5.1.2 浓硫酸的性质 教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

教学设计
课程基本信息
课题 浓硫酸的性质
教学目标
1. 从稀硫酸的化学性质及硫酸的结构出发，掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；培养学生从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题的能力。 2. 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”。
教学内容
教学重点： 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学难点： 浓硫酸的强氧化性
教学过程
教学环节 教学内容 教学意图
新课导入 我们都知道近代化学工业是从无机化学品的生产开始起步的，特别是“三酸二碱”，它是无机物生产中必不可少的原料。而三酸里边就包括我们要学习的硫酸，硫酸在化工、农药、医药、金属矿石处理、金属表面的清洗等等方面有着广泛的用途， 因此硫酸也被誉为化学工业之母。 而说到硫酸，同学们并不陌生，我们在初中学习过程中已接触过稀硫酸，请同学们回忆一下稀硫酸的性质。 联系实际生活，情景带入
知识回顾 稀硫酸的性质 具有酸的通性。 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 ①可以使酸碱指示剂变色； ②与活泼金属反应生成盐和氢气； ③与碱发生中和反应生成盐和水； ④与碱性氧化物反应生成盐和水； ⑤与某些盐反应生成新酸和新盐。
新课讲授 今天我们来继续学习浓硫酸的性质。 【任务一】归纳浓硫酸的物理性质 PPT展示浓硫酸，引导学生分析浓硫酸的物理性质，指出浓硫酸制备盐酸的本质。 【设问1】在实验室我们如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。(酸入水) 【设问2】实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？ 【任务二】浓硫酸和稀硫酸的性质对比 稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－ +6价的硫原子是以自由移动的SO42－形式存在， SO42－是正四面体结构，对称性好，比较稳定。 浓硫酸：主要以H2SO4分子形式存在，氢原子对硫酸根中的氧作用，使氧远离中心的硫，硫原子周围出现一定的空隙，容易被还原性微粒进攻，表现出氧化性。 【任务三】浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析 【探究】浓硫酸的吸水性 活动1：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，蓝色胆矾变为白色,该过程体现浓硫酸的什么性质？ 吸水性：浓硫酸能吸收物质中的游离的水以及结晶水，具有强烈的吸水性。 应用：浓硫酸可以做液体干燥剂。 思考：基于浓硫酸的吸水性，浓硫酸能否干燥CO2、SO2、H2S 、NH3 、Cl2等气体？ 能干燥：酸性气体(CO2、SO2、Cl2、HCl等) 中性气体(H2、N2、O2等) 不能干燥：碱性气体(NH3) 还原性气体(H2S、HI、HBr等) 【实验探究】浓硫酸的脱水性 活动1：将浓硫酸滴加入蔗糖中，迅速搅拌，观察现象。 （“黑面包实验”） 实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，产生刺激性气味的气体。 脱水性：浓硫酸能把纸、棉布、木条等有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。 【思考1】浓硫酸的吸水性和脱水性的区别： 口诀：有水则吸，无水则脱 【思考2】体积为什么会膨胀？有刺激性气味的气体主要成分是什么？ 【任务四】探究浓硫酸的强氧化性——与非金属的反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 【思考3】 浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸于或活泼金属反应反应生成氢气。那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？ 【任务五】探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应 【实验探究】实验5-3 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【思考1】 可抽动的铜丝有什么作用？ 控制反应的发生或停止 2、试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ 吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 3、在浓硫酸与铜的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 【思考2】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 在常温下，浓硫酸和铁、铝等金属接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，现象叫做钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 注意：钝化并不是不反应，其仍然发生了氧化还原。钝化是一种化学变化。 任务六：探究浓硫酸的强氧化性——与还原性物质反应 【思考4】浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等 H2SO4(浓)+ H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O 通过设问培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法。 培养学生总结归纳、辩证思维的能力。 培养学生观察实验、分析问题、解决问题的能力。
课堂小结 一、稀硫酸：酸的通性 二、浓硫酸的性质 1、物理性质 2、化学性质 (1)吸水性；(2)脱水性； (3)强氧化性