第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 高一 学期 春季
课题 第五章化工生产中的重要非金属元素全章复习
教学目标
以硫元素的价-类二维图为载体，巩固应用类别观和价态观认识物质间的转化； 复习氮及其化合物之间的转化关系； 总结金属与酸的反应； 了解无机非金属材料的应用。
教学内容
教学重点： 从类别和价态的角度认识物质间的转化； 2. 金属与酸的反应。
教学难点： 1. 物质转化时反应物的选择； 2. 金属与酸的反应方程式的正确书写。
教学过程
【过渡】本章我们分别学习了硫、氮、硅三种元素的单质及其化合物的主要性质及用途，下面我们通过例题的形式进行复习。 【学习任务一】从类别和价态角度复习硫元素的价-类二维图 【例题1】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题。
(1)X的化学式为 ,Y的化学式为 。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为　 。 (3)将X与SO2混合可发生反应,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (4)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 （5） 写出一个将SO3 转化为Na2SO4 的化学方程式 。 【讲解】在解题的过程中会经常用到两种观念：价态观和类别观。下面通过硫元素的价-类二维图来说明这两种观点在物质转化关系中的应用。
【练习1】下图是硫元素的价-类二维图，请写出①- 转化的化学方程式。 【学习任务2】复习氮元素的重要转化关系 【例题2】 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y与Z反应又生成X,则X是(　　)。 (NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3 【讲解】例题2的突破口涉及到铵根离子的检验方法：铵盐与强碱共热能生成氨气。 【练习2】写出例题2中转化的所有化学方程式。 【学习任务3】总结金属和酸的反应 【例题3】将铁片投入下列溶液中，能产生氢气的是（ ） A.98%的硫酸 B. 浓盐酸 C.稀硝酸 D. 浓硝酸 【讲解】初中从“锌和稀硫酸反应制备氢气”开始学习金属和酸的反应，高中继续学习铜与浓硫酸和硝酸的反应，我们来总结一下金属与酸的反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属与酸的反应规律： 1.氢前金属（从K到Pb）能与非氧化性酸（例如盐酸和稀H2SO4等）反应生成氢气； 2.活泼金属（从K到Mg） 能与冷水反应生成氢气； 3.所有的金属(除 Pt 和Au)能溶于浓硫酸和硝酸。 特性：常温下，铁和铝遇到浓H2SO4和浓HNO3发生顿化；若加 热继续反应。 共性：能与氧化性酸如硝酸或浓硫酸等反应生成NxOy或SO2，而不能生成氢气。 4. Pt 和Au仅能溶于王水。 【练习3】完成下列表格。 化学方程式铜铁稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸
【讲解】铁与酸反应要注意它的变价，铁与稀硫酸反应，只能被H+氧化为低价态的亚铁离子；铁与稀硝酸反应，能被NO3-氧化为高价态的铁离子，当铁过量时，铁和铁离子归中为亚铁离子。所以铁与稀硝酸反应与量有关。 【学习任务四】以点带面了解无机非金属材料 【例题4】硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关叙述错误的是（ ） A．硅元素在自然界无游离态，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．玻璃、水泥和陶瓷都属于传统的无机非金属材料，主要成分均为硅酸盐 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为单质硅 D．高纯度单质硅可以制成太阳能电池 【记忆】无机非金属材料 分类传统无机非金属材料新型无机非金属材料 主要 成分硅酸盐硅二氧化硅新型陶瓷 碳纳米 材料 材 料玻璃硅芯片光导纤维 高温结构陶瓷【金刚砂、氮化硅等】 石墨烯 水泥太阳能 电池石英 压电陶瓷 碳纳米管 陶瓷半导体材料水晶 透明陶瓷 富勒烯
【总结】我们回顾一下本节课的内容，通过四个例题带动本章复习。 任务一：从类别和价态角度复习硫元素的价-类二维图 任务二：复习氮元素的重要转化关系 任务三：总结金属和酸的反应 任务四：以点带面了解无机非金属材料 高中阶段共学习了四种非金属元素：氯、硫、氮和硅，它们广泛应用于生产和生活中。这些知识构成了元素化合物的主干知识，在学习的过程中发展了同学们的学科核心素养，使同学们具备了初步解决问题的能力。