人教版 高中化学 必修二 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（1）（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
人教版 高中化学 必修二 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（1）
一、单选题
1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉能产生大量的溶液中：
B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中：
C．常温下，由水电离出的的溶液中：
D．滴加溶液显红色的溶液中：
2．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
A．NH 、Fe3+、SO 、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO 、Cl－
C．K+、NH 、Cl－、SO D．K+、Na+、NO 、HCO
3．在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（　　）
A．某透明溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：K+、Ca2+、Cl 、NO3
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、H+、K+、Cl
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3
4．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl﹣ B．Cu2+、K+、NO3-
C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
5．在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：（　　）
A．H＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Ba2＋
6．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ca2+、Cl-、 B．Ag+、K+、 、Cl-
C．Na+、Cu2+、 、 D．Na+、H+、 、
7．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（　　）
A．Na+ B．HCO C．Fe2+ D．Cl-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
9．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（　　）
A．的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
10．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．CO B．Ag+ C．SO D．Al3+
11．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　　）
A．Na+、NO 、Cl-、Cu2+ B．Mg2+、Cl-、OH-、K+
C．K+、Cl-、SO 、NO D．K+、Fe3+、NO 、Cl-
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（　　）
①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO 、I－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO 、SO
③碱性溶液中：Cl－、CO 、SO 、K＋、AlO
④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO 、Al3＋、Na＋、SO
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+
B．在强碱溶液中：NO、K+、CO32-、Na+
C．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-
14．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A． 、 、 OH- B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离 子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
A．Ba(HCO3)2 B．Ba(OH)2 C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4
二、多选题
16．某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO42-、OH-、HSO3-六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-
B．溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO4-、HSO3-
C．溶液中可能存在的离子：SO42-、HSO3-
D．溶液中一定存在的离子：Na+、 OH-
17．在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、Na+、Cl-、HCO3- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42- D．NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
18．某100mL溶液含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（　　）
已知：
A．原溶液中一定存在的阴离子有、和
B．原溶液中一定不存在，可能存在
C．“沉淀1”中、的物质的量之比为2：1
D．若原溶液中不存在，则
19．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．NH4＋ B．Fe2+ C．Mg2＋ D．Al3+
20．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（　　）
A．可能含有CO、Na+
B．操作①中产生的无色气体为CO2
C．肯定含有Mg2+、SO、HCO
D．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl-
三、实验探究题
21．由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+、CO 、SO 。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号 实验内容 实验结果
1 加入盐酸 有气泡产生
2 加入足量浓NaOH 溶液并加热 收集到标准状况下的气体1.12L
3 加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量； 第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
（1）实验 1 说明存在的离子是 　 　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　 　。
（2）由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH )= 　 　mol L-1。
（3）由实验3可知，100mL 溶液中n(SO )= 　 　mol。
（4）溶液中
c(Na+)的范围是
　 　。
四、综合题
22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，有关的离子方程式为　 　。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是____________（填字母）。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
23．
（1）Ⅰ．①H2+CuO Cu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是　 　(填序号)。
（2）配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4　 　。
（3）Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。
（4）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是　 　。
（5）取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　 　，离子反应方程式为　 　。
（6）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。
A．Cl- B． C． D．OH-
五、推断题
24．由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A　 　，C　 　。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：　 　。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为　 　。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈　 　色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中　 　，该液体中分散质粒子的直径为　 　。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为　 　。
（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：　 　。
25．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，有关的离子方程式为　 　。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。
A．OH- B．SO C．NO D．Cl-
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．与反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，若为酸溶液，硝酸根离子不能大量共存，故A不选；
B．有颜色，故B不选；
C．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中、均不能大量存在，故C不选；
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子不反应，均可大量共存，故D选；
故答案为：D。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．含有Fe3＋的溶液为黄色，不是无色，A不符合题意；
B．Ag＋可与CO32－、Cl－生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．选项中的4种离子，在酸性条件下，没有颜色，不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，会与H＋反应生成CO2和水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来分析.
3．【答案】A
【解析】【解答】A．透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．含有大量的溶液中，Ca2+会生成CaCO3沉淀，不能大量存在，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4+、H+都不能大量存在，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯离子、硫酸根离子和大多数阳离子共存；
B、钙离子和碳酸根不共存；
C、氢离子和氢氧根不共存；
D、要注意，使石蕊试液变红的溶液，即含有大量的氢离子。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B. 含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B不符合题意；
C. H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存
5．【答案】B
【解析】【解答】A.与氢离子能生成二氧化碳，故A项不符合题意
B.与钠离子不反应，故B符合题意
C.与钙离子能生成碳酸钙沉淀，故C不符合题意
D.与钡离子能生成碳酸钡沉淀，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】能发生反应的就不能大量共存。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，A符合题意；
B．因 Ag+和Cl- 、CO32-结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，C不符合题意；
D． H+和CO32-，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.各离子不反应且没有颜色；
B.注意氯化银和碳酸银均为沉淀；
C.含有铜离子的溶液为蓝色；
D.氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体。
7．【答案】B
【解析】【解答】钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO与氢离子和氢氧根离子均反应，能稳定人体血液的pH。
故答案为：B。
【分析】能稳定人体血液的pH，说明该离子既能与酸反应也能与碱反应。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A符合题意；
B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；
C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C不符合题意；
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.010-13mol L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、、可以存在于该溶液中，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClO-具有强氧化性，I-具有还原性；
B.Fe3+与SCN-不能共存；
C.使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．CO 与H+、Ba2+反应，不能够大量共存，故A不符合题意；
B．Ag+与Cl－反应生成难溶物AgCl，不能大量共存，故B不符合题意；
C．SO 与Ba2+发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Al3+与H+、Ba2+、Cl-均不会发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子能够在溶液中大量共存，需满足离子间不发生反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．Cu2+显蓝色，A项不选；
B．Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，二者不能大量共存，B项不选；
C．K+、Cl-、SO 、NO 四种离子能大量共存且溶液为无色，C项选；
D．Fe3+显黄色，D项不选；
故答案为：C。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO42-等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO3-(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO32-、HCO3-或AlO2-等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
12．【答案】B
【解析】【解答】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－与H+能够反应生成弱电解质HClO，且ClO－能氧化I-，因此该组微粒不能大量共存，①不符合题意；
②含 溶液呈紫红色，不能在无色溶液中大量共存，②不符合题意；
③碱性溶液中存在大量OH-，该组微粒之间相互之间不会发生反应，因此能够大量共存，③符合题意；
④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存，④不符合题意；
⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，该组微粒之间不会发生反应，且与H+、OH-均不会反应，因此能够大量共存，⑤符合题意；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，强碱性条件下Al3＋能与OH-之间会发生反应而不能大量共存，⑥不符合题意；
综上所述，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2组，
故答案为：B。
【分析】①酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与碘离子、氢离子反应；
②高锰酸根离子为有色离子；
③碱性溶液中存在大量氢氧根离子，五种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
④铁离子只能存在于酸性溶液中；
⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol L-1的溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液呈酸性或强碱性，铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液显黄色，与限定条件“无色溶液”不符，A不符合题意；
B.强碱性溶液中含有大量的OH－，溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.溶液中Ba2＋与SO42－可形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.使石蕊试液变红色的溶液中含有大量的H＋，能与HCO3－反应生成H2O和CO2，不可大量共促，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、无色溶液中不含有有色离子，Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)；
B、强碱性溶液中含有大量的OH－；
C、Ba2＋能与SO42－形成BaSO4沉淀；
D、使石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量的H＋；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．NH4+与OH-会发生反应生成NH3·H2O即NH4++OH-=NH3·H2O，Al3+与OH-会发生反应生成Al（OH）3沉淀即Al3++3OH-=Al（OH）3↓，若OH-过量，会继续反应生成偏铝酸根，该组离子在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ba2+与SO42-会发生反应生成BaSO4沉淀即Ba2++SO42-=BaSO4↓，该组离子在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+与I-之间发生氧化还原反应即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该组离子在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D． 、 、 之间不反应，该组离子在溶液中能够大量共存，故D符合题意；
答案为D。
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成弱电解质、不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质，不发生氧化还原反应，就可大量共存。
15．【答案】B
【解析】【解答】八种离子NH
4+、Ba
2+、Mg
2+、H
+、OH
-、Cl
-、SO
42-、HCO
3-中能够形成白色沉淀只有BaSO
4、BaCO
3、Mg(OH)
2，而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有Ba
2+、OH
-，即甲为Ba(OH)
2
故答案为：B
【分析】
由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3- 能生成的沉淀有：BaSO
4、BaCO
3、Mg(OH)
2，根据元素守恒，可以确定甲为氢氧化钡。
16．【答案】B,D
【解析】【解答】溶液为无色溶液，所以不能存在 MnO4-，因为 MnO4-是紫红色，加入过量硫酸铜，有蓝色沉淀，则可以判断出是氢氧化镁沉淀，溶液中一定存在 OH-，则 HSO3-不能存在，因为 HSO3-和 OH-不能共存，由 ②可判读出白色沉淀是硫酸钡，但是因为 ①加入了过量的硫酸铜溶液，所以不能判断原溶液中是否存在 SO42-，因为溶液是电中性的，溶液存在阴离子，则一定存在阳离子，溶液中阳离子只有 Na+，肯定存在。
故答案为：BD
【分析】常见带颜色的离子：MnO4-是紫红色，Fe3+：黄色，Fe2+：浅绿，Cu2+：蓝色
17．【答案】A,D
【解析】【解答】A.溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中的Fe3＋能与SCN－形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的各离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液的离子能大量共存，则相互间不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子组进行分析。
18．【答案】C,D
【解析】【解答】A．根据分析，原溶液一定存在、和，故A不符合题意；
B．根据分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B不符合题意；
C．根据分析， 生成的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，两者物质的量之比为1：1，故C符合题意；
D．根据分析，若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)= 0.1mol/L，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】向100mL溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，则沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和，的物质的量为0.1mol，BaCO3沉淀质量为4.30g-2.33g=1.97g，的物质的量为0.1mol，与铁离子不共存，则一定不存在铁离子，所得到的滤液中加入氢氧化钠，加热生成的气体为NH3，原溶液中一定含有铵根离子，铵根离子的物质的量为0.05mol，根据电荷守恒可判断，一定含有，可能含有钠离子。
19．【答案】A,B
【解析】【解答】因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+转化成NH3从溶液逸出，Al3+转化为AlO2-，加过量的稀盐酸后Al3+、Mg2+重新进入溶液，所以上述离子数目没有明显变化的是Mg2+、Al3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。
故答案为：AB。
【分析】依据反应物和产物的性质分析。
20．【答案】A,D
【解析】【解答】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl-
根据以上分析知：AD判断不符合题意，BC判断符合题意，
故答案为：AD。
【分析】依据离子共存的知识，利用题目中的现象分析判断。
21．【答案】（1）CO ；Mg2+ 、Cu2 +
（2）0.5
（3）0.01
（4）0≤ c(Na +)≤0. 1mol L-1
【解析】【解答】(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO ，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO ；Mg2+、Cu2 +；
(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH ，且n(NH )= =0.05mol，则100mL 溶液中c(NH )= =0.5 mol L-1，故答案为：0.5；
(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO )= =0.01mol，n(CO )= =0.02mol，故答案为：0.01；
(4)溶液中肯定存在的离子是NH 、CO 和SO ，且100mL溶液中含有n(NH )=0.05mol，n(SO )=0.01mol，n(CO )=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO )+2n(SO )=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0≤ n(Na +)≤0. 01mol，则0≤ c(Na +)≤0. 1mol L-1，故答案为：0≤ c(Na +)≤0. 1mol L-1。
【分析】
实验1中加入盐酸有气体生成，说明溶液含有CO32-，则一定不含Mg2+、Cu2+。实验2中有气体生成，说明含有NH4+，且n(NH4+)=n(nH3)==0.05mol。实验3 中先足量BaCl2溶液，再加入足量盐酸，生成的白色沉淀部分溶解，说明6.27g白色沉淀为BaCO3、BaSO4，最终2.33g沉淀为BaSO4，即溶液中含有SO42-，且n(SO42-)=n (BaSO4) ==0.01mol，故 m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，则n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，由于2n(SO42-)+2n(CO32-)=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH4+)=0.05mol，由电荷守恒可知，溶液中至少K+、Na+中一种，且二者总物质的量为0.06mol-0.05mol=0.01mol。
22．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【解析】【解答】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3 H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、CO32-会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、CO32-会发生反应，不能大量共存，只有NO3-与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为NO3-，故合理选项是B。
【分析】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3 H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；(4)由上述分析可知，溶液中含Ag+、Mg2+，结合离子之间不能结合生成沉淀判断阴离子。
23．【答案】（1）①③④
（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（3）Cu2+
（4）Ag+
（5）Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（6）B
【解析】【解答】I．(1)分析反应中元素化合价的变化情况：其中①③④三个反应中有元素化合价发生了变化，因此这三个反应属于氧化还原反应，而②⑤⑥三个反应中没有元素化合价发生变化，因此这三个反应不属于氧化还原反应，故合理选项是①③④；(2)在反应KMnO4+SO2 +H2O——K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价；S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后MnSO4、K2SO4和H2SO4中的+6价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnSO4的系数是2；SO2的系数是5，K2SO4的系数是1，H2SO4的系数是2，再根据H原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后该反应方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；Ⅱ．(3)Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；(4)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液中肯定有的离子是Ag+；(5)取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，发生该反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(6)根据上述分析可知：该溶液中没有Cu2+，含有Ag+、Mg2+。
A．Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此Cl-不能大量存在，A不正确；
B． 与Ag+、Mg2+不会发生任何反应，可以大量存在，B正确；
C． 与Ag+、Mg2+能发生反应，产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量存在，C不正确；
D．OH-与Ag+、Mg2+能发生反应，产生AgOH、Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不正确；
故合理选项是B。
【分析】I．(1)根据氧化还原反应的特征判断；(2)根据电子守恒、原子守恒配平方程式；II．(3)根据有色离子在无色溶液中不能大量存在；(4)根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸分析；(5)根据离子共存判断可能存在的阴离子。
24．【答案】（1）AgNO3；Fe2(SO4)3
（2）CO+2H+=H2O+CO2 ↑
（3）产生红褐色沉淀
（4）红褐；出现一条光亮的“通路”；1 100nm；Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
（5）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O
【解析】【解答】（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。
（3）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（4）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1 100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（5）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O。
【分析】（1）根据离子共存知识及实验现象分析；
（2）依据强酸制弱酸书写；
（3）依据反应产物的性质判断；
（4）依据制备氢氧化铁胶体实验现象及胶体的定义和性质分析。
（5）依据反应物的性质和产物的状态和用途书写。
25．【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋
（3）Ca2＋；Ca2＋＋CO=CaCO3↓
（4）C
【解析】【解答】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；
(4)A. OH-与Ag+反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH-与Ca2＋、Ag+不能大量共存，故不选A；
B. 硫酸银、硫酸钙微溶，SO与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，故不选B；
C. NO与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，故选C；
D. Cl-与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl-，故不选D；
故答案为：C。
【分析】(1)利用颜色判断；
(2)依据现象判断；
(3)依据现象判断；
(4)A. OH-与Ca2＋、Ag+反应；
B. SO与Ca2＋、Ag＋反应；
C. NO与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应；
D. Cl-与Ag＋反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)