四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 744.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-17 14:57:56 | ||
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文档简介
成都石室中学2023—2024学年度下期高2026届半期考试
化学试卷
考试说明：1．满分100分，考试时间90分钟；
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65 Pb-207
I卷（42分）
一、选择题（共21道小题，单选，每题2分）
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A. 燃着的酒精灯，能量转化方式主要为化学能转化为热能
B. 公共卫生间摆放酒精免洗手液，酒精能使蛋白质变性
C. 生活中常见的竹子、棉花、牛油都是天然高分子
D. 用氮气保存粮食，是因为氮气性质稳定，不能供给呼吸
2．下列化学用语表达正确的是( )
A. CS2的比例模型： B. NaH中阴离子的结构示意图：
C. 原子核内有6个中子的碳原子 D. 聚丙烯的结构简式：
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3
A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 镁与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 乙醇在O2中的燃烧反应 D. 灼热的炭与水蒸气的反应
5．下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等
B. 聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质
D. 石油裂化得到的汽油是混合物
6．下列除杂试剂及除杂方法错误的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法
A SO2 [SO3(g)] 饱和NaHSO3溶液 洗气
B NO2 (NO) O2 ——
C SiO2（Al2O3） 盐酸 过滤
D NaCl (MnO2) 水 过滤、蒸发结晶
7．下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 1mol乙酸与1mol乙醇反应得到1mol乙酸乙酯
B. 光照条件下，1mol乙烷与Cl2反应最多可得6molHCl
C. 如图试管中等体积CH4与Cl2充分反应后，饱和NaCl溶液将充满试管
D. 交警查司机酒驾，是利用乙醇可以使K2Cr2O7变色的原理，此反应利用了乙醇的氧化性
8．下列方程式能正确表达其反应变化的是( )
A. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：
C. 用酸性KMnO4溶液检测空气中SO2的含量：
D. 碳酸氢镁溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：
9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
电池反应为。电池工作时，下列说法错误的是( )
A. 如果将海水换成乙醇，该装置不可以构成原电池装置
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 金属锂作负极，发生氧化反应
D. 理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH2
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
B. 2.0g和混合物中含有的中子数为NA
C. 0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA
D. 常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NA
11．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、[A1(OH)4]-
C．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、[A1(OH)4]-、OH－
D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
12．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。有机物 M 是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图。下列关于有机物M的说法正确的是( )
A. 该烃类有机物有多种官能团
B. 该物质不能发生酯化反应
C. 1mol该分子可以与5molNaOH溶液反应
D. 1molM分别与足量饱和NaHCO3溶液、金属钠反应，生成气体体积比为 2∶5
13．下列说法或表示方法正确的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C. 在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. 已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量
14．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 总反应为2H2O=2H2+O2
B. 水分解过程中，H2O2不是催化剂
C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物
D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
15．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A. 1molC(s)与1molO2(g)的能量之和等于393.5kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol-1
16．实验是化学的灵魂，下列实验合理的是( )
① ② ③ ④
A. 用图①在实验室制取Cl2
B. 用图②制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
C. 用图③分离乙酸和乙醇
D. 用图④收集NO2气体
17．某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
下列说法中，不正确的是( )
A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+
B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－
D. 蒸发的目的只是除去H2O和HCl
18．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该分子中磷元素的化合价均为+3价
B. 该分子结构中P、S原子最外层并不全部达8电子稳定结构
C. 220g P4S3分子中共用电子对为9mol
D. P4S3分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2
19．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析错误的是( )
A. 装置II中CCl4可以起到防倒吸的作用
B. 装置Ⅲ中可以盛放碱石灰
C. 一段时间后试管内无BaSO3白色沉淀生成
D. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有氧化性
20．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，（Q＝mcΔt）测得温度如下，则下列说法错误的是( )
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1
A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度
C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高
D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少
21．新型Zn-PbO2原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH—并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法正确的是( )
A. PbO2是原电池的负极
B. 电子从Zn电极经用电器到PbO2电极，经双极膜回到Zn电极
C. 双极膜中OH—向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
II卷（58分）
二、填空题
22．（8分）根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
（2）在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
（4）A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
（5）控制溶液为酸性，在微生物、O2作用下实现FA4+到FO3—的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
（6）将FO2、FO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为______________mol/L。
23．（11分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
(1)C2H5OH中官能团的电子式为 。
(2)上述转化中，属于加成反应的是 (填序号)。
(3)可以用于除去中的试剂是 (填字母)。 图甲
A．溴水 B．溴的CCl4 C．酸性高锰酸钾溶液 D．H2
(4)完成反应③ （填“可以”或“不可以”）采用图甲的实验装置，写出对应的化学方程式 。
(5)在C2H6的同系物中：①最简单的有机物的空间构型为 ，②含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为 。
24. （16分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________。
（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ mol-1；
H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ mol-1；
请写出N2H4燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中x=_______kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（4）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。
①保证放电的持续进行，应选择____（阴或阳）离子交换膜，电流____（填“可以”或“不可以”）通过交换膜。
②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”）。（不考虑消耗或生成的水对浓度的影响）
③电极B反应式为__________________________________________。
④同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_________，转移8mol电子，右侧溶液质量______（增加或减少）_____g。
25.（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
（1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验：
①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式_______。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。
A._______、 B.酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液) 、C.酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液) 、D._______、E.氧化铜粉末、F._______、G._______。
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
A B C D E F G
③已知反应过程中共消耗了11.2g铁，若反应后检测出烧瓶内溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，且此溶液最多能吸收标准状况下1.12L氯气，则反应后烧瓶内溶液中含有Fe3+的物质的量为_______mol。
（2）合作学习第二小组进行以下探究。
实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。
实验序号 实验现象 实验操作
1 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2 通入30min溶液仍不褪色
2 向品红水溶液中加入10 mL蒸馏水后通入SO2 通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3 向品红水溶液中加入10 mL 0.1mol/LNa2SO3溶液 溶液瞬间完全褪色
4 向品红水溶液中加入10mL0.1 mol/L NaHSO3溶液 溶液约1min后完全褪色
①依据实验1和2可得出结论_____________________。
②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO32-、HSO3-使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。
26. （11分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______________(任写一点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______________(填物质的化学式)的形式存在。
（3）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：______________________。
（4）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，______________________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是______________________。
（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为________________。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2026届半期考试
化学答案
1-5：CBADD 6-10:BBCDB 11-15:CDCCC 16-21:BCCDCD
22.（8分）（1）三周期 IA族（1分）
（2）S2-（1分）
（3）HF（1分） （4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
23.（11分）(1)-OH的电子式（1分） (2)① ②（2分） (3)A（2分）
(4)可以（1分） （条件没写扣1分）（2分）
(5)正四面体（1分） （2分）
24. （16分）（1）等于（1分） ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （1分）
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol（2分）
（3） (d＋6a＋5c-12b)（2分）
（4）①阴（1分） 可以（1分） ②几乎无变化（1分） ③ （2分）
④4∶3（2分） 减少（1分） 72（2分）
25.（12分）（1）① （2分）
②品红溶液（1分） 碱石灰（1分） 无水硫酸铜固体（1分） 浓硫酸（1分） ③0.1（2分）
（2）①不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色（2分）
②＞＞（2分）
26.（11分）（1）将烧渣粉碎、加热 、 搅拌、增大NaOH的浓度（1分）
（2）CaSO4（2分） （3）NaOH（1分） （2分）
（4）不能（1分） Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能让酸性高锰酸钾褪色（2分）
（5）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑（2分）
化学试卷
考试说明：1．满分100分，考试时间90分钟；
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65 Pb-207
I卷（42分）
一、选择题（共21道小题，单选，每题2分）
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A. 燃着的酒精灯，能量转化方式主要为化学能转化为热能
B. 公共卫生间摆放酒精免洗手液，酒精能使蛋白质变性
C. 生活中常见的竹子、棉花、牛油都是天然高分子
D. 用氮气保存粮食，是因为氮气性质稳定，不能供给呼吸
2．下列化学用语表达正确的是( )
A. CS2的比例模型： B. NaH中阴离子的结构示意图：
C. 原子核内有6个中子的碳原子 D. 聚丙烯的结构简式：
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3
A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 镁与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 乙醇在O2中的燃烧反应 D. 灼热的炭与水蒸气的反应
5．下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等
B. 聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质
D. 石油裂化得到的汽油是混合物
6．下列除杂试剂及除杂方法错误的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法
A SO2 [SO3(g)] 饱和NaHSO3溶液 洗气
B NO2 (NO) O2 ——
C SiO2（Al2O3） 盐酸 过滤
D NaCl (MnO2) 水 过滤、蒸发结晶
7．下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 1mol乙酸与1mol乙醇反应得到1mol乙酸乙酯
B. 光照条件下，1mol乙烷与Cl2反应最多可得6molHCl
C. 如图试管中等体积CH4与Cl2充分反应后，饱和NaCl溶液将充满试管
D. 交警查司机酒驾，是利用乙醇可以使K2Cr2O7变色的原理，此反应利用了乙醇的氧化性
8．下列方程式能正确表达其反应变化的是( )
A. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：
C. 用酸性KMnO4溶液检测空气中SO2的含量：
D. 碳酸氢镁溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：
9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
电池反应为。电池工作时，下列说法错误的是( )
A. 如果将海水换成乙醇，该装置不可以构成原电池装置
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 金属锂作负极，发生氧化反应
D. 理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH2
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
B. 2.0g和混合物中含有的中子数为NA
C. 0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA
D. 常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NA
11．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、[A1(OH)4]-
C．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、[A1(OH)4]-、OH－
D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
12．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。有机物 M 是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图。下列关于有机物M的说法正确的是( )
A. 该烃类有机物有多种官能团
B. 该物质不能发生酯化反应
C. 1mol该分子可以与5molNaOH溶液反应
D. 1molM分别与足量饱和NaHCO3溶液、金属钠反应，生成气体体积比为 2∶5
13．下列说法或表示方法正确的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C. 在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. 已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量
14．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 总反应为2H2O=2H2+O2
B. 水分解过程中，H2O2不是催化剂
C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物
D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
15．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A. 1molC(s)与1molO2(g)的能量之和等于393.5kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol-1
16．实验是化学的灵魂，下列实验合理的是( )
① ② ③ ④
A. 用图①在实验室制取Cl2
B. 用图②制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
C. 用图③分离乙酸和乙醇
D. 用图④收集NO2气体
17．某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
下列说法中，不正确的是( )
A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+
B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－
D. 蒸发的目的只是除去H2O和HCl
18．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该分子中磷元素的化合价均为+3价
B. 该分子结构中P、S原子最外层并不全部达8电子稳定结构
C. 220g P4S3分子中共用电子对为9mol
D. P4S3分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2
19．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析错误的是( )
A. 装置II中CCl4可以起到防倒吸的作用
B. 装置Ⅲ中可以盛放碱石灰
C. 一段时间后试管内无BaSO3白色沉淀生成
D. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有氧化性
20．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，（Q＝mcΔt）测得温度如下，则下列说法错误的是( )
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1
A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度
C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高
D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少
21．新型Zn-PbO2原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH—并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法正确的是( )
A. PbO2是原电池的负极
B. 电子从Zn电极经用电器到PbO2电极，经双极膜回到Zn电极
C. 双极膜中OH—向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
II卷（58分）
二、填空题
22．（8分）根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
（2）在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
（4）A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
（5）控制溶液为酸性，在微生物、O2作用下实现FA4+到FO3—的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
（6）将FO2、FO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为______________mol/L。
23．（11分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
(1)C2H5OH中官能团的电子式为 。
(2)上述转化中，属于加成反应的是 (填序号)。
(3)可以用于除去中的试剂是 (填字母)。 图甲
A．溴水 B．溴的CCl4 C．酸性高锰酸钾溶液 D．H2
(4)完成反应③ （填“可以”或“不可以”）采用图甲的实验装置，写出对应的化学方程式 。
(5)在C2H6的同系物中：①最简单的有机物的空间构型为 ，②含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为 。
24. （16分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________。
（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ mol-1；
H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ mol-1；
请写出N2H4燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中x=_______kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（4）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。
①保证放电的持续进行，应选择____（阴或阳）离子交换膜，电流____（填“可以”或“不可以”）通过交换膜。
②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”）。（不考虑消耗或生成的水对浓度的影响）
③电极B反应式为__________________________________________。
④同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_________，转移8mol电子，右侧溶液质量______（增加或减少）_____g。
25.（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
（1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验：
①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式_______。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。
A._______、 B.酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液) 、C.酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液) 、D._______、E.氧化铜粉末、F._______、G._______。
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
A B C D E F G
③已知反应过程中共消耗了11.2g铁，若反应后检测出烧瓶内溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，且此溶液最多能吸收标准状况下1.12L氯气，则反应后烧瓶内溶液中含有Fe3+的物质的量为_______mol。
（2）合作学习第二小组进行以下探究。
实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。
实验序号 实验现象 实验操作
1 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2 通入30min溶液仍不褪色
2 向品红水溶液中加入10 mL蒸馏水后通入SO2 通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3 向品红水溶液中加入10 mL 0.1mol/LNa2SO3溶液 溶液瞬间完全褪色
4 向品红水溶液中加入10mL0.1 mol/L NaHSO3溶液 溶液约1min后完全褪色
①依据实验1和2可得出结论_____________________。
②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO32-、HSO3-使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。
26. （11分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______________(任写一点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______________(填物质的化学式)的形式存在。
（3）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：______________________。
（4）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，______________________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是______________________。
（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为________________。
成都石室中学2023—2024学年度下期高2026届半期考试
化学答案
1-5：CBADD 6-10:BBCDB 11-15:CDCCC 16-21:BCCDCD
22.（8分）（1）三周期 IA族（1分）
（2）S2-（1分）
（3）HF（1分） （4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
23.（11分）(1)-OH的电子式（1分） (2)① ②（2分） (3)A（2分）
(4)可以（1分） （条件没写扣1分）（2分）
(5)正四面体（1分） （2分）
24. （16分）（1）等于（1分） ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （1分）
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol（2分）
（3） (d＋6a＋5c-12b)（2分）
（4）①阴（1分） 可以（1分） ②几乎无变化（1分） ③ （2分）
④4∶3（2分） 减少（1分） 72（2分）
25.（12分）（1）① （2分）
②品红溶液（1分） 碱石灰（1分） 无水硫酸铜固体（1分） 浓硫酸（1分） ③0.1（2分）
（2）①不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色（2分）
②＞＞（2分）
26.（11分）（1）将烧渣粉碎、加热 、 搅拌、增大NaOH的浓度（1分）
（2）CaSO4（2分） （3）NaOH（1分） （2分）
（4）不能（1分） Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能让酸性高锰酸钾褪色（2分）
（5）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑（2分）
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