人教版 高中化学 必修二 第8单元 单元练习卷A（含解析）

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人教版 高中化学 必修二 第8单元 单元练习卷A
一、单选题
1．环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系错误的是
A．温室效应—— B．酸雨——
C．南极臭氧层空洞—— D．光化学烟雾——
2．着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下列行为与这一主题相违背的是（）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．将煤转化为水煤气做燃料
C．利用废旧塑料制汽油及可燃气体
D．逐步实现化工企业零排放
3．下列关于“白色污染”的说法正确的是（　　）
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的
D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
4．空气质量报告中，不包含的指标是（　　）
A．CO2含量 B．SO2含量
C．氮氧化合物含量 D．可吸入颗粒物
5．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系错误的是（　　）
A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙
C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精
6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（　　）
A．无水乙醇常用于杀菌消毒
B．乙烯常用作果实催熟剂
C．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
D．氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧
7．海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A．粗盐 B．金属镁 C．烧碱 D．氯气
8．国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是（　　）
A．高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染
B．二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水
C．洒水车喷淋能溶解空气污染物CO
D．夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量
9．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti
C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
10．下列说法不正确的是（　　）
A．天然气是有机化合物，煤是无机化合物
B．石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．煤的气化、液化和干馏都是化学变化
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
11．下列关于金属冶炼的说法错误的是（　　）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法米冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
12．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
13．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生（　　）
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消除反应
14．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．金属活泼性——金属的冶炼方法
二、填空题
15．家庭小药箱中常备如下药物
A.胃舒平 B.扑尔敏 C.阿司匹林 D.风油精 E.碘酒 F.头孢克肟颗粒
G. 川贝止咳糖浆
根据题意用选项的字母代号填空。
（1）用于伤口消炎的是　 　；
（2）由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素
　 　治疗；
（3）可抑酸止胃痛的药物是
　 　；
（4）用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择
　 　；
（5）属于镇咳化痰药的是
　 　.
16．某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择（填代号即可）
伤风感冒药　 　清热止痛药　 　抗菌消炎药　 　抗过敏药　 　
A．氟哌酸 B．阿司匹林 C．甘草片 D．板蓝根冲剂 E.扑尔敏 F.酵母片．
17．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品　名 浓缩菠萝汁
配
料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量 ≥80％
生产日期 标于包装袋封口上
其中，属于着色剂的有　 　（任写一个）；
属于调味剂的有　 　（任写一个）；
属于防腐剂的有　 　（任写一个）。
三、实验探究题
18．浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如图：
已知：与水在较高温度下发生歧化反应生成。
回答下列问题：
（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和　 　。
（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、　 　、洗涤、干燥，得晶体。
（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用　 　(填化学式)；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小，其原因为　 　。
（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，的作用　 　(填“相同”或“不同”)；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为　 　。
（5）“吹溴”工序中，热空气温度与的吹出率的关系如图所示。时，的吹出率最高的原因为　 　。
（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为　 　。
19．海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。
A． B． C． D．
（2）步骤③的实验操作名称是　 　；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）　 　。
（3）步骤④反应的离子方程式是　 　。
（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是　 　、　 　。不能用酒精代替苯的理由是　 　（用文字简述）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：　 　。
四、综合题
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是　 　， 转化为MgCl2的离子方程式是　 　。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　 　。步骤②加热煮沸一会的目的是　 　
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　 　色。从碘的提取CCl4提取碘可以用　 　的方法。
21．汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是　 　（用文字说明）。
②NO的来源是　 　（用方程式说明）。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有　 　种。
（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：
①下列说法正确的是　 　（填标号）。
A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C．二次污染物只有乙醛 D.0～120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式　 　（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。
22．空气质量、水体环境、能源可持续是民生关切。结合所学知识回答问题：
（1）下列物质不属于环境监测中污染物的是 。
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒
（2）目前我国仍然是煤炭为主的能源结构。而煤炭燃烧易产生　 　(填“二氧化碳”或者“二氧化硫”)气体而导致酸雨。
（3）在水体污染治理中，处理含Cu +、Hg2+等重金属离子的废水常用 　 　(填“沉淀法”或者“过滤法”)。
（4）沿海地区常常用淡化海水来补充淡水资源的不足。下列方法常用于海水淡化的是 (双选，错选漏选不得分)。
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．过滤法 D．分液法
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳是主要温室气体，二氧化碳引起温室效应，故A不符合题意；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮能引起酸雨，故B不符合题意；
C．造成臭氧层空洞的是氟利昂，引起酸雨，故C符合题意；
D．氮氧化合物引起光化学烟雾，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C项中造成臭氧层空洞的是氟利昂。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.在餐桌上使用一次性的木筷，会消耗掉大量的木材，砍伐大量树木，破坏环境，A符合题意；
B.将煤转化为水煤气做燃料，既可以提高煤的利用率，也可以减少环境污染，B不符合题意；
C.利用废旧塑料制汽油及可燃气体，可以实现节能、减排，保护环境，C不符合题意；
D.逐步实现化工企业零排放，彻底杜绝了污染，实现了环境保护，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据绿色化学、低碳经济的概念进行判断。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，故A不符合题意；
B、将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中，塑料难降解，不会减少白色污染，故B不符合题意；
C、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，所以C选项是正确的；
D、塑料不容易被微生物分解，能造成环境污染，故D不符合题意。
所以C选项是正确的。
【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A选；
B．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；
C．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C不选；
D．可吸入颗粒物危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选；
故答案为：A。
【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，根据目前计入空气污染指数的项目分析判断。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项不符合题意；
B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项不符合题意；
C．锥生素C属于抗氧化剂，C项不符合题意；
D．味精是增味剂，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.阿司匹林具有解热镇痛作用；
B.硫酸钙可作凝固剂；
C.维生素C具有还原性。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.75%的医用酒精杀菌消毒效果最佳，常用于消毒，A不符合题意；
B.乙烯是一种植物生长调节剂，常用于果实催熟，B符合题意；
C.石油分馏可获得汽油、煤油和柴油等，C不符合题意；
D.氟利昂可用作冰箱制冷剂，是一种无毒物质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.75%的医用酒精其消毒效果最佳；
B.乙烯是一种植物生长调节剂；
C.石油的分馏可获得汽油、煤油等；
D.氟利昂是一种无毒物质；
7．【答案】A
【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；
B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A、粗盐可以通过蒸发结晶提取；
B、镁的冶炼需要通过化学方法制取；
C、氢氧化钠的制备需要通过电解饱和食盐水制取；
D、氯气的制备需要电解饱和食盐水制取。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A不符合题意；
B．酸雨是pH小于5.6的降水，故B不符合题意；
C．一氧化碳不溶于水，所以洒水车喷淋不能溶解空气污染物一氧化碳，故C不符合题意；
D．夏秋季日间高温到来前，洒水可以起到降温的作用，也能降低空气中氧气转化为臭氧的生成速率，从而达到改善空气质量的作用，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染；
B、酸雨是pH小于5..6的雨水；
C、一氧化碳不溶于水；
D、温度降低，化学反应速率减慢。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，可用Cl2与石灰乳或石灰浆反应制得，A不符合题意；
B.金属Na具有强还原性，能与水溶液中的H2O直接反应，因此需用Na和熔融TiCl4反应制取Ti，B不符合题意；
C.工业上常用电解熔融MgCl2制取金属镁，C不符合题意；
D.SO2具有漂白性和还原性，可用作食品添加剂中，起到漂白、防腐和抗氧化作用，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，不用于制备漂白粉；
B、Na能与TiCl4溶液中的H2O直接发生反应；
C、工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取镁；
D、少量SO2可用作食品添加剂；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，不是化合物，A符合题意；
B．石油的裂化主要是为了提高汽油等轻质油的产量和质量，B不符合题意；
C．煤的干馏生成煤焦油等、气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，C不符合题意；
D．玉米、高粱的主要成分为淀粉，在催化剂的作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．煤属于混合物，不是化合物；
B．石油的裂化是将长链的分子断成短链的分子；
C．煤的干馏、气化、液化均有新物质生成，均为化学变化；
D．玉米、高粱的主要成分为淀粉，淀粉水解和发酵可制得乙醇。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故不符合题意；
B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故符合题意；
C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故不符合题意；
D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法；
B.氯化铝是共价化合物，熔融不能电离出离子；
C.焦炭，一氧化碳，氢气，或活泼金属等常做还原剂；
D.金属冶炼：将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
12．【答案】A
【解析】【解答】①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，故符合题意；②热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故符合题意；③催化剂只能改变反应速率，并不会提高SO2的转化率，故不符合题意；④煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故不符合题意；⑤发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，减少二氧化硫气体的排放，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的关于二氧化硫的减少措施，主要是从根源上解决，使用无硫元素的燃料代替，或者用物质将硫固定
13．【答案】A
【解析】【解答】石蜡为饱和烃，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，A符合题意。
故答案为：A
【分析】饱和烃和氯气在光照下发生取代反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，原子核外电子排布决定主族元素在周期表中的位置，故A不符合要求
B．物质内部储存的能量越多，化学反应放出的能量越多，物质内部储存的能量高低决定化学反应的热效应，故B不符合要求
C．分子间作用力的大小决定物质的熔沸点；故C符合要求
D．活泼性强的金属用电解法冶炼，如用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝；较活泼的金属用热还原法冶炼，如用CO还原氧化铁的方法冶炼金属铁；活泼性差的金属用热分解的方法冶炼，如加热分解氧化汞冶炼金属汞，所以金属活泼性决定金属的冶炼方法，故D不符合要求
故答案为：C；
【分析】A.周期表中位置主要是由最外成电子数和电子层数决定
B.物质具有能量越高越不稳定，物质之间的转换热效应主要和物质具有的能量有关
C.共价键的强弱决定分子稳定性
D.金属的冶炼和金属的得失电子能力有关
15．【答案】（1）E
（2）F
（3）A
（4）C
（5）G
【解析】【解答】A.胃舒平等和能够胃酸反应，有助于消化作用，选项是（3）；
B.扑尔敏是抗过敏作用，无合理选项；
C.阿司匹林具有退热解表、止痛作用，选项是（4）；
D.风油精可以防止蚊虫叮咬，无合理选项；E碘酒、创可贴是消炎作用，可用于伤口消炎，选项是（1）；F.头孢克肟颗粒具有消炎作用，可以用于抗菌消炎，选项是（2）；G. 川贝止咳糖浆具有止咳化痰作用，可用于镇咳化痰，选项是（5）；
故答案为：（1）E；（2）F；（3）A；（4）C；（5）G。
【分析】根据各种药物的作用进行判断即可。
16．【答案】D；B；A；E
【解析】【解答】D板蓝根冲剂可治疗伤风感冒；B阿司匹林是解热镇痛药；A氟哌酸是抗生素；E扑尔敏是抗过敏药。
故答案为：D；B；A；E。
【分析】A氟哌酸是抗生素；B阿司匹林是解热镇痛药；C甘草片为为镇咳祛痰药品；D板蓝根冲剂可治疗伤风感冒；E扑尔敏是抗过敏药；F酵母片可治疗消化不良，据此解题。
17．【答案】柠檬黄；柠檬酸；山梨酸钾
【解析】【解答】其中，属于着色剂的有柠檬黄、日落黄等，答案为柠檬黄等；
属于调味剂的有浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精等，答案为柠檬酸等；
属于防腐剂的有山梨酸钾，答案为山梨酸钾。
答案为：柠檬黄；柠檬酸；山梨酸钾 。
【分析】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄；调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾。
18．【答案】（1）蒸馏法
（2）趁热过滤
（3）；生成的可使变得更蓬松
（4）相同；
（5）温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的
（6）直形冷凝管
【解析】【解答】海水淡化得到淡水和浓缩海水，浓缩海水经过制盐得到粗盐和盐卤，粗盐经过提纯得到精盐；盐卤加入Ca（OH）2得到Mg（OH）2，Mg（OH）2灼烧得到MgO；盐卤中通入氯气氧化溴离子为溴，通入热空气吹溴，然后和SO2、H2O反应得到HBr，再通入氯气得到Br2，蒸馏得到纯溴。
（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。
（2）的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得晶体。
（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用Ca（OH）2；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的可使变得更蓬松，故比用Mg（OH）2灼烧所得产品密度更小。
（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，均作氧化剂将氧化为，其作用相同；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为。
（5）由信息和物质性质知，温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的，故时，的吹出率最高。
（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。
【分析】（1）海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
（2）趁热过滤的目的是防止温度降低可溶性析出晶体；
（3）沉镁可以采用石灰乳，因为氢氧化钙价格便宜；
（4）氯气是氧化性气体，可以使离子被氧化；
（5）温度升高，溴溶解度低，温度太高则会转化为其他物质；
（6）蒸馏实验时，用直形冷凝管进行冷凝操作。
19．【答案】（1）C
（2）过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯
（3）Cl2+2I-→I2+2Cl-
（4）萃取；分液；因为酒精易溶于水
（5）取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质
【解析】【解答】（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，
故答案为：C。（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。
【分析】海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。
20．【答案】（1）B；D
（2）2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl-
（3）熟石灰；Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O
（4）坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取
【解析】【解答】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项不正确；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项不正确；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
故答案为：BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。
【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。
21．【答案】（1）燃油不完全燃烧；N2 +O2 2NO；3
（2）A；CH3CH＝CH2+2O3 →CH3CHO+HCHO+2O2
【解析】【解答】（1）①CO的来源是燃油不完全燃烧；
②NO的来源是空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO，反应的化学方程式为N2 +O2 2NO；
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；（1）①A．O3为强氧化剂，具有强氧化性，选项A正确；
B．根据图中信息可知，在光反应过程中NO最终不能全部转变为NO2，反应是可逆反应，选项B错误；
C．根据图中信息可知，二次污染物有甲醛、乙醛等，选项C错误；
D．根据图中曲线可知，180～240min生成PAN的反应速率最快，选项D错误。
故答案为：A；
②每消耗1mol O3，同时生成1mol O2，根据质量守恒可知CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式为CH3CH＝CH2+2O3 →CH3CHO+HCHO+2O2。
【分析】（1） ① CO的来源是燃油不完全燃烧；
②NO的来源是 空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO；
③ 烷烃的同分异构体的书写方法是先确定碳链，再进行移动支链；
（2） ① 臭氧具有很强的氧化性；
② 根据题意提示的产物，进行书写即可。
22．【答案】（1）C
（2）二氧化硫
（3）沉淀法
（4）A；B
【解析】【解答】(1)CO2是空气的成分气体，不属于空气污染物；
(2)煤燃烧产生的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，是造成酸雨的主要因素；
(3)Cu +、Hg2+等重金属离子溶解在水里，不能直接过滤，适合用沉淀法除去；
(4)海水淡化常使用蒸馏法、离子交换膜法和电渗析法等方法。
【分析】（1）大气中的环境监测项目包括：TSP、SO2、NOx、硫酸盐化速率、可吸入颗粒等；
（2）煤炭中含有硫元素，燃烧会产生SO2；
（3）在水体污染治理中，处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的废水，使这些重金属离子转化为沉淀除去。
（4）蒸馏法：蒸馏法是目前使用最为广泛，且成本低、可行性高的一种方法。主要是靠加热提取出海水里的纯净水。
离子交换膜法：主要是利用反渗透机器的高压处理，使海水中的杂质分离出来的技术，这种技术目前是除蒸馏外能耗最低的，但对海水的预处理要求高。
电渗析法：在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐或浓缩的目的
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