 　。
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是　 　。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是　 　。
18．实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。
请回答：
（1）装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有　 　(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式　 　；
（2）装置B中的溶液为品红溶液，作用是　 　；
（3）装置C的作用是　 　，现象为　 　；
（4）装置D中反应的离子方程式　 　。
19．化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
（1）Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
X的化学式为　 　；Cl2O7为　 　(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（2）巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为　 　。
（3）下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是____(填字母)。
A．O3 B．酒精 C．熟石灰 D．KMnO4
（4）Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
盛放浓盐酸的仪器名称为　 　，写出制备氯气的化学方程式：　 　。
（5）根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl　 　(填“＞”“＜”或“=”)I。
（6）装置D中的实验现象为　 　，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接　 　(填“h”或“i”)口。
（7）该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到　 　现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：　 　。
三、综合题
20．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
（1）所用碘水溶液的物质的量浓度　 　mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量　 　mg/L。
（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量　 　(填“合格”或“不合格”)。
21．燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验： 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式　 　。
（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是： 　 　，写出相关反应的离子方程式：　 　。
（3）洗涤沉淀的方法是　 　。
（4）计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数　 　。
（5）II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式　 　。
（6）该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2 中氯元素的化合价为　 　。
②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2　 　L。
22．如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。
（1）X的名称为　 　，Z的化学式为　 　。
（2）用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为　 　。
（3）若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为　 　。
（4）已知： ＋I2＋H2O= ＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、 、Fe2＋、K＋、I－、 、 。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有　 　；肯定不能含有　 　。
（5）向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为　 　，整个过程消耗锌粉的质量为　 　。
23．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是　 　
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。　 　
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=　 　mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是　 　（用化学方程式表示）。
24．按要求完成下列问题：
（1）铁红化学式　 　。
（2）热稳定性：CH4　 　NH3。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A不符合题意；
B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B不符合题意；
C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C符合题意；
D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O，注意化学反应过程需要加热；
B、根据金属活动顺序表可知，金属钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不会发生置换反应；
C、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
D、注意氯化银和硫酸钡均为白色沉淀。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．MgO、Al2O3都是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，离子之间作用力很强，故物质熔点高，因此可用于制作耐火材料，A符合题意；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，从而能够使面团松软，故可用作焙制糕点的膨松剂，这与其与碱反应的性质无关，B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥氢气，这与浓硫酸的脱水性无关，C不符合题意；
D．SO2具有漂白性，因此可用于漂白纸浆，这与SO2具有氧化性无关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．离子化合物熔点高，可用于制作耐火材料；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．加热条件下，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能直接用澄清石灰水检验二氧化碳，需要先除去二氧化硫再检验，故A不符合题意；
B．铁能够和氯化铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，且不引进新的杂质，然后过滤除去过量的Fe，可以除杂，故B符合题意；
C．c=中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，将1mol CuSO4 5H2O溶解在1L水中，溶液体积大于1L，导致物质的量浓度小于1mol/L，故C不符合题意；
D．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊；
Ｂ．铁能将氯化铁还原成氯化亚铁；
Ｃ．将1mol CuSO4 5H2O溶解在1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；
Ｄ． SO2与KMnO4溶液反应体现的是SO2的还原性。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3，在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察，由于盐酸过量，碳酸钠与盐酸马上产生气泡，因此不能检验，故A不符合题意；
B．探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察，若溶液不显血红色，可能是氯化铁和未反应完的铁单质反应生成了氯化亚铁，因此不能检验出铁离子，故B不符合题意；
C．探究金属钠表面被氧化后固体的成分，取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察，由于钠未反应完，因此钠也要与水反应生成气泡，因此不能验证，故C不符合题意；
D．检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和多余的硫酸反应了，因此能验证，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.由于盐酸过量，即时全部是碳酸钠，也会立刻产生气体。
B.没有考虑到铁粉是否有剩余，若有剩余，在溶液中，铁会将三价铁还原呈二价铁。
C.没有考虑到钠也会与水反应产生气体。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．配置氢氧化钠溶液时，将称量好的氧化钠转移至杯中加蒸馏水溶解，待冷却至常温后再转移至容量瓶，洗涤烧杯将洗液一并转移至烧杯，最后再定容，故A不符合题意；
B．制备氢氧化亚铁时，将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，试为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，故B符合题意；
C．能与氯化钡反应产生白色沉淀的离子有银离子（ ）、硫酸根离子（ ）等，不一定含 ，故C不符合题意；
D．实验室制取Fe（OH）3胶体是向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.容量瓶是用来定容使用，一般是在烧杯溶解后冷却转移到容量瓶中
B.主要是防止生成的亚铁被氧化
C.检验硫酸根，先加稀盐酸再加氯化钡溶液
D.此方法得不到氢氧化铁胶体得到的是只是氢氧化铁沉淀
6．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化硫与亚硫酸氢钠反应导致压强降低，沸点降低，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化氮反应导致压强降低，沸点降低，故B不符合题意；
C.无法造成压强降低，故C符合题意；
D.硫酸与氨气反应导致压强降低，沸点降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。 说明压强降低导致沸点降低；结合选项找出压强降低即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A符合题意；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B不符合题意；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C不符合题意；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.二氧化硫不可以漂白酸碱指示剂，氯气可以。
C.浓度过大会发生钝化，阻止反应进行
D.这要根据情况而定，大多数金属和S反应可以得到，但是Cu除外
8．【答案】A
【解析】【解答】A：S易溶于CS2，可用洗涤试管内壁的S，故A符合题意；
B： 硫化钠与亚硫酸钠在中、碱性条件下不反应， 故B不符合题意；
C：浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C不符合题意；
D：①2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，若该反应完全反应，消耗2mol H2SO4，则产生标准状况下的气体22.4L；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若该反应完全反应，产生标准状况下的气体44.8L， 浓硫酸与足量Zn反应， 先发生反应①，硫酸浓度下降后发生反应②，故产生标准状况下的气体应为22.4L~44.8L，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下发生归中反应： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4+3H2O 。浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成二氧化硫，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. Cu和浓硫酸加热时才能生成SO2，故A不符合题意；
B. NaClO溶液中通入CO2气体生成HClO，HClO光照分解生成O2，故B不符合题意；
C. Ca(ClO)2溶液中加入浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C符合题意；
D. MnO2和浓盐酸加热时才能生成Cl2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Cu与稀硫酸不反应，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫；
B. NaClO溶液与二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气；
C. Ca(ClO)2溶液与浓盐酸反应生成氯气，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3固体；
D.二氧化锰与浓盐酸混合加热反应生成氯气，不加热不反应。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，使血红色褪去，A符合题意；
B．SO2的尾气大量排放至空气中，溶于水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，形成酸雨，B不符合题意；
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体硫，SO2化合价降低，体现了SO2的氧化性，C不符合题意；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．SO2有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+；
B．SO2的尾气大量排放至空气中形成酸雨；
C．SO2可体现氧化性；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3溶于水能导电的原因不是因为NH3本身电离而是因为NH3·H2O电离，A不符合题意；
B．漂白粉变质的原因是因为次氯酸钙有碱性，与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO不稳定分解，B不符合题意；
C．会与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，经常用作呼吸面罩中的供氧剂， C符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓硫酸发生钝化，并非不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质必须是自身发生电离，产生自由移动离子
B.不存在因果联系
C.过氧化钠常做供氧剂
D.钝化不是没有反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
12．【答案】D
【解析】【解答】A．因为SO2具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白纸浆和草帽，A不符合题意；
B．Fe2O3，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的异味，C不符合题意；
D．将分散系分为溶液，浊液和胶体是根据分散质微粒直径的大小，而不是是否产生丁达尔效应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．熟悉SO2的性质和应用；
B．Fe2O3为红棕色固体；
C．活性炭具有吸附性，可以吸收异味；
D．丁达尔效应属于胶体的性质，分散系中溶液，浊液和胶体本质区别是微粒直径的不同。
13．【答案】B
【解析】【解答】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。
故答案为：B。
【分析】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是因为漂白性所致。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.氯气具有很强的氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3，故A不符合题意
B. 正交硫与单斜硫都属于硫单质，化学性质相同，故B不符合题意
C.Na2O+2H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，前者是碱性氧化物，后者是过氧化物，故C不符合题意
D.根据题目的意思发生两个反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O所以有氢气和氨气两种气体，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.氯气具有很强的氧化性，可接将铁单质氧化为三价铁离子，
B.由同种元素形成的单质化学性质相似
C.碱性氧化物与水反应生成对应的碱，而过氧化钠和水反应不仅生成对应的碱还生成氧气，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠属于过氧化物
D.钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铵在碱性条件下发生复分解反应
15．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A不符合题意；
B.浓硫酸在加热下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，而在常温下不能发生反应，B不符合题意；
C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能够将铁、铝等金属氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能够从有机物分子中脱掉氢、氧原子生成水
B.依据浓硫酸与铜反应条件，即可得出本题答案
C.浓硫酸具有酸性、强的氧化性、吸水性，可用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体
16．【答案】（1）先变红后退色；变蓝；产生白烟；Cl2+H2O HCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）黄色物质产生；褪色；氧化性；还原性；漂白性
【解析】【解答】（1）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，涉及的反应为：Cl2+H2O HCl+HClO；氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质使淀粉变蓝；氯气与浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵晶体，所以看到白烟，故答案为：先变红后退色；变蓝；产生白烟；Cl2+H2O HCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，反应中二氧化硫体现中硫元素化合价降低，体现氧化性，现象是用黄色物质产生；高锰酸钾有强氧化性，可以被二氧化硫还原，体现二氧化硫的还原性，现象是褪色；二氧化硫可以使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故答案为：黄色物质产生；褪色；氧化性；还原性；漂白性。
【分析】（1）根据Cl2的性质进行分析；
（2）根据SO2的性质进行分析；
17．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）先变红，后褪色
（5）SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
【解析】【解答】（1）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成Cl2，故选用的气体发生装置为E；在该反应中，浓盐酸部分被氧化成Cl2，体现还原性；部分转化为MnCl2，体现了酸性；
（2）装置A产生的是SO2，SO2使品红褪色是由于SO2能与品红溶液中有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质；在加热的条件下，该无色物质易分解，恢复原来的红色；
装置E产生的是Cl2，Cl2使品红溶液褪色是由于Cl2溶于水形成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液中的有色物质发生氧化反应，从而使之褪色；加热后，无法恢复原来的颜色；
故对褪色后的B、D试管重新加热，D试管中无明显现象；
（3）Cl2和SO2都是空气污染物，易造成空气污染，实验过程中应用NaOH溶液吸收，故装置C的作用是吸收多余的Cl2和SO2；
（4）Cl2溶于水后，能与H2O反应生成HCl和HClO；HCl具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有氧化性，能使变色后的溶液褪色；故实验现象为：溶液先变红，后褪色；
（5）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
【分析】（1）根据实验室氯气的制备原理分析；
（2）根据Cl2和SO2使品红溶液褪色的原理分析；
（3）装置C中的NaOH溶液用于尾气吸收；
（4）Cl2溶于水后，能与H2O反应生成HCl和HClO；
（5）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应；
18．【答案】（1）脱水性和强氧化性；C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2 SO2↑+ 2H2O
（2）检验SO2
（3）吸收SO2；酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪色
（4）CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3 ↓+ H2O
【解析】【解答】(1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质(C，浓硫酸体现脱水性)、体积膨胀(产生气体CO2、SO2，浓硫酸体现强氧化性)，呈疏松多孔状，从而体现出浓硫酸具有脱水性和强氧化性，产生气体的反应的化学方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O；答案为：脱水性和强氧化性；C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O；
(2)装置B中的溶液为品红溶液，用于检验SO2的存在，所以作用是检验SO2；答案为：检验SO2；
(3)因为SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，所以检验CO2前，应先除去二氧化硫，装置C的作用是吸收SO2，SO2能还原酸性KMnO4溶液，为保证除杂的彻底性，酸性KMnO4溶液应过量，现象为酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪色；答案为：吸收SO2；酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪色；
(4)装置D中的澄清石灰水用于检验CO2的存在，通过生成CaCO3沉淀，证明CO2的存在，反应的离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3 ↓+ H2O。答案为：CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3 ↓+ H2O。
【分析】本实验的目的是利用蔗糖验证浓硫酸的脱水性和强氧化性。首先将蔗糖中放入浓硫酸，通过产生的现象判断浓硫酸表现的性质，然后通过验证产生中的水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，证明炭与浓硫酸反应表现的性质。由于SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，所以应先检验SO2，然后除尽SO2，最后检验CO2；当然，由于检验SO2、CO2都利用溶液，所以水蒸气应最先检验。
19．【答案】（1）Cl2O；酸性
（2）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
（3）A；D
（4）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）＞
（6）溶液由浅绿色变为棕黄色；i
（7）滴加KSCN溶液的试管中溶液变红；取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
【解析】【解答】（1）X为氯的氧化物，且其中氯元素的化合价为＋1价，因此X的化学式为Cl2O。Cl2O7能与H2O反应生成HClO4，因此Cl2O7为酸性氧化物。
（2）Y为钠盐，且其中氯元素为＋1价， 因此Y的化学式为NaClO，与双氧水混合后，泳池中的藻类快速生长，说明混合后反应生成了O2，因此该反应的化学方程式为：NaClO＋H2O2=NaCl＋H2O＋O2↑。
（3）HClO的消毒原理是利用其氧化性，使蛋白质结构发生变性。
A、O3具有氧化性， A符合题意；
B、酒精不具有氧化性，B不符合题意；
C、熟石灰不具有氧化性，C不符合题意；
D、KMnO4具有氧化性，D符合题意；
故答案为：AD
（4）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
（5）装置C中淀粉－KI溶液变蓝色，说明氧化性Cl2>I2，单质的氧化性越强，则其元素的非金属性越强，因此非金属性Cl>I。
（6）Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此可观察到溶液由浅绿色变为黄色。尾气中的Cl2可用装置E中的NaOH溶液吸收，Cl2应从长导管的一端通入，因此g应连接i接口。
（7）①假设b成立，则SCN－被氧化使得溶液褪色。此时再加入KSCN溶液，可观察到溶液变红色。
②检验SO42－，可加入BaCl2溶液，实验操作及现象为：取褪色后的溶液少量于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
【分析】（1）氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素，结合氯元素的化合价确定X的化学式。Cl2O7能与H2O化合成酸，属于酸性氧化物。
（2）Y是钠盐，其中氯元素为+1价，因此Y为NaClO，与双氧水混合后，产生O2，据此写出反应的化学方程式。
（3）HClO具有氧化性，其消毒原理是利用其氧化性，使蛋白质结构发生变性，据此结合选项所给物质的性质进行分析。
（4）盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，据此写出反应的离子方程式。
（5）淀粉－KI溶液变蓝色，说明反应生成了I2，说明氧化性Cl2>I2，结合单质氧化性与元素非金属性强弱的关系确定答案。
（6）Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，结合溶液中颜色变化确定实验现象。装置E为尾气吸收装置，Cl2应从长导管一端通入。
（7）①假设b成立，则加入KSCN溶液的试管应重新变红色。
②结合SO42－的检验分析。
20．【答案】（1）1×10-3
（2）0.128
（3）不合格
【解析】【解答】(1) 碘水溶液的物质的量浓度101.6 x 10-3 x 0.4/253.8mol/L =1×10-3 mol/L，
故答案为： 第1空、1×10-3
(2) 二氧化硫的物质的量为4×10-4mol，空气样品的体积为200L， SO2 的含量为4 x 10-4mol x 64g/mol x 103mg/g/200L=0.128 mg/L，
故答案为： 第1空、0.128
(3)SO2 的含量超过0.02mg/L，
故答案为： 第1空、不合格
【分析】(1) 碘水溶液的物质的量浓度101.6 x 10-3 x 0.4/253.8mol/L =1×10-3 mol/L，
(2) 二氧化硫的物质的量为4×10-4mol，空气样品的体积为200L， SO2 的含量为4 x 10-4mol x 64g/mol x 103mg/g/200L=0.128 mg/L，
(3)SO2 的含量超过0.02mg/L为不合格。
21．【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
（2）使SO42-完全转化为沉淀；Ba2++ SO42-=BaSO4↓
（3）向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2--3次
（4）2.24%
（5）H2O+SO2+2NH3=(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
（6）+3；4.48
【解析】I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验： 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。(1)氯水具有强氧化性，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(2)反应中二氧化硫被氧化为硫酸，则加入过量的BaCl2溶液的日的是使SO42-完全转化为沉淀，相关反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。(3)洗涤沉淀在过滤器中进行，其方法是向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次。(4)硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol，根据硫原子守恒可知该烟气样品中二氧化硫的体积分数为 2.24%。(5)氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式为H2O+SO2+2NH3＝(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O。(6)①NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为+3价②1L0.1mol/L的NaClO2溶液中溶质的物质的量是0.1mol，反应中氯元素化合价从+3价降低到－1价，得到电子0.4mol，根据电子得失守恒可知最多可以吸收0.4mol÷2＝0.2mol二氧化硫，标准状况下SO2的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
【分析】(1)根据Cl2具有氧化性，SO2具有还原性写出方程式；
(2)Ba2+可以与SO42-反应；
(3)洗涤沉淀需加水没过固体，重复2-3次；
(4)二氧化硫的体积分数=；
(5)根据酸碱中和写出方程式；
(6)① 根据化合物化合价为0计算；
② 根据转移电子数守恒计算。
22．【答案】（1）三氧化硫；H2SO3
（2）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
（3）2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2
（4）；Fe2＋
（5）18mol·L－1；52g
【解析】【解答】(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；
(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；
(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；
(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和 均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有 ，根据反应 ＋I2＋H2O= ＋2I－＋2H＋可知， 的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有 ，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；
(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)= =0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量= n(H2)= =0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度= ，整个过程消耗锌粉的质量为 。
【分析】根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3， +4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。
23．【答案】（1）可用测量溶液pH的方法
（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等
（3）10-5； 或
【解析】【解答】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，
故答案为：可用测量溶液pH的方法；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大 或 ，
故答案为： 10-5； 或 。
【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；
（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；
（3）pH=-lg c（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
24．【答案】（1）Fe2O3
（2）＜
（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】【解答】(1)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红。
(2)元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以热稳定性：CH4＜NH3。
(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。
【分析】（1） Fe2O3 红棕色固体，俗称铁红；
（2）C的非金属性比N弱。最简单气态氢化物的稳定性CH4小于NH3；
（3）同与浓硫酸加热的条件下反映生成硫酸铜，二氧化硫和水。
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