1.2 离子反应（含解析） 化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应（含解析） 化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 253.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-17 16:08:15 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 课后练习
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
2．下列表示相应化学反应的方程式正确的是（ ）
A．表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B．表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C．表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO、、
B．常见氧化剂：、、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石
D．电解质：、氨水、
4．在强酸性溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
6．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．吸收作供氧剂：
B．溶液中通入，生成黄色沉淀：
C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生的溶液中：
B．含有大量的溶液中：
C．水电离出来的的溶液：
D．的混合液：
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B．向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：
C．澄清石灰水中加入足量的溶液：
D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸银溶液中加过量的氨水：
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．向溶液中加入足量溶液：
10．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、SO42-、Al3+、Cl- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
11．在甲、乙两个烧杯溶液中，含有大量的、、、、、等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：
D．将少量通入NaClO溶液：
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠投入水中：
B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向氨水中通入过量SO2气体：
D．向NaNO2碱性溶液中加入镁粉：
15．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH3
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= ＋4 ＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= ＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2 ＋H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O
17．下列反应的原理及对应的方程式均正确的是
A．实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O
B．漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
18．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、Cu2+、、 D．、、、
19．下列说法正确的是（ ）
A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质
B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
B．氯气与水反应：
C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
二、综合题
21．现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
22．有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
（1）可导电的物质：
（2）属于电解质的：
（3）属于电解质，但不能导电的：
（4）属于非电解质的：
（5）既不是电解质又不是非电解质的：
23．现有一下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④镁；⑤固体；⑥蔗糖溶液；⑦熔融的；⑧盐酸；⑨稀硫酸；⑩粉末。请回答下列问题((1)~(4)问填序号)
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）以上属于混合物的是 ；
（5）⑨与⑩反应的离子方程式为 ；
（6）④与⑧反应的离子方程式为 。
24．
（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。
①氢气在氧气中燃烧。
②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。
③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
④盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO +2H+=CO2↑＋H2O
25．现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式 ；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，A不符合题意；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B符合题意；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32-，C不符合题意；
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3-，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸阴离子，部分电离；
B.NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－；
C.H2CO3为多元弱酸，在水中分步电离；
D.KClO3在水中电离产生H＋和ClO3－；
2．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸铅为固体，应保留化学式，则铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，丙烷燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故B错误；
C、酸性条件下，不能存在大量氢氧根，正确的离子方程式为，故C错误；
D、H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应合成锦纶66，反应的化学方程式为：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、硫酸铅为固体；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
C、酸性条件下，不能存在大量氢氧根；
D、H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应生成锦纶66。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A错误；
B、H2是常见的还原剂，B错误；
C、石墨、C60、金刚石为同素异形体，C正确；
D、氨水为混合物，不是电解质，D错误；
故答案为：C
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、Cl2、高锰酸钾是常用的氧化剂；
C、同素异形体指的是同种元素的不同单质；
D、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 在酸性溶液中能转化为硅酸，不能大量存在；
B. 在酸性溶液中能转化为碳酸，进而分解为二氧化碳和水，不能大量存在；
C. 在酸性溶液中能大量存在；
D. 在酸性溶液中能转化为次氯酸，不能大量存在。
故答案为：C。
【分析】不发生复分解反应或者是氧化还原反应的离子可以共存
与氢离子发生复分解反应不共存的是碳酸根离子、硅酸根、次卤酸根
5．【答案】C
【解析】【解答】A、中性溶液，Fe3+完全沉淀为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B、lg=1010的溶液呈酸性，酸性溶液中，ClO-、CH3COO-不能大量共存，故B不符合题意；
C、常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中 ，水的电离被抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下，K+、Na+、、[Al(OH)4]－ 之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D、加入铝粉会产生H2的溶液， 可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，在酸性条件下，硝酸根、氢离子和铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．【答案】D
【解析】【解答】A． 吸收 作供氧剂，反应的化学方程式为： ，A不符合题意；
B． 溶液中通入 ，生成黄色沉淀，化学方程式为： ，不符合题意；
C． 悬浊液中滴加足量 溶液，出现红褐色沉淀，反应的离子方程式为： ，C不符合题意；
D． 溶液中滴加少量 溶液，出现白色沉淀，反应的离子方程式为： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B.氯气具有强氧化性，能将硫化氢氧化为单质硫和氯化氢；
C. 悬浊液中滴加足量 溶液，生成氢氧化铁沉淀。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、 加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，氢氧根与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下，硝酸根能将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故A不符合题意；
B、含有大量 的溶液中， 之间互不反应，也均不与反应，能大量共存，故B符合题意；
C、 水电离出来的的溶液 ，水的电离被抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下， 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D、氢离子能结合醋酸根离子生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢得到硫化铜和硫酸：， 故A不符合题意；
B. 向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：，故B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入足量的溶液得到碳酸钙沉淀和碳酸钠和水：；故C符合题意；
D. 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与硫化氢反应得到硫化铜沉淀和硫酸；
B.碳酸钠和水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C.石灰水与足量碳酸氢钠反应得到碳酸钙、碳酸钠和水；
D.根据少量的硫酸氢钠反应，以硫酸氢钠为标准。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.硝酸银溶液中加过量的氨水生成银氨溶液，正确的离子方程式为： ，故A错误；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-， 故B错误；
C.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： ，故C正确；
D.NaOH溶液足量，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为： ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸银溶液中加过量的氨水生成银氨溶液；
B.醋酸为弱酸，不可拆；
C.根据强酸制弱酸原理分析；
D.NaOH溶液足量，碳酸氢根也会反应。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.高锰酸根离子呈紫红色，故A不符合题意
B.能共存，且无色，故B符合题意
C.铝离子在碱性条件下不能大量存在，故C不符合题意
D.镁离子在碱性条件下不能大量存在，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】能发生反应的便不能大量共存
11．【答案】A
【解析】【解答】甲烧杯的溶液显黄色含有，、不能与离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，而与不能共存，由溶液呈电中性，则乙烧杯必然存在、甲中一定存在；则甲烧杯中存在的离子有：、、，乙烧杯存在的离子有：、、，
故答案为：A。
【分析】注意此类题型要先根据离子组判断不能共存的离子，由于铁离子为黄色，而铁离子和碳酸根、氢氧根不共存，而溶液中必定含有阳离子和阴离子，因此甲中必定含有硫酸根，乙中必定含有碳酸根和氢氧根，而碳酸根和氢氧根与铜离子也不共存，因此甲还含有铜离子，则乙含有的阳离子为钾离子。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A不符合题意；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B不符合题意；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、一水合氨不可拆；
B、碳酸钙不可拆；
C、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生亚硫酸钠和水。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式不能拆，故A错误；
B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，方程式正确，故B正确；
C．氯化银是沉淀，不能拆成离子，故C错误；
D．次氯酸具有氧化性把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，故D错误；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 金属钠投入水中离子方程式为，故A不符合题意；
B. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为，故B符合题意；
C. 向氨水中通入过量SO2气体， 离子方程式为，故C不符合题意；
D. 镁为碱金属，不会与碱反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.SO2气体过量，发生反应；
D.镁与NaNO2不反应。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Cl2是单质，不属于非电解质，Cl2与水反应生成HCl和HClO在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，不属于非电解质，但石墨导电，B不符合题意；
C．H2CO3在水溶液中能电离出H+和HCO3-，能导电，且为化合物，属于电解质，C不符合题意；
D．NH3自身不能电离出自由移动离子，但与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由离子，属于非电解质，且在水溶液中能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。物质导电的条件是有自由移动离子或自由电子。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝ ↓＋3 ，故A不符合题意；
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O ＝ 2 ＋3H2↑，故B不符合题意；
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2 ＋H2O，故C符合题意；
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＋Mg2+，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．一水合氨为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中碳酸镁应该保留化学式。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A不符合题意；
B．CaSO3中S显+4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4，故B不符合题意；
C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故C不符合题意；
D．利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，说明苯酚的酸性弱于碳酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室通常用铜和稀硝酸反应制备NO；
B.次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4；
C.泡沫灭火器的原理应为铝离子和碳酸氢根发生双水解反应。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．离子与H+之间不能发生任何反应，A符合题意；
B．H+与会 发生反应产生H2O、CO2，B不符合题意；
C．Cu2+水溶液显蓝色，C不符合题意；
D． 显紫色，D不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A. 不能发生任何反应能共存；
B．H+与会发生反应产生H2O、CO2，；
C．Cu2+水溶液显蓝色，不是无色溶液；
D．显紫色，不是无色溶液。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故B符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；
D．K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．混合物既不是电解质又不是非电解质；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
C．碳酸钠属于盐；
D．利用物质的性质分析。
20．【答案】D
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为，故A错误；
B、次氯酸为弱酸，应保留化学式，且氯气和水的反应为可逆反应，正确的方程式为，故B错误；
C、除了铵根离子与氢氧根离子反应还存在氢离子与氢氧根的反应，故C错误；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、稀硫酸能电离产生2个氢离子；
B、次氯酸为弱酸；
C、NaOH溶液足量，还存在氢离子与氢氧根的反应；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
21．【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。
22．【答案】（1）②③④⑧⑩
（2）①⑤⑥⑧⑨
（3）①⑤⑥⑨
（4）⑦
（5）②③④⑩
【解析】【解答】(1)石墨、铝丝含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl含有自由移动的离子，属于可导电的物质有②铝丝 、 ③稀硫酸、 ④饱和食盐水 、熔融的KCl、石墨；
(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质 ； ②铝丝是单质； ③稀硫酸 是混合物； ④饱和食盐水是混合物， ⑤HCl是电解质； ⑥Na2CO3.10H2O是电解质 ⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KCl 是电解质；⑨明矾 是电解质； ⑩石墨是单质，所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；
(3)结合(1)(2) 属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑨明矾；
(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑦酒精；
(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝、 ③稀硫酸 、④饱和食盐水 、 ⑩石墨。
【分析】（1）具有可自由移动的电子或离子的物质，具有导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；
（3）结合电解质的概念，以及电解质导电的原因分析；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（5）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
23．【答案】（1）④⑦⑧⑨
（2）①③⑤⑦⑩
（3）②
（4）⑥⑧⑨
（5）2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O
（6）
【解析】【解答】（1）根据分析可知，能导电的物质为④⑦⑧⑨；
（2）根据分析可知，属于电解质的是①③⑤⑦⑩；
（3）根据分析可知，属于非电解质的是②；
（4）根据分析可知，属于混合物的是⑥⑧⑨；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为。
【分析】（1）能电离出自由移动的阴阳离子的物质能导电，金属具有良好的导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（4）由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
24．【答案】（1）2H2+O2 2H2O 化合反应；CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应；2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑ 置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
（2）Ag++Cl－=AgCl↓；CuO+2H+=Cu2+＋H2O
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理答案即可）
【解析】【解答】（1）①氢气在氧气中燃烧生成水，起反应的化学反应方程式为：2H2＋O2 2H2O，属于化合反应，故答案：2H2＋O2 2H2O；化合反应；②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，起反应的化学反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，属于分解反应，故答案：CaCO3 CaO+CO2↑；分解反应；③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3＋3H2↑，该反应属于置换反应，故答案：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3＋3H2↑，该反应属于置换反应；④盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O，属于复分解反应，故答案：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O，复分解反应；（2）①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 的离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案：Ag++Cl－=AgCl↓；②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O的离子方程式：CuO+2H+=Cu2+＋H2O，故答案：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 属于金属和可溶性铜盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②CO +2H+=CO2↑＋H2O属于酸和可溶性碳酸盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O ，故答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。
【分析】（1）根据常见元素化合物的之间的反应来解答该题，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
（2）根据离子方式的书写原则来解答该题；
（3）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 属于金属和可溶性铜盐的反应；②CO 32- +2H+=CO2↑＋H2O属于酸和可溶性碳酸盐的反应。
25．【答案】（1）①②⑦
（2）②③⑥；④⑤
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）CaO+2H+=Ca2++H2O
【解析】【解答】（1）综上分析，能导电的是①②⑦；（2）属于电解质的是②③⑥，属于非电解质的是④⑤；（3）NaHSO4固体在水溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，HCl为强酸在离子方程式中拆写，氯化钙为可溶性盐在离子方程式中拆写，故离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
【分析】（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物；无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此分析解答。
（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-；
（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
2．下列表示相应化学反应的方程式正确的是（ ）
A．表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B．表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C．表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO、、
B．常见氧化剂：、、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石
D．电解质：、氨水、
4．在强酸性溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
6．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．吸收作供氧剂：
B．溶液中通入，生成黄色沉淀：
C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生的溶液中：
B．含有大量的溶液中：
C．水电离出来的的溶液：
D．的混合液：
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B．向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：
C．澄清石灰水中加入足量的溶液：
D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸银溶液中加过量的氨水：
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．向溶液中加入足量溶液：
10．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、SO42-、Al3+、Cl- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
11．在甲、乙两个烧杯溶液中，含有大量的、、、、、等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：
D．将少量通入NaClO溶液：
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠投入水中：
B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向氨水中通入过量SO2气体：
D．向NaNO2碱性溶液中加入镁粉：
15．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH3
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= ＋4 ＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= ＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2 ＋H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O
17．下列反应的原理及对应的方程式均正确的是
A．实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O
B．漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
18．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、Cu2+、、 D．、、、
19．下列说法正确的是（ ）
A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质
B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
B．氯气与水反应：
C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
二、综合题
21．现有下列七种物质：①铝、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸钙、 ⑩CuSO4·5H2O。
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）书写下列反应的离子方程式：
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：
22．有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
（1）可导电的物质：
（2）属于电解质的：
（3）属于电解质，但不能导电的：
（4）属于非电解质的：
（5）既不是电解质又不是非电解质的：
23．现有一下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④镁；⑤固体；⑥蔗糖溶液；⑦熔融的；⑧盐酸；⑨稀硫酸；⑩粉末。请回答下列问题((1)~(4)问填序号)
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）以上属于混合物的是 ；
（5）⑨与⑩反应的离子方程式为 ；
（6）④与⑧反应的离子方程式为 。
24．
（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。
①氢气在氧气中燃烧。
②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。
③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
④盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO +2H+=CO2↑＋H2O
25．现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式 ；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，A不符合题意；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B符合题意；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32-，C不符合题意；
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3-，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸阴离子，部分电离；
B.NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－；
C.H2CO3为多元弱酸，在水中分步电离；
D.KClO3在水中电离产生H＋和ClO3－；
2．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸铅为固体，应保留化学式，则铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，丙烷燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故B错误；
C、酸性条件下，不能存在大量氢氧根，正确的离子方程式为，故C错误；
D、H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应合成锦纶66，反应的化学方程式为：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、硫酸铅为固体；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
C、酸性条件下，不能存在大量氢氧根；
D、H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应生成锦纶66。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A错误；
B、H2是常见的还原剂，B错误；
C、石墨、C60、金刚石为同素异形体，C正确；
D、氨水为混合物，不是电解质，D错误；
故答案为：C
【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
B、Cl2、高锰酸钾是常用的氧化剂；
C、同素异形体指的是同种元素的不同单质；
D、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 在酸性溶液中能转化为硅酸，不能大量存在；
B. 在酸性溶液中能转化为碳酸，进而分解为二氧化碳和水，不能大量存在；
C. 在酸性溶液中能大量存在；
D. 在酸性溶液中能转化为次氯酸，不能大量存在。
故答案为：C。
【分析】不发生复分解反应或者是氧化还原反应的离子可以共存
与氢离子发生复分解反应不共存的是碳酸根离子、硅酸根、次卤酸根
5．【答案】C
【解析】【解答】A、中性溶液，Fe3+完全沉淀为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B、lg=1010的溶液呈酸性，酸性溶液中，ClO-、CH3COO-不能大量共存，故B不符合题意；
C、常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中 ，水的电离被抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下，K+、Na+、、[Al(OH)4]－ 之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D、加入铝粉会产生H2的溶液， 可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，在酸性条件下，硝酸根、氢离子和铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．【答案】D
【解析】【解答】A． 吸收 作供氧剂，反应的化学方程式为： ，A不符合题意；
B． 溶液中通入 ，生成黄色沉淀，化学方程式为： ，不符合题意；
C． 悬浊液中滴加足量 溶液，出现红褐色沉淀，反应的离子方程式为： ，C不符合题意；
D． 溶液中滴加少量 溶液，出现白色沉淀，反应的离子方程式为： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B.氯气具有强氧化性，能将硫化氢氧化为单质硫和氯化氢；
C. 悬浊液中滴加足量 溶液，生成氢氧化铁沉淀。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、 加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，氢氧根与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下，硝酸根能将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故A不符合题意；
B、含有大量 的溶液中， 之间互不反应，也均不与反应，能大量共存，故B符合题意；
C、 水电离出来的的溶液 ，水的电离被抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下， 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D、氢离子能结合醋酸根离子生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢得到硫化铜和硫酸：， 故A不符合题意；
B. 向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：，故B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入足量的溶液得到碳酸钙沉淀和碳酸钠和水：；故C符合题意；
D. 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与硫化氢反应得到硫化铜沉淀和硫酸；
B.碳酸钠和水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C.石灰水与足量碳酸氢钠反应得到碳酸钙、碳酸钠和水；
D.根据少量的硫酸氢钠反应，以硫酸氢钠为标准。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.硝酸银溶液中加过量的氨水生成银氨溶液，正确的离子方程式为： ，故A错误；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-， 故B错误；
C.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： ，故C正确；
D.NaOH溶液足量，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为： ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸银溶液中加过量的氨水生成银氨溶液；
B.醋酸为弱酸，不可拆；
C.根据强酸制弱酸原理分析；
D.NaOH溶液足量，碳酸氢根也会反应。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.高锰酸根离子呈紫红色，故A不符合题意
B.能共存，且无色，故B符合题意
C.铝离子在碱性条件下不能大量存在，故C不符合题意
D.镁离子在碱性条件下不能大量存在，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】能发生反应的便不能大量共存
11．【答案】A
【解析】【解答】甲烧杯的溶液显黄色含有，、不能与离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，而与不能共存，由溶液呈电中性，则乙烧杯必然存在、甲中一定存在；则甲烧杯中存在的离子有：、、，乙烧杯存在的离子有：、、，
故答案为：A。
【分析】注意此类题型要先根据离子组判断不能共存的离子，由于铁离子为黄色，而铁离子和碳酸根、氢氧根不共存，而溶液中必定含有阳离子和阴离子，因此甲中必定含有硫酸根，乙中必定含有碳酸根和氢氧根，而碳酸根和氢氧根与铜离子也不共存，因此甲还含有铜离子，则乙含有的阳离子为钾离子。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A不符合题意；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B不符合题意；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、一水合氨不可拆；
B、碳酸钙不可拆；
C、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生亚硫酸钠和水。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式不能拆，故A错误；
B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，方程式正确，故B正确；
C．氯化银是沉淀，不能拆成离子，故C错误；
D．次氯酸具有氧化性把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，故D错误；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 金属钠投入水中离子方程式为，故A不符合题意；
B. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为，故B符合题意；
C. 向氨水中通入过量SO2气体， 离子方程式为，故C不符合题意；
D. 镁为碱金属，不会与碱反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.SO2气体过量，发生反应；
D.镁与NaNO2不反应。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Cl2是单质，不属于非电解质，Cl2与水反应生成HCl和HClO在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，不属于非电解质，但石墨导电，B不符合题意；
C．H2CO3在水溶液中能电离出H+和HCO3-，能导电，且为化合物，属于电解质，C不符合题意；
D．NH3自身不能电离出自由移动离子，但与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由离子，属于非电解质，且在水溶液中能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。物质导电的条件是有自由移动离子或自由电子。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝ ↓＋3 ，故A不符合题意；
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O ＝ 2 ＋3H2↑，故B不符合题意；
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2 ＋H2O，故C符合题意；
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＋Mg2+，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．一水合氨为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中碳酸镁应该保留化学式。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A不符合题意；
B．CaSO3中S显+4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4，故B不符合题意；
C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故C不符合题意；
D．利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，说明苯酚的酸性弱于碳酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室通常用铜和稀硝酸反应制备NO；
B.次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4；
C.泡沫灭火器的原理应为铝离子和碳酸氢根发生双水解反应。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．离子与H+之间不能发生任何反应，A符合题意；
B．H+与会 发生反应产生H2O、CO2，B不符合题意；
C．Cu2+水溶液显蓝色，C不符合题意；
D． 显紫色，D不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A. 不能发生任何反应能共存；
B．H+与会发生反应产生H2O、CO2，；
C．Cu2+水溶液显蓝色，不是无色溶液；
D．显紫色，不是无色溶液。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故B符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；
D．K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．混合物既不是电解质又不是非电解质；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
C．碳酸钠属于盐；
D．利用物质的性质分析。
20．【答案】D
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为，故A错误；
B、次氯酸为弱酸，应保留化学式，且氯气和水的反应为可逆反应，正确的方程式为，故B错误；
C、除了铵根离子与氢氧根离子反应还存在氢离子与氢氧根的反应，故C错误；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、稀硫酸能电离产生2个氢离子；
B、次氯酸为弱酸；
C、NaOH溶液足量，还存在氢离子与氢氧根的反应；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
21．【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨⑩
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）NH4++OH-=NH3 H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；
⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；
⑩CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH> NH3 H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3 H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3 H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3 H2O；
②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+ H2O+CO2↑。
【分析】（1）电解质包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物、水。
（2）向胶体中加入电解质溶液时会聚沉， 向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。
（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 H++OH-=H2O。
22．【答案】（1）②③④⑧⑩
（2）①⑤⑥⑧⑨
（3）①⑤⑥⑨
（4）⑦
（5）②③④⑩
【解析】【解答】(1)石墨、铝丝含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl含有自由移动的离子，属于可导电的物质有②铝丝 、 ③稀硫酸、 ④饱和食盐水 、熔融的KCl、石墨；
(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质 ； ②铝丝是单质； ③稀硫酸 是混合物； ④饱和食盐水是混合物， ⑤HCl是电解质； ⑥Na2CO3.10H2O是电解质 ⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KCl 是电解质；⑨明矾 是电解质； ⑩石墨是单质，所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；
(3)结合(1)(2) 属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑨明矾；
(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑦酒精；
(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝、 ③稀硫酸 、④饱和食盐水 、 ⑩石墨。
【分析】（1）具有可自由移动的电子或离子的物质，具有导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；
（3）结合电解质的概念，以及电解质导电的原因分析；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（5）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
23．【答案】（1）④⑦⑧⑨
（2）①③⑤⑦⑩
（3）②
（4）⑥⑧⑨
（5）2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O
（6）
【解析】【解答】（1）根据分析可知，能导电的物质为④⑦⑧⑨；
（2）根据分析可知，属于电解质的是①③⑤⑦⑩；
（3）根据分析可知，属于非电解质的是②；
（4）根据分析可知，属于混合物的是⑥⑧⑨；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为。
【分析】（1）能电离出自由移动的阴阳离子的物质能导电，金属具有良好的导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（4）由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
24．【答案】（1）2H2+O2 2H2O 化合反应；CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应；2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑ 置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
（2）Ag++Cl－=AgCl↓；CuO+2H+=Cu2+＋H2O
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理答案即可）
【解析】【解答】（1）①氢气在氧气中燃烧生成水，起反应的化学反应方程式为：2H2＋O2 2H2O，属于化合反应，故答案：2H2＋O2 2H2O；化合反应；②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，起反应的化学反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，属于分解反应，故答案：CaCO3 CaO+CO2↑；分解反应；③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3＋3H2↑，该反应属于置换反应，故答案：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3＋3H2↑，该反应属于置换反应；④盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O，属于复分解反应，故答案：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O，复分解反应；（2）①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 的离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案：Ag++Cl－=AgCl↓；②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O的离子方程式：CuO+2H+=Cu2+＋H2O，故答案：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 属于金属和可溶性铜盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②CO +2H+=CO2↑＋H2O属于酸和可溶性碳酸盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O ，故答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。
【分析】（1）根据常见元素化合物的之间的反应来解答该题，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
（2）根据离子方式的书写原则来解答该题；
（3）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 属于金属和可溶性铜盐的反应；②CO 32- +2H+=CO2↑＋H2O属于酸和可溶性碳酸盐的反应。
25．【答案】（1）①②⑦
（2）②③⑥；④⑤
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）CaO+2H+=Ca2++H2O
【解析】【解答】（1）综上分析，能导电的是①②⑦；（2）属于电解质的是②③⑥，属于非电解质的是④⑤；（3）NaHSO4固体在水溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，HCl为强酸在离子方程式中拆写，氯化钙为可溶性盐在离子方程式中拆写，故离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
【分析】（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物；无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此分析解答。
（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-；
（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水。