2024年中考化学重点专题复习----流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学重点专题复习----流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-17 16:12:48 | ||
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文档简介
2024年中考化学重点专题复习----流程题
1．镁可作为飞机、导弹的合金材料，也可用于医药行业、某矿石中主要含有、、等成分（其他杂质忽略），工厂设计的从该矿物中获得镁的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
(2)“加适量氨水，调pH”的目的是 。
(3)现需配制32%的盐酸740 g，需要37%的浓盐酸 g。
(4)用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方程式为 、 。
(5)滤渣Ⅰ的名称为 ，由转化为沉淀A的实质是 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。
2．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X不符合要求的是 （选填字母）。
A 氧化钙
B 氢氧化钙溶液
C 氢氧化钠溶液
D 氢氧化钾溶液
（3）某同学向滤液C中滴加无色的酚酞，无明显的现象，请设计实验方案证明该溶液中除NaCl外所含溶质的成分 。（写出实验的步骤、现象和结论）
3．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水需经过处理后排放。
(1)如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①孔雀石受热分解的反应方程式是 。
②工艺中木炭的主要作用有两个： ；直接与氧化铜反应生成铜。
③此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(2)现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程：
铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。
回答下列问题：
①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为 、 。
②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是 。
③向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应属于基本反应类型 。
④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式： 。
(3)某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuCl2、ZnCl2可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。
①活性炭在净化水过程中的作用是 。
②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
4．某化学兴趣小组利用某矿石样品制备氢氧化镁。该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，其中二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应。制备的简易流程如下：
请回答：
(1)溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 ，该溶液能使紫色石蕊试液变为 色；氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为 ，其反应基本类型是 反应。
(2)在溶液A中加入廉价的熟石灰调节溶液的pH，使金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
为使Fe3+与Cu2+沉淀完全，而不至使Mg2+沉淀，所得溶液B的pH的范围是 。
(3)溶液B中加入熟石灰后，溶液中明显减少的离子是 。
5．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
(1)过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式 。
(2)过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是 。
(3)食品脱氧剂主要利用的是铁和碳的 性。
(4)请指出活性炭在生活中一种应用： 。
6．金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
(1)反应器I中生成的SO2可导致的环境问题是 ，写出用石灰水处理该气体的化学方程式 。
(2)写出反应器II中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式 。
(3)反应器II中，加入过量锌的目的是： ，反应的基本类型是 反应。滤渣b的成分是 （填化学式）。
(4)“系列操作”包含 、降温结晶、过滤。系列操作后余下溶液为硫酸锌的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
7．我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：CuO)和木炭粉为原料制取黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图：
回答下列问题：
(1)炉甘石、赤铜矿需要研磨成粉状，目的是 。
(2)加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①；
②
③ ，以上三个化学反应中属于置换反应的是 (填序号)
(3)气体A中，除CO2，外还会含有CO，写出其中产生CO的反应化学方程式 。
(4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，其中一种方法是：取少量样品放在酒精灯上灼烧，若观察到 现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式 。请写出另一种鉴别方法选用的试剂是 。
8．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
(1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有：
I.SO2+H2O=H2SO3
II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应I的基本反应类型是 。
②反应II中，化合价发生变化的元素是O和 。
(2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。
9．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案：
(1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。
(2)写出溶液乙中溶质的化学式。
(3)最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。
10．氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。如图是海水晒盐的大致过程：
(1)图中M是 池（填“蒸发"或“冷却"）；
(2)根据海水晒盐的原理判断，下列说法正确的是______（填序号）：
A．进入贮水池的海水是混合物
B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C．在M中氯化钠的质量分数逐渐增大
(3)海水晒盐后剩余的母液也叫苦卤，苦卤中还含有NaCl、KCI、MgCl2、CaCl2等多种溶质。以苦卤和海边的贝壳为原料分离MgCl2的部分生产流程如下：
①试剂X是利用海边贝壳生产的一种碱， 其化学式为 ；
②试剂Y的名称为 。
11．某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序，进行下列探究。
(1)同学们将大小相同的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表 、 、 。
(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有、的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下图所示方案：
A．甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 (填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。
B．操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
12．天津北疆电厂开创了大规模向城市输送淡化海水的先例。海水淡化过程中从海水中提取食盐，并以食盐为原料制得烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
（1）将海水汽化、冷却后可以得到高纯度淡水，工厂采用的这种净水方法叫 法。
（2）淡化工厂的晒盐场上得到的粗盐，在实验室经过溶解、 、 可除去固体不溶物，粗盐在溶解过程中需要搅拌的目的是 。
（3）海水中含有浓度较低的氯化镁，下图是从海水中提取金属镁的一般简单流程：
上述过程中，沉淀B与试剂C发生中和反应生成MgCl2溶液，则该反应的化学方程式为 ；
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
③海水也是MgCl2溶液，图中通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
13．燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为 。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因 。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是 。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1
B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2
C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4
B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和
C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和
(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为 kg。
14．利用海水（含氯化钠、氯化镁）可回收镁。（假设每步都恰好完全反应）
（1）操作A是 。
（2）写出生成氢氧化镁的化学方程式 。
（3）得到氢氧化镁需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中 。
A、石灰水 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 玻璃棒 过滤
(2)使铁离子沉淀
(3)640
(4)
(5) 二氧化硅 Mg2+ OH-
【详解】（1）操作Ⅰ是实现固液分离的操作是过滤，用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（2）由流程图可知：加入适量氨水调pH，有氢氧化铁生成，目的是使铁离子沉淀；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要37%的浓盐酸质量为，，，需要 37%的浓盐酸质量为640g；
（4）某矿石中主要含有、、等成分，二氧化硅与稀盐酸不反应，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方程式为、；
（5）某矿石中主要含有、、等成分，由流程图可知：二氧化硅没有参与反应，滤渣Ⅰ的名称为二氧化硅；氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应，由转化为沉淀A的实质Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁难溶性沉淀。
2． 偏低 D 取适量溶液于另一试管，向其中加入适量碳酸钙，若观察到碳酸钙溶解且有气泡产生，则证明其中含有稀盐酸，即溶质中还有HCl；没有气泡，则没有氯化氢
【详解】（1）若水过少，则会有少量粗盐无法溶解，则产生浪费，因此会造成粗盐产率偏低。
（2）加入BaCl2的目的是为了除去Na2SO4，加入Na2CO3目的是为了除去粗盐中的CaCl2、过量的BaCl2，因此X试剂是为了除去粗盐中的MgCl2，A加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应，符合题意；B加入氢氧化钙溶液可将氯化镁除去，然后剩余氢氧化钙可被碳酸钠除去，符合题意；C加入氢氧化钠溶液可除去氯化镁，剩余氢氧化钠可被稀盐酸除去，符合题意；D加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾会与稀盐酸反应产生氯化钾，引入新杂质，不符合题意，故选择D。
（3）加入过量稀盐酸后，过量的除杂剂均被反应完，此时溶液中溶质只可能为氯化钠和氯化氢，即证明溶液中含有稀盐酸，因此可取适量溶液于另一试管，向其中加入适量碳酸钙，若观察到碳酸钙溶解且有气泡产生，则证明其中含有稀盐酸，即溶质中还有HCl；没有气泡，则没有氯化氢。
3．(1) 提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(2) 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 复分解反应
(3) 吸附水中的色素和异味 Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn
【详解】（1）①Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2，化学方程式为：。②工艺中木炭的主要作用有两个：木炭燃烧可产生大量热量，提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO；木炭也可直接与氧化铜反应生成铜；
③根据查阅资料：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；
（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：；
②滤液Ⅰ中含有氯化铜、氯化铁和过量的盐酸，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到的固体B中含有铜和过量的铁，向固体B中加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，所以向固体B中加入过量稀盐酸的目的是除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁；
③滤液II为氯化亚铁溶液，向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，即氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，根据反应前后原子种类和数目不变，则反应前一定有水参与，发生反应的化学方程式为：；
（3）①活性炭具有吸附性，在净化水过程中的作用是吸附色素和异味；
②pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
③相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
4． H+ 红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 6.7—8.6 Mg2+
【详解】（1）由图可知，溶液A的pH<7，说明溶液呈酸性，则加入的稀盐酸过量，稀盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，即溶液中还含有H+，故填H+；
溶液A的pH<7，说明溶液呈酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红色，故填红；
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。
（2）由图可知，当溶液的pH=8.6时，Mg2+才开始转化为氢氧化镁沉淀，当溶液的pH为6.7时，Fe3+与Cu2+完全转化为沉淀，所以为使Fe3+与Cu2+沉淀完全，而不至使Mg2+沉淀，所得溶液B的pH的范围是6.7—8.6，故填6.7—8.6。
（3）由图可知，溶液B中加入熟石灰后生成的沉淀是氢氧化镁，所以溶液B中加入熟石灰后，溶液中明显减少的离子是Mg2+，故填Mg2+。
5．(1)
(2)隔绝空气
(3)还原
(4)利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味
【详解】（1）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，则反应为氢气和氯化亚铁高温生成氯化氢和铁，故该反应的化学方程式为。
（2）过程②中有氢气参加反应，氢气为可燃性气体，不纯加热可能发生爆炸，故过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是隔绝空气。
（3）铁和碳均能和氧气反应，被氧化，具有还原性，则食品脱氧剂主要利用的是铁和碳的还原性。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭在生活中应用：利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味。
6．(1) 酸雨 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 完全反应溶液中的硫酸铜，得到纯净的硫酸锌 置换 Cu和Zn
(4) 蒸发浓缩 饱和
【详解】（1）二氧化硫在空气中遇到雨水会形成亚硫酸，被氧化后形成三氧化硫进而遇到雨水形成硫酸，两者是酸雨的主要成分；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： ；
（2）黑色固体是氧化铜，蓝色溶液则是硫酸铜，因为最终得到硫酸锌，且固体为氧化铁，故X只能是硫酸，所以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： ；
（3）加入过量的锌可以置换反应器Ⅱ中生成的硫酸铜，保证最终生成的硫酸锌的纯度；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，属于置换反应；因为发生置换反应故滤渣中有铜，又加入的锌是过量的，故滤渣中有锌，所以滤渣的成分是Zn和Cu；
（4）得到硫酸锌溶液后，需要先蒸发浓缩使其转换为饱和溶液，之后才可以冷却结晶；蒸发浓缩、冷却结晶等操作后，硫酸锌溶解度一直在其溶解度曲线上移动，一直处于饱和溶液状态。
7．(1)增大反应接触面积
(2) ②③/③②
(3)
(4) 变为黑色 稀盐酸
【详解】（1）炉甘石、赤铜矿需要研磨成粉状，目的是增大反应接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应接触面积。
（2）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式，②③单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：；②③。
（3）碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：。
（4）铜和氧气加热生成黑色氧化铜，取少量样品放在酒精灯上灼烧，若观察到 变为黑色现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式。另一种鉴别方法选用的试剂是稀盐酸，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，有气体生成说明是黄铜，否则是黄金，故填：变为黑色；；稀盐酸。
8．(1) 化合反应 硫元素
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)除尘器
【详解】（1）①反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；
②由H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，化合价未发生变化的元素为氢，反应前后均显+1价，氧元素的化合价发生了改变，H2O2中氧元素显-1价，生成物中氧元素显-2价；硫元素的化合价发生了改变，H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别显+4、+6价，化合价发生变化的元素是硫和氧元素；
（2）反应器中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理，减少了其对环境的污染。
9．(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(2)NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
(3)粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。
【详解】（1）由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠就是除去氯化镁，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（2）粗盐水加入过量氢氧化钠除去氯化镁，得溶液甲，溶液甲中溶质有：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠。然后向溶液甲中加过量氯化钡除去硫酸钠，得溶液乙，溶液乙中溶质有：氯化钠、没有除去的氯化钙、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡。所以溶液乙中溶质的化学式为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
（3）由于粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl，所以最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量。故答案为：粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。
10．(1)蒸发
(2)AB
(3) 稀盐酸
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以M是蒸发池，故填：蒸发；
（2）A.海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故选项A正确；
B.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项B正确；
C.在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时质量分数不变，故选项C错误。
故选：AB。
（3）①由题干信息知，试剂X是利用海边贝壳生产的一种碱的原理：利用海边贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液再与纯碱反应制得氢氧化钠和碳酸钙，故试剂X为：；
②加入适量试剂Y，将转化为，根据复分解反应的条件可知：是沉淀，不能与盐、碱、金属、金属氧化物、非金属氧化物反应，但是试剂Y中含有氯离子，并且阳离子要与氢氧根离子反应，故试剂Y为酸，则试剂Y的名称为：稀盐酸。
11．(1)
(2) 甲 可得到纯净的晶体 将废液中的铜全部置换出来 不溶性
【详解】（1）将大小相同的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象，说明锰的金属活动性比铁强，排在氢之前，铜排在氢之后。故填：；；。
（2）A．甲同学的意见是正确的，理由是可得到纯净的晶体；加入过量的金属X的目的是。故填：甲；可得到纯净的晶体。
B．操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中的不溶性杂质；步骤Ⅱ中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：不溶性；。
12． 蒸馏 过滤 蒸发 加快溶解速度 分解反应 纯度更高，浓度更大（答对一点即可得分，其他合理也可）
【详解】（1）工厂将海水汽化、冷却后可以得到高纯度淡水的方法叫蒸馏法，故填：蒸馏。
（2）在实验室经过溶解、过滤、蒸发可除去固体不溶物，粗盐在溶解过程中需要搅拌的目的是加速溶解，故填：过滤；蒸发；加快溶解速度。
（3）①氢氧化镁和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
②电解无水MgCl2生成镁和氯气，化学方程式为，该反应一变多，属于分解反应，故填：；分解反应。
③海水也是MgCl2溶液，图中通过步骤①、②得到的MgCl2纯度更高，浓度更大，故填：纯度更高，浓度更大。
13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)+4
(3)
(4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出
(5)过滤
(6)C
(7)C
(8)87
【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）(NH4)2SO3中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）氧化塔中发生的是化合反应，故该反应为亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出，故可控制只析出硫酸钾；
（5）“反应分离”环节实现了固液分离，故分离物质采用的操作是过滤；
（6）“反应分离”发生反应为氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾结晶析出，即，即KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2:1。
故选C；
（7）滤液中含氯化铵，硫酸钾结晶析出，但是滤液中仍然含有硫酸钾，且硫酸钾达到饱和。
故选C；
（8）二氧化硫和氨水反应：，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，即，氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，即，由化学方程式可知，二氧化硫中的硫元素完全转化到了硫酸钾中，则理论上生成硫酸钾的质量为：。
14． ．过滤 BC
【详解】(1)将固体和液体分离的操作为过滤；
(2)海水中含氯化钠、氯化镁，加入石灰水生成氢氧化镁，反应方程式为：；
(3)经操作a得到的氢氧化镁沉淀可能表面会残留有Ca2+和Cl-，为证明是否洗净，需检测洗涤液中是否含有Ca2+和Cl-，故可取洗涤液少量，故向其中加入硝酸银溶液(检验Cl-)或碳酸钠溶液(检验Ca2+)，故选BC。
答案第1页，共2页
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1．镁可作为飞机、导弹的合金材料，也可用于医药行业、某矿石中主要含有、、等成分（其他杂质忽略），工厂设计的从该矿物中获得镁的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
(2)“加适量氨水，调pH”的目的是 。
(3)现需配制32%的盐酸740 g，需要37%的浓盐酸 g。
(4)用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方程式为 、 。
(5)滤渣Ⅰ的名称为 ，由转化为沉淀A的实质是 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。
2．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X不符合要求的是 （选填字母）。
A 氧化钙
B 氢氧化钙溶液
C 氢氧化钠溶液
D 氢氧化钾溶液
（3）某同学向滤液C中滴加无色的酚酞，无明显的现象，请设计实验方案证明该溶液中除NaCl外所含溶质的成分 。（写出实验的步骤、现象和结论）
3．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水需经过处理后排放。
(1)如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①孔雀石受热分解的反应方程式是 。
②工艺中木炭的主要作用有两个： ；直接与氧化铜反应生成铜。
③此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(2)现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程：
铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。
回答下列问题：
①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为 、 。
②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是 。
③向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应属于基本反应类型 。
④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式： 。
(3)某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuCl2、ZnCl2可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。
①活性炭在净化水过程中的作用是 。
②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
4．某化学兴趣小组利用某矿石样品制备氢氧化镁。该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，其中二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应。制备的简易流程如下：
请回答：
(1)溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 ，该溶液能使紫色石蕊试液变为 色；氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为 ，其反应基本类型是 反应。
(2)在溶液A中加入廉价的熟石灰调节溶液的pH，使金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
为使Fe3+与Cu2+沉淀完全，而不至使Mg2+沉淀，所得溶液B的pH的范围是 。
(3)溶液B中加入熟石灰后，溶液中明显减少的离子是 。
5．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
(1)过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式 。
(2)过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是 。
(3)食品脱氧剂主要利用的是铁和碳的 性。
(4)请指出活性炭在生活中一种应用： 。
6．金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
(1)反应器I中生成的SO2可导致的环境问题是 ，写出用石灰水处理该气体的化学方程式 。
(2)写出反应器II中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式 。
(3)反应器II中，加入过量锌的目的是： ，反应的基本类型是 反应。滤渣b的成分是 （填化学式）。
(4)“系列操作”包含 、降温结晶、过滤。系列操作后余下溶液为硫酸锌的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
7．我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：CuO)和木炭粉为原料制取黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图：
回答下列问题：
(1)炉甘石、赤铜矿需要研磨成粉状，目的是 。
(2)加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①；
②
③ ，以上三个化学反应中属于置换反应的是 (填序号)
(3)气体A中，除CO2，外还会含有CO，写出其中产生CO的反应化学方程式 。
(4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，其中一种方法是：取少量样品放在酒精灯上灼烧，若观察到 现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式 。请写出另一种鉴别方法选用的试剂是 。
8．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
(1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有：
I.SO2+H2O=H2SO3
II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应I的基本反应类型是 。
②反应II中，化合价发生变化的元素是O和 。
(2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。
9．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案：
(1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。
(2)写出溶液乙中溶质的化学式。
(3)最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。
10．氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。如图是海水晒盐的大致过程：
(1)图中M是 池（填“蒸发"或“冷却"）；
(2)根据海水晒盐的原理判断，下列说法正确的是______（填序号）：
A．进入贮水池的海水是混合物
B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C．在M中氯化钠的质量分数逐渐增大
(3)海水晒盐后剩余的母液也叫苦卤，苦卤中还含有NaCl、KCI、MgCl2、CaCl2等多种溶质。以苦卤和海边的贝壳为原料分离MgCl2的部分生产流程如下：
①试剂X是利用海边贝壳生产的一种碱， 其化学式为 ；
②试剂Y的名称为 。
11．某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序，进行下列探究。
(1)同学们将大小相同的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表 、 、 。
(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有、的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下图所示方案：
A．甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 (填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。
B．操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
12．天津北疆电厂开创了大规模向城市输送淡化海水的先例。海水淡化过程中从海水中提取食盐，并以食盐为原料制得烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
（1）将海水汽化、冷却后可以得到高纯度淡水，工厂采用的这种净水方法叫 法。
（2）淡化工厂的晒盐场上得到的粗盐，在实验室经过溶解、 、 可除去固体不溶物，粗盐在溶解过程中需要搅拌的目的是 。
（3）海水中含有浓度较低的氯化镁，下图是从海水中提取金属镁的一般简单流程：
上述过程中，沉淀B与试剂C发生中和反应生成MgCl2溶液，则该反应的化学方程式为 ；
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
③海水也是MgCl2溶液，图中通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
13．燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为 。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因 。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是 。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1
B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2
C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4
B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和
C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和
(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为 kg。
14．利用海水（含氯化钠、氯化镁）可回收镁。（假设每步都恰好完全反应）
（1）操作A是 。
（2）写出生成氢氧化镁的化学方程式 。
（3）得到氢氧化镁需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中 。
A、石灰水 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 玻璃棒 过滤
(2)使铁离子沉淀
(3)640
(4)
(5) 二氧化硅 Mg2+ OH-
【详解】（1）操作Ⅰ是实现固液分离的操作是过滤，用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（2）由流程图可知：加入适量氨水调pH，有氢氧化铁生成，目的是使铁离子沉淀；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要37%的浓盐酸质量为，，，需要 37%的浓盐酸质量为640g；
（4）某矿石中主要含有、、等成分，二氧化硅与稀盐酸不反应，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方程式为、；
（5）某矿石中主要含有、、等成分，由流程图可知：二氧化硅没有参与反应，滤渣Ⅰ的名称为二氧化硅；氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应，由转化为沉淀A的实质Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁难溶性沉淀。
2． 偏低 D 取适量溶液于另一试管，向其中加入适量碳酸钙，若观察到碳酸钙溶解且有气泡产生，则证明其中含有稀盐酸，即溶质中还有HCl；没有气泡，则没有氯化氢
【详解】（1）若水过少，则会有少量粗盐无法溶解，则产生浪费，因此会造成粗盐产率偏低。
（2）加入BaCl2的目的是为了除去Na2SO4，加入Na2CO3目的是为了除去粗盐中的CaCl2、过量的BaCl2，因此X试剂是为了除去粗盐中的MgCl2，A加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应，符合题意；B加入氢氧化钙溶液可将氯化镁除去，然后剩余氢氧化钙可被碳酸钠除去，符合题意；C加入氢氧化钠溶液可除去氯化镁，剩余氢氧化钠可被稀盐酸除去，符合题意；D加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾会与稀盐酸反应产生氯化钾，引入新杂质，不符合题意，故选择D。
（3）加入过量稀盐酸后，过量的除杂剂均被反应完，此时溶液中溶质只可能为氯化钠和氯化氢，即证明溶液中含有稀盐酸，因此可取适量溶液于另一试管，向其中加入适量碳酸钙，若观察到碳酸钙溶解且有气泡产生，则证明其中含有稀盐酸，即溶质中还有HCl；没有气泡，则没有氯化氢。
3．(1) 提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(2) 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 复分解反应
(3) 吸附水中的色素和异味 Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn
【详解】（1）①Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2，化学方程式为：。②工艺中木炭的主要作用有两个：木炭燃烧可产生大量热量，提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO；木炭也可直接与氧化铜反应生成铜；
③根据查阅资料：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；
（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：；
②滤液Ⅰ中含有氯化铜、氯化铁和过量的盐酸，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到的固体B中含有铜和过量的铁，向固体B中加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，所以向固体B中加入过量稀盐酸的目的是除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁；
③滤液II为氯化亚铁溶液，向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，即氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，根据反应前后原子种类和数目不变，则反应前一定有水参与，发生反应的化学方程式为：；
（3）①活性炭具有吸附性，在净化水过程中的作用是吸附色素和异味；
②pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
③相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
4． H+ 红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 6.7—8.6 Mg2+
【详解】（1）由图可知，溶液A的pH<7，说明溶液呈酸性，则加入的稀盐酸过量，稀盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，即溶液中还含有H+，故填H+；
溶液A的pH<7，说明溶液呈酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红色，故填红；
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。
（2）由图可知，当溶液的pH=8.6时，Mg2+才开始转化为氢氧化镁沉淀，当溶液的pH为6.7时，Fe3+与Cu2+完全转化为沉淀，所以为使Fe3+与Cu2+沉淀完全，而不至使Mg2+沉淀，所得溶液B的pH的范围是6.7—8.6，故填6.7—8.6。
（3）由图可知，溶液B中加入熟石灰后生成的沉淀是氢氧化镁，所以溶液B中加入熟石灰后，溶液中明显减少的离子是Mg2+，故填Mg2+。
5．(1)
(2)隔绝空气
(3)还原
(4)利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味
【详解】（1）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，则反应为氢气和氯化亚铁高温生成氯化氢和铁，故该反应的化学方程式为。
（2）过程②中有氢气参加反应，氢气为可燃性气体，不纯加热可能发生爆炸，故过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是隔绝空气。
（3）铁和碳均能和氧气反应，被氧化，具有还原性，则食品脱氧剂主要利用的是铁和碳的还原性。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭在生活中应用：利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味。
6．(1) 酸雨 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 完全反应溶液中的硫酸铜，得到纯净的硫酸锌 置换 Cu和Zn
(4) 蒸发浓缩 饱和
【详解】（1）二氧化硫在空气中遇到雨水会形成亚硫酸，被氧化后形成三氧化硫进而遇到雨水形成硫酸，两者是酸雨的主要成分；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： ；
（2）黑色固体是氧化铜，蓝色溶液则是硫酸铜，因为最终得到硫酸锌，且固体为氧化铁，故X只能是硫酸，所以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： ；
（3）加入过量的锌可以置换反应器Ⅱ中生成的硫酸铜，保证最终生成的硫酸锌的纯度；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，属于置换反应；因为发生置换反应故滤渣中有铜，又加入的锌是过量的，故滤渣中有锌，所以滤渣的成分是Zn和Cu；
（4）得到硫酸锌溶液后，需要先蒸发浓缩使其转换为饱和溶液，之后才可以冷却结晶；蒸发浓缩、冷却结晶等操作后，硫酸锌溶解度一直在其溶解度曲线上移动，一直处于饱和溶液状态。
7．(1)增大反应接触面积
(2) ②③/③②
(3)
(4) 变为黑色 稀盐酸
【详解】（1）炉甘石、赤铜矿需要研磨成粉状，目的是增大反应接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应接触面积。
（2）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式，②③单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：；②③。
（3）碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：。
（4）铜和氧气加热生成黑色氧化铜，取少量样品放在酒精灯上灼烧，若观察到 变为黑色现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式。另一种鉴别方法选用的试剂是稀盐酸，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，有气体生成说明是黄铜，否则是黄金，故填：变为黑色；；稀盐酸。
8．(1) 化合反应 硫元素
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)除尘器
【详解】（1）①反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；
②由H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，化合价未发生变化的元素为氢，反应前后均显+1价，氧元素的化合价发生了改变，H2O2中氧元素显-1价，生成物中氧元素显-2价；硫元素的化合价发生了改变，H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别显+4、+6价，化合价发生变化的元素是硫和氧元素；
（2）反应器中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理，减少了其对环境的污染。
9．(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(2)NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
(3)粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。
【详解】（1）由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠就是除去氯化镁，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（2）粗盐水加入过量氢氧化钠除去氯化镁，得溶液甲，溶液甲中溶质有：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠。然后向溶液甲中加过量氯化钡除去硫酸钠，得溶液乙，溶液乙中溶质有：氯化钠、没有除去的氯化钙、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡。所以溶液乙中溶质的化学式为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。
（3）由于粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl，所以最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量。故答案为：粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。
10．(1)蒸发
(2)AB
(3) 稀盐酸
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以M是蒸发池，故填：蒸发；
（2）A.海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故选项A正确；
B.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项B正确；
C.在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时质量分数不变，故选项C错误。
故选：AB。
（3）①由题干信息知，试剂X是利用海边贝壳生产的一种碱的原理：利用海边贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液再与纯碱反应制得氢氧化钠和碳酸钙，故试剂X为：；
②加入适量试剂Y，将转化为，根据复分解反应的条件可知：是沉淀，不能与盐、碱、金属、金属氧化物、非金属氧化物反应，但是试剂Y中含有氯离子，并且阳离子要与氢氧根离子反应，故试剂Y为酸，则试剂Y的名称为：稀盐酸。
11．(1)
(2) 甲 可得到纯净的晶体 将废液中的铜全部置换出来 不溶性
【详解】（1）将大小相同的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象，说明锰的金属活动性比铁强，排在氢之前，铜排在氢之后。故填：；；。
（2）A．甲同学的意见是正确的，理由是可得到纯净的晶体；加入过量的金属X的目的是。故填：甲；可得到纯净的晶体。
B．操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中的不溶性杂质；步骤Ⅱ中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：不溶性；。
12． 蒸馏 过滤 蒸发 加快溶解速度 分解反应 纯度更高，浓度更大（答对一点即可得分，其他合理也可）
【详解】（1）工厂将海水汽化、冷却后可以得到高纯度淡水的方法叫蒸馏法，故填：蒸馏。
（2）在实验室经过溶解、过滤、蒸发可除去固体不溶物，粗盐在溶解过程中需要搅拌的目的是加速溶解，故填：过滤；蒸发；加快溶解速度。
（3）①氢氧化镁和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
②电解无水MgCl2生成镁和氯气，化学方程式为，该反应一变多，属于分解反应，故填：；分解反应。
③海水也是MgCl2溶液，图中通过步骤①、②得到的MgCl2纯度更高，浓度更大，故填：纯度更高，浓度更大。
13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)+4
(3)
(4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出
(5)过滤
(6)C
(7)C
(8)87
【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）(NH4)2SO3中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）氧化塔中发生的是化合反应，故该反应为亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出，故可控制只析出硫酸钾；
（5）“反应分离”环节实现了固液分离，故分离物质采用的操作是过滤；
（6）“反应分离”发生反应为氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾结晶析出，即，即KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2:1。
故选C；
（7）滤液中含氯化铵，硫酸钾结晶析出，但是滤液中仍然含有硫酸钾，且硫酸钾达到饱和。
故选C；
（8）二氧化硫和氨水反应：，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，即，氯化钾和硫酸铵相互交换成分生成硫酸钾和氯化铵，即，由化学方程式可知，二氧化硫中的硫元素完全转化到了硫酸钾中，则理论上生成硫酸钾的质量为：。
14． ．过滤 BC
【详解】(1)将固体和液体分离的操作为过滤；
(2)海水中含氯化钠、氯化镁，加入石灰水生成氢氧化镁，反应方程式为：；
(3)经操作a得到的氢氧化镁沉淀可能表面会残留有Ca2+和Cl-，为证明是否洗净，需检测洗涤液中是否含有Ca2+和Cl-，故可取洗涤液少量，故向其中加入硝酸银溶液(检验Cl-)或碳酸钠溶液(检验Ca2+)，故选BC。
答案第1页，共2页
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