第一章 物质及其变化 （含解析）化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 课后练习
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列变化是氧化还原反应的是（　　）
A．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C．2O3 3O2
D．CaO+CO2 = CaCO3
2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2 Cu+H2O B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2Na+Cl2 2NaCl
3．酸性溶液发生反应：。下列叙述错误的是（　　）
A．a为
B．b为
C．
D．该反应中发生了还原反应
4．分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是（　　）
A．H2SO4 B．H2O2 C．NaH D．NH3
5．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（　　）
A．纯净物：盐酸、酒精 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列解释事实的方程式错误的是（　　）
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl 、CH3COO 、Fe2+
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS 、
C． ＝1×10 12的溶液中：K+、Na+、 、
D．c(H2C2O4)=0.5mol·L 1溶液中：Na+、K+、 、Cl
9．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（　　）
选项 离子组 判断及原因
A 、、、 能大量共存
B 、、、 不能大量共存，因发生
C 、、、 不能大量共存，与发生反应：
D 、、、、 能大量共存，离子间不反应
A．A B．B C．C D．D
10．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是（　　）
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣
12．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（　　）
A．Cl－ B．SO C．OH－ D．CO
13．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法错误的是（　　）
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．美景形成了一种气溶胶 D．发生丁达尔效应
14．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（　　）
A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为：
C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0
15．下列离子方程式错误的是（　　）
A．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋
B．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO
16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-
C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-
17．只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
A．
B．
C．
D．
18．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法错误的是（　　）
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将铁丝插入AgNO3溶液中：Fe + Ag+= Fe2++Ag
B．用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．用稀盐酸与大理石反应制CO2：CO + 2H+=CO2↑+H2O
D．将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H+ + OH－=H2O
20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
二、综合题
21．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有　 　性，铁离子具有　 　性，（1）中的维生素C是　 　剂，（2）中的CO2 是　 　剂，写出（2）中的离子方程式　 　
22．现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体
（1）属于电解质的是　 　(填序号)，属于非电解质的是　 　(填序号)。
（2）上述状态下能导电的是　 　(填序号)。
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：　 　
（4）①的溶液与⑧反应的离子方程式为：　 　
23．为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：
①食盐 ②食醋 ③氯化钠固体 ④BaSO4固体 ⑤纯CH3COOH ⑥KHSO4⑦Ba(OH)2⑧Na2O ⑨CO2
⑩次氯酸HClO 乙醇 HNO3 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Cu Fe(OH)3胶体
（1）以上物质能导电的有　 　(填序号)。
（2）以上物质属于电解质的正盐的有　 　(填序号)。
（3）属于一元弱酸的有　 　(填序号)。
（4）写出⑥在熔融状态的电离方程式：　 　。
（5）写出NaHCO3在水溶液条件下的电离方程式：　 　。
（6）不定相选择：下列有关分散系的表述错误的是_______
A．分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。
B．分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。
C．按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。
D．按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。
E．胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形成胶体。
24．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为　 　。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为　 　。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
25．对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
①②③熔融④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥⑦胶体 ⑧⑨细铁丝 ⑩
（1）上述物质能导电的有　 　（填序号，下同），属于电解质的有　 　。
（2）请写出②与④反应的化学方程式　 　。
（3）胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程　 　。
（4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的　 　（填字母），当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、反应过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应过程中，铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C、反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对氧化还原反应的考查， 反应过程中有元素化合价发生变化的反应，即为氧化还原反应，据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、是氧化还原也是置换反应，符合题意，选A；
B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；
C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；
D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。
故答案为：A
【分析】根据氧化还原反应和置换反应的定义进行判断即可。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．由上述分析可知a是，A不符合题意；
B．由上述分析可知b为2Mn2+，B符合题意；
C．由上述分析可知n=10，C不符合题意；
D．该反应中锰元素化合价降低发生了还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、由H、O、S三种元素组成的化合物，不属于氢化物，故A符合题意；
B、由H、O元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故B不符合题意；
C、由H、Na元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故C不符合题意；
D、由H、N元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，属于氢化物，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】氢化物分为金属氢化物和非金属氢化物，都是由两种元素组成，且其中一种为氢元素。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、次氯酸部分电离，为弱酸，故C错误；
D、氧化铁、氧化钠与酸反应均只生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；
故答案为：D。
【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
强酸是指在溶液中完全电离的酸；
碱性氧化物是指能与水作用生成碱，或与酸作用只生成盐和水的氧化物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．，酸性条件下具有强氧化性，将氧化，不能大量共存，A不符合题意；
B．可以大量共存，B符合题意；
C．，二者不能大量共存，C不符合题意；
D．，二者不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A不符合题意；
B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B不符合题意；
C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C不符合题意；
D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，反应不是离子反应，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、NH3和HCl接触，生成NH4Cl固体；
B、NO2能与H2O反应生成HNO3和NO；
C、Fe2O3能与H2SO4反应生成可溶于水的Fe2(SO4)3和H2O；
D、NaOH与NH4Cl反应生成NH3·H2O和NaCl；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO 与H+不能大量共存，故A不符合题意；
B．能溶解Al2O3的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+与HS 、OH 发生反应，HS 与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C． ＝1×10 12的溶液显碱性，该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、 、 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．c(H2C2O4)=0.5mol·L 1溶液中， 有强氧化性，会氧化H2C2O4，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、甲基橙变红色，溶液显酸性，含有H+，产生醋酸分子；
B、主要考察氧化铝的两性，溶液可能时酸性也可能是碱性，本题离子酸碱性溶液中均不能共存；
C、根据等式可知，溶液中H+的浓度小于OH-的浓度，溶液显碱性；
D、主要考察乙二酸能够被高锰酸钾氧化生成二氧化碳：
9．【答案】C
【解析】【解答】A、Ca2+、OH-反应生成氢氧化钙微溶物，不能大量共存，故A错误；
B、一水合氨为弱电解质，应保留化学式，离子方程式书写错误，故B错误；
C、、 发生反应 ，不能大量共存，故C正确；
D、 、 结合生成HClO，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A不符合题意；
B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B不符合题意；
C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C符合题意；
D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该反应中S元素的化合价只升高；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
D.Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀。
11．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中H+和CO32-能反应生成CO2，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中Ca2+和CO32-能反应生成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中H+和OH-能反应生成H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】溶液中离子相互间能大量共存，则相互间不能发生反应，即不形成难溶物（或微溶物）、不形成易挥发性物质、不形成弱电解质、不发生氧化还原反应。据此分析选项中离子是否共存。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. Cl－与Na+、Ba2+、Fe3+均可以大量共存，故A符合；
B. SO 与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合；
C. OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C不符合；
D. CO 与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合；
故答案为：A。
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能够大量共存，以此来解答。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体， 故A不符合题意；
B．雾具有丁达尔效应，是一种胶体，但是光不是胶体，故B符合题意；
C．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，空气中的小水滴分散到空气中形成的，是气溶胶，故C不符合题意；
D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据胶体的特征（丁达尔效应）进行分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A不符合题意；
B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为： 2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B符合题意；
C．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C不符合题意；
D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-， Eu3+/Eu2+ 离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答.
15．【答案】B
【解析】【解答】A.过氧化氢在酸性条件下可氧化铜，则在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋，A不符合题意；
B. 醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，则碳酸钠溶液和醋酸反应的离子方程式为：CO32－＋2 CH3COOH＝CO2↑＋ H2O+2 CH3COO-，B符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡，则发生的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O，C不符合题意；
D. 次氯酸钠具有强氧化性，则向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2会发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铜与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；
B．醋酸弱为电解质，不拆；
C．氢氧化钡过量，反应产物中不能存在碳酸根离子；
D．二氧化硫少量，反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 强碱性溶液中Al3＋能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B. Fe3＋能够将I－氧化，不能大量共存，且铁离子、镁离子均与氢氧根离子不能大量共存，B不符合题意；
C. Ca2＋能够与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D. 室温下pH＝1的溶液中Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Al3+能与OH-反应；
B.Fe3+、Mg2+能与OH-反应；
C.Ca2+能与CO32-反应；
D.溶液中的离子相互间不反应；
17．【答案】D
【解析】【解答】A. 代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，该离子方程式不只表示一个反应，A项不符合题意；
B. 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，该离子方程式不只表示一个反应，B项不符合题意；
C. 表示氢氧化锌与强酸的反应，如氢氧化锌与硝酸、硫酸、盐酸的反应，该离子方程式不只表示一个反应，C项不符合题意；
D. 只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应；
B.代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应；
C.表示氢氧化锌与强酸的反应；
D.只表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应。
18．【答案】D
【解析】【解答】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A不符合题意；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B不符合题意；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C不符合题意；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.二氧化碳中C元素化合价降低，被还原；
B.C=O双键发生了3次加成反应；
C.CO2中的C=O双键的键长发生一次加成后，键长发生了改变；
D.反应物全部转化为产物时原子利用率为100%。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，符合题意离子方程式为Fe +2Ag+= Fe2++2Ag，故A不符合题意；
B．铁锈的主要成分为Fe2O3，反应的离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故B符合题意；
C．大理石主要成分为难溶于水的碳酸钙，不能写成离子，所以符合题意离子方程式为CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C不符合题意；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO +2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式书写的易错点：
（1）拆分不对，如：C中的碳酸钙不能拆
（2）参加反应的离子没写完整，如：钡离子和硫酸根的也发生反应而且钡离子和氢氧根个数比1：2
20．【答案】A
【解析】【解答】A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A符合题意；
B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl->OH-，所以阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·H2O，因此反应的离子方程式为：2NH4++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B不符合题意；
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C不符合题意；
D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，形成AgCl沉淀；
B.溶液中的NH4+能与OH-结合形成NH3·H2O；
C.CO2过量，反应生成HCO3-；
D.该离子方程式不满足电荷守恒；
21．【答案】还原；氧化；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+
【解析】【解答】亚铁离子Fe2+能转化为Fe3+，价态升高，表现出还原性；铁离子Fe3+能转化为Fe2+，价态降低，表现出氧化性；（1）中的维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，表现出还原性（2）中的CO2能将Fe2+转化为Fe3+，表现出氧化性。在反应（2）中，CO2与Fe2+反应，生成Fe3+和CH2O，在反应中，C由+4价降低为0价，Fe由+2价升高为+3价，依据电子守恒，可得出CO2＋4Fe2+—CH2O＋2Fe2O3，再利用电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。答案为：还原；氧化；还原；氧化；
CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。
【分析】亚铁离子Fe2+能转化为Fe3+，价态升高；铁离子Fe3+能转化为Fe2+，价态降低；（1）中的维生素C能将Fe3+转化为Fe2+；（2）中的CO2能将Fe2+转化为Fe3+。在反应（2）中，CO2与Fe2+反应，生成Fe3+和CH2O，在反应中，C由+4价降低为0价，Fe由+2价升高为+3价，依据电子守恒，可得出CO2＋4Fe2+—CH2O＋2Fe2O3，再利用电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式。
22．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨
（2）③⑤⑥⑦⑧
（3）NaHCO3 =Na++HCO3－
（4）HCO3- +OH-=H2O+CO32－
【解析】【解答】（1） ①④⑦⑩ 为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质； ②⑨ 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质； ③⑥⑧ 是混合物， ⑤ 是单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）③⑤⑥⑦⑧有自由移动的离子，能够导电。
（3）碳酸氢钠在水中电离方程式为：NaHCO3 =Na++HCO3－。
（4）碳酸氢钠溶液与KOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，化学方程式为2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，离子方程式为 HCO3- +OH-=H2O+CO32－。
【分析】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）溶液中若有自由移动的离子，则可以导电。
（3）弱酸的酸式盐在水中完全电离出阳离子和酸式酸根离子。
（4）离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
23．【答案】（1）②
（2）③④
（3）⑤⑩
（4）
（5）
（6）A；E
【解析】【解答】（1）②醋酸溶液存在能自由移动的带电的粒子能导电，以上物质能导电的有②(填序号)。故答案为：②；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有③氯化钠固体是正盐 ④BaSO4固体是正盐 ⑤纯CH3COOH是酸 ⑥KHSO4是酸式盐 ⑦Ba(OH)2是碱⑧Na2O是碱性氧化物⑩次氯酸HClO是酸 HNO3 是酸 CuSO4 5H2O是正盐 Cu2(OH)2CO3 是碱式盐，以上物质属于电解质的正盐的有③④ (填序号)。故答案为：③④ ；
（3）电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，能电离出一个氢离子的酸属于一元酸，⑤纯CH3COOH一元弱酸 ⑩次氯酸HClO一元弱酸 HNO3一元强酸 ，只能部分电离的一元酸属于一元弱酸，有⑤⑩(填序号)。故答案为：⑤⑩；
（4）⑥KHSO4在熔融状态电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式： 。故答案为： ；
（5）NaHCO3在水溶液条件下电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： 。故答案为： ；
（6）A．分散系是多组分混合而成的一种介稳定体系，故A不正确；
B．分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水，故B正确；
C．按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为32=9种，故C正确；
D．分散质粒度小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，故D正确；
E．胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠溶解在酒精中可形成胶体，故E不正确；
故答案为：AE。
【分析】 (1)、溶液存在能自由移动的带电的粒子能导电；
(2)、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，阳离子是金属阳离子或铵根离子阴离子是酸根离子的化合物；
(3)、电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，能电离出一个氢离子的酸属于一元酸；
(4)、KHSO4在熔融状态电离成钾离子和硫酸氢根离子；
(5)、NaHCO3在水溶液条件下电离成钠离子和碳酸氢根离子；
(6)、依据分散系的定义及胶体的性质分析解答。
24．【答案】（1）Fe3+、Cu2+
（2）Ag++Cl－=AgCl↓
（3）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
（4）B
【解析】【解答】(1) 溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl =AgCl↓，故答案为： Ag++Cl =AgCl↓；(3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4) Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为.NO ，故答案为：B。
【分析】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；
(4)由步骤(2)、(3)推断可知，溶液中一定含Ag+和Mg2+，与Ag+和Mg2+结合生成沉淀的离子均不能存在。
25．【答案】（1）③④⑦⑨；①②③⑧⑩
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
（4）D；2：1
【解析】【解答】①属于盐，盐属于电解质，但AgCl不含能自由移动的离子或电子，不能导电；
②在熔融状态下能导电，属于电解质，固态的CuO不含能自由移动的离子或电子，不能导电；
③熔融中含能自由移动的钾离子和硝酸根离子，属于电解质，能导电；
④盐酸中HCl电离出能自由移动的氢离子和氯离子，属于混合物，不是电解质，能导电；
⑤葡萄糖溶液属于混合物，不是电解质，葡萄糖不能电离，不能导电；
⑥水溶液和液态下自身均不能电离，属于非电解质，不含能自由移动的离子或电子，不能导电；
⑦胶体属于混合物，不是电解质，其中的胶粒带正电荷，能导电，；
⑧属于盐，盐属于电解质，但不含能自由移动的离子或电子，不能导电；
⑨细铁丝属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑩在水溶液和熔融状态下均能电离，属于电解质，但固态时不含能自由移动的离子或电子，不能导电；
（1）上述物质能导电的有③④⑦⑨；属于电解质的有①②③⑧⑩；
（2）②CuO与④盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）实验室是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程为FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl；
（4）溶液中含大量的钡离子和氢氧根离子，导电性很强，向的水溶液中逐滴滴加的水溶液，先发生Ba2++OH-+H+++Na+=BaSO4↓+H2O+Na+（姑且保留Na+），该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗了一半，还有加进来的Na+，还能导电，接下来发生OH-+H+++Na+=H2O++Na+（姑且保留和Na+），此阶段氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根和钠离子未反应，导电能力减弱但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，因此D符合；当溶液恰好呈中性时原溶液中氢氧根离子恰好完全反应，因此与的物质的量之比为2：1。
【分析】（1）能够导电物质有：金属单质、非金属单质（如石墨），电解质溶液，熔融态电解质；电解质必须是化合物
（2）氧化铜是难溶物，切记不可以拆
（3）注意加热和备注氢氧化铁为胶体
（4）随着反应进行，自由移动离子不断减少，导电能力减弱，当氢氧化钡过量时，自由移动离子浓度变大，导电能力增强；当恰好中和，说明氢离子与氢氧根恰好完全反应，故物质的量为2：1