四川省乐山市市中区2024年中考化学调研考试试题
一、选择题（本部分共14题，每小题2.5分, 共35分，在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2024·市中区模拟）露营是当下比较流行的户外活动之一，下列露营场景中涉及化学变化的是（ ）
A．搭建帐篷 B．堆砌灶台 C．生火煮饭 D．捡拾垃圾
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、搭建帐篷过程中没有新物质生成，属于物理变化，A选项不符合题意；
B、堆砌灶台过程中没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意；
C、生火煮饭过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意；
D、捡拾垃圾过程中没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意；
故选：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．（2024·市中区模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用块状固体药品
B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液酸碱度
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、向试管中装固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，B图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，C图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D图中所示操作错误；
故选：B。
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)，进行分析判断；
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
3．（2024·市中区模拟）2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，下列有关塑料说法正确的是（ ）
A．超市购物尽可能使用一次性塑料袋
B．生活中的塑料垃圾直接焚烧处理
C．废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、超市购物尽可能使用布袋，减少使用一次性塑料袋，A选项说法错误；
B、生活中的塑料垃圾直接焚烧处理，会产生大量的污染物，造成环境污染，B选项说法错误；
C、废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质，C选项说法正确；
D、塑料不正当使用会给人类带来了污染，因此要正确和减少使用塑料袋，D选项说法错误；
故选：C。
【分析】根据塑料的性质、用途和危害进行分析判断。
4．（2024·市中区模拟）下列各组物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．水银、Hg、单质 B．干冰、H2O、氧化物
C．纯碱、Na2CO3、碱 D．熟石灰、CaCO3、盐
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、汞俗称水银，化学式为：Hg，属于单质，A选项正确；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，属于氧化物，B选项错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3，属于盐，C选项错误；
D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，属于碱，D选项错误；
故选：A。
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
5．（2024·市中区模拟）被蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(呈酸性)刺激皮肤，使皮肤发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（ ）
A．食醋 B．橘子汁 C．花生油 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，不能与蚁酸反应，A选项错误；
B、橘子汁呈酸性，不能与蚁酸反应，B选项错误；
C、花生油呈中性，不能与蚁酸反应，C选项错误；
D、肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，D选项正确；
故选：D。
【分析】根据酸碱中和反应的原理，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(呈酸性)，所以涂抹碱性物质可以缓解不适。
6．（2024·市中区模拟）溴元素在元素周期表中的信息与溴离子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．m=35、 n=7
B．溴元素属于金属元素
C．溴的相对原子质量为79.90g
D．溴元素与氯元素的化学性质相似
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原核内质子数是35，则m=35，溴原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以n=7+1=8，A选项说法错误；
B、溴元素偏旁部首不是”钅“字旁，所以属于非金属元素，B选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为
79.90，相对原子质量单位是”1“，不是”g“，C选项说法错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，则溴原子的最外层电子数为35-2-8-18=7，溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则溴原子和氯原子的化学性质相似，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断；
B、根据金属元素是”钅“字旁，进行分析判断；
C、根据相对原子质量的单位是”1“，不是”g“，进行分析判断；
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
7．（2024·市中区模拟）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化关系如图 1、图 2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z由多种元素组成，一定是化合物，A选项正确，不符合题意；
B、根据分析，参加反应的X与Y的质量比为6：28＝3：14，B选项正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知反应前后分子总数改变，C选项错误，符合题意；
D、设Y、Z 的相对分子质量分别为 y、z，由化学方程式可知y：2z=28：34，所以y：z=28：17，D选项正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1知，X和Y是反应物，Z是生成物，化学方程式为3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律知，参加反应的X的质量为34g-28g=6g，据此分析判断。
8．（2024·市中区模拟）乐山市牛华镇燕山荷花吸引了大量的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为 具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法不正确的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C．荷叶碱中含有四种元素
D．荷叶碱中氮元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A选项说法正确，不符合题意；
B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，B选项说法错误，符合题意；
C、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；
D、C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量此为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2)= 228：21：14：32，其中氮元素的质量分数最小，D选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据荷叶碱化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法，进行分析判断。
9．（2024·市中区模拟）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案 0.5g锌粉 0.5g铁粉
5mL10%盐酸 5mL5%盐酸 二氧化碳 浓盐酸 蘸有紫色石蕊试液的纸条
实验目的 比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 探究二氧化碳能否与水反应 干燥并收集氧气 将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，A选项实验方法不能达到实验目的；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能探究二氧化碳能否与水反应，B选项实验方法不能达到实验目的；
C、氢氧化钠固体不能与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，C选项实验方法不能达到实验目的；
D、将胶头滴管内的液体滴入试管中，一段时间后，紫色石蕊溶液变红色，而两者没有直接接触；说明氯化氢分子运动到了紫色石蕊溶液中，D选项实验方法能达到实验目的；
故选：D。
【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断；
C、根据干燥剂不能与被干燥的气体反应，氧气的密度比空气的大，进行分析判断；
D、根据一段时间后，紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
10．（2024·市中区模拟）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时该物质的溶解度为50g
B．将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g该溶质
C．点z→w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
D．图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、该溶解度曲线可看出在100g水中可以溶解100g固体，故t℃时该物质的溶解度为100g，A选项说法错误；
B、从w可以看出100g水中溶解100g的固体，所以80g水中溶解80g固体，m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入30g溶质，B选项说法错误；
C、点Z→W的变化，溶质和溶剂质量都成比例减小，所以移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤，C选项说法正确；
D、图中m、n溶质质量相同，都是50g，溶剂质量不同分别为80g、100g，故溶液中溶质质量分数关系是：n故选：C。
【分析】根据溶解度的定义和曲线中横、纵坐标表示的数据，以及选项中的问题进行分析。
11．（2024·市中区模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快化学反应速率
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物中含有不同种元素，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，A选项推理错误；
B、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快化学反应速率，也能减慢化学反应的速率，B选项推理错误；
C、铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与氧气、水充分接触，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈，C选项推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，D选项推理错误；
故选：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、根据催化剂的特征以及性质，进行分析判断；
C、根据铁生锈的条件以及防止生锈的方法，进行分析判断；
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
12．（2024·市中区模拟）下列表示对应叙述正确的图像的是（ ）
A．①向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B．②足量的红磷在密闭的集气瓶中燃烧
C．③电解水时生成氢气和氧气的质量与时间的关系
D．④分别向等质量的Mg和MgO 中加入足量的稀盐酸
【答案】A
【知识点】电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，A图像正确；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，B图像错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比为：2：1，C图像错误；
D、分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，D图像错误；
故选：A。
【分析】A、根据铝片表面由一层氧化铝保护膜，氧化铝先和盐酸反应进行分析判断；
B、根据红磷燃烧的实验进行分析判断；
C、根据电解水实验进行分析判断；
D、根据质量守恒定律进行分析判断。
13．（2024·市中区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO2 CO 点燃
B Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CuCl2溶液 FeCl2溶液 加水过量的铁粉、过滤
D NaCl溶液 CaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，A选项方法错误；
B、铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜，B选项方法正确；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，除去了原物质，C选项方法错误；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，过滤除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，引入了新杂质碳酸钠，D选项方法错误；
故选：B。
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
14．（2024·市中区模拟）浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)= 由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是（ ）
A．生成SO2的质量为6.6g
B．与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 ：2
C．锌与浓硫酸的反应属于置换反应
D．恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，生成二氧化硫的质量为6.4g，A选项说法错误；
B、由分析可知，与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是6.5g：（13g-6.5g）=6.5g：6.5g=1：1，B选项说法错误；
C、根据可知，此反应中生成物是三种化合物，不是置换反应，C选项说法错误；
D、设与6.5g锌反应的浓硫酸中硫酸的质量为a，
65 196
6.5g a
，
a=19.6g，
设与6.5g锌反应的稀硫酸中硫酸的质量为b，
65 98
6.5g b
，
b=9.8g，
所以恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为：19.6g+9.8g-29.4g，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】设与浓硫酸反应的锌的质量为x，生成二氧化硫的质量为m，
65 64
x m
，
设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为n，
65 2
13g-x n
，由题可知，
解得：x=6.5g，m=6.4g，n=0.2g。
二、填空题。(本大题包括4个小题，每空1分，共16分)
15．（2024·市中区模拟）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多。如图为家中常用的清洁剂。
（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠(NaClO)中含有的金属阳离子 (填化学符号)；
②次氯酸钠 (NaClO)中氯元素的化合价为 价。
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时 (填“能”或“否”)与“洁厕灵”混合使用。
【答案】（1）Na+；+1
（2）Cl2
（3）否
【知识点】中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，其中钠离子是阳离子，其符号为Na+；
②由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1价；
（2）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（3）因为氢氧化钠具有腐蚀性的碱；洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用会发生中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O，使其失去效果，所以不能混合使用。
【分析】（1）由次氯酸钠的化学式，以及化合价的定义，进行分析解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（3）根据氢氧化钠的性质以及洁厕灵的主要成分进行解答。
16．（2024·市中区模拟）乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为 78.3℃，咖啡因在 100℃以上开始升华。实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如图所示。
【资料】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)和纤维素等。
（1）操作I的名称是 ；操作I和II都要用到相同的玻璃仪器是 。
（2）“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。与水相比，用乙醇作为溶剂的优点是 。
（3）向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的方程式为 。
【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）乙醇沸点低，浓缩时更易除去
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)操作Ⅰ是用过滤的方法将固液分离，操作Ⅱ是将粉状物放入蒸发皿中加热，由于咖啡因在 100℃以上开始升华，升华后的咖啡因凝结，分离提纯，操作Ⅰ和操作Ⅱ都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）“蒸馏浓缩”操作中会除去大部分溶剂；乙醇的沸点为 78.3 ℃，与水相比，乙醇作为溶剂的优点是沸点低，“蒸馏浓缩”时更容易除去；
（3）吸水过程发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据实验中所用的仪器进行分析解答；
（2）根据乙醇的沸点和水的沸点比较进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
17．（2024·市中区模拟）在乐山市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，图1是他的实验操作示意图，回答下列问题：
（1）小明同学需要称量 NaCl的质量是 g；
（2）图1中实验正确的操作顺序是 (填序号)；
（3）小明取40g图1 配制的氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，充分反应测得相关数据如图2所示。则小明同学所配氯化钠溶液的实际质量分数为 。
（4）根据你的计算结果，分析小明所配溶液质量分数不准确的错误操作可能是____。
A．用生锈的砝码称量 B．量取水的体积时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
【答案】（1）3.0
（2）④⑤①②③
（3）5.85%
（4）A；B；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（2）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，结合图示可知正确的操作顺序为：④⑤①②③；
（3）设配制的氯化钠溶液中溶质的质量为x；
NaCl+ AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
58.5 143.5
x 5.74g
x=2.34g
配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、用生锈的砝码称量，会导致溶质质量偏大；溶质质量分数偏大，A选项不符合题意；
B、量取水的体积时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，B选项符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，C选项不符合题意；
D、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，D选项符合题意；
故选：BD。
答：小跃所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签解答；
（3）根据质量守恒定律结合化学方程式相关计算解答；
（4）根据溶液的配制过程和溶质质量分数的计算公式分析解答。
18．（2024·市中区模拟）初中化学常见 10 种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体 A 受热分解生成三种物质，B、D 的水溶液的 pH>7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y 为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）物质E的化学式可能为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④在工业上用于 。
（4）反应①~⑥的六个反应中，属于复分解反应的有 (填序号)。
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3）炼铁
（4）②⑤
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析，物质E是CuSO4或CuCl2等，选一个填选即可；
（2）根据分析，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上用于工业炼铁；
（4）根据分析，反应②~⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。
【分析】根据初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH>7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和可溶性铜盐反应生成亚铁化合物和铜，所以E可以是硫酸铜、氯化铜等，然后将推出的物质验证即可。
三、实验与探究。(本大题共2个小题，每空1分，共11分)
19．（2024·市中区模拟）根据下列装置图回答问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）用B装置制取氧气的化学方程式为 ，C装置也可用于制取氧气，与B装置比较其优点是 。
（3）甲烷 是一种密度比空气小且难溶于水的气体。实验室可以通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制得，因此可选用的发生和收集装置是 。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放到 (填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收集满。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；控制反应的发生与停止
（3）AG
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；C装置的原理是：关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以此装置的优点是控制反应的发生与停止；
（3）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于加热固体制取气体，应选用的发生装置是A，由于甲烷难溶于水、密度比空气小，可利用排水法或先向下排空气法收集，所以则制取该气体应选用的发生和收集装置为AE或AF或AG；
（4）二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的b端，若木条熄灭，则已收集满。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气进行分析；
（3）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小、难溶于水进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质和验满的方法进行分析。
20．（2024·市中区模拟）学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）上述实验 A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。
（2）【提出问题】
反应后 A 中溶液的溶质成分是什么
【做出猜想】
猜想一： 猜想二： ；猜想三： ；
猜想四： CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（3）有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 。
（4）【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】
在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
同学 预测实验现象 结论
甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡， 溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀， 溶液为红色 猜想三成立
你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（5）【实验验证】
丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。
（6）【反思拓展】
大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。
①测A中溶液的pH ②向A 中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加.溶液
【答案】（1）红
（2）CaCl2、Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2与 HCl要反应
（4）丙
（5）二
（6）①
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚酞溶液会变红，B中溶液颜色呈红色；
（2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，溶质只有CaCl2，如果HCl过量，溶质含有CaCl2、HCl，如果Ca(OH)2过量，溶质有CaCl2、Ca(OH)2，所以猜想三是CaCl2、Ca(OH)2，
（3）猜想四是溶质含有CaCl2、Ca(OH)2、HCl，因为Ca(OH)2、HCl在溶液中要反应，不能共存，所以猜想四错误要排除；
（4）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色，所以丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
（5）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有剩余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可能碳酸钠过量使无色酚酞仍然为红色，故猜想二成立；
（6）①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCI，溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性，所以测pH可以验证猜想，方案可行；
②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象，无法验证猜想，方案不可行；
③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行；
故选：①。
【分析】（1）根据酚酞溶液的性质进行分析解答；
（2）根据各反应物的多少分析判断反应后溶液的溶质；
（3）根据酸碱的性质，酸碱不能在同一个溶液中共存进行分析解答；
（4）根据碳酸钠呈碱性进行分析解答；
（5）根据反应现象结合猜想的结果进行分析解答；
（6）根据每个方案所对应的结果进行分析解答。
四、计算题。(本大题共1个小题，共8分)
21．（2024·市中区模拟）某一长期暴露在空气中的的氢氧化钠样品部分变质并含少量水，取 15.2g该样品于烧杯中，加入 89.7 g 水使其完全溶解，向所得溶液中加入稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生的 的质量是 g。
（2）加入稀盐酸的质量分数。(写出计算过程)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）4.4
（2）解： 设 HCl 与Na2CO3完全反应时， 参加反应的HCl 质量为x，此时生成的 NaCl 质量为y， 则
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
y=11.7g
与NaOH 反应的HCl：
设HCl 与NaOH 反应时， 生成的NaCl 质量为z， 则
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
36.5 58.5
3.65g z
最终溶液中： mNaCl=11.7+5.85=17.55g
mNaCl溶液=15.2+89.7+75-4.4=175.5g
答： 略。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，生气CO2气体的质量是4.4g。
【分析】（1）根据图像所示进行分析解答；
（2）根据图示确定反应产生二氧化碳气体的质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸溶质质量分数分析。
1 / 1四川省乐山市市中区2024年中考化学调研考试试题
一、选择题（本部分共14题，每小题2.5分, 共35分，在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2024·市中区模拟）露营是当下比较流行的户外活动之一，下列露营场景中涉及化学变化的是（ ）
A．搭建帐篷 B．堆砌灶台 C．生火煮饭 D．捡拾垃圾
2．（2024·市中区模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用块状固体药品
B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液酸碱度
3．（2024·市中区模拟）2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，下列有关塑料说法正确的是（ ）
A．超市购物尽可能使用一次性塑料袋
B．生活中的塑料垃圾直接焚烧处理
C．废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
4．（2024·市中区模拟）下列各组物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．水银、Hg、单质 B．干冰、H2O、氧化物
C．纯碱、Na2CO3、碱 D．熟石灰、CaCO3、盐
5．（2024·市中区模拟）被蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(呈酸性)刺激皮肤，使皮肤发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（ ）
A．食醋 B．橘子汁 C．花生油 D．肥皂水
6．（2024·市中区模拟）溴元素在元素周期表中的信息与溴离子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．m=35、 n=7
B．溴元素属于金属元素
C．溴的相对原子质量为79.90g
D．溴元素与氯元素的化学性质相似
7．（2024·市中区模拟）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化关系如图 1、图 2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
8．（2024·市中区模拟）乐山市牛华镇燕山荷花吸引了大量的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为 具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法不正确的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C．荷叶碱中含有四种元素
D．荷叶碱中氮元素的质量分数最小
9．（2024·市中区模拟）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案 0.5g锌粉 0.5g铁粉
5mL10%盐酸 5mL5%盐酸 二氧化碳 浓盐酸 蘸有紫色石蕊试液的纸条
实验目的 比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 探究二氧化碳能否与水反应 干燥并收集氧气 将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·市中区模拟）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时该物质的溶解度为50g
B．将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g该溶质
C．点z→w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
D．图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n11．（2024·市中区模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快化学反应速率
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2024·市中区模拟）下列表示对应叙述正确的图像的是（ ）
A．①向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B．②足量的红磷在密闭的集气瓶中燃烧
C．③电解水时生成氢气和氧气的质量与时间的关系
D．④分别向等质量的Mg和MgO 中加入足量的稀盐酸
13．（2024·市中区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO2 CO 点燃
B Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CuCl2溶液 FeCl2溶液 加水过量的铁粉、过滤
D NaCl溶液 CaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·市中区模拟）浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)= 由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是（ ）
A．生成SO2的质量为6.6g
B．与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 ：2
C．锌与浓硫酸的反应属于置换反应
D．恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g
二、填空题。(本大题包括4个小题，每空1分，共16分)
15．（2024·市中区模拟）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多。如图为家中常用的清洁剂。
（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠(NaClO)中含有的金属阳离子 (填化学符号)；
②次氯酸钠 (NaClO)中氯元素的化合价为 价。
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时 (填“能”或“否”)与“洁厕灵”混合使用。
16．（2024·市中区模拟）乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为 78.3℃，咖啡因在 100℃以上开始升华。实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如图所示。
【资料】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸(易溶于水、乙醇)和纤维素等。
（1）操作I的名称是 ；操作I和II都要用到相同的玻璃仪器是 。
（2）“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。与水相比，用乙醇作为溶剂的优点是 。
（3）向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的方程式为 。
17．（2024·市中区模拟）在乐山市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，图1是他的实验操作示意图，回答下列问题：
（1）小明同学需要称量 NaCl的质量是 g；
（2）图1中实验正确的操作顺序是 (填序号)；
（3）小明取40g图1 配制的氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，充分反应测得相关数据如图2所示。则小明同学所配氯化钠溶液的实际质量分数为 。
（4）根据你的计算结果，分析小明所配溶液质量分数不准确的错误操作可能是____。
A．用生锈的砝码称量 B．量取水的体积时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
18．（2024·市中区模拟）初中化学常见 10 种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体 A 受热分解生成三种物质，B、D 的水溶液的 pH>7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y 为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）物质E的化学式可能为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④在工业上用于 。
（4）反应①~⑥的六个反应中，属于复分解反应的有 (填序号)。
三、实验与探究。(本大题共2个小题，每空1分，共11分)
19．（2024·市中区模拟）根据下列装置图回答问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）用B装置制取氧气的化学方程式为 ，C装置也可用于制取氧气，与B装置比较其优点是 。
（3）甲烷 是一种密度比空气小且难溶于水的气体。实验室可以通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制得，因此可选用的发生和收集装置是 。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放到 (填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收集满。
20．（2024·市中区模拟）学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）上述实验 A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。
（2）【提出问题】
反应后 A 中溶液的溶质成分是什么
【做出猜想】
猜想一： 猜想二： ；猜想三： ；
猜想四： CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（3）有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 。
（4）【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】
在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
同学 预测实验现象 结论
甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡， 溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀， 溶液为红色 猜想三成立
你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（5）【实验验证】
丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。
（6）【反思拓展】
大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。
①测A中溶液的pH ②向A 中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加.溶液
四、计算题。(本大题共1个小题，共8分)
21．（2024·市中区模拟）某一长期暴露在空气中的的氢氧化钠样品部分变质并含少量水，取 15.2g该样品于烧杯中，加入 89.7 g 水使其完全溶解，向所得溶液中加入稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生的 的质量是 g。
（2）加入稀盐酸的质量分数。(写出计算过程)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、搭建帐篷过程中没有新物质生成，属于物理变化，A选项不符合题意；
B、堆砌灶台过程中没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意；
C、生火煮饭过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意；
D、捡拾垃圾过程中没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意；
故选：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、向试管中装固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，B图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，C图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D图中所示操作错误；
故选：B。
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)，进行分析判断；
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、超市购物尽可能使用布袋，减少使用一次性塑料袋，A选项说法错误；
B、生活中的塑料垃圾直接焚烧处理，会产生大量的污染物，造成环境污染，B选项说法错误；
C、废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质，C选项说法正确；
D、塑料不正当使用会给人类带来了污染，因此要正确和减少使用塑料袋，D选项说法错误；
故选：C。
【分析】根据塑料的性质、用途和危害进行分析判断。
4．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、汞俗称水银，化学式为：Hg，属于单质，A选项正确；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，属于氧化物，B选项错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3，属于盐，C选项错误；
D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，属于碱，D选项错误；
故选：A。
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，不能与蚁酸反应，A选项错误；
B、橘子汁呈酸性，不能与蚁酸反应，B选项错误；
C、花生油呈中性，不能与蚁酸反应，C选项错误；
D、肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，D选项正确；
故选：D。
【分析】根据酸碱中和反应的原理，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(呈酸性)，所以涂抹碱性物质可以缓解不适。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原核内质子数是35，则m=35，溴原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以n=7+1=8，A选项说法错误；
B、溴元素偏旁部首不是”钅“字旁，所以属于非金属元素，B选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为
79.90，相对原子质量单位是”1“，不是”g“，C选项说法错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，则溴原子的最外层电子数为35-2-8-18=7，溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则溴原子和氯原子的化学性质相似，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断；
B、根据金属元素是”钅“字旁，进行分析判断；
C、根据相对原子质量的单位是”1“，不是”g“，进行分析判断；
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
7．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z由多种元素组成，一定是化合物，A选项正确，不符合题意；
B、根据分析，参加反应的X与Y的质量比为6：28＝3：14，B选项正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知反应前后分子总数改变，C选项错误，符合题意；
D、设Y、Z 的相对分子质量分别为 y、z，由化学方程式可知y：2z=28：34，所以y：z=28：17，D选项正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1知，X和Y是反应物，Z是生成物，化学方程式为3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律知，参加反应的X的质量为34g-28g=6g，据此分析判断。
8．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A选项说法正确，不符合题意；
B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，B选项说法错误，符合题意；
C、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；
D、C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量此为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2)= 228：21：14：32，其中氮元素的质量分数最小，D选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据荷叶碱化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法，进行分析判断。
9．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，A选项实验方法不能达到实验目的；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能探究二氧化碳能否与水反应，B选项实验方法不能达到实验目的；
C、氢氧化钠固体不能与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，C选项实验方法不能达到实验目的；
D、将胶头滴管内的液体滴入试管中，一段时间后，紫色石蕊溶液变红色，而两者没有直接接触；说明氯化氢分子运动到了紫色石蕊溶液中，D选项实验方法能达到实验目的；
故选：D。
【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断；
C、根据干燥剂不能与被干燥的气体反应，氧气的密度比空气的大，进行分析判断；
D、根据一段时间后，紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、该溶解度曲线可看出在100g水中可以溶解100g固体，故t℃时该物质的溶解度为100g，A选项说法错误；
B、从w可以看出100g水中溶解100g的固体，所以80g水中溶解80g固体，m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入30g溶质，B选项说法错误；
C、点Z→W的变化，溶质和溶剂质量都成比例减小，所以移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤，C选项说法正确；
D、图中m、n溶质质量相同，都是50g，溶剂质量不同分别为80g、100g，故溶液中溶质质量分数关系是：n故选：C。
【分析】根据溶解度的定义和曲线中横、纵坐标表示的数据，以及选项中的问题进行分析。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物中含有不同种元素，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，A选项推理错误；
B、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快化学反应速率，也能减慢化学反应的速率，B选项推理错误；
C、铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与氧气、水充分接触，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈，C选项推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，D选项推理错误；
故选：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、根据催化剂的特征以及性质，进行分析判断；
C、根据铁生锈的条件以及防止生锈的方法，进行分析判断；
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
12．【答案】A
【知识点】电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，A图像正确；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，B图像错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比为：2：1，C图像错误；
D、分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，D图像错误；
故选：A。
【分析】A、根据铝片表面由一层氧化铝保护膜，氧化铝先和盐酸反应进行分析判断；
B、根据红磷燃烧的实验进行分析判断；
C、根据电解水实验进行分析判断；
D、根据质量守恒定律进行分析判断。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，A选项方法错误；
B、铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜，B选项方法正确；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，除去了原物质，C选项方法错误；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，过滤除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，引入了新杂质碳酸钠，D选项方法错误；
故选：B。
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，生成二氧化硫的质量为6.4g，A选项说法错误；
B、由分析可知，与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是6.5g：（13g-6.5g）=6.5g：6.5g=1：1，B选项说法错误；
C、根据可知，此反应中生成物是三种化合物，不是置换反应，C选项说法错误；
D、设与6.5g锌反应的浓硫酸中硫酸的质量为a，
65 196
6.5g a
，
a=19.6g，
设与6.5g锌反应的稀硫酸中硫酸的质量为b，
65 98
6.5g b
，
b=9.8g，
所以恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为：19.6g+9.8g-29.4g，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】设与浓硫酸反应的锌的质量为x，生成二氧化硫的质量为m，
65 64
x m
，
设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为n，
65 2
13g-x n
，由题可知，
解得：x=6.5g，m=6.4g，n=0.2g。
15．【答案】（1）Na+；+1
（2）Cl2
（3）否
【知识点】中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，其中钠离子是阳离子，其符号为Na+；
②由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1价；
（2）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（3）因为氢氧化钠具有腐蚀性的碱；洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用会发生中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O，使其失去效果，所以不能混合使用。
【分析】（1）由次氯酸钠的化学式，以及化合价的定义，进行分析解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（3）根据氢氧化钠的性质以及洁厕灵的主要成分进行解答。
16．【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）乙醇沸点低，浓缩时更易除去
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)操作Ⅰ是用过滤的方法将固液分离，操作Ⅱ是将粉状物放入蒸发皿中加热，由于咖啡因在 100℃以上开始升华，升华后的咖啡因凝结，分离提纯，操作Ⅰ和操作Ⅱ都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）“蒸馏浓缩”操作中会除去大部分溶剂；乙醇的沸点为 78.3 ℃，与水相比，乙醇作为溶剂的优点是沸点低，“蒸馏浓缩”时更容易除去；
（3）吸水过程发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据实验中所用的仪器进行分析解答；
（2）根据乙醇的沸点和水的沸点比较进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
17．【答案】（1）3.0
（2）④⑤①②③
（3）5.85%
（4）A；B；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（2）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，结合图示可知正确的操作顺序为：④⑤①②③；
（3）设配制的氯化钠溶液中溶质的质量为x；
NaCl+ AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
58.5 143.5
x 5.74g
x=2.34g
配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（4）A、用生锈的砝码称量，会导致溶质质量偏大；溶质质量分数偏大，A选项不符合题意；
B、量取水的体积时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，B选项符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，C选项不符合题意；
D、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，D选项符合题意；
故选：BD。
答：小跃所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）根据配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签解答；
（3）根据质量守恒定律结合化学方程式相关计算解答；
（4）根据溶液的配制过程和溶质质量分数的计算公式分析解答。
18．【答案】（1）CuSO4
（2）
（3）炼铁
（4）②⑤
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据分析，物质E是CuSO4或CuCl2等，选一个填选即可；
（2）根据分析，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上用于工业炼铁；
（4）根据分析，反应②~⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。
【分析】根据初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH>7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和可溶性铜盐反应生成亚铁化合物和铜，所以E可以是硫酸铜、氯化铜等，然后将推出的物质验证即可。
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）；控制反应的发生与停止
（3）AG
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；C装置的原理是：关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以此装置的优点是控制反应的发生与停止；
（3）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于加热固体制取气体，应选用的发生装置是A，由于甲烷难溶于水、密度比空气小，可利用排水法或先向下排空气法收集，所以则制取该气体应选用的发生和收集装置为AE或AF或AG；
（4）二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的b端，若木条熄灭，则已收集满。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气进行分析；
（3）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小、难溶于水进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质和验满的方法进行分析。
20．【答案】（1）红
（2）CaCl2、Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2与 HCl要反应
（4）丙
（5）二
（6）①
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚酞溶液会变红，B中溶液颜色呈红色；
（2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，溶质只有CaCl2，如果HCl过量，溶质含有CaCl2、HCl，如果Ca(OH)2过量，溶质有CaCl2、Ca(OH)2，所以猜想三是CaCl2、Ca(OH)2，
（3）猜想四是溶质含有CaCl2、Ca(OH)2、HCl，因为Ca(OH)2、HCl在溶液中要反应，不能共存，所以猜想四错误要排除；
（4）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色，所以丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
（5）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有剩余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可能碳酸钠过量使无色酚酞仍然为红色，故猜想二成立；
（6）①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCI，溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性，所以测pH可以验证猜想，方案可行；
②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象，无法验证猜想，方案不可行；
③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行；
故选：①。
【分析】（1）根据酚酞溶液的性质进行分析解答；
（2）根据各反应物的多少分析判断反应后溶液的溶质；
（3）根据酸碱的性质，酸碱不能在同一个溶液中共存进行分析解答；
（4）根据碳酸钠呈碱性进行分析解答；
（5）根据反应现象结合猜想的结果进行分析解答；
（6）根据每个方案所对应的结果进行分析解答。
21．【答案】（1）4.4
（2）解： 设 HCl 与Na2CO3完全反应时， 参加反应的HCl 质量为x，此时生成的 NaCl 质量为y， 则
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
y=11.7g
与NaOH 反应的HCl：
设HCl 与NaOH 反应时， 生成的NaCl 质量为z， 则
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
36.5 58.5
3.65g z
最终溶液中： mNaCl=11.7+5.85=17.55g
mNaCl溶液=15.2+89.7+75-4.4=175.5g
答： 略。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，生气CO2气体的质量是4.4g。
【分析】（1）根据图像所示进行分析解答；
（2）根据图示确定反应产生二氧化碳气体的质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸溶质质量分数分析。
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