第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素 教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 高一 学期 春季
课题 实验活动7 化学反应速率的影响因素
教学目标
1.体验反应物的浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，理解改变条件可以调控化学反应速率。 2.通过探究浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，提高分析实验结果的能力。 3.了解实验的反应原理,初步认识和把握实验成功的关键。
教学内容
教学重点： 影响化学反应速率的外界因素。 教学难点： 实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
教学过程
一、情景导学 【旧知回顾】 影响化学反应速率的因素有哪些 举例说明。 【思考】 1、探究化学反应速率的影响因素，实验对象的选择一般应满足哪些条件 可以通过哪些现象来判断化学反应的快慢 问题设置目的：　形成分析影响因素这类问题的思维模型,包括内因和外因,内因一般是决定因素,但是不易改变,所以通常重点研究外因。 二、实验探究 本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应速率的影响；利用实验探究催化剂对H2O2分解速率的影响。 【实验1】浓度对化学反应速率的影响。 取两支大小相同的试管,分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,向盛有1mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水,摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号加入0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL加入水 的体积/mL加入0.1mol·L-1硫 酸溶液的体积/mL浑浊出现 的快慢12022112
【思考与讨论】 请同学们认真观察上面的表格，此实验中改变的是谁的浓度？分析实验步骤是否合理，每一步操作有何意图，相关变量如何控制，还能采取什么方法进行方案设计 提示：为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其余因素均相同，理解“变量控制”的科学方法。 【实验2】温度对化学反应速率的影响。 取两支大小相同的试管,分别加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号加入0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol·L-1 硫酸溶液的体积/mL水浴 温度/℃浑浊出现 的快慢122222
【实验3】催化剂对化学反应速率的影响。 向三支大小相同的试管中各加入2mL3%H2O2溶液,再向其中的两支试管中分别加入少量的MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 实验 编号加入3%H2O2溶液的体积/mL加入的催化剂气泡出现的快慢12无22少量MnO2322滴1mol·L-1FeCl3溶液
【实验结论】根据实验现象,得出结论。 三、问题和讨论 在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 四、化学与生活小问答 五、随堂检测 六、总结