10.2 酸和碱的中和反应 教学设计（表格式）初中化学人教版九年级下册

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 春季
课题 课题2 酸和碱的中和反应
教学目标
知识与技能 1.认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生； 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式； 3.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系； 4.会使用pH试纸测溶液的pH，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 过程与方法 1.通过设计实验验证酸碱之间能否发生反应，初步了解控制变量的方法在探究实验设计中的运用； 2.通过自主实验操作，体验化学是一门以实验为基础的科学，加深对知识点的理解，激发对化学学习兴趣。 情感态度与价值观 1.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生活、生产的密切联系，体会学习化学的重要性； 2.进一步加深对物质的性质与用途之间关系的理解。
教学内容
教学重点： 1.中和反应及其应用； 2.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
教学难点： 1.设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应； 2.酸碱度和酸碱性的区别。
教学过程
【活动一】酸碱之间能否发生化学反应 教师先课件展示课前学生预习，查阅资料得到的中和反应在实际生产、生活中的应用实例，从而引出本节课的学习内容。
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】展示课前学生预习查阅得到的资料： (1)食用皮蛋时，蘸些醋会改善发涩的口感； (2)印染厂的碱性污水在处理时可以加入硫酸； 踊跃展示自己课前收集到的相关资料，并说明 课前让学生收集相关资料，一是能调动学生学习积极性，并以此引入课堂，激发了学生的学习兴趣；
(3)当感觉胃部不适甚至泛酸时，可以服用氢氧化铝来缓解； (4)农田土壤出现酸化板结，可以撒些熟石灰进行改良。 【提问】为什么在生活生产中有这样的应用呢？是不是酸能与碱反应呢？我们利用实验室常见的酸——稀盐酸，和常见的碱——氢氧化钠来进行探究验证。 【板书】课题2酸和碱能否发生反应 二是学生在收集资料过程中能真正落实预习，对即将要学习的知识做到心中有数。
【活动二】得出结论：酸和碱之间能发生反应。
教师活动 学生活动 设计意图
【实验探究】仔细观察下面的实验，判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应 实验：将稀盐酸滴加至NaOH溶液中，充分反应，观察。 【引导】在前面的学习中，我们也遇到过没有明显现象的化学反应，比如二氧化碳与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，那如何证明反应的发生 我们可以通过证明反应物消失，或者有新物质生成来证明。自己试着设计一下实验方案吧!结合课题1，我们知道酸碱指示剂在酸、碱溶液中颜色变化不同，可以利用这一性质来设计以下方案。 通过分析发现：第2种方案中，当最终观察到溶液变成红色时，NaOH溶液已经过量，此前未观察到明显变化。第3种和第4种方案中，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此，上述4种方案中第1种方案为最佳方案。 【实验探究】仔细观察下面实验， 【观察和描述】实验的现象，并做出判断。 【回答】1.没有反应。 2.反应了，但没 有反应现象。 3.没有明显的实验 现象，不能做出判断。 【活动讨论】讨论、分析上述实验方案，整合出优选方案1。 根据实验现象做猜测是为了唤醒学生已有的知识经验，带着疑问走进课程，为本节课的学习奠定基础。 让学生自己设计实验方案，唤醒学生已有的知识经验，让学生真正参与其中，以此引发学生思考。
判断NaOH溶液与稀盐酸是否发生了反应 实验：向稀NaOH溶液中加入酚酞溶液，逐滴加入稀盐酸，搅拌，观察，直到红色恰好褪去。 【提问】请同学们根据观察到的现象再来判断一下，NaOH溶液与稀盐酸是否发生了反应呢 【板书】第一次修改板书 课题2酸和碱能发生反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【观察实验和描述】重新分析、判断。 【回答】向稀NaOH溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，碱能使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸，搅拌，红色逐渐变浅，最后恰好褪去，说明碱性物质消失，也就是NaOH消失，从而证明了NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。 通过重新设计实验，看到明显实验现象，自主分析得出结论，进一步认识酸和碱的反应。
【活动三】得出结论：酸和碱之间能发生中和反应。
教师活动 学生活动 设计意图
【练习过渡】实验室常见的碱还有熟石灰——氢氧化钙，酸还有稀硫酸，它们也能和氢氧化钠与盐酸一样，发生相同的反应。请同学们试着写一写吧！ Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + H2SO4= 仔细观察这几个反应方程式，可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠、硫酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。而酸与碱作用生成了盐和水的反应，叫做中和反应。 【板书】第二次修改板书 课题2酸和碱发生中和反应。 一、中和反应 酸与碱作用生成了盐和水的反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【思考并完成】模仿NaOH与稀盐酸反应的化学方程式，独立完成。 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 + H2SO4=Na2SO4+2H2O 通过仿写中和反应方程式，仿写中理解中和反应产物是如何而来，同时整理得到中和反应。
【活动四】微观角度认识中和反应，并了解中和反应在实际中的应用。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】为什么中和反应的发生，一定会有水生成呢 课件展示中和反应的微观过程动画。 酸中都含有H+，碱中都含有OH-，H+和OH-结合生成水分子(H2O)。 【板书】课题2酸和碱的中和反应 H+ + OH- === H2O 【观看并分析】认真观看动画过程，理解并表述： 从微观角度去看，中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合为水分子的过程。 运用微观动画，帮助学生从宏观现象到微观解释转化，促进思维方式改变。微观图示有利于培养学生的抽象思维能力。
让我们回到大家课前找出的一些应用实例，现在你能自己解释为什么了吗 【板书】 二、中和反应在实际中的应用 【尝试分析并回答】 腌制皮蛋用到的熟石灰呈碱性，食醋呈酸性，酸碱中和，改善发涩的口感； 印染厂废水呈碱性，加入硫酸，中和，达到污水处理的目的； 胃液的主要成分是盐酸，服用碱性的氢氧化铝片可缓解不适； 酸性土壤板结，撒些碱性的熟石灰可达到改良的目的。 回答导入提出的问题，首尾呼应，让学生自己解释原因的过程中，不但能巩固理解中和反应，更能体会到化学来源生活而服务于生活。
【活动五】知道pH，并会用pH试纸测定溶液酸碱度。
教师活动 学生活动 设计意图
【解答】在碱的化学性质的学习中，我们知道了碱的腐蚀性与碱性的强弱有关，氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性。 【讲解】我们用酸碱度来说明酸碱性的强弱程度，用pH来表示，pH的范围在0~14，而测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 【板书】 三、pH—溶液的酸碱度 范围：0~14 测定：pH试纸。 【演示实验】利用pH试纸测定溶液的酸碱度。 【板书】酸性溶液 pH>7 碱性溶液 pH<7 中性溶液 pH=7； pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 【讲解】pH试纸只能粗略测定，如需精确测定还可以用pH计。 【提出疑问】课前查阅资料过程中，同样是碱，在改良酸性土壤中用到的是熟石灰，特别强调了不能用氢氧化钠，氢氧化钠为什么不能用于改良酸性土壤呢 【追问】那我们又如何知道物质酸碱性的强弱呢？ 【再追问】那我们如何利用pH试纸测定溶液的酸碱度呢？ 【观察实验并整理】 酸性溶液 pH>7 碱性溶液 pH<7 中性溶液 pH=7； pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 由生活实际问题引出，感受物质性质与用途之间的关系。 规范实验操作，培养了对知识整理归纳能力。
【整理小结】下面我们总结一下指示剂、pH试纸在酸碱性、酸碱度测定上的区别与联系吧！ 【板书】 【思考并总结】初中化学中常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液，结合pH试纸从定性、定量角度分析。 自行总结归纳，加深对酸碱性、酸碱度的理解。
【活动六】了解溶液酸碱度对生产、生活和人体健康的重要意义。
教师活动 学生活动 设计意图
我们还可以测定生活中其他物质的酸碱性和酸碱度，了解溶液的酸碱性与酸碱度，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。某些工厂排放的酸性气体非经处理而排放到空气中可能导致酸雨，我们把PH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。经测定，相同温度下，等浓度的氢氧化钠溶液的pH大于氢氧化钙溶液的pH，所以在农业生产中，氢氧化钙有更广泛的应用。 倾听，了解 了解了溶液酸碱度对于生活、生产和人类的生命活动具有重要意义
【活动七】课堂小结
在今天的学习中，我们不仅从宏观和微观两个角度认识了酸与碱可以发生中和反应，学会了用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解了溶液酸碱度对于生活、生产和人类的生命活动具有重要意义，进一步加深了物质的性质和物质用途之间关系的理解。
板书设计
课题2酸和碱的中和反应 一、中和反应 酸与碱作用生成了盐和水的反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实质：H+ + OH- === H2O 二、中和反应在实际中的应用 三、pH—溶液的酸碱度 (
pH
越小，酸性越强；
pH
越大，碱性越强
) 酸性溶液 pH<7 范围：0~14 中性溶液 pH=7 测定：pH试纸。 碱性溶液 pH>7