中考化学初中化学题型强化提升：实验题(含解析)
文档属性
| 名称 | 中考化学初中化学题型强化提升：实验题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-16 21:14:52 | ||
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文档简介
中考化学初中化学题型强化提升：实验题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是
A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl
C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性
2．化学实践小组的同学为探究“可燃物燃烧的影响因素”，进行了如图实验：用气囊不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热。下列分析错误的一项是
A．加热高锰酸钾时，硫粉燃烧得更旺
B．硫粉燃烧产生有刺激性气味的气体
C．实验中产生的尾气都能被NaOH溶液吸收
D．该实验可得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
3．如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
4．学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变(水温、环境温度均为25℃)。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是
A．该实验可用注射器检查该装置的气密性
B．该实验进行了振荡，振荡时间是
C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快
D．该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳
5．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是
A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾
B．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
C．该实验不能说明空气中氧气的体积分数约为21%
D．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧较多
6．如图2个实验验证二氧化碳与水反应(纸花均为紫色石蕊干燥纸花)。下列说法错误的是
A．实验1中纸花变红，说明石蕊遇酸变红
B．实验2为对照实验，说明水不能使石蕊变红
C．实验2不能说明CO2能否使石蕊变红
D．实验1、2证明CO2与H2O反应生成碳酸
7．实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
8．下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是
A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验
A．A B．B C．C D．D
9．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、实验题
11．某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是 。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ (填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26
实验4 块状 t 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：(3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。
12．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是 （填标号）。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 、 。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为 。
b.应选择的试剂是 （填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
三、科学探究题
13．某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。
【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。
(1)试管①中的现象是 。
(2)试管中②发生反应的化学方程式是 。
【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。
第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。
第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
【交流反思1】
(3)分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：① ；② 。
(4)点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是 。
(5)由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是 。
【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。
第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。
第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。
第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。
【交流反思2】
(6)已知Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。则第三步操作中发生反应的化学方程式是 。
(7)该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为 g。
14．研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 46.8
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A．1和3 B．2和3 C．1和2 D．3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 （填标号）。
A．45.7 B．54.7 C．95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180
CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 。
(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 。
15．“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。
Ⅰ．定性探究反应原理
(1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是 。
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧，反应的化学方程式 。
(3)从便于携带的角度分析。上述两组药剂中 更适合用作制氧机中的制氧剂。
Ⅱ．定量探究实际制氧效率
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
Ⅲ．探究反应的装置
(5)化学制氧机内缸如下图。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。
(6)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是 。
(7)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是 （填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是 ；缺点是 。
【拓展】
(8)关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有 。
四、计算题
16．减少化石燃料的使用，开发利用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气是一种最理想的绿色能源。
(1)氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气的 性质。
(2)点燃氢气时，必须先 ，再点燃，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(3)下图装置可用于实验室制备少量氢气。写出A装置中反应的化学方程式： 。
若用C装置(原来瓶中是空气且正立)收集，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，要制得干燥的氢气可让气体先通过B装置再收集，则B中应盛放 (填试剂名称)。
(4)电解水可制得氢气和氧气，图D是电解水的实验装置图(水中添加了少量的)。将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明该气体为。
(5)将一根10g的已生锈的铁钉(不含其他与稀硫酸反应的杂质)浸泡在足量的稀硫酸中，充分反应，共收集到0.3g氢气，计算铁钉中未生锈的铁的质量分数。
17．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。
(1)请计算出该铝片中铝单质的质量。
(2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。
18．某校学习小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，化学小组进行以下的实验：
(1)取25g块状石灰石样品与足量稀盐酸反应，反应过程中生成二氧化碳气体如图所示（杂质不溶于酸，也不与酸反应）。请你计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
(2)兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线（图3）所示。
①曲线___________（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
②点___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
③该实验要得出影响该化学反应速率的因素是___________。
五、填空与简答
19．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。
20．CO2可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
(3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
21．实验室制取气体所需的装置如图所示。
(1)写出仪器名称：a
，b
。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
。选择的发生装置是
（填标号，下同），实验时，试管口要塞一团棉花，目的是
；若要收集到干燥的氧气，收集装置是
，其验满方法为
。
(3)用装置 E 收集氧气时，下列实验操作不正确的是
（填标号）。
a．加热时，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
c．排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
22．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律
(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。
(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。
(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。
23．利用气体的压强变化是完成实验的重要手段。
(1)实验一：胶头滴管的使用方法是否正确？ (填“是”或“否”)。
(2)实验二：将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液而_______(填序号)。
A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高
(3)实验三：集气瓶中发生反应的化学方程式为 。若装置气密性不好，会导致测得的氧气含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)实验四：先在试管Ⅱ中加入Ba(NO3)2溶液，再在试管Ⅰ中加入金属铝和试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，试管Ⅱ中有白色沉淀生成，则试剂甲可能是 (填化学式)溶液。
24．化学实验是科学探究的主要手段。
(1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。
I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。
II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。
III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。
(2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。
I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。
III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象
取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象
另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀
上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、将锌粒放在多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，利用止水夹开、闭，使固液接触和分离，可控制反应的发生与停止，则甲装置可以控制反应的发生与停止，不符合题意；
B、用装置乙可以除去H2中的HCl：碳酸氢钠不与氢气反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl被除去，但引入新杂质二氧化碳，装置乙不可以除去H2中的HCl，符合题意；
C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，装置丙可以收集氢气，不符合题意；
D、点燃氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，装置丁可验证氢气的可燃性，不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】A、加热高锰酸钾时，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性，则硫粉在氧气中燃烧得更旺，故A分析正确；
B、硫粉燃烧产生有刺激性气味的气体，故B分析正确；
C、硫燃烧产生二氧化硫，实验中产生的尾气中一定含有二氧化硫，可能含有未反应的氧气，二氧化硫能被NaOH溶液吸收，而不是产生的尾气都能被氢氧化钠溶液吸收，故C分析错误；
D、用气囊不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，则可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈，故该实验可得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D分析正确；
故选：C。
3．B
【详解】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
③氧氧化钠溶溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A不符合题意；
B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，如图曲线可以看出，有两次压强减小，故该实验进行了2次振荡，该实验中第一次压强减小的时间是100s~150s，所以第1次振荡时间是100s-150s，故B不符合题意；
C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C不符合题意；
D、由图可知，起始气压为100kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A.红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，烟为固体颗粒物，雾为小液滴，故A选项错误；
B.由图可知，a点时气体中氧气的体积分数为16%，则氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等占空气体积的84%，即a点时容器内氮气体积分数小于84%，故B选项错误；
C.由图可知，实验的起点处空气中氧气的体积分数约为21%，能说明空气中氧气的体积分数约为21%，故C选项错误；
D.由图可知，蜡烛燃烧停止后氧气的体积分数为14%，红磷燃烧停止时氧气的体积分数为10%，所以燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，且红磷的耗氧量较多，故D选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，故A说法正确；
B、实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水，没有投入二氧化碳前，湿润的一半不变色，说明水不能使石蕊变红，故B说法正确；
C、实验2一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，说明CO2不能使石蕊变红，故C说法错误；
D、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，湿润的一半变红色，说明CO2与H2O发生了反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色，故D说法正确；
故选：C。
7．D
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
故选：D。
8．C
【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A正确；
B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
10．C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
11．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【详解】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
（2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11（3）本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。
12．(1)促进色素溶解
(2)D
(3) 白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案）
(4) 稀盐酸 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 红
【详解】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。
（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。
（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。
c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。
13．(1)黑色固体变成红色
(2)
(3) 氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少 氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同
(4)排出装置内的空气，防止影响实验结果
(5)生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳
(6)
(7)根据题意生成硫酸铜的质量是
设氧化亚铜的质量为
答：木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为0.36g。
【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件下能反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，因此试管①中的现象是黑色固体变成红色
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）如图所示，由于氧化铜和木炭的质量比变化曲线也不同，观察得到的结论是：
①氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少；
②氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同（合理即可）
（4）点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是排出装置内的空气，防止影响实验结果；
（5）由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳；
（6）根据质量守恒定律，若反应后只生成铜，则生成铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，由计算氧化铜中铜元素的质量是，故最终除了生成铜外还生成氧化亚铜，根据资料可知氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，化学方程式为：；
（7）由于生成了氧化亚铜，因此除了单质铜外的铜元素等于生成硫酸铜中铜元素的质量，由此计算，详解见答案。
14．(1)CG
(2)7.5%
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 大理石的形状、稀盐酸的质量分数 A C 随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢
(4) 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【详解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧气，反应不需要加热，仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；
（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g） x；解得x=7.5%。
（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状、稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，稀盐酸的体积对反应快慢无影响。
③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，其他不变，则为了分析浓度对反应快慢的影响，应该选择实验1和实验3，故选A。
④对比实验1和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，相同时间产生的气体更多，数值应该比58.7更大，故选C。
⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，稀盐酸的质量分数降低，反应速率逐渐减慢，所以从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是稀盐酸的质量分数变小。
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，空气呈中性，不会使溶液的pH发生较大变化。
②BC段的二氧化碳不断减小，生成的二氧化碳被氢氧化钙吸收，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
15．(1)将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气
(2)
(3)过碳酸钠和二氧化锰
(4)20min内，生成氧气的量比过氧化氢多
(5)夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率
(6)水槽
(7) 甲 制作材料易得，造价低 不方便携带
(8)实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）
【详解】（1）检验该气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）从便于携带的角度分析，过碳酸钠是固体，而过氧化氢是液体，所以上述两组药剂中过碳酸钠和二氧化锰更适合用作制氧机中的制氧剂；
（4）测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min内，生成氧气的量比过氧化氢多；
（5）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率；
（6）实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是水槽；
（7）他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是甲，因为甲装置产生的氧气能通过导管进入水中，氧气不易溶于水，所以乙装置产生的氧气无法进入水中；该装置与化学制氧机相比，优点是：制作材料易得，造价低，缺点是：不方便携带；
（8）关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有：实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）。
16．(1)密度比空气小
(2) 验纯
(3) a 浓硫酸
(4)木条复燃
(5)解：设铁钉中未生锈的铁的质量分数为。
答：铁钉中未生锈的铁的质量分数为84%。
【详解】（1）氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气密度小于空气的性质。
（2）氢气有可燃性，所以点燃氢气时，必须先验纯，再点燃，以免氢气不纯发生爆炸。氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
（3）锌粒和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。
氢气密度小于空气，所以应从短管a中通入，浓硫酸具有吸水性，所以要制得干燥的氢气，应在B中盛放浓硫酸。
（4）根据水电解产生氢气与氧气体积比为2：1，可判断产生气体较少的a中为氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到木条复燃，则证明该气体为O2。
（5）见答案。
17．(1)根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量
解：设铝单质的质量为x
答：该铝片中铝单质的质量2.7g；
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图：
18．（1）80%
（2）①Y②a③反应物的接触面积
【详解】（1）解：由图可知，完全反应后生成二氧化碳质量为8.8g
设样品中CaCO3的质量为x
样品中CaCO3的质量分数为=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
（2）①据图可以看出，Y反应的慢，故曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故填：Y；
②达到a点，气体的质量不再增加，故点a表示碳酸钙与盐酸反应已停止，故填：a；
③块状和粉末状碳酸钙分别与稀盐酸反应，这两个反应唯一的变量就是反应物的接触面积，故填：反应物的接触面积。
19．(1)
(2)红褐色（或棕褐色）
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）
(4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）
(5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。
（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。
（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。
（5）①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。
②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为： 。
故填： 。
20．(1)
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶
B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【详解】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACEF；
由图可知，仪器E的名称是：锥形瓶；
③A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾。
21．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B 防止固体粉末进入导管 D 将带火星的小木条伸到集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经集满了
(3)ac
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶；
（2）高锰酸钾制氧气的实验原理是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为，故填：；
高锰酸钾制氧气的实验原理是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选固体加热型，故选：B；
高锰酸钾是粉末状固体，若试管口不塞一团棉花，加热时容易随气流进入导管，使导管堵塞，故填：防止固体粉末进入导管；
收集气体装置的优缺点分别是：
收集方法 向下排空气法 向上排空气法 排水法
适用范围 密度比空气小，且不与空气中的任何成分发生化学反应 密度比空气大，且不与空气中的任何成分发生化学反应 不溶于水且不与水发生化学反应
优点 收集的气体干燥 收集的气体干燥 收集的气体较纯净
缺点 收集的气体不纯净 收集的气体不纯净 收集的气体不干燥
通过分析，根据题意可知若要收集到干燥的氧气，收集装置应选向上排空气法，故选：D；
氧气具有助燃性，若集满了会从集气瓶口溢出，能使带火星的小木条复燃，故填：将带火星的小木条伸到集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经集满了；
（3）a、加热时，导管口开始冒出的气泡是装置内的气体，含大量的空气，此时若收集，气体不纯净，符合题意；
b、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大，不符合题意；
c、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出，会导致水延导管倒流回试管内，使试管骤冷而炸裂，应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，符合题意。
故选ac
22．(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大
(2)偏小
(3)上升
(4)密闭
【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。
（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。
（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。
（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。
23．(1)否
(2)A
(3)
偏低
(4)H2SO4
【详解】（1）使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中伸入试管内，故否；
（2）硝酸铵溶于水是吸热，温度会下降，使得瓶内压强降低，观察到U形管内红墨水液面左高右低，故选：A；
（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；若装置气密性不好，随着集气瓶内氧气的消耗，压强减小，瓶外的空气就会进入瓶内，导致进入集气瓶中水的量会偏少,会导致测得的氧气含量偏低；
（4）再在试管I中加入金属铝和试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，试管II中有白色沉淀生成，说明试管I中有气体生成，使得管内压强增大，使试管I中的溶液进入到试管II中与其中的硝酸钡发生反应生成沉淀，甲试剂可能是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝和硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。
24．(1) 引流作用 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜
(2) 有气泡生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成 NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3
【详解】（1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜；
I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜；
（2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成；
III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；
上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是
A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl
C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性
2．化学实践小组的同学为探究“可燃物燃烧的影响因素”，进行了如图实验：用气囊不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热。下列分析错误的一项是
A．加热高锰酸钾时，硫粉燃烧得更旺
B．硫粉燃烧产生有刺激性气味的气体
C．实验中产生的尾气都能被NaOH溶液吸收
D．该实验可得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
3．如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
4．学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变(水温、环境温度均为25℃)。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是
A．该实验可用注射器检查该装置的气密性
B．该实验进行了振荡，振荡时间是
C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快
D．该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳
5．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是
A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾
B．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
C．该实验不能说明空气中氧气的体积分数约为21%
D．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧较多
6．如图2个实验验证二氧化碳与水反应(纸花均为紫色石蕊干燥纸花)。下列说法错误的是
A．实验1中纸花变红，说明石蕊遇酸变红
B．实验2为对照实验，说明水不能使石蕊变红
C．实验2不能说明CO2能否使石蕊变红
D．实验1、2证明CO2与H2O反应生成碳酸
7．实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
8．下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是
A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验
A．A B．B C．C D．D
9．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、实验题
11．某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是 。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ (填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26
实验4 块状 t 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：
12．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是 （填标号）。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 、 。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为 。
b.应选择的试剂是 （填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
三、科学探究题
13．某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。
【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。
(1)试管①中的现象是 。
(2)试管中②发生反应的化学方程式是 。
【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。
第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。
第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
【交流反思1】
(3)分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：① ；② 。
(4)点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是 。
(5)由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是 。
【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。
第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。
第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。
第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。
【交流反思2】
(6)已知Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。则第三步操作中发生反应的化学方程式是 。
(7)该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为 g。
14．研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 46.8
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A．1和3 B．2和3 C．1和2 D．3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 （填标号）。
A．45.7 B．54.7 C．95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180
CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 。
(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 。
15．“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。
Ⅰ．定性探究反应原理
(1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是 。
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧，反应的化学方程式 。
(3)从便于携带的角度分析。上述两组药剂中 更适合用作制氧机中的制氧剂。
Ⅱ．定量探究实际制氧效率
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
Ⅲ．探究反应的装置
(5)化学制氧机内缸如下图。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。
(6)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是 。
(7)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是 （填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是 ；缺点是 。
【拓展】
(8)关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有 。
四、计算题
16．减少化石燃料的使用，开发利用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气是一种最理想的绿色能源。
(1)氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气的 性质。
(2)点燃氢气时，必须先 ，再点燃，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(3)下图装置可用于实验室制备少量氢气。写出A装置中反应的化学方程式： 。
若用C装置(原来瓶中是空气且正立)收集，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，要制得干燥的氢气可让气体先通过B装置再收集，则B中应盛放 (填试剂名称)。
(4)电解水可制得氢气和氧气，图D是电解水的实验装置图(水中添加了少量的)。将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明该气体为。
(5)将一根10g的已生锈的铁钉(不含其他与稀硫酸反应的杂质)浸泡在足量的稀硫酸中，充分反应，共收集到0.3g氢气，计算铁钉中未生锈的铁的质量分数。
17．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。
(1)请计算出该铝片中铝单质的质量。
(2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。
18．某校学习小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，化学小组进行以下的实验：
(1)取25g块状石灰石样品与足量稀盐酸反应，反应过程中生成二氧化碳气体如图所示（杂质不溶于酸，也不与酸反应）。请你计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
(2)兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线（图3）所示。
①曲线___________（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
②点___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
③该实验要得出影响该化学反应速率的因素是___________。
五、填空与简答
19．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。
20．CO2可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
(3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
21．实验室制取气体所需的装置如图所示。
(1)写出仪器名称：a
，b
。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
。选择的发生装置是
（填标号，下同），实验时，试管口要塞一团棉花，目的是
；若要收集到干燥的氧气，收集装置是
，其验满方法为
。
(3)用装置 E 收集氧气时，下列实验操作不正确的是
（填标号）。
a．加热时，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
c．排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
22．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律
(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。
(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。
(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。
23．利用气体的压强变化是完成实验的重要手段。
(1)实验一：胶头滴管的使用方法是否正确？ (填“是”或“否”)。
(2)实验二：将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液而_______(填序号)。
A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高
(3)实验三：集气瓶中发生反应的化学方程式为 。若装置气密性不好，会导致测得的氧气含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)实验四：先在试管Ⅱ中加入Ba(NO3)2溶液，再在试管Ⅰ中加入金属铝和试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，试管Ⅱ中有白色沉淀生成，则试剂甲可能是 (填化学式)溶液。
24．化学实验是科学探究的主要手段。
(1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。
I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。
II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。
III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。
(2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。
I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。
III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象
取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象
另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀
上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、将锌粒放在多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，利用止水夹开、闭，使固液接触和分离，可控制反应的发生与停止，则甲装置可以控制反应的发生与停止，不符合题意；
B、用装置乙可以除去H2中的HCl：碳酸氢钠不与氢气反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl被除去，但引入新杂质二氧化碳，装置乙不可以除去H2中的HCl，符合题意；
C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，装置丙可以收集氢气，不符合题意；
D、点燃氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，装置丁可验证氢气的可燃性，不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】A、加热高锰酸钾时，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性，则硫粉在氧气中燃烧得更旺，故A分析正确；
B、硫粉燃烧产生有刺激性气味的气体，故B分析正确；
C、硫燃烧产生二氧化硫，实验中产生的尾气中一定含有二氧化硫，可能含有未反应的氧气，二氧化硫能被NaOH溶液吸收，而不是产生的尾气都能被氢氧化钠溶液吸收，故C分析错误；
D、用气囊不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，则可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈，故该实验可得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D分析正确；
故选：C。
3．B
【详解】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；
③氧氧化钠溶溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A不符合题意；
B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，如图曲线可以看出，有两次压强减小，故该实验进行了2次振荡，该实验中第一次压强减小的时间是100s~150s，所以第1次振荡时间是100s-150s，故B不符合题意；
C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C不符合题意；
D、由图可知，起始气压为100kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A.红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，烟为固体颗粒物，雾为小液滴，故A选项错误；
B.由图可知，a点时气体中氧气的体积分数为16%，则氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等占空气体积的84%，即a点时容器内氮气体积分数小于84%，故B选项错误；
C.由图可知，实验的起点处空气中氧气的体积分数约为21%，能说明空气中氧气的体积分数约为21%，故C选项错误；
D.由图可知，蜡烛燃烧停止后氧气的体积分数为14%，红磷燃烧停止时氧气的体积分数为10%，所以燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，且红磷的耗氧量较多，故D选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，故A说法正确；
B、实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水，没有投入二氧化碳前，湿润的一半不变色，说明水不能使石蕊变红，故B说法正确；
C、实验2一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，说明CO2不能使石蕊变红，故C说法错误；
D、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，湿润的一半变红色，说明CO2与H2O发生了反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色，故D说法正确；
故选：C。
7．D
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
故选：D。
8．C
【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A正确；
B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
10．C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
11．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【详解】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
（2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
12．(1)促进色素溶解
(2)D
(3) 白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案）
(4) 稀盐酸 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 红
【详解】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。
（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。
（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。
c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。
13．(1)黑色固体变成红色
(2)
(3) 氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少 氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同
(4)排出装置内的空气，防止影响实验结果
(5)生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳
(6)
(7)根据题意生成硫酸铜的质量是
设氧化亚铜的质量为
答：木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为0.36g。
【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件下能反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，因此试管①中的现象是黑色固体变成红色
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）如图所示，由于氧化铜和木炭的质量比变化曲线也不同，观察得到的结论是：
①氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少；
②氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同（合理即可）
（4）点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是排出装置内的空气，防止影响实验结果；
（5）由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳；
（6）根据质量守恒定律，若反应后只生成铜，则生成铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，由计算氧化铜中铜元素的质量是，故最终除了生成铜外还生成氧化亚铜，根据资料可知氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，化学方程式为：；
（7）由于生成了氧化亚铜，因此除了单质铜外的铜元素等于生成硫酸铜中铜元素的质量，由此计算，详解见答案。
14．(1)CG
(2)7.5%
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 大理石的形状、稀盐酸的质量分数 A C 随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢
(4) 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【详解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧气，反应不需要加热，仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；
（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g） x；解得x=7.5%。
（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状、稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，稀盐酸的体积对反应快慢无影响。
③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，其他不变，则为了分析浓度对反应快慢的影响，应该选择实验1和实验3，故选A。
④对比实验1和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，相同时间产生的气体更多，数值应该比58.7更大，故选C。
⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，稀盐酸的质量分数降低，反应速率逐渐减慢，所以从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是稀盐酸的质量分数变小。
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，空气呈中性，不会使溶液的pH发生较大变化。
②BC段的二氧化碳不断减小，生成的二氧化碳被氢氧化钙吸收，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
15．(1)将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气
(2)
(3)过碳酸钠和二氧化锰
(4)20min内，生成氧气的量比过氧化氢多
(5)夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率
(6)水槽
(7) 甲 制作材料易得，造价低 不方便携带
(8)实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）
【详解】（1）检验该气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入装置内，带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）从便于携带的角度分析，过碳酸钠是固体，而过氧化氢是液体，所以上述两组药剂中过碳酸钠和二氧化锰更适合用作制氧机中的制氧剂；
（4）测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min内，生成氧气的量比过氧化氢多；
（5）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率；
（6）实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是水槽；
（7）他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是甲，因为甲装置产生的氧气能通过导管进入水中，氧气不易溶于水，所以乙装置产生的氧气无法进入水中；该装置与化学制氧机相比，优点是：制作材料易得，造价低，缺点是：不方便携带；
（8）关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有：实际应用时两种试剂用量配比（或装置的不断优化；如何获得更平稳的气流等）。
16．(1)密度比空气小
(2) 验纯
(3) a 浓硫酸
(4)木条复燃
(5)解：设铁钉中未生锈的铁的质量分数为。
答：铁钉中未生锈的铁的质量分数为84%。
【详解】（1）氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气密度小于空气的性质。
（2）氢气有可燃性，所以点燃氢气时，必须先验纯，再点燃，以免氢气不纯发生爆炸。氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
（3）锌粒和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。
氢气密度小于空气，所以应从短管a中通入，浓硫酸具有吸水性，所以要制得干燥的氢气，应在B中盛放浓硫酸。
（4）根据水电解产生氢气与氧气体积比为2：1，可判断产生气体较少的a中为氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到木条复燃，则证明该气体为O2。
（5）见答案。
17．(1)根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量
解：设铝单质的质量为x
答：该铝片中铝单质的质量2.7g；
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图：
18．（1）80%
（2）①Y②a③反应物的接触面积
【详解】（1）解：由图可知，完全反应后生成二氧化碳质量为8.8g
设样品中CaCO3的质量为x
样品中CaCO3的质量分数为=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
（2）①据图可以看出，Y反应的慢，故曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故填：Y；
②达到a点，气体的质量不再增加，故点a表示碳酸钙与盐酸反应已停止，故填：a；
③块状和粉末状碳酸钙分别与稀盐酸反应，这两个反应唯一的变量就是反应物的接触面积，故填：反应物的接触面积。
19．(1)
(2)红褐色（或棕褐色）
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）
(4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）
(5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。
（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。
（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。
（5）①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。
②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为： 。
故填： 。
20．(1)
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶
B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【详解】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACEF；
由图可知，仪器E的名称是：锥形瓶；
③A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾。
21．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B 防止固体粉末进入导管 D 将带火星的小木条伸到集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经集满了
(3)ac
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶；
（2）高锰酸钾制氧气的实验原理是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为，故填：；
高锰酸钾制氧气的实验原理是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选固体加热型，故选：B；
高锰酸钾是粉末状固体，若试管口不塞一团棉花，加热时容易随气流进入导管，使导管堵塞，故填：防止固体粉末进入导管；
收集气体装置的优缺点分别是：
收集方法 向下排空气法 向上排空气法 排水法
适用范围 密度比空气小，且不与空气中的任何成分发生化学反应 密度比空气大，且不与空气中的任何成分发生化学反应 不溶于水且不与水发生化学反应
优点 收集的气体干燥 收集的气体干燥 收集的气体较纯净
缺点 收集的气体不纯净 收集的气体不纯净 收集的气体不干燥
通过分析，根据题意可知若要收集到干燥的氧气，收集装置应选向上排空气法，故选：D；
氧气具有助燃性，若集满了会从集气瓶口溢出，能使带火星的小木条复燃，故填：将带火星的小木条伸到集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经集满了；
（3）a、加热时，导管口开始冒出的气泡是装置内的气体，含大量的空气，此时若收集，气体不纯净，符合题意；
b、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大，不符合题意；
c、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出，会导致水延导管倒流回试管内，使试管骤冷而炸裂，应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，符合题意。
故选ac
22．(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大
(2)偏小
(3)上升
(4)密闭
【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。
（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。
（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。
（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。
23．(1)否
(2)A
(3)
偏低
(4)H2SO4
【详解】（1）使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中伸入试管内，故否；
（2）硝酸铵溶于水是吸热，温度会下降，使得瓶内压强降低，观察到U形管内红墨水液面左高右低，故选：A；
（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；若装置气密性不好，随着集气瓶内氧气的消耗，压强减小，瓶外的空气就会进入瓶内，导致进入集气瓶中水的量会偏少,会导致测得的氧气含量偏低；
（4）再在试管I中加入金属铝和试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，试管II中有白色沉淀生成，说明试管I中有气体生成，使得管内压强增大，使试管I中的溶液进入到试管II中与其中的硝酸钡发生反应生成沉淀，甲试剂可能是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝和硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。
24．(1) 引流作用 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜
(2) 有气泡生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成 NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3
【详解】（1）含硫酸亚铁、硫酸铜的废水加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，固体物质A铜、铁粉，滤液含有溶质硫酸亚铁；向铁粉、铜中加入适量的溶液X，过滤、洗涤，得到铜和滤液，将热饱和滤液冷却、结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明加入适量物质X是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸铜亚铁和铜；
I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
II．废水中加入过量的铁粉后，铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是硫酸铜，因为铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此时除去铁粉的同时，也生成铜；
（2）I．试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
II．试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成；
III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），石灰水和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增多是碳酸钡沉淀，取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，上层溶液中不含有碳酸钠，另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，上层溶液中含有氯化钡；
上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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