人教版 高中化学 必修二 8.1 自然资源的开发利用（含解析）

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人教版 高中化学 必修二 8.1 自然资源的开发利用
一、单选题
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D．工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（　　）
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3．下列说法错误的是（　　）
A．人体血液中铁元素含量偏低，易患缺铁性贫血
B．利用焰色反应可制成节日烟花
C．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于合金
D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg
4．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（　　）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
5．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
A．Fe B．Al C．Cu D．Ag
6．化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是（　　）
A．通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料
B．五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩
C．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一
D．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能
7．煤、石油和天然气的综合利用能够提高利用率，减少污染，获得多种化工产品。下列说法错误的是（　　）
A．天然气的主要成分为CH4
B．通过石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
D．石油分馏后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物
8．海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（　　）
A．Si B．Br2 C．Na D．NH3
9．下列不属于海水淡化的方法是（　　）
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．石灰纯碱法 D．离子交换法
10．海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A．粗盐 B．金属镁 C．烧碱 D．氯气
11．下列说法错误的是（　　）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量
C．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能
D．Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水
12．下列说法错误的是（　　）
石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br
A．乙烯分子中6个原子共平面 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是取代反应
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。
下列有关说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐
B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝
C．工业上母液过程中选择加入沉淀
D．在过程③⑤中溴元素均被氧化
14．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（　　）
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
15．下列说法中错误的是（　　）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质的盐析不是可逆过程
⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
A．①③④⑤ B．①③④ C．④⑤ D．②③
16．煤的干馏属于（　　）
A．物理变化 B．化学变化 C．没有变化 D．煤的燃烧
17．下列工业冶炼金属的方法错误的是（　　）
A．2Ag2O 4Ag+O2↑
B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D．Cu2S+O2 2Cu+SO2
18．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法错误的是（　　）
A．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br-
19．化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料
B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 获取呼吸用氧
D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保
20．人类的生产和生活离不开化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的干馏属于物理变化
B．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
二、综合题
21．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A．Cl2 B．淡水
C．烧碱 D．食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作 A是　 　。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？　 　
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为　 　。
（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是　 　（填序号）。
a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率　 　(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是　 　mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是　 　。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
22．冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属　 　。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属　 　。
（3）汞、银等不活泼金属　 　。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是　 　。
23．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题.
（1）将海水浓缩的方法是　 　；
（2）步骤①反应的离子方程式是　 　，1molCl2参加反应，转移电子　 　mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______（填序号）；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是　 　，在工业生产中此步骤应解决的问题是　 　.
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．酒精能使蛋白质变性从而杀菌，不是因为具有氧化性，故A不符合题意；
B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；磷酸钡属于盐，不属于合金，故B不符合题意；
C．石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，故C不符合题意；
D．煤中加入生石灰可减少硫氧化物的排放，从而可以减少酸雨的形成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．酒精能使蛋白质变性从而杀菌；
B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C．石墨烯是碳单质；
D．生石灰与硫氧化物反应。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.石油属于化石能源，不可再生，A不符合题意；
B.石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，B符合题意；
C.石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，C不符合题意；
D.石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】熟悉石油的分馏，以及裂化产物和裂解产物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．人体血液铁元素含量偏低，该儿童易患缺铁性贫血，A不符合题意；
B．节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色反应制成，B不符合题意；
C．青铜为Cu—Sn合金，C不符合题意；
D．MgO熔点高，常做耐火材料，工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼单质Mg，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.缺铁易患缺铁性贫血；
B.不同元素具有不同的焰色反应；
C.青铜为铜锡合金。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A符合题意；
B. 利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B不符合题意；
C. 海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C不符合题意；
D. 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查工业中物质的应用，A中考虑明矾的用量及作用，是净化水，不是除去物质，不是淡化。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，A不符合题意；
B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，B符合题意；
C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，C不符合题意；
D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．通过石油的裂化可以得到裂化汽油，石油的裂解可以得到重要的化工原料乙烯、丙烯等物质，故A符合题意；
B．很多金属或它们的化合物燃烧会使火焰呈现出不同的颜色，在化学上叫焰色反应，五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩，故B不符合题意；
C．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故C不符合题意；
D．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、石油的裂化和裂解可以得到小分子有机物；
B、烟花使用的是金属的焰色试验；
C、纳米材料指的就是胶体；
D、晶体硅可以制备太阳能电池板。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是CH4，A不符合题意。
B、通过石油的裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等基本化工原料，B不符合题意。
C、干馏是指隔绝空气加强热，指物质分解，因此煤的干馏为化学变化；分馏时利用各物质沸点不同进行分离的操作，因此石油的分馏为物理变化，C符合题意。
D、石油分馏后得到汽油、煤油和柴油，都属于混合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、天然气的主要成分为CH4。
B、石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等气态烃。
C、煤的干馏是化学变化；石油的分馏为物理变化。
D、汽油、煤油、柴油都属于混合物。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.海水中不含有硅元素，故无法从还是中提取单质硅，A符合题意；
B.海水中含有NaBr，通过一系列操作可从海水中提取溴单质，B不符合题意；
C.海水中含有大量的NaCl，通过一系列操作可从海水中提取单质钠，C不符合题意；
D.海水中含有氮元素，通过一系列操作可从海水中提取NH3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据海水中所含元素，确定不能从海水中提取的物质。
9．【答案】C
【解析】【解答】海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，石灰纯碱法能降低水的硬度，但不能用于海水淡化，
故答案为：C。
【分析】海水淡化法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；
B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A、粗盐可以通过蒸发结晶提取；
B、镁的冶炼需要通过化学方法制取；
C、氢氧化钠的制备需要通过电解饱和食盐水制取；
D、氯气的制备需要电解饱和食盐水制取。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等化合物，煤的干馏可以生成这些物质，故A符合题意；
B．石油催化裂化是为了提高汽油、煤油等轻质油的产量与质量，故B不符合题意；
C．沼气的主要成分是甲烷，甲烷是一种生物质能，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】煤主要是含有碳元素、氢元素、硫元素等等元素，通过煤的干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等等这些有机物
12．【答案】D
【解析】【解答】A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，分子中6个原子共平面，A项不符合题意；
B ．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B项不符合题意；
C．石油产品包含粗产品、轻油、煤油及重油，经过裂化、裂解等过程可制得乙烯，C项不符合题意；
D．③是溴单质与乙烯发生加成反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 石油经过分馏得到不同的沸点的产品，分馏产品经过裂化和裂解得到乙烯等小分子烃类物质，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙烯与溴单质发生加成得到1，2-二溴乙烷。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，但是应该首先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH，A不符合题意；
B．电解熔融状态的来制备镁，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电不能电解制取铝，B不符合题意；
C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C不符合题意；
D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH；
B．氯化铝为共价化合物；
C．依据离子转化判断；
D．元素化合价升高被氧化。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、海水中的镁元素以化合态存在，得到镁单质必须经过化学变化，不符合题意；
B、海水制盐蒸发溶剂，溶质结晶出来的原理，是物理变化，不符合题意；
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气，不会得到钠单质，不符合题意；
D、海水中的Br、Cl都是以化合态存在，得到游离态的溴和氯气，一定发生化学变化，符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、物理变化是指没有生成新物质的变化；
B、水的蒸发属于物理变化；
C、氯化钠为强酸强碱盐，电解时不会的到金属单质钠；
D、物资由化合态变为游离态发生氧化还原反应；
15．【答案】B
【解析】【解答】①单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故①不符合题意；
②塑料属于人工合成材料、塑料、合成橡胶和合成纤维属于三大合成材料，故②符合题意；
③石油的分馏属于物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化，故③不符合题意；
④蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故④不符合题意；
⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故⑤符合题意；①③④不符合题意；
故答案为：B。
【分析】① 多糖和蛋白质可以水解属于高分子化合物 ② 自然界中不存在的物质需要人工合成，而塑料、合成纤维、合成纤维自然界中不存在③石油的分馏是利用熔沸点的不同进行分离 ④蛋白质的变性是不可逆的 ⑤同系物是结构相同，相差n个CH2，但油脂和乙酸乙酯结构不相似
16．【答案】B
【解析】【解答】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，过程中发生了复杂的物理和化学变化，有新的物质生成，属于化学变化，
故答案为：B。
【分析】有新物质产生故为化学变化
17．【答案】C
【解析】【解答】A．冶炼银采用热分解法，加热氧化银生成银和氧气，A不符合题意；
B．制金属钠要电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气，B不符合题意；
C．冶炼铁常采用热还原法，用一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，C符合题意；
D．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可以和氧气在高温下生成Cu和SO2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 以下金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
可以大致分成三段：1、Al之前的金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法冶炼：如Na是电解熔融NaCl、Mg是电解熔融MgCl2、Al是电解熔融Al2O3；
2、中间一段一般是热还原法,加热时,用合适的还原剂，如H2、C、CO或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼：如H2、C、CO加热还原CuO得到Cu,还原Fe2O3得到Fe等、Al高温铝热反应冶炼Fe、Cr、Mn等金属；
3、后面的不活泼金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质：如，HgO加热分解成Hg和O2，就是拉瓦锡发现空气中存在O2的经典实验 。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．氯碱工业电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2逸出，Cl2具有强氧化性，会将湿润的试纸上的KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，可见阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，A不符合题意；
B．在反应过程中为增大CO2在溶液中的溶解度，应该先往精盐溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2，就可以制得NaHCO3，B符合题意；
C．MgCl2是强酸弱碱盐，若将其晶体加热，MgCl2会溶解在结晶水中并发生反应产生Mg(OH)2、HCl，HCl会挥发逸出，不能得到无水MgCl2，若将MgCl2 6H2O在HCl气流中进行加热，HCl会抑制氯化镁的水解，H2O挥发逸出，就可得到无水MgCl2，C不符合题意；
D．溴离子具有还原性，氯水或双氧水可将其氧化为Br2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电解饱和食盐水时，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，Cl2能将KI氧化为单质碘；
C.MgCl2加热发生水解反应产生Mg(OH)2；
D.氯水和双氧水均可将溴离子氧化为单质溴。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，故A不符合题意；
B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C．航天员主要通过 获取呼吸用氧，故C符合题意；
D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.锦纶纤维属于化工合成的高分子材料；
B.碳化硅陶瓷和碳纤维均属于新型的无机分金属材料；
C.获取氧气主要用过氧化钠；
D.化学燃料会产生三废，电动力更加环保。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A不符合题意；
B．玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂组成的复合材料，故B符合题意；
C．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，故C不符合题意；
D．植物油不是烃类，属于酯类，含有C、H、O元素，不是碳氢化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.煤的裂化和裂解以及煤的干馏都产生了新物质
B.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料
C.传统无机非金属材料才是硅酸盐
D.植物油是烃的衍生物
21．【答案】（1）B；D
（2）过滤；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本
（3）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
（4）a；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
（5）大于；2；AC
【解析】【解答】(1)A．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融氯化钠生成氯气，需要化学变化从海水中获得氯气，故A不选；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故B选；
C．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液可得烧碱、氢气和氯气，需要化学变化从海水中获得烧碱，故C不选；
D．可从海水中获得氯化钠，是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到，不需要化学变化获得，故D选；故答案为：BD； (2)①根据分析可知操作A为分离固体和溶液的操作为过滤，故答案为：过滤；
③海水提镁的过程中将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，是因为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本；(3)酸性条件，燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，总反应减去正极反应式得到负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；(4)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚，故答案为：a；②加入过氧化氢的目的是将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；(5)①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应继续正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
②根据图像，平衡时氢气为2mol，
　 CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)
起始（mol） 6 8 0 0
转化（mol） 2 6 2 2
平衡（mol） 4 2 2 2
平衡时CO2的物质的量浓度= =2mol/L，故答案为：2；
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故B不正确；
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，故C正确；
D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故D不正确；故答案为：AC。
【分析】(1)根据从海水制备物质的原理分析判断；(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答；(3)酸性条件下正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，根据总反应减去正极反应式得到负极反应式；(4)干海带灼烧成海带灰，加水溶解过滤，得到的滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液分离出碘单质，据此分析解答；(5)①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，据此判断正逆反应速率大小；②根据图像，平衡时氢气为2mol，根据三段式计算；③根据平衡时，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断。
22．【答案】（1）①
（2）③
（3）④
（4）②
【解析】【解答】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为①；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为③；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为④；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是应用平衡原理，不断的抽离钾蒸气使反应持续进行；钛是用钠或镁来置换：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti或2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti。
故答案为：②。
【分析】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解；(4)金属钾的制备反应为Na＋KCl NaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属；钛是用钠或镁来置换。
23．【答案】（1）蒸发
（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；2
（3）C
（4）Br2；吸收尾气，防止污染空气
【解析】【解答】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，则（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发；
（2）步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，依据元素化合价变化计算1molCl2参加反应，转移电子物质的量为2mol；
（3）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，
故答案为：C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。
【分析】（1）海水可以通过蒸发浓缩得到富含溴离子的海水；
（2）氯气具有强氧化性，可以氧化溴离子得到溴单质，再根据元素化合价来计算；
（3）溴单质易挥发，能够被吹出；
（4）二氧化硫来吸收溴单质二氧化硫做还原剂，溴单质做氧化剂，二氧化硫溴单质有毒不能排入空气中。
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