4.3氧气(2课时）学案（无答案） 初中化学 鲁教版 九年级上册

第三节 氧气
第一课时 氧气的实验室制法
【学习目标】
1.学会制取氧气的方法，学习巩固装置气密性的检查、药品的取用、气体的收集方法等实验基本操作。
2.了解催化剂概念，培养人为改变化学反应速率、改造自然的意识。
3.通过催化剂的探究学习，体会一切现成的方法都是通过尝试和探究得到的。
【教学重点】
氧气的实验室制法。
【教学难点】
实验方案的选择。
【学习过程】
【探究点1】实验室制取气体物质的思路分析
【知识回顾】工业上制备大量的氧气一般采用分离__ __的方法，其原理是利用液态氮和液态氧的__ _不同将它们分离。属于__ _变化；电解水也可以得到氧气，反应的文字表达式是 ___，但是反应需要消耗大量的电能，且反应很慢。
我会自学：阅读教材P87，探究实验室制取氧气的思路。
一、反应原理
1.药品的选择
你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物 ;依据是什么:_ _。
①水（H2O） ②二氧化碳（CO2） ③氯化钠（NaCl） ④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
2.反应表达式
二、用过氧化氢制取氧气装置的选择
1.发生装置的选择
发生装置：如图所示 填写仪器名称①__ _②___ _
2.收集装置的选择
21教育网
A B
3.装置图
【思考讨论】用A装置收集是由于氧气 ，用B装置收集是因为氧气 。
三、用过氧化氢制取氧气操作步骤
1.检查装置气密性：
2.添加药品：先加入 ，再从__ _____加入液体。
3.收集氧气：I. _ ______法，因为 ，用该方法收集的最佳时机：
待 时再收集。
II. 向 排空气法，因为 。
4.验证：将 伸入集气瓶内，木条_______，证明是氧气。
5.验满：
I.排水法收集时，当看到有 从集气瓶口冒出即已收集满；
II.向上排空气法收集时，用___ _放在__ _，如
果_ _，说明已集满。
四、实验中的注意事项
1.长颈漏斗末端应插入液面以下，目的是 。
2.导气管应刚刚 ，目的是 。
3.用排水法收集氧气时，应等到 时，再开始收集气体。
4.用向上排空气法收集氧气，应将导气管插入集气瓶 ，目的是将 。
5.收集满氧气的集气瓶应 在桌上，因为氧气的密度比空气大。
【探究点2】：催化剂
取A、B、C、三支试管，分别加入3ml~5ml的15%过氧化氢溶液
加入物质 操作 现象
产生气体速率 能否使带火星的木条复燃
A 5%的过氧化氢 将带火星的木条伸入试管口 慢
B 加热5%的过氧化氢 将带火星的木条伸入试管口 慢
C 5%的过氧化氢中加入少量二氧化锰 将带火星的木条伸入试管口
通过实验总结
你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是 。
小资料：1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 。2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。该资料说明 。
小结：能 其他物质的化学反应速率，本身的 和 在反应前后不变的物质叫做催化剂。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【练习反馈】
1.下列物质中含有氧气的是（　 　）
A．过氧化氢 B．空气 C．高锰酸钾 D．二氧化锰
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应中质量减少
B．催化剂一定能加快化学反应的速率
C．过氧化氢中加入少量二氧化锰能增加产生氧气的总量
D．催化剂在化学反应中化学性质没有发生变化
3. 一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，在实验室制取一氧化氮时，应采用的收集方法是（　 　）
A．向上排空气法 B．排水集气法
C．向下排空气法 D．排水集气法或向上排空气法
4.如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称_ ________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是___ __（填字母），写出该反应的符号表达式为_。二氧化锰的质量在反应前后__ ___（填“变大” “变小”或“不变”）。
（3）连接好仪器，加入药品开始反应前，需要__ __。
（4）用C装置收集氧气时，验满的方法为__ __ __ __ 。
（5）将右侧E和F装置连接，可以测量收集氧气的体积，氧气应从____（填“a”或“b”）口通入。
5．如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ______；②______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的符号表达式：___________________________。
第三节 氧气
第二课时 氧气的实验室制法
【素养目标】
1.能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。并能从元素组成上认识氧化物。
2.了解自然界中的氧循环和碳循环，感悟氧循环对人类的重要意义。
3.会观察并描述实验现象，分析实验现象获得结论；在探究中获得研究气体性质 的一般思路和方法。
【教学重点】
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
【教学难点】
认识氧气与常见物质的氧化反应。
【学习过程】
【探究点1】认识氧气的物理性质：观察一瓶氧气，归纳氧气的物理性质，填写教材89页表格。
颜色 气味 状态 密度 溶解性
______ ______ ______ ______ ______
【探究点2】探究氧气的化学性质
1.物质与氧气的反应
反应物 实验操作 现象 反应文字表达式
木炭 用坩埚钳夹一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。 木炭是________色___________体,在空气中燃烧发出_______光。在氧气中燃烧，发出_________，用手摸瓶壁_______。注入澄清石灰水，澄清的石灰水___________。 __________________
铁丝 铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或细沙），观察现象。 铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是_________。 铁丝在氧气中________燃烧，_________,放出大量的_________生成___ _色固体。注：瓶底部预先加少量水或铺一层细沙，目的是________ __________________
蜡烛 点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧_________，发出_______，集气瓶内壁有______出现，用手摸瓶壁______ ______
【小结】氧气的化学性质：氧气是一种化学性质_______的气体，许多物质都可以跟氧气发生化学反应。木碳、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就 ______。
2.氧化物和氧化反应
（1）氧化反应：物质跟_____________发生的化学反应，属于氧化反应。由__________物质生成________物质的化学反应，称为化合反应。氧化反应一定是化合反应吗？_________。化合反应一定是氧化反应吗？______。
注意：氧化反应不是基本反应类型！
（2）氧化物 由__________元素组成的__________，其中一种元素是________。 例如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为 。
【探究点3】氧循环和缓慢氧化
[活动天地] 观察下图，看看氧元素在自然界里是怎样循环的？
思考：
1.自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？
2.氧气是性质活泼的气体，自然界中很多物质在常温下就能与氧气发生化学反应，缓慢氧化：进行得非常缓慢的 _ 。
例如：钢铁生锈，动植物体腐烂、塑料的老化、酿酒、动植物呼吸等。
为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【练习反馈】
1.（2022 青岛）空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是（　　）
A．水果腐烂 B．酥脆饼干久置变软
C．木炭燃烧 D．动植物呼吸
2.（2022 娄底）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.下列有关实验现象的描述，正确的是（　 　）
A．镁带在空气中燃烧，生成氧化镁
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
D．将燃着的木条伸入盛满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭
4. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是（　 　）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．蜡烛在氧气中燃烧发出红光
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
5.某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（ 　）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧
6.关于氧气用途的说法不正确的是（　　）
A．氧气可用来炼钢
B．氧气可供给动植物呼吸
C．氧气可用于登山或飞行
D．氧气可用来灭火
7.下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　 　）
A．光合作用 B．粮食酿酒 C．钢铁生锈 D．木炭燃烧
8.下列物质中，属于氧化物的是（　 　）
A．MnO2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4