课件21张PPT。第一节 化学反应中的质量守恒1.化学变化的本质特征是什么？化学变化中常伴随哪些现象？
提示：化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中常伴随的现象有：发光、放热、变色、沉淀的产生以及气体的放出等。2.如图为水电解的微观示意图，试用分子和原子的观点解释水电解的实质。并分析在水的电解过程中，原子的种类及个数是否发生了变化。 提示：在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子构成氢分子，两个氧原子构成氧分子。分析图示可以看出，在水的电解过程中原子的种类及个数均没有发生变化。【探究主题一】化学反应前后物质的质量有无变化
阅读并完成教材“活动天地”及“实验探究”内容后，将下列空白处填写完整。
1.推测：因在化学反应中原子没有改变，所以物质在化学反应前后质量没有改变。2.探究实验
(1)大理石和稀盐酸反应。
①实验装置②实验现象
大理石_____，产生__________，小气球__________，天平____。
③实验结论
化学反应前后，物质的总质量______。
④文字表达式
___________________________________溶解大量气泡膨胀起来平衡不变碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
①实验装置②实验现象
两种溶液混合后________________，天平_________。
③反应的文字表达式：
___________________________________
④实验结论
化学反应前后，物质的总质量______。有蓝色沉淀生成保持平衡氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠不变(3)白磷燃烧实验。
①实验装置②实验现象
白磷燃烧，生成____________，天平___________。
③反应的文字表达式
___________________________
④实验结论：
化学反应前后，物质的总质量______。大量白烟保持平衡磷+氧气 五氧化二磷点燃 不变【探究主题二】质量守恒定律
1.定义
参加__________的_________的__________等于反应后生成的________的___________。
2.微观解释
化学反应的过程，就是原子的_________的过程。即在化学反应前后原子的_______没有变化，原子的______没有增减，原子_______没有改变，所以化学反应前后，各物质的_________必然相等。化学反应各物质质量总和各物质质量总和重新组合种类数目质量质量总和【探究讨论】
1.大理石和稀盐酸反应以及白磷燃烧的实验中，玻璃管上为何系一个气球？
提示：大理石和稀盐酸反应生成气体CO2，锥形瓶内压强增大，白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，也会导致瓶内压强增大，如不系一小气球，有可能使锥形瓶的瓶塞弹出从而造成实验失败。2.白磷燃烧的实验中，锥形瓶底为何要铺一层细沙？
提示：白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙易使锥形瓶底炸裂。3.有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？
提示：有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。【考点一】质量守恒定律的理解
【典例1】(2010·沈阳中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.水结冰前后质量保持不变
B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D.铁丝燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量【我的记录空间】选D。本题考查的是对于质量守恒定律的理解。质量守恒定律仅适用于化学变化。水结冰和氧气变为淡蓝色液体都是状态的改变，属于物理变化，故A、C项错；芝麻和大米混合没有生成其他物质也属于物理变化，B项错；铁丝燃烧是铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，所以四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，D项正确。【特别提醒】理解质量守恒定律的定义时要注意：
①质量守恒定律适用于所有的化学反应。
②质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。
③“参加反应的各物质的质量总和”应当包括各种物质，如气体等。
④“生成的各物质的质量总和”应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
⑤守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。【考点二】质量守恒定律的应用
【典例2】(2010·娄底中考)我国使用“长征”3号甲运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为( )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl【我的记录空间】选C。本题考查的是对于质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列出下表：
从表中可以看出，反应后4X中应有8个氢原子、4个氧原子。故X的化学式应为H2O。【拓展归纳】“五二一”。
元素种类
反应物和生成物的总质量
五个不变 原子的种类
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
一个可能变：分子的数目 宏观两个一定变课件24张PPT。第二节化学反应的表示蜡烛燃烧后越来越短，质量减轻了；铁丝燃烧后生成的黑色固体质量却增重了一、化学反应中物质的质量发生变化吗？参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、质量守恒定律：练一练：根据质量受恒定律说出下列变化前后物质间的关系 1、铁丝燃烧 2、蜡烛燃烧 3、电解水 4、氯酸钾分解1、蜡烛燃烧后越来越短，质量减轻了；2、铁丝燃烧后生成的黑色固体质量增重了；练一练：解释下列现象练一练：判断下列说法是否正确2、100克盐水蒸发掉87克水能得到13克盐符合质量守恒定律3、镁带燃烧所得固体质量增大了符合质量守恒定律4、32克硫与32克氧气恰好完全反应，生成二氧化硫质量应是64克5、16克硫与20克氧气完全反应最多能生成36克二氧化硫错错对对错1、根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气完全反应生成3升水蒸气1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等3、适用于所有的化学反应找出变化前后有哪些不变的因素2、化学反应前后质量守恒的原因1、原子种类没有改变2、原子数目没有增减3、原子质量没有变化原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类3、质量守恒定律的应用： （1）、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。8课堂练习一 1、12克的碳跟32克氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 克。 2、在化学反应A+B==C+D中，若a克A与B恰好完全反应，生成m克C和n克D。则参加反应的B的质量为 克。44(m+n-a)（2）、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?一定有的元素：
可能有的元素：C，HO练一练1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。
氢、氧（3）、推断出反应物或生成物的化学式 （1）A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可为__________。（2）O2+2SO2=2X，则X的化学式为________。
AB2SO3AB2XYZ4（3）3AB+C2B3=2C+3X，X的化学式为_____。 （4）2R = X2YZ4 + YZ2 + Z2能成立，则R的化学式为_____。
中考热身1、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A、5g水受热变成5g水蒸气 B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D、木炭燃烧后质量减少 D2、在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水→淀粉+氧气，仅据此，可得出的合理推断是（ ） A、淀粉中只含有C、H元素 B、淀粉一定含有C、H元素，可能含 有O元素 C、淀粉一定含有C、H、O三种元素 D、淀粉一定含有C、 O 元素，可能含有H元素 B 3.不能用质量守恒定律现象是( ) A.蜡烛燃烧越来越短,最终消失 B.铁丝燃烧,其固体总质量逐渐增加 C.潮湿的衣服在太阳下晒干 D.碳在氧气中燃烧后,生成二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大C4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水,下列说法中正确的是( ) A.蜡烛燃烧前后质量不变 B.蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量 C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于烧掉的蜡烛质量与消耗掉氧气的质量之和 D.燃烧前蜡烛的质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳的质量与消耗掉氧气的质量之和C5.在化学反应前后,下列内容肯定不发生变化的是( ) ⑴ 原子种类 ⑵原子的数目 ⑶元素的种类 ⑷物质种类 ⑸分子数目 ⑹反应前后物质的总质量 A.(1)(2)(3)(6) B.(1)(3)(5) C.(4)(5)(6) D.(1)(6) A6.某化学变化可以用A+B C+D表示,试回答下列问题: (1)假设反应前有12gA和8gB,反应后生成10gC,A完全消耗,B剩余2g,则生成D_______g (2)承(1),参加反应的各物质的质量总和为__________g,反应后生成的各物质的质量总和为________g,这个规律称为质量_______定律. (3)承(1),欲使B完全反应,必须再加入_______gA81818质量守恒4课件27张PPT。第四节 化学反应中的有关计算?1.什么叫化学方程式？用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.书写化学方程式的原则是什么？ ?⑴以客观事实为基础。
⑵遵守质量守恒定律。3.写出工业上电解水的化学方程式此化学方程式能给我们提供什么信息？ (表示反应物、生成物各物质之间的质量比）：
在通电的条件下,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 （表示反应物、生成物和反应条件）：
在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气。 （表示构成物质的微观粒子的个数比）：
在通电的条件下,2个水分子分解生成2个氢分子
和一个氧分子.36 4 32 ⑴宏观⑵微观⑶质量思考讨论1.为什么可以根据化学方程
式进行计算？(阅读P137第一自然段)化学反应中，反应物和生成物之间存在一定
的质量关系。2. 怎么根据化学方程式进行计算？: 4kg : 32kg36kg: 4g72kg36g: 8kg : 64kg: 32g一、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？
解：（1）设未知量设电解3.6g水，可以得到
氧气的质量为x。（2）写出化学方程式 通电 2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑（3）写出有关物质的
相对分子质量、
已知量和未知量。36323.6gx（4）列比例式。（6）简明地写出答案。答:电解3.6g水可以得到
3.2g氧气。X=3.2g（5）求解.课堂练习在实验室用32.5g锌跟足量的
盐酸反应可制得氢气和氯化锌
各多少g？
（Zn——65 H——1 Cl——35.5) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
32.5g x y解:设可制得氢气的质量为x,氯化锌的
质量为y,根据题意得:x=68gy=1g答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。实验室用过氧化氢和二氧化锰
制取氧气，若要制得8g氧气，
最少需多少克的过氧化氢？ 答：所需过氧化氢的质量至少为17g。解：设所需过氧化氢的质量至少为x。2H2O2 H2↑+O2↑ 68 32
x 8g工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）
可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙
多少吨？课堂练习答:需要碳酸钙50吨氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少
克？生成氯化氢气体多少克？（注意解题格式）解：设需要氯气为Xg，
生成氯化氢气体为Yg 答：需要氯气3550g，
生成氯化氢1825g.错正解：设需要氯气的质量为X，
生成氯化氢气体的质量为Y答：需要氯气3550g，
生成氯化氢3650g.完全电解18克水，可以得到多少克氧气？完全电解18克水，可以得到多少克氧气？根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式………...….方 (3) 写出有关物质的相对分质量、
已知量和未知量…….....…...关(4) 列比例式…………...….…..比(6)简明地写出答案……….…...答(5)求解 ………………….….算课堂总结有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气，
求该锌片中锌的质量分数.达标练习 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L)达标练习Mg + HCl=
Al + HCl=
Fe + HCl=
Zn + HCl=知识的回顾完成下列化学方程式:用镁、铝、铁、锌分别与足量的盐酸反应制取氢气，若产生氢气的质量相同时，所消耗镁.铝.铁的质量比是多少？达标练习MMg:MAl:MFe:MZn
=12m:9m:28m:32.5m
=12:9:28:32.5课后作业天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌溶液和稀硫酸，此时天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相同的锌粒，过一
段时间，天平指针（ ）
A.偏向硫酸锌溶液一边
B.偏向稀硫酸一边
C.指针指向正中，天平保持平衡
D.无法确定A课后作业在天平两边各放一个烧杯，在两烧杯中分别注入质量相等的、相同的稀硫酸（足量），调节天平至平衡。在左边烧杯中放入6.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（ ）
A. 6.6克 B. 6.5克
C. 6.4克 D. 6.3克C某同学要收集4瓶氢气,每瓶
200ml,若用锌粒与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
来制取，则需要锌多少克？
(氢气的密度为0.09g/L)课后作业把23克乙醇（俗称酒精）
在空气中充分燃烧后，只生
成27克水和44克二氧化碳，
由此推断乙醇由几种元素组成？课后作业课件13张PPT。探究燃烧的条件探究实验一 将下列几种物质归为两大类
石块、木条、棉花团、玻璃片探究实验一报告分类依据：A类物质________
B类物质________
结论：_____________________探究实验二熄灭了 探究实验二实验报告
实验仪器及用品：_________
实验现象：________
结论：_________燃烧的条件1. 物质必须具有可燃性2. 可燃物要与空气（氧气）接触3. 要达到可燃物的着火点物质燃烧需要三个条件：：：评价物质燃烧必须 条件：（1）物质要具有 ；（2）可燃物要与 ；（3）可燃物达到燃烧所需要的 ，这个温度称为可燃物的 。反思1、毛巾燃烧了吗？燃烧的物质是？毛巾是可燃物，为什么没有燃烧？
2、我们探究燃烧的条件，在生活中有什么利用价值？总结 物质燃烧有条件
可燃触氧着火点
再见
