2024年中考化学重点专题复习 --工艺流程题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学重点专题复习 --工艺流程题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-17 20:51:25 | ||
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文档简介
2024年中考化学重点专题复习--工艺流程题
1．第24届北京冬奥会体现了绿色办奥的理念。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 （填字母）。
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
(2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
①操作I的名称是 ，溶液A中的阳离子有 （填离子符号）。
②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 。
2．氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下：
(1)生活中软化硬水最常见的方法是 。
(2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为 ，所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有 （填化学式）。
(3)操作Ⅱ的名称为 ；产生沉淀C的化学方程式为 。
(4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本反应类型为 。
(5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是 。
3．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下。请回答：
（1）X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 。
（2）Y是 ，利用其除去固体中的杂质。
4．潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加适量盐酸的目的是 。
（3）生成沉淀D的化学方程式为 。
（4）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是 。
5．某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。
查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
回答下列问题：
(1)溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。
(4)小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。
(5)小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。
a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.稀盐酸、BaCl2溶液 c.NaOH溶液、Na2CO3溶液
6．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是 。写出步骤②所发生反应的化学方程式为 。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是 (填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g，加入100g水完全溶解后，与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示：
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。
7．某废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，为了从中回收铜和硫酸锌晶体，某九年级化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案，请你协助他们完成方案(友情提示：金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu)
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)金属X是 ，Z是 ，加入足量Z溶液的目的是 。
(3)写出一个X与废液中的物质发生反应的化学方程式： 。
(4)理论上回收铜的质量 (选填“>”“<”或“=”)原废液中铜元素的质量。
8．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。
9．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
(1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （写出一个）。
(2)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是_______________（填字母）。
A．Ni、Cu、ZnSO4溶液
B．Zn、Cu、NiSO4溶液
C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
10．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，化学小组设计下列流程进行模拟实验。
(1)完成操作I中的化学方程式： 。
(2)操作Ⅱ中的化学反应有两个，其中之一是 ，该反应属于(填基本反应类型) ，其中之二的化学方程式为 。
(3)写出操作Ⅲ的实验步骤 。
(4)操作IV中获得绿矾的步骤为：①蒸发浓缩、 、③过滤等。
11．古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)操作Ⅰ为 。
(2)氯化钠的用途有 （写一种即可）。
(3)操作Ⅲ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 。
(4)检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。
12．氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。
13．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）：
(1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是 （只写出列式过程，不求算结果）。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为： 和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。
(3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是 （写出物质的化学式）。
14．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。
（2）海水晒盐利用的原理是 ，析出食盐后的母液为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。综合利用卤水或海水制备金属镁的流程如图所示：
①在实验室中进行操作a，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，该反应的化学方程式为： 。
15．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
(1)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （选填“①”、“②”或“③”）利用。
(2)“反应池”中发生的反应的化学方程式是 。
(3)上述制取KOH的流程中没有涉及的基本反应类型是 。
(4)该流程中可循环使用的物质是水和 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)c
(2) 过滤 Mg2+、H+、Al3+ 除去固体M中的铜
【详解】（1）塑料属于有机合成材料，故选c。
（2）①操作I将固液分离，为过滤操作，粗产品加酸后，镁和稀硫酸生成硫酸镁，铝和稀硫酸生成硫酸铝，铜、银、金不反应，过滤得固体M和溶液A，则固体M中含铜、金、银，加入了过量的稀硫酸，溶液A中含硫酸镁、硫酸和硫酸铝，阳离子为Mg2+、H+、Al3+。
②固体M中含铜、金、银，向固体M中加入硝酸银，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，得到金、银，故步骤二中加入硝酸银溶液的作用是除去固体M中的铜。
2．(1)煮沸
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O HCl
(3) 过滤 MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
(4)复分解反应
(5)搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】（1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，这些物质在加热时会转变为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低了水中钙、镁化合物的含量，因此生活中软化硬水最常见的方法是：煮沸。
（2）酸和碱发生的反应是中和反应，故向水垢中加入过量的盐酸时，盐酸和氢氧化镁的反应是中和反应，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。反应中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，在反应过程中逸出溶液，由流程图可知，加入的稀盐酸过量，因此所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有HCl。
（3）操作Ⅱ实现了固液分离，故该操作为：过滤；溶液A中的氯化钙和氢氧化钙不反应，HCl和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故沉淀C是氯化镁和氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2。
（4）溶液B中含有氯化钙和过量的氢氧化钙，加入过量的稀盐酸，目的是将氢氧化钙转变为氯化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故所发生化学反应的基本反应类型为：复分解反应。
（5）蒸发操作中，蒸发皿内的液体受热不均匀，因此操作中必须使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
3． 铁 稀硫酸
【详解】（1）由图可知，最后得到了铜和硫酸亚铁晶体，故金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，且不引入新的杂质，该反应的化学方程式为：。
（2）因为不纯的铜中含过量的铁，所以Y是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可除去过量的铁，又不带进新的杂质。
4． 过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ＞ Na2CO3
【详解】（1）操作X能得到沉淀和溶液A，将固体与液体分离，其名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据流程图可知，生成沉淀D的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，仍然为饱和溶液，并且氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＞碳酸钠溶液的溶质质量分数。
故填：＞。
②在20℃时，氯化钠溶解度大于30g，碳酸钠溶解度小于30g，50g水，达到饱和状态时，需氯化钠质量大于15g，碳酸钠的质量小于15g。各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是Na2CO3。
故填：Na2CO3。
5．(1)加快溶解
(2) MgCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH
(4)沉淀部分溶解
(5)a
【详解】（1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）可能存在的3种物质中只有氯化镁能与氢氧化钠反应产生沉淀，但无明显现象，说明不存在氯化镁，化学式为MgCl2；
步骤Ⅱ中加入碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：；
（3）步骤Ⅰ中加入了过量的氢氧化钠，则步骤IV加入稀盐酸的目的就是将其除去；
（4）步骤Ⅱ中加入过量的碳酸钠，所以滤液1中含有碳酸钠和硫酸钠，加入过量的氯化钡后，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠，故滤渣2为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸，故看到现象沉淀部分溶解时，证明一定含有硫酸钠；
（5）因为上述实验过程中，加入的氯化钡为过量的没有除去，需要将氯化钡与碳酸钠的顺序调整一下，通过加入碳酸钠除去过量的氯化钡，最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，故选a。
6． 氢氧化钙 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O AB NaCl 149.4g
【详解】(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,常加入一种碱,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，经过多次转化而得到的试剂a是一种碱,名称是氢氧化钙,步骤②所发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水,化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(2)A.由制取的流程图可知，步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁，故选项正确；
B. 步骤②中发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应，属于中和反应，故选项正确；
C. 步骤③中电能转化为了化学能，故选项错误；
故选：AB。
(3)①由图象可知，当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时，氯化镁恰好与氢氧化钠反应，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl。
②设生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，则
= 解得：x=0.58g
则所得不饱和溶液的质量=100g+10g+40g 0.58g=149.4g
7．(1)蒸发结晶
(2) 锌/Zn 硫酸铜或氯化铜或硝酸铜 去除固体Y中的锌和镍
(3)//
(4)>
【详解】（1）操作Ⅱ是将硫酸锌溶液的溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，名称是蒸发结晶；
（2）废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu，根据图示可知加入过量金属X，过滤后得到硫酸锌溶液，则X为锌，则固体Y中含有锌、镍、铜，加入足量Z溶液可得到铜和一种溶液，则Z是含有铜元素的盐溶液，可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜；
综上分析：①X是锌；②Z是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜的一种；③根据金属活动性顺序，加入Z溶液可以与固体Y中的锌和镍反应，置换出铜单质，目的是为了：去除固体Y中的锌和镍；
（3）废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu，锌可以与除硫酸锌以外的三种物质反应，化学方程式为：，，；
（4）在固体Y中加入了含铜元素的盐溶液，反应生成了铜单质，导致回收铜的质量大于原废液中铜元素的质量。
8． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可）
【详解】（1）根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知：氯化钙溶液中加入的是NH3·H2O和二氧化碳，生成的是NH4Cl、碳酸钙和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应方程式为：CaCl2+2NH3·H2O + CO2=CaCO3↓ +2NH4Cl + H2O；
（2）通过操作l是将固体与液体分离了，所以是过滤，过滤时使用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需要烧杯、漏斗，其中玻璃棒是起引流的作用，使用到的非玻璃实验用品有滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；
（3）由于碳酸钙上面冷凝含有氯化钙，故操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质，其实就是反应后所得溶液中的溶质，即NH4Cl，所以为了检验是否洗涤干净，只要证明最后一次洗涤液是否含有NH4Cl，故方法是向最后一次洗涤液中加AgNO3，看是否有白色沉淀出现，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净，故选②；
（4）NH4Cl中含营养元素N，所以可做氮肥。
【点睛】考点：化学方程式的书写，实验操作，物质的检验，物质的分离。
9．(1) 铜/Cu （或 ）
(2)BC
【分析】根据题目信息，先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明锌的活动性大于镍大于氢。
【详解】（1）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，因此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；
由于酸过量，则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：；
（2）A、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项A错误；
B、锌能与硫酸镍反应，置换出镍，说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项B正确；
C、镍不能与硫酸锌反应，说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项C正确；
故选BC。
10．(1)2H2O
(2) 化合反应
(3)向得到的铁和铜中加入过量的稀硫酸，充分反应至不产生气泡，过滤、洗涤干燥得到铜。向得到的滤液中加入过量的铁粉至不产生气泡时过滤，可得到FeSO4溶液。
(4)降温结晶
【详解】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。
（2）反应符合多变一特点，属于化合反应；
由(1)分析可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（3）操作Ⅲ的实验步骤：向得到的铁和铜中加入过量的稀硫酸，充分反应至不产生气泡，过滤、洗涤干燥得到铜。向得到的滤液中加入过量的铁粉至不产生气泡时过滤，可得到FeSO4溶液。
（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故填：降温结晶。
11．(1)过滤
(2)制生理盐水（合理即可）
(3)饱和食盐水
(4)取滤液少许，加入氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明杂质未除尽，若无沉淀，说明杂质已除尽
【详解】（1）操作I能将固液分开，故为过滤。
（2）氯化钠的用途有作调味品、配制生理盐水等。
（3）操作III用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和食盐水。
（4）由于镁离子、硫酸根离子能与氢氧根离子、钡离子结合生成沉淀，所以检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是：取滤液少许，加入氧氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明杂质未除尽，若无沉淀，说明杂质已除尽。
12． 提供热量 C 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）
【详解】（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；
煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；
（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
13．(1)
(2)
(3)Mg（OH）2
【详解】（1），则CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数为：；
（2）反应器中还有另一个反应发生，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）“中和槽”中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则和盐酸发生中和反应的物质是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2。
14． 蒸发结晶 饱和 漏斗
【详解】（2）海水晒盐利用的原理是蒸发水分使食盐析出，即蒸发结晶；析出食盐后的母液为食盐的饱和溶液。
（3）①固体和液体分离的操作是过滤，a操作是液体和沉淀分离，故操作为过滤，需要的玻璃仪器还有漏斗。
②电解MgCl2生成金属镁和氯气，其化学方程式为：。
15．(1)③
(2)
(3)置换反应
(4)碳酸钙/CaCO3
【详解】（1）由图可知，操作①、②均实现了固液分离，是过滤，无需热量，通过操作③得到氢氧化钾晶体，故操作③为蒸发，蒸发需要热量；
（2）“反应池”中发生的反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（3）上述制取KOH的流程中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）该流程中可循环使用的物质是水和碳酸钙，因为碳酸钙既是反应物，又是生成物。
答案第1页，共2页
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1．第24届北京冬奥会体现了绿色办奥的理念。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 （填字母）。
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
(2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
①操作I的名称是 ，溶液A中的阳离子有 （填离子符号）。
②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 。
2．氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下：
(1)生活中软化硬水最常见的方法是 。
(2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为 ，所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有 （填化学式）。
(3)操作Ⅱ的名称为 ；产生沉淀C的化学方程式为 。
(4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本反应类型为 。
(5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是 。
3．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下。请回答：
（1）X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 。
（2）Y是 ，利用其除去固体中的杂质。
4．潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加适量盐酸的目的是 。
（3）生成沉淀D的化学方程式为 。
（4）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是 。
5．某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。
查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
回答下列问题：
(1)溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。
(4)小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。
(5)小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。
a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.稀盐酸、BaCl2溶液 c.NaOH溶液、Na2CO3溶液
6．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是 。写出步骤②所发生反应的化学方程式为 。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是 (填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g，加入100g水完全溶解后，与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示：
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。
7．某废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，为了从中回收铜和硫酸锌晶体，某九年级化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案，请你协助他们完成方案(友情提示：金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu)
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)金属X是 ，Z是 ，加入足量Z溶液的目的是 。
(3)写出一个X与废液中的物质发生反应的化学方程式： 。
(4)理论上回收铜的质量 (选填“>”“<”或“=”)原废液中铜元素的质量。
8．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。
9．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
(1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （写出一个）。
(2)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是_______________（填字母）。
A．Ni、Cu、ZnSO4溶液
B．Zn、Cu、NiSO4溶液
C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
10．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，化学小组设计下列流程进行模拟实验。
(1)完成操作I中的化学方程式： 。
(2)操作Ⅱ中的化学反应有两个，其中之一是 ，该反应属于(填基本反应类型) ，其中之二的化学方程式为 。
(3)写出操作Ⅲ的实验步骤 。
(4)操作IV中获得绿矾的步骤为：①蒸发浓缩、 、③过滤等。
11．古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)操作Ⅰ为 。
(2)氯化钠的用途有 （写一种即可）。
(3)操作Ⅲ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 。
(4)检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。
12．氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。
13．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）：
(1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是 （只写出列式过程，不求算结果）。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为： 和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。
(3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是 （写出物质的化学式）。
14．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。
（2）海水晒盐利用的原理是 ，析出食盐后的母液为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。综合利用卤水或海水制备金属镁的流程如图所示：
①在实验室中进行操作a，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，该反应的化学方程式为： 。
15．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
(1)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （选填“①”、“②”或“③”）利用。
(2)“反应池”中发生的反应的化学方程式是 。
(3)上述制取KOH的流程中没有涉及的基本反应类型是 。
(4)该流程中可循环使用的物质是水和 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)c
(2) 过滤 Mg2+、H+、Al3+ 除去固体M中的铜
【详解】（1）塑料属于有机合成材料，故选c。
（2）①操作I将固液分离，为过滤操作，粗产品加酸后，镁和稀硫酸生成硫酸镁，铝和稀硫酸生成硫酸铝，铜、银、金不反应，过滤得固体M和溶液A，则固体M中含铜、金、银，加入了过量的稀硫酸，溶液A中含硫酸镁、硫酸和硫酸铝，阳离子为Mg2+、H+、Al3+。
②固体M中含铜、金、银，向固体M中加入硝酸银，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，得到金、银，故步骤二中加入硝酸银溶液的作用是除去固体M中的铜。
2．(1)煮沸
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O HCl
(3) 过滤 MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
(4)复分解反应
(5)搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】（1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，这些物质在加热时会转变为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低了水中钙、镁化合物的含量，因此生活中软化硬水最常见的方法是：煮沸。
（2）酸和碱发生的反应是中和反应，故向水垢中加入过量的盐酸时，盐酸和氢氧化镁的反应是中和反应，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。反应中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，在反应过程中逸出溶液，由流程图可知，加入的稀盐酸过量，因此所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有HCl。
（3）操作Ⅱ实现了固液分离，故该操作为：过滤；溶液A中的氯化钙和氢氧化钙不反应，HCl和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故沉淀C是氯化镁和氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2。
（4）溶液B中含有氯化钙和过量的氢氧化钙，加入过量的稀盐酸，目的是将氢氧化钙转变为氯化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故所发生化学反应的基本反应类型为：复分解反应。
（5）蒸发操作中，蒸发皿内的液体受热不均匀，因此操作中必须使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
3． 铁 稀硫酸
【详解】（1）由图可知，最后得到了铜和硫酸亚铁晶体，故金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，且不引入新的杂质，该反应的化学方程式为：。
（2）因为不纯的铜中含过量的铁，所以Y是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可除去过量的铁，又不带进新的杂质。
4． 过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ＞ Na2CO3
【详解】（1）操作X能得到沉淀和溶液A，将固体与液体分离，其名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据流程图可知，生成沉淀D的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，仍然为饱和溶液，并且氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＞碳酸钠溶液的溶质质量分数。
故填：＞。
②在20℃时，氯化钠溶解度大于30g，碳酸钠溶解度小于30g，50g水，达到饱和状态时，需氯化钠质量大于15g，碳酸钠的质量小于15g。各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是Na2CO3。
故填：Na2CO3。
5．(1)加快溶解
(2) MgCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH
(4)沉淀部分溶解
(5)a
【详解】（1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）可能存在的3种物质中只有氯化镁能与氢氧化钠反应产生沉淀，但无明显现象，说明不存在氯化镁，化学式为MgCl2；
步骤Ⅱ中加入碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：；
（3）步骤Ⅰ中加入了过量的氢氧化钠，则步骤IV加入稀盐酸的目的就是将其除去；
（4）步骤Ⅱ中加入过量的碳酸钠，所以滤液1中含有碳酸钠和硫酸钠，加入过量的氯化钡后，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠，故滤渣2为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸，故看到现象沉淀部分溶解时，证明一定含有硫酸钠；
（5）因为上述实验过程中，加入的氯化钡为过量的没有除去，需要将氯化钡与碳酸钠的顺序调整一下，通过加入碳酸钠除去过量的氯化钡，最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，故选a。
6． 氢氧化钙 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O AB NaCl 149.4g
【详解】(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,常加入一种碱,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，经过多次转化而得到的试剂a是一种碱,名称是氢氧化钙,步骤②所发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水,化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(2)A.由制取的流程图可知，步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁，故选项正确；
B. 步骤②中发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应，属于中和反应，故选项正确；
C. 步骤③中电能转化为了化学能，故选项错误；
故选：AB。
(3)①由图象可知，当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时，氯化镁恰好与氢氧化钠反应，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl。
②设生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，则
= 解得：x=0.58g
则所得不饱和溶液的质量=100g+10g+40g 0.58g=149.4g
7．(1)蒸发结晶
(2) 锌/Zn 硫酸铜或氯化铜或硝酸铜 去除固体Y中的锌和镍
(3)//
(4)>
【详解】（1）操作Ⅱ是将硫酸锌溶液的溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，名称是蒸发结晶；
（2）废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu，根据图示可知加入过量金属X，过滤后得到硫酸锌溶液，则X为锌，则固体Y中含有锌、镍、铜，加入足量Z溶液可得到铜和一种溶液，则Z是含有铜元素的盐溶液，可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜；
综上分析：①X是锌；②Z是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜的一种；③根据金属活动性顺序，加入Z溶液可以与固体Y中的锌和镍反应，置换出铜单质，目的是为了：去除固体Y中的锌和镍；
（3）废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍(NiSO4)和硫酸，金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu，锌可以与除硫酸锌以外的三种物质反应，化学方程式为：，，；
（4）在固体Y中加入了含铜元素的盐溶液，反应生成了铜单质，导致回收铜的质量大于原废液中铜元素的质量。
8． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可）
【详解】（1）根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知：氯化钙溶液中加入的是NH3·H2O和二氧化碳，生成的是NH4Cl、碳酸钙和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应方程式为：CaCl2+2NH3·H2O + CO2=CaCO3↓ +2NH4Cl + H2O；
（2）通过操作l是将固体与液体分离了，所以是过滤，过滤时使用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需要烧杯、漏斗，其中玻璃棒是起引流的作用，使用到的非玻璃实验用品有滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；
（3）由于碳酸钙上面冷凝含有氯化钙，故操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质，其实就是反应后所得溶液中的溶质，即NH4Cl，所以为了检验是否洗涤干净，只要证明最后一次洗涤液是否含有NH4Cl，故方法是向最后一次洗涤液中加AgNO3，看是否有白色沉淀出现，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净，故选②；
（4）NH4Cl中含营养元素N，所以可做氮肥。
【点睛】考点：化学方程式的书写，实验操作，物质的检验，物质的分离。
9．(1) 铜/Cu （或 ）
(2)BC
【分析】根据题目信息，先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明锌的活动性大于镍大于氢。
【详解】（1）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，因此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；
由于酸过量，则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：；
（2）A、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项A错误；
B、锌能与硫酸镍反应，置换出镍，说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项B正确；
C、镍不能与硫酸锌反应，说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项C正确；
故选BC。
10．(1)2H2O
(2) 化合反应
(3)向得到的铁和铜中加入过量的稀硫酸，充分反应至不产生气泡，过滤、洗涤干燥得到铜。向得到的滤液中加入过量的铁粉至不产生气泡时过滤，可得到FeSO4溶液。
(4)降温结晶
【详解】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。
（2）反应符合多变一特点，属于化合反应；
由(1)分析可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（3）操作Ⅲ的实验步骤：向得到的铁和铜中加入过量的稀硫酸，充分反应至不产生气泡，过滤、洗涤干燥得到铜。向得到的滤液中加入过量的铁粉至不产生气泡时过滤，可得到FeSO4溶液。
（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故填：降温结晶。
11．(1)过滤
(2)制生理盐水（合理即可）
(3)饱和食盐水
(4)取滤液少许，加入氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明杂质未除尽，若无沉淀，说明杂质已除尽
【详解】（1）操作I能将固液分开，故为过滤。
（2）氯化钠的用途有作调味品、配制生理盐水等。
（3）操作III用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和食盐水。
（4）由于镁离子、硫酸根离子能与氢氧根离子、钡离子结合生成沉淀，所以检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是：取滤液少许，加入氧氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明杂质未除尽，若无沉淀，说明杂质已除尽。
12． 提供热量 C 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）
【详解】（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；
煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；
（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
13．(1)
(2)
(3)Mg（OH）2
【详解】（1），则CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数为：；
（2）反应器中还有另一个反应发生，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）“中和槽”中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则和盐酸发生中和反应的物质是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2。
14． 蒸发结晶 饱和 漏斗
【详解】（2）海水晒盐利用的原理是蒸发水分使食盐析出，即蒸发结晶；析出食盐后的母液为食盐的饱和溶液。
（3）①固体和液体分离的操作是过滤，a操作是液体和沉淀分离，故操作为过滤，需要的玻璃仪器还有漏斗。
②电解MgCl2生成金属镁和氯气，其化学方程式为：。
15．(1)③
(2)
(3)置换反应
(4)碳酸钙/CaCO3
【详解】（1）由图可知，操作①、②均实现了固液分离，是过滤，无需热量，通过操作③得到氢氧化钾晶体，故操作③为蒸发，蒸发需要热量；
（2）“反应池”中发生的反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（3）上述制取KOH的流程中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）该流程中可循环使用的物质是水和碳酸钙，因为碳酸钙既是反应物，又是生成物。
答案第1页，共2页
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