中考化学初中化学题型强化提升：图像题（含答案）

中考化学初中化学题型强化提升：图像题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．学会识图能发展科学思维，下列有关酸的图像正确的是
A．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时胃液pH的情况 B．分别向等质量的块状和粉状石灰石中滴加浓度相同的过量盐酸
C．分别向等质量镁和铜中加入足量等质量等浓度的稀硫酸 D．向一定量的稀硫酸中不断加入氧化铜
A．A B．B C．C D．D
2．向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是
A．0～a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液的溶质只有NaCl
D．b～c段溶液：pH＝7
3．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度
A．A B．B C．C D．D
4．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
5．如图所示图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液
C．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D．将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应
6．下列图像能正确反映其对应变化的是
A．向等质量的镁和铝中分别加入足量浓度相同的稀硫酸
B．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
C．过量的锌粉和铁粉分别与质量、浓度均相等的稀盐酸反应
D．向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
7．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。兴趣小组的同学取了 该样品和 稀硫酸恰好完全反应，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。下列说法不正确的是：
A．当样品中的铝完全反应时，一共消耗了
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为
C．碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由原子构成
D．若碳化硅中元素的质量比 ，则碳化硅的化学式为
8．将未打磨的锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0~a段时没有反应发生
B．b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应
C．a~c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
二、实验题
9．兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。
(1)按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。
(2)a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有 (填离子符号)；锥形瓶盛有的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是___________(填字母序号)。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用试纸验证反应的发生
10．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。
试回答下列问题。
(1)该实验的化学方程式为 。
(2)B处溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)下列反应中微观本质与该同学探究反应本质相同的是 (填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与氢氧化钡反应
11．化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？于是他们设计了如图甲所示实验进行探究。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙所示。
回答下列问题：
(1)滴定管中的Y溶液是 ，实验过程中，烧杯内的实验现象是 。
(2)烧杯内发生反应的化学方程式为 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
(3)图乙中，溶液在a点显 （填“酸”或“碱”）性，加入20mLY溶液时，烧杯内的离子有 。由图丙可知，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是： 。
12．随着科技的进步，数字化仪器也越来越多的应用于初中化学实验。请完成下列问题：
Ⅰ.如图所示，在左侧发生装置中连接压强传感器制备，右侧为装置内气体压强随时间变化的情况。
(1)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐 (选填“上升”或“下降”)。
(2)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中_______段(选填序号)。
A．ab B．bc C．cd
Ⅱ.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用如图A装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图B和图C。
(3)写出该反应的化学方程式 。
(4)下列说法错误的是_______________。
A．图A是向盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠
B．图B中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C．图C中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
13．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
(3)制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
14．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图3所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈 色，此时溶液中溶质为酚酞和 。
(2)某同学在滴加稀盐酸时不小心多滴加了几滴，请写出一种证明盐酸滴加过量的方法是 (操作、现象、结论)。
三、填空与简答
15．化学语言包括化学符号、图表语言等．
(1)请用化学符号填空：
①镁离子 ；
②人体内含量最多的物质 ；
③碘酒中的溶剂 ；
④氮化镁 ．
(2)用下列字母序号填空：A活性炭 B．硫酸铜 C．二氧化硫 D．氧气
①会形成酸雨的是 ；
②农业上用来配农药波尔多液的是 ；
③可用于防毒面具的是 ；
④医疗上用于抢救危重病人的是 ．
(3)如图4个图象能正确反映对应关系的是 ．
A．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰
B．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V
C．向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4
D．向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液
16．识别图像是学习化学的必备能力。
(1)图1托盘天平两边是等质量、等浓度的稀硫酸，分别同时加入mgZn和mgFe，反应过程中生成氢气的质量变化如图2。
①锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
②实验过程中，观察到天平指针先向右偏转，最后 (填“偏左”、“偏右”或“回到中央”)。
(2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到足量氯化铜溶液中，溶质质量随时间的变化情况如图3所示。下列说法正确的是 (填序号)。
Ⅰ.A点的溶液中溶质有两种
Ⅱ.B点的滤渣中一定有Cu，Zn、R
Ⅲ.C点的溶液一定是无色
17．酸和碱的种类繁多，在生活和生产中有着广泛的应用，回答下列问题．
(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 ．氢氧化钠和氢氧化钙均能使无色酚酞溶液变 色．
(2)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也．今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，反应的微观示意图如图所示．该反应的化学方程式是 ；该反应前后催化剂的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）．
(3)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线．根据图示判断，该实验是将 滴加到另一种溶液中；a点时溶液中的溶质为 （填化学式）．
(4)某蔬菜基地为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了化肥——硫酸铵．小组同学取了少量基地的土壤，欲检验土壤中的硫酸铵，请你将实验方案补充完整：取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明土壤中含有硫酸根离子； （简要写出实验操作和现象），说明土壤中含有铵根离子．
(5)某印染厂废水中含有一定浓度的，课外活动小组同学取100g废水置于烧杯中，向烧杯中加入的稀硫酸，两者恰好完全反应（废水中没有其他物质与稀硫酸反应）．请计算该印染厂废水中的质量分数．
18．为探究与不同种类酸反应速率的变化规律，兴趣小组用两个大小相同的注射器分别抽取等浓度的稀盐酸和稀醋酸，插入已装好质量、形状均相同的足量镁片的试管中，导管连接已装满水的倒扣于水槽中的量筒，观察现象（如图1）。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式；
该实验中收集氢气不用向下排空气法的原因是？
(3)该实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示。根据图中曲线的变化规律可得出的结论是？
四、科学探究题
19．将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测两种溶液混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，图2中B点的含义是： 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三： 。
【实验证据】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学认为方案二是不合理的，理由是： 。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑： 。
20．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】中和反应的应用
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应过程中参与反应的离子是 (填化学符号)
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。
(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色。
(3)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。
【任务三】探究中和反应过程中的异常现象
(4)小组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色根去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。
【任务四】应用中和反应
(5)小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。
盐酸(无色)溶液(无色)溶液(恰好变红色)
有同学认为该实验方案不合理，他的理由是 。请你帮助他们改进实验方案 。
五、计算题
21．实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）：
(1)混合物中MgCl2的质量。
(2)m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。
22．某品牌炉灶清洁剂的有效成分是氢氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，作了如下探究。取炉灶清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请回答：
(1)A点的含义是 ；
(2)B点溶液中确定含有的阴离子是 ；
(3)计算该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
六、综合应用题
23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。
(1)实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。
①上述物质中能用作发酵粉成分的是 。
②人体胃液中含有盐酸，其作用是 。
③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是 。
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。
①乙曲线对应的是氢氧化钡与 的反应。
②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。
③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是 。
24．酸碱盐是初中重要的化学物质，利用酸碱盐相关内容回答下列问题：
(1)如图1所示，向白瓷板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。有明显现象的是 （填图1中的数字）。
(2)如图2装置，在滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀H2SO4不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验结果如图3。
①烧杯中的实验现象： 。
②已知相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化图为曲线 （填图3的“①或②”）。
(3)如图4所示，将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图5所示，回答下列问题：
①图4所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
②如图5所示AB段沉淀增加，则该过程发生反应的化学方程式为： 。
25．盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。
(1)为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。
A．甲状腺肿大 B．贫血
C．骨质疏松症 D．夜盲症
(2)为获得能食用的食盐，化学社团的同学们在实验室设计了如下实验流程，完成了“从海水中的盐到餐桌上的盐”的项目式学习。结合图示回答下列问题：
资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质。
①过滤和操作I中均会使用到的一种玻璃仪器是 ；
②向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式是 ；
③写出经过滤后所得沉淀A中所含物质的化学式 。
(3)化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。
①根据图示判断，该实验是将 滴加到另一种溶液中；
②写出该反应的化学方程式： ；
③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是 。(填字母)
(4)利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．B
6．D
7．D
8．B
9．(1) 溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色
(2) H+、Na+、Cl- 4%
(3)C
10．(1)
(2)Na2SO4、NaOH
(3)②
11．(1) 氢氧化钠溶液 溶液由无色变为红色
(2) 有气泡产生
(3) 酸 Na+、Cl-、OH- 放热
(4)在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水
12．(1)下降
(2)C
(3)
(4)AB
13．(1) 酒精灯
(2)C
(3) E 高于
(4)甲、丙
14．(1) 红 NaCl、NaOH
(2)取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生，证明盐酸滴加过量或取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠，有气泡产生，证明盐酸滴加过量或取取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，证明盐酸滴加过量或取少量反应后的溶液于试管中，加少量氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明盐酸滴加过量
15．(1) Mg2+ H2O C2H5OH Mg3N2
(2) C B A D
(3)BD
16．(1) 回到中央
(2)Ⅰ
17．(1) 氢离子/ 红
(2) 不变
(3) 稀盐酸 、
(4)另取少量土壤样品，加少量熟石灰，混合、研磨，产生有刺激性气味的气体（合理即可）
(5)解：设该印染厂废水中的质量分数为x
答：该印染厂废水中的质量分数为。
18．(1)
(2)可无法记录收集相同体积氢气所用的时间（合理即）
(3)其它条件相同时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快（合理即可）
19．(1)A
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(4)有K2SO4和KOH
(5) Fe2O3粉末 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(6)K2SO4也能与BaCl2溶液反应，产生白色沉淀
(7)ABD
(8)反应物是否过量
20．(1) 、
(2)红
(3)溶液pH逐渐减小至小于7
(4)氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短
(5) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可)
21．(1)解：设氯化镁的质量为x。
答：混合物中MgCl2的质量为9.5g。
(2)解：设反应消耗氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z。
氢氧化钾与氯化镁恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数为10%，滤液中溶质为氯化钾，则，解得，故KOH溶液的溶质质量分数为
答：m的值70，加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。
22．(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
(2)OH-、Cl-
(3)解：当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g，设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，
x=0.4g
则该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为，
答：该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为4%。
23．(1)减小
(2) 碳酸氢钠 帮助消化 氢氧化铝
(3) 硫酸钠溶液 Ba2+ 蓝色溶液先变紫、再变红
24．(1)1、2、6
(2) 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 ②
(3) BaCO3、BaSO4
25．(1)A
(2) 玻璃棒 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
(3) 稀盐酸 b、c
(4)解：设需要熟石灰的质量为x。
答：需要熟石灰的质量为74g。
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