2024年广西初中学业水平考试模拟卷(四)
化 学
(考试时间:90 分钟 满分:100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生物理变化的是
A.烧制瓷器 B.蚕丝织布 C.火药爆炸 D.粮食酿酒
2.2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是
A.大力发展火电 B.电池深埋处理 C.垃圾分类回收 D.积极开采矿物
3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
4.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是
A. O B. N C. H D. Ar
5.下列化肥中，属于复合肥料的是
A.碳酸氢铵 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.磷酸二氢铵
6.下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
A.塑料果盘 B.羊毛大衣 C.纯棉衬衣 D.陶瓷杯子
7.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
B.过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中，分子种类改变，原子种类不变
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数目变多
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
8.下列有关溶液的说法正确的是
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D.温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
9.麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，图1为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是
化学 试卷 第1页(共6 页)
A.硅的相对原子质量为28.09 B.硅元素位于元素周期表第四周期
C.硅属于金属元素 D.硅是地壳中含量最高的元素
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A.用塑钢代替不锈钢 B.过度开采金属矿物
C.防止金属腐蚀 D.回收易拉罐
11.布洛芬(化学式为C H O )缓释胶囊是安全有效的退烧药。关于布洛芬的说法正确的是
A.布洛芬中含有氧分子
B.布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
C.布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
D.布洛芬中氢元素的质量分数最大
12.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是
13.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B.木柴着火可以用水浇灭，这是降低了木柴的着火点
C.家用电器着火时，应立即切断电源再进行灭火
D.将木柴架空燃烧，是为了增大木柴与空气的接触面积
14.善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
15.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该过程中有关的化学方程式为:(Ⅰ) Ca(OH) +CO ══CaCO ↓+H O;(Ⅱ)CaCO +X+H O══Ca(HCO ) ,下列说法不正确的是
A.反应Ⅱ是化合反应
B. Ca(HCO ) 中碳元素的化合价为+2
C.保持X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
D.反应Ⅱ中Ca(HCO ) 和 H O的质量比为9:1
16.推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
17.下列物质之间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是
18.物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验
B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味
c 分离 KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤
D 除去 NaCl中少量的 Na CO 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法中正确的是
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数均为30%
时，乙物质的饱和溶液的质量为140g
D.将相同质量的甲、乙的饱和溶液分别从 降温至 所得溶液质量甲<乙
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B.向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入 和 溶液
C.将金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
D.向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加 溶液
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)请用化学用语填空。
(1)2个氖原子 。
(2)水分子 。
(3)铵根离子 。
(4)标出氧化铝中金属元素的化合价 。
(5)硫酸铁的化学式 。
22.(5分)生活中处处有化学。请用下列物质对应的序号填空。
①小苏打 ②碳酸钙 ③盐酸 ④一氧化碳 ⑤金刚石
(1)可用作补钙剂的是 。
(2)煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是 。
(3)用于切割玻璃的是 。
(4)胃液中可帮助消化的是 。
(5)常用作发酵粉的是 。
23.(5分)我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。
(1)在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。
(2)在电解制氧子系统中，获得氧气的方式为水通电分解，该反应的化学方程式为 。
(3)去除二氧化碳时，反应的微观示意图如图3所示：
①参加反应的两种物质的质量比为 (填最简比)；
②空白方框中的微粒示意图是 (填字母序号)。
24.(5分)小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
(1)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素，建议增加 (填字母序号)。
A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉
化学 试卷 第3页(共6页)
(2)做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的 同时接触会生锈。
(3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。
(4)厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。
(5)餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的 作用。
25.(6分)化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢 于是他们设计了如图4 所示实验进行探究。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图5 和图 6 所示。
回答下列问题：
(1)滴定管中的Y 溶液是 。
(2)若使用的NaOH 溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
(3)图5中，溶液在a点显 (填“酸”或“碱”)性；加入20mL Y溶液时，烧杯内的离子有 。由图6可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是： 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)阅读下面的科普短文，回答问题。
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0(0.0%)
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能会刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容回答下列问题：
(1)胃液呈酸性的原因是 。
(2)常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，其中不适宜胃溃疡患者服用的是 。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，反应的化学方程式是 ，人体缺铁可能会导致 。
化学 试卷 第4页(共6页)
(4)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
C.部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
27.(6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺流程如图7所示。
已知：NaNO 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
(1)“酸浸”中所涉及的基本反应类型是 。
(2)要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 (填字母序号)。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸
(3)“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为 。
(4)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。
(5)“酸浸”中加入足量盐酸的目的是 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)利用装置B制取氧气的化学方程式为 。
(3)利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；若使用装置G作为发生装置，与装置B相比，除利用废物的优点外，请写出它的另一个优点： 。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)口进入。
(4)利用图9所示装置(气密性良好)验证空气中氧气的含量。将粗铁丝加热，迅速放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止，待装置冷却后打开止水夹。能说明空气中氧气约占1/5的现象是 。
29.(8分)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ.制碱石灰的流程
化学 试卷 第5页(共6页)
Ⅱ. Ca(OH) 的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
(2)上述制得的碱石灰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1:Ca(OH) 、NaOH 猜想2:CaCO 、Ca(OH) 、NaOH
猜想3:CaCO 、NaOH、Na CO 猜想4:CaCO 、Na CO
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知：BaCl 溶液呈中性)。
实验步骤 现象 结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl 溶液
【反思评价】
(3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。
(4)步骤2中试剂 X 可选用 (填字母序号)。
A. FeCl 溶液 B.稀盐酸 C. Na CO 溶液
(5)步骤4中的现象为 。
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图11 进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g;
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。
【结论与评价】
(6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是 。
五、计算题(6分)
30.某样品由氧化铜和铜组成。取15g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图12 所示。
(1)15g所取样品中含氧化铜的质量为 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学 试卷 第6页(共6页)参考答案
2024年广西初中学业水平考试模拟卷（四）
化学
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
B
C
D
C
D
A
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
A
B
A
B
D
A
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.(1)2Ne
(2)H2O
(3)NH
(4)AO
(5)Fe2(S04)
22.(1)②(2)④(3)⑤(4)③(5)①
23.(1)过滤
(2)2H,0通电2H,++0,◆
(3)①11：2（或2：11）②C
24.(1)A
(2)水和氧气
(3)吸附
(4)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(5)乳化
25.(1)氢氧化钠溶液
(2)有气泡产生
(3)酸Na+、CI、OH放热
(4)在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.(1)因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸
(2)碳酸氢钠和碳酸钙
1
(3)Fe+2HCI—FeCl2+H2个贫血
(4)CD
27.(1)置换反应
(2)A
(3)FeCls +3NaOH--Fe(OH)+3NaCl
(4)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可）
(5)使金属铁完全反应
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.(1)长颈漏斗
(22H,0,M02H,0+0,+
(3)CaCO+2HC1—-CaCl2+HO+CO2◆可以控制反应的发生和停止b
(4)注射器最终停留在10mL处
29.(1CaC0,商温Ca0+C0,↑
(2)混合物
(3)Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能为Ca(OH)2稀盐酸
(4)C
(5)产生白色沉淀，溶液仍然为红色
(6)9.4%
五、计算题(6分)》
30.(1)8
(2)解：设生成氯化铜的质量为x。
CuO+2HCI-CuCl,+H2O
80
135
8g
x
80_8g
135x
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数：3g.2器g×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
