人教版 高中化学 必修二 第5单元单元练习卷B（含解析）

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人教版 高中化学 必修二 第5单元单元练习卷B
一、单选题
1．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．材料改善生活。下列物体的主要材质属于硅酸盐材料的是（　　）
A．轮胎 B．塑料 C．钢轨 D．陶瓷碗
3．下列叙述正确的是（　　）
A．pH值小于7的雨水称为酸雨
B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品
4．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
5．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（　　）
A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
6．2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（　　）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
7．常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（　　）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
9．2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是（　　）
A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰色反应原理给火焰“着色”
B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2O
C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质
D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理
10．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是（　　）
A．水泥 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．铝合金
11．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可与c生成b
B．c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了c的还原性
C．可存在a→b→c→d→e的转化关系
D．b在空气中燃烧可生成d
12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－
C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Ba2+、Cl- B．Fe3+、、Mg2+、OH-
C．Cu2+、、Cl-、Ag+ D．Ca2+、H+、Cl-、
14．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、
B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、
D．通入足量：、、、
二、填空题
15．补齐物质与其用途之间的连线　 　。
物质 用途 A．二氧化氯 a.蚀刻铜板 B．氯化铁 b.焙制糕点 C．碳酸氢钠 c.自来水消毒
16．亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后　 　。
三、实验探究题
17．研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是　 　；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体　 　g；
③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是　 　；
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
④由于不正确操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是　 　。
A．转移时有少量溶液洒到容量瓶外面
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为　 　。
（3）亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI=2↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题：
①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是　 　。
②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)　 　。
18．氮氧化物(NO、)、是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物造成的环境问题有　 　(写一种即可)。
（2）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：　 　。
（3）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是　 　；脱硫()反应的离子方程式为　 　。
（4）某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。
请回答：
①装置A中反应的化学方程式是　 　。
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是　 　。
③装置B中产生了白色沉淀，其成分是　 　(填名称)，说明具有　 　性。
四、综合题
19．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
I．石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。
II．烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.9
吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232
（1）石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是　 　，缺点是　 　。
（2）某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是　 　(填化学式，下同)、　 　、　 　。 流程图中氧化过程反应的化学方程式为　 　。
20．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用　 　(填字母)。
a．烧碱
b．二氧化锰
c．生石灰
d．氯化铵
（2）B装置的作用是　 　；E装置的作用是 　 　 。
（3）F中发生反应的离子方程式为： 　 　。
（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有 　 　溶液的烧杯来处理，离子方程式为 　 　。
（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　 　 。
（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式　 　。
21．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A　 　；B　 　。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：　 　。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：　 　。
（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：　 　。
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
五、推断题
22．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）上图所述物质中，常用作保护气的是　 　，A的电子式为　 　。
（2）实验室常借助转化关系①来制备A，其反应原理可用方程式表示为　 　，通常用来干燥A的试剂是　 　(填选项字母)。
a.浓硫酸 b. c.无水 d.碱石灰
（3）A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为　 　。
（4）工业上，将用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=　 　。
（5）在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为　 　；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是　 　。
（6）在50mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为　 　。
23．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定不含有的物质是　 　。(写化学式)
（2）写出各步变化的离子方程式。
①　 　； ②　 　；③　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．分别与、生成沉淀，与、不共存，故不选B；
C．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选C；
D．酸性条件下能氧化，、反应放出二氧化碳，故不选D；
故答案为：A。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存，
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、轮胎的主要材质为有机物，A不符合题意。
B、塑料的主要材质为有机物，B不符合题意。
C、钢轨的主要材质为合金，属于金属材料，C不符合题意。
D、陶瓷的主要材质为硅酸盐，D符合题意。
故答案为：D
【分析】轮胎、塑料的主要材质为有机物；钢轨的主要材质为合金；陶瓷的主要材质为硅酸盐。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. pH值小于5.6的雨性降水称为酸雨，A不符合题意；
B.有些金属元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B不符合题意；
C.胶体遇到光束会产生一条光亮的通路，而溶液不会发生该现象，因此可以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C符合题意；
D.水泥、玻璃、的主要成分都属于硅酸盐制品，而光导纤维主要成分是二氧化硅，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸雨的pH小于5.6；
B.有些金属元素在灼烧时没有特殊的颜色；
C.胶体有丁达尔效应，而溶液没有；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A符合题意；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B不符合题意；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C不符合题意；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化硫和三氧化硫都是非金属氧化物，为酸性氧化物；
B、三氧化硫中硫元素为最高价态，不具备还原性；
C、三氧化硫只有氧化锌，和溴不反应；
D、硫燃烧只能生成二氧化硫。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．沸水中滴入FeCl3溶液，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，呈红褐色，A不符合题意；
B．钠与O2剧烈反应，发出黄色火焰，生成Na2O2，为淡黄色固体，B不符合题意；
C．向盛有2mLNaOH浓溶液滴入2滴AlCl3溶液，OH－过量，Al3＋会转化为AlO2－，没有白色沉淀，C符合题意；
D．蔗糖中加入浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖脱水碳化，变成疏松多孔的黑色固体，放出热量，C和浓硫酸反应生成SO2，有刺激性气味，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C、氢氧化钠过量，铝离子生成偏铝酸根
6．【答案】B
【解析】【解答】硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，
故答案为：B。
【分析】硅可以制作太阳能电池板和芯片，二氧化硅可以制作光导纤维。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
8．【答案】B
【解析】【解答】A．NH3中的N元素显-3价，NO2中的N元素显+4价，N2中的N元素显0价，0介于-3和+4之间，发生归中反应可以实现一步实现，A不符合题意；
B．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，氨水显弱碱性，Al(OH)3不溶于弱碱，所以不能生成，B符合题意；
C．NO2通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，C不符合题意；
D．铁与水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氨气和二氧化氮中氮元素分别为-3和+4，结合归中不交叉定律可以知道产物为氮气；
B、铝离子可以和一水合氨生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；
C、二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸；
D、铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由于氢气燃烧产物是水，无污染环保，并利用金属元素化合物在灼烧时使火焰呈现一定颜色，即利用金属元素焰色反应原理给火焰“着色”， 也没有污染物的产生与排放，符合绿色、环保要求，A不符合题意；
B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，硅胶材质的化学式为mSiO2·nH2O，B不符合题意；
C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，在由CO2气体变为固态的变化过程中没有新物质产生，因此主要利用了CO2的物理性质，C符合题意；
D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃可以使太阳的光能转化为化学能，因此应用了光电池原理，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.在燃料中加入金属元素，利用焰色反应可以使火焰呈现不同的颜色
B.硅胶材料主要是二氧化硅
D.利用太阳能电池，将太阳能转化为电能
10．【答案】D
【解析】【解答】钢化玻璃、水泥中含有硅酸钠、硅酸钠，光导纤维主要成分是SiO2，都含有硅材料，铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，
故答案为：D。
【分析】A、水泥的主要原料是黏土、石灰石；
B、钢化玻璃中含有硅酸钙和硅酸钠；
C、二氧化硅是光导纤维的成分；
D、铝合金属于金属材料。
11．【答案】D
【解析】【解答】A． a为 ，c为 ，两者可发生归中反应生成S单质b，A不符合题意；
B． 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，具有还原性，B不符合题意；
C． ，根据化合价的变化，可实现该转化关系，C不符合题意；
D．S单质在空气中燃烧生成 ，不能燃烧得到 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.硫化氢和二氧化硫可以根据化合价发生归中反应，主要化合价不可交叉；
B.二氧化硫与高锰酸钾反应，二氧化硫体现还原性；
C.硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸化合价依次升高，可实现转化；
D.硫单质在空气中燃烧生成的是二氧化硫不是三氧化硫。
12．【答案】B
【解析】【解答】溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则：A.Fe3+与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项A不符合题意；
B.在碱性条件下，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项B符合题意；
C.I－与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量存在，选项C不符合题意；
D.无论溶液呈酸性，还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，分析离子组中的离子碱是否发生反应，以及在酸、碱性溶液中能否大量共存即可。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．四种离子相互之间不反应可以大量共存，故A符合题意；
B．镁离子、铁离子与氢氧根会生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；
C．氯离子和银离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；
D．氢离子、钙离子与碳酸根不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．四种离子相互之间不反应；
B．镁离子、铁离子与氢氧根会生成沉淀；
C．氯离子和银离子会生成沉淀；
D．氢离子、钙离子与碳酸根之间会反应。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化硫具有氧化性，铁离子具有氧化性，易发生氧化还原反应不共存，故A不符合题意；
B.二氧化碳通入溶液中不会发生反应，可以共存，故B符合题意；
C.高锰酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，易发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；
D.氨气溶于水易形成氨水，氨水与铜离子反应形成络合物离子，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据找出是否含有可以形成沉淀或者气体或者氧化还原反应离子；
B.二氧化碳溶于水可以共存；
C.考虑高锰酸根的氧化性和氯离子的氧化性；
D.考虑易形成络合离子。
15．【答案】
【解析】【解答】二氧化氯可用于自来水消毒；氯化铁可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠可用于焙制糕点；所以物质与其用途之间的连线为；故答案为。
【分析】二氧化氯有强氧化性；氯化铁有氧化性；碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体。
16．【答案】加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4
【解析】【解答】亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，即生成亚硫酸钡和硫酸钡，则需要排除原溶液中的SO32-的干扰，需要先加盐酸酸化，即取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后加足量的盐酸，充分反应后(或无明显现象)再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。
【分析】结合SO42-的检验分析，特别注意要排除原溶液中的SO32-的干扰。
17．【答案】（1）500mL容量瓶；6.0；DECBAGF；ACE
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）NO；分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠
【解析】【解答】(1)①配置0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②准确称量NaOH固体的质量为0.5L 0.3mol/L 40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；
③配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是DECBAGF，故答案为：DECBAGF；
④A. 转移时有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A选；
B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视定容所得溶液的体积偏小，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故B不选；
C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C选；
D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，不会导致所配溶液有偏差，故D不选；
E. 定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故E选；
故答案为：ACE；
(2)Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
(3)①根据元素守恒，横线上的物质化学式是NO，故答案为：NO；
②由题目中的信息可知亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐也易溶于水，但其水溶液量中性，所以用酸碱指示剂来鉴别两种物质；分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠，故答案为：分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠。
【分析】
（1）①500mL容量瓶，注意必须带单位且容量瓶由规定容量大小；
②注意按照500mL计算，其需要称量的质量为 0.5L 0.3mol/L 40g/mol=6.0g
③ 溶液的配制按照计算、称量、溶解、移液(冷却后)、定容、摇匀等步骤进行，故顺序为DECBAGF；
④ A.溶质会减小，体积不变，浓度降低；
B.俯视读数会使体积变小，浓度偏高；
C.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，浓度偏低；
D.定容时也需要加蒸馏水，故无影响；
E.吸出溶液后，溶质减小，浓度偏低；
（2） 根据给出的条件，按照质量守恒定律，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）①根据元素守恒，且是气体，推断出该物质为NO；
② 根据酸碱性不同鉴别：将两瓶固体分别配制少量溶液，用 pH 试纸检测，碱性的溶液是亚硝酸钠。
18．【答案】（1）光化学烟雾、酸雨等
（2）
（3）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度；
（4）；打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；硫酸钡；还原
【解析】【解答】 (1)氮氧化物造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨；故答案为： 光化学烟雾、酸雨等 ；
(2)由图可知，SCR脱硝技术发生的反应为在催化剂条件下，氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；故答案为：；
(3)①喷淋吸收塔装置的优点为增大了气体与NaClO溶液的接触面积，提高了脱硫脱硝效率；故答案为： 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度 ；
②由图可知，NaClO与SO2反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为为；故答案为：；
(4)①由图可知，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠水和二氧化硫， 装置A中反应的化学方程式是，故答案为：
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，其操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2，关闭弹簧夹；故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2，关闭弹簧夹；
③溶液中有硝酸根，将SO2通入其中，SO2会与水反应生成H2SO3提供酸性环境，易被硝酸氧化为H2SO4，则装置B中产生了白色沉淀，其成分是硫酸钡，说明SO2具有还原性；故答案为： 硫酸钡 ； 还原 ；
【分析】(1)氮氧化物造成光化学烟雾；
(2)氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水；
(3)①依据影响反应速率的因素分析；
②根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)①亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠水和二氧化硫；
②反应发生前通氮气排出装置中空气，反应后通氮气是将产生的气体排出；
③依据氧化还原反应原理分析；
19．【答案】（1）原料便宜，成本低；吸收慢，效率低
（2）NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3；2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O
【解析】【解答】(1)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；
(2)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为： NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3；亚硫酸钙被氧气氧化反应生成CaSO4 2H2O，化学方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O；
【分析】石灰一石膏法为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化，生成带有结晶水的硫酸钙；烧碱法是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
20．【答案】（1）ac
（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢
（3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）NaOH；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）
【解析】【解答】A为制氨气装置，有杂质水，故需要连接碱石灰除水，F为制取氯气装置，含有杂质HCl和水，E可出HCl，D为吸水装置
（1）从浓氨水中制氨气，需要能结合水，并且剧烈放热，故可选用生石灰，以及氢氧化钠
（2）B的目的为干燥氨气，E的目的为吸收氯气中的HCl
（3）F制氯气发生的反应为 、MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）吸收氯气，可用氢氧化钠，发生的反应为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）根据转移的电子数守恒可配平方程式 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）甲烷为正四面体，要取代反应得到正四面体，则需要取代四个氢形成四氯化碳，故电子式为
【分析】（1）从浓氨水中制取氨气，需要吸收浓氨水当中的水，并放热，促使氨气挥发
（2）发生反应前需要除去杂质
（5）氧化还原反应配平关键点：得失电子数目相等，化合价升降数目相等。
21．【答案】（1）BaCl2；AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO ；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO32-+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③
【解析】【解答】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-，CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2。（1）A是BaCl2，B是AgNO3；
（2）以铜为原料制备硫酸铜，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜；（3）将HCl与Na2CO3混合，生成二氧化碳气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）将CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和 Cu(OH)2 沉淀。
【分析】离子检验和离子方程式的书写是化学上经常要考查的内容，这就需要掌握离子的性质，包括其水溶液的颜色，和哪些离子会发生反应，形成的沉淀或气体的颜色、状态、气味，若离子之间会发生反应，在溶液中就不能大量共存，从而可以确定溶液的成分。书写离子方程式要符合反应事实、符合物质的拆分原则，同时遵循电荷守恒及原子守恒，若反应过程中有电子转移，还要符合电子守恒。
22．【答案】（1）N2；
（2）；d
（3）
（4）1：2
（5）；稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应
（6）0.3mol·L-1
【解析】【解答】（1）氮气化学性质比较稳定，故常用作保护气的是N2；A为氨气，电子式为：；
（2）实验时常利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制备氨气，化学方程式为：；通常用来干燥氨气的试剂是d碱石灰，浓硫酸和P2O5与氨气反应，无水氯化钙与氨气能形成配合物，
故答案为：d；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：；
（4）用水吸收可制得硝酸，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中2分子NO2化合价升高被氧化，1分子NO2化合价降低被还原，故该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；
（5）浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，随着反应进行，浓硝酸变稀，与铜反应生成NO，气体颜色变浅，离子方程式为：；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：硝酸根有剩余，稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应；
（6）在混合酸中，，，2.56g铜粉的物质的量为：0.04mol，根据离子方程式：，氢离子少量，氢离子完全反应，共消耗氢离子0.04mol，按比例消耗铜：0.015mol，故溶液中的物质的量浓度为：。
【分析】（1）氮气化学性质比较稳定；氨气是共价化合物；
（2）实验时常利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制备氨气；依据气体的性质选择试剂；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮；
（4）氧化剂元素化合价降低； 还原剂元素化合价升高；
（5）依据实验现象和硝酸浓度变化判断；
（6）根据离子方程式计算。
23．【答案】（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3
（2）Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。
（2）①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓
【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或氢氧化镁； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可知白色沉淀只能为氢氧化镁，则一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba(NO3)2。
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