5.1.1 硫和二氧化硫 学习任务单（无答案）高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

硫及其化合物学习任务单
课程基本信息
课题 《硫及其化合物》第一课时 硫和二氧化硫
学习目标
1.通过观看课件图片和阅读课本，能准确说出硫和二氧化硫的颜色、状态、水溶性等物理性质。 2.通过分析硫在周期表中的位置以及硫的原子结构预测硫的化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度、依据氧化还原原理预测二氧化硫的化学性质。 4.能说明硫以及二氧化硫的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
课前学习任务
请阅读课本第2页说出硫的物理性质。 2. 请阅读课本第2页说出硫的化学性质？ 3. 请阅读课本第2页说出硫有什么用途吗？ 4. 请阅读课本第2页说出二氧化硫的物理性质。 5. 请阅读课本第3页说出二氧化硫的化学性质。 6. 请阅读课本第3-4页说出二氧化硫有什么用途吗？
课上学习任务
【学习任务一】描述硫的存在形态和物理性质 一、硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 和 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性：不溶于 ， 于酒精，易溶与 。 【学习任务二】预测硫的化学性质 【活动1】请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 【活动2】结合硫的原子结构以及化合价，预测硫单质的性质。 3.化学性质 氧化性与Fe反应： 与Cu反应： 与H2反应： 还原性与O2反应：
【总结】单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物 硫的用途 二氧化硫 【学习任务一】描述二氧化硫的物理性质 (一)物理性质：二氧化硫是一种 色、有 的气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。（1体积水约溶解 体积SO2） (二)化学性质 【学习任务二】预测二氧化硫的化学性质 【活动1】从物质类别角度列举二氧化硫的化学性质。 【活动2】通过观看实验视频,描述SO2与水实验现象并总结可逆反应的特点 实验操作实验现象实验结论试管内 液面上升SO2 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH<7 SO2的水溶液显 溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色SO2具有 ，但生成的化合物
1.SO2是一种酸性氧化物（类比CO2） （1）与H2O反应： 可逆反应：在__________下，既能向_______进行，同时又能向______进行的反应。 可逆反应特点: 同时、同条件、共存 （2）与足量NaOH溶液反应： （3）与碱性氧化物反应(氧化钙)反应：___________________________ （4）少量二氧化硫与澄清石灰水： （5）过量二氧化硫与澄清石灰水： （6）与某些盐的反应： 【活动3】依据氧化还原价态的规律预测二氧化硫还有哪些化学性质 2.还原性：SO2与O2的反应为 将SO2通入氯水：_______________________________________ 将SO2通入高锰酸钾溶液中：_______________________________________ 注意：SO2可以使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性 【思考】如何鉴别无色气体CO2和SO2 3.氧化性：SO2与H2S的反应为 【活动4】通过实验视频和资料卡片,描述实验现象并总结SO2漂白性的特点 1.二氧化硫使品红褪色，加热后恢复原来的颜色。 2.SO2能使酸碱指示剂变色，但不能使酸碱指示剂褪色。 (三)．二氧化硫的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等；(2)用于杀菌消毒等；(3)做食品添加剂