北京市第五十中学2023-2024学年高一（下）期中化学试卷（PDF版，含答案）

2024北京五十中高一（下）期中
化 学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需
改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 C:12 O:16 K:39
第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）
1． 下列说法中不正确的是( )
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2
B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应
D.一定条件下 SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。
2．材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是( )
A. 玻璃钢—金属材料 B.光导纤维—无机非金属材料
C. 广泛应用的芯片—半导体材料 D.钢化玻璃—硅酸盐材料
3．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是( )
A.C + CO2 2CO
B.CaCO3 CaO + CO2↑
C.2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
4．下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
5．下列化合物的类别完全正确的是( )
A. H2SO4，酸，电解质 B.Al2O3，金属氧化物，非电解质
C. Na2CO3，碱，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质
6．下列事实与胶体性质无关的是( )
A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
第1页/共7页
7．下列实验操作错误的是( )
A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流
D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强
B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送 NH3的管道是否发生泄漏
D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
9．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A.称量时，若将 Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B.将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的 Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
10．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的
是( )
A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸
C.滴加少量浓硝酸溶液 D.改用等质量的锌粉
11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO 2-4
B 将某气体通入酸性 KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是 SO2
C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化 集气瓶中产生大量白烟，
D 二氧化碳作氧化剂
碳的集气瓶 瓶壁上有黑色颗粒附着
12．A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知(1)A、C 均能与稀 H2SO4反
应放出气体；(2)B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C、E 在冷浓硫酸
中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C、D、E 依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13． 既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3
A．②③ B．④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
14． 关于下列材料说法不正确是( )
第2页/共7页
序号 材料 类别 性能 用途
A 钛合金 金属材料 密度小，强度高 制飞机机翼
B 普通玻璃 硅酸盐材料 熔点高，透明 制试管、烧杯
C 压电陶瓷 半导体材料 具有压电效应 声纳、地震仪
D 氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料 硬度高，耐磨 制发动机
15．在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是( )
－ －
A． K+、Na+、NO3 、Fe2+ B． K+、NH +4 、OH 、Fe3+
－ － － －
C． K+、Na+、Br 、HCO 2+3 D． Mg 、Na+、Cl 、SO 24
16．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )
－
A． 0.1mol.L-l的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1 NA
B． 4.4 g CO2 和 2.24 L(标准状况) NH3均含有 0.1 NA 个分子
C． 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为 4 NA
D． 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为 4 NA
17．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
2－
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO 4 ＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH +3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4
2- ＋
D． 碳酸钙溶于盐酸：CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑
18．依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )
A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔融状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质
19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．KOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O
20．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
－ －
①v(A)＝0.15 mol·L 1·s 1
－ －
②v(B)＝0.6 mol·L 1·s 1
－
③v(C)＝0.4 mol·L 1
－
·s 1
－ －
④v(D)＝0.45 mol·L 1·min 1
该反应进行的快慢顺序为( )
A．② >④>③>① B．④>②＝③>①
C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①
第3页/共7页
高温
21．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s) 3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是( )
A．将块状 Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入 N2使压强增大，反应速率增大
22．下列对于可逆反应 2M(g)＋N(g) 2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )
A．M、N 全部变成了 P
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．v (M)∶v(N)=2∶1
23．下列电子式书写正确的是( )
24．已知断裂 1 molN≡N 键吸收能量为 945.6 kJ，形成 1 mol H—N 键放出能量为 391 kJ，若 1 mol N2和 3
mol H2完全反应：N2＋3H2 2NH3，放出的能量为 92.4 kJ，则断裂 1 molH—H 键吸收的能量是
( )
A．436 kJ B．433.6 kJ C．463 kJ D．869 kJ
25．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中 Z 位于第ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r(X)第Ⅱ卷 选择题（共 50 分）
二.填空题（共 5 个小题）
26．(10 分)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的.周期数与主族序数
相等。
第4页/共7页
请回答下列问题：
(1)W 在周期表中的位置是 ，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序
为 。(用元素符号表示)，QO2的电子式为 ，R 的最高价氧化物的化
学式 。
(2)T 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
27．（8 分）500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的
沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的
珠子。回答下列问题:
（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。
（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。
A． 水晶颗粒 B．无水碳酸钠 C．晶体硅 D．玻璃珠
（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为 。
（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是 （用化学方程式表示)。
28．（10 分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化
学方程式为 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性 B 只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
（3）若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。
（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用 ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得
到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:
。
29.（14 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热 A 试管，待 B 试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
第5页/共7页
③将 Cu 丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A 试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分
别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式
写出其 SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置 D 的作用 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管 E 的存在，试管 B 中的液体不会倒吸入试管 A 中，其原因是
_________________________________________________________________。
30.（8 分）2 L 密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量
数。在 0～3 min 内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min 末/mol 0.8
－ －
已知：2 min 内 v(Q)＝0.075 mol·L 1·min 1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min 内 X 的反应速率 v(X)＝__________。
(2)起始时 n(Y)＝__________。
(3) 3 min 末是否达到平衡_______（填是或否）。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分 Q
C．通入大量 He 气 D．升高温度
第6页/共7页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A C B A D B B C C D C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D B C C A C D C C A B
评分标准：每空 2 分，共 50 分
26. (10 分) (1)第 3 周期、第ⅥA 族 Al>C>N N2O5
(2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑
27. (8 分) SiO2 D SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
28.(10 分)（1）Cl2 （2）C （3）0.lmol
（4）D （5）2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl
29.（14 分）
=====
(1)Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)B 试管中品红溶液退色
2－
＋ －
(3)BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋SO 4 ＋2Cl
2＋ ＋ －(或 Ba ＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H ＋2Cl )
(4) 除去剩余的 SO2（或尾气处理）
(5)当 A 试管内气体压强减小时，空气从 E 导管进入 A 试管中，维持 A 试管中压强平衡
－ －
30.（8 分）(1)0.025 mol·L 1·min 1 (2) 2.3 mol (3) 是 (4)A D
第7页/共7页