2024中考化学二轮复习专题特训---流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024中考化学二轮复习专题特训---流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1017.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-18 12:58:05 | ||
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文档简介
2024中考化学二轮复习专题特训---流程题
1．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主途径。碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2](部分反应条件和物质未标出)。
(1)操作a的名称是 。
(2)步骤①中发生化学反应方程式是 ，通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。
(3)该工艺流程中不涉及的基本反应类型是________。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．某同学用CO还原氧化铜、氧化铁的混合物，实验后对所得的固体混合物进行分析，并分离、回收混合物中的铜和铁，具体操作如下：
已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
(1)操作②的名称是 ，该操作除了烧杯、漏斗外还会用到的玻璃仪器是 。
(2)固体B与适量X反应的现象为 。
(3)溶液D的成分是 。（填化学式）
(4)请写出反应①中发生的一个复分解反应： 。
(5)已知红褐色沉淀F加热会生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式 。
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
(1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。
(2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。
A．①Ca（OH）2、②Na2CO3
B．①Na2CO3、②Ca（OH）2
C．①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。
(3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。
(4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
4．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）制碱的主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？ ，理由是 。
（2）该过程中除水外，能够循环利用的物质是 。
（3）写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式 。
（4）得到的副产品氯化氨为氨态氮肥能够促进农作物生的但不能与碱性物质混合使用，原因是 。
（5）50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（6）60℃时，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是 。
5．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质；
Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。
(2)写出检验Y气体的化学方程式： ，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)②中发生中和反应的化学方程式为 。
(4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
(5)将滤液2蒸发，当有 (填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
6．如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有 。
（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？ 。
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有 。
（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是 。
7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示(查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性)：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。
(3)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
8．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是；反应过程中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是 。
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是 。
9．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。
(1)在溶解池中采用喷淋加水的目的是 。
(2)向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为 ，为保证除杂完全，所采取的措施是 。
(3)从除杂池1出来的物质首先需要进行 (填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2.
(4)在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至 即可。
10．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 。
11．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
(1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= 。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。
(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。
12．从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，试剂A的化学式为 ，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，该反应的化学方程式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ，该反应的化学反应基本类型为 。
13．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 ．
14．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 ；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由 ．
15．CaCl2是生活中常用作干燥剂、融雪剂。某化学兴趣小组在参观访问深圳某工厂以石灰石（含杂质MgSO4、Fe2O3、SiO2）为原料生产CaCl2后，回到学校画出了以下简易流程图，以同种原料在学校实验室制备CaCl2：
提示：SiO2既不溶于水，也不溶于酸，且不与酸反应）
（1）过滤操作中，所需仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯及 。
（2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（3）向滤液1中加入适量BaC12溶液，能除去的离子是 。（填离子符号）
（4）向滤液2中加入过量Ca（OH）2溶液的目的是“除去镁离子、铁离子”，请写出其中“除去镁离子”反应的化学方程式： 。
（5）为了获得纯净的CaCl2固体产品，可先向滤液3中加入适量的 （填试剂名称）调节溶液的pH，再将溶液进行蒸发获得纯净CaCl2晶体。
（6）蒸发过程中，玻璃棒的作用为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)过滤
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间接触面积，使反应更充分
(3)C
【详解】（1）操作a可将难溶性固体和液体分离，其操作名称为过滤；
（2）步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可增大反应物间接触面积，使反应更充分；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故该工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应，故选：C。
2．(1) 过滤 玻璃棒
(2)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(3)NaOH、Na2SO4
(4)或
(5)
【详解】（1）由图可知，操作②可将固体和液体分离，则为过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）该流程的目的为回收铜和铁，且铜为红色固体，铁为黑色固体，且铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铁，则B为铜和过量的铁；又由于铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸能与氢氧化钠反应，则X为硫酸，则固体B与适量X反应的现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（3）又由于氢氧化铁为红褐色沉淀，则F为氢氧化铁沉淀，又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则溶液D中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，化学式为NaOH、Na2SO4。
（4）氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为或。
（5）F为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为两种氧化物，根据元素守恒，则两种氧化物为水和氧化铁，且氧化铁为红棕色固体，则反应的化学方程式为。
3．(1) 蒸发结晶 氯化铵
(2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
(3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
(4)分解反应
(5)AB
【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶；
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥；
（2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
故选：A；
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7；
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率；
（4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）A、联合制碱法无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故A正确；
B、联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C、制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误；
故选：AB。
4． NaHCO3 NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 二氧化碳、氯化钠 碱性物质会与NH4Cl反应放出氨气，使肥效降低 饱和 NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
【详解】（1）侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，碳酸氢钠首先析出；
（2）在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由于碱性物质会与NH4Cl反应放出氨气，使肥效降低，氨态氮肥不能与碱性物质混合使用。
（5）由溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50g，所以在该温度下，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为饱和溶液；
（6）60℃时，氯化铵的溶解度最大，氯化钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述三种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl。
5．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4
(2) 引流（或引流，防止液体洒出）
(3)
(4)C
(5)较多固体析出
【详解】（1）由图可知，向锂辉矿中加入过量X溶液，得到滤液1，向滤液1中加入氢氧化钠溶液调pH，得到硫酸锂和硫酸钠混合溶液，则X的溶质是硫酸，锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4；
锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4；
（2）碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故气体Y为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
①②需要分离固体、液体，可通过过滤实现，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（3）②中发生的中和反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，故应选择80℃的饱和碳酸钠溶液，此时碳酸锂的溶解度较小，碳酸锂可沉淀析出。
故选C；
（5）蒸发时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
6． 玻璃棒、烧杯、漏斗 取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量 氢氧化钠，碳酸钠 或 蒸发结晶
【详解】（1）操作 a可以分离固、液混合物，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）第①步所加的 Ca(OH)2是为了除去氯化镁，若氢氧化钙过量则氯化镁已经除尽，反之则未除尽，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量的方法是：取样，继续加氢氧化钙溶液观察现象。故填：取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量。
（3）第①步所加过量的氢氧化钙会与碳酸钠生成氢氧化钠，且第②步所加碳酸钠过量，故填：氢氧化钠，碳酸钠；
（4）加盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：或。氯化钠的溶解度受温度影响较小，常采用蒸发结晶的方法进行提纯，要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是蒸发结晶。
7．(1)
(2)MgCl2
(3)增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应
(4) 1:4 置换反应
(5)HCl/氯化氢
【详解】（1）反应Ⅰ是镁单质和二氧化硅高温反应生成硅单质和氧化镁，化学方程式为：。
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以将其充分洗涤是为了除去过量的盐酸和生成的氯化镁，化学式为：MgCl2。
（3）将石英砂进行粉碎是为了增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应。
（4）反应Ⅱ是SiCl4和氢气高温下发生反应生成硅单质和HCl，化学方程式为：，所以SiCl4和HCl的分子个数比=1:4，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应。
（5）由工艺流程图可知，上述生产流程中，HCl既是反应物又是生成物，所以可以循环利用的物质是 HCl。
8． CuCl2 变小 NaCl CuCl在潮湿的空气中易变质，酒精易挥发固体易干燥
【详解】（1）“反应Ⅰ”中硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠沉淀和氯化铜，发生的化学方程式为CuSO4+2NaCl═Na2SO4↓+CuCl2，则X的化学式为CuCl2；
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 SO42-，是因为硫酸钠沉淀后仍然是硫酸钠的饱和溶液；
（3）“反应Ⅱ的过程中不断生成硫酸，酸性增强，溶液的pH变小；
（4）“反应Ⅱ”中生成氯化钠，因此本流程中可以循环利用的物质是氯化钠；
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是氯化亚铜在潮湿空气中易变质，同时酒精易挥发，固体容易干燥。
9．(1)增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分
(2) 加入过量的碳酸钠
(3)过滤
(4)有大量固体析出时停止加热
【详解】（1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分；
（2）加入Na2CO3与氯化钙反应，化学方程式为；为保证氯化钙完全除去需要加入过量的碳酸钠；
（3）除杂池1中产生碳酸钙沉淀，需要过滤，将沉淀去除；
（4）蒸发操作中，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干。
10． 将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 引流 向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶
【分析】根据过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为碳酸钙，滤液D为碳酸钠和氯化钠的混合溶液；碳酸钙沉淀能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液C为氯化钙和盐酸的混合溶液。
【详解】（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
11．(1)1
(2) AC/CA 防止过氧化氢受热易分解
(3)
(4)
(5)设制得Fe2O3的质量为x，根据反应前后铁元素守恒可知，
解得x=4t
答：制得Fe2O3的质量为4t。
【详解】（1）因为FeO（OH）和mFe2O3·nFe（OH）3是两种不同的表示形式，原子个数比是相同的，FeO（OH）中铁原子与氢原子的个数比为1：1，则mFe2O3·nFe（OH）3中铁原子与氢原子的个数比为，则。
（2）①A.由于“沉淀”过程中有硫酸生成，而溶液的pH需保持为3.0~4.5，则Z应能与酸反应，该选项正确；
B.能与碱反应，不符合流程原理，该选项不正确；
C.Z不能与产生的FeO（OH）沉淀反应，该选项正确，
故选AC。
②过氧化氢易挥发，且高温易分解，所以温度不宜过高，否则不利于反应的进行。
（3）由于“沉淀”反应的过程中有硫酸生成，则洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸根，符号为。
（4）依据流程图可知，FeO（OH）在高温条件下生成Fe2O3，且根据质量守恒，生成物中应还有水，则反应的化学方程式为：
（5）见答案
12． Ca(OH)2（合理即可） 分解反应
【详解】海水中含有氯化镁，可加入碱，如氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到沉淀B，即氢氧化镁，故试剂A的化学式为：Ca(OH)2；
沉淀B为氢氧化镁，试剂C应为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
由无水氯化镁制取镁的反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
13． 硫酸铜 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【分析】CuSO4溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】（1）CuSO4溶液呈蓝色，将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4。
（2）往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。
（3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁，需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸。
考点：物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．
14． 加热混合固体 除掉 Ca2+和 Ba2+ 不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
【详解】（1）不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，可通过加热固体混合物的方法将碳酸氢铵除掉；（2） 氯化钡、氯化钙都能与碳酸钾反应生成沉淀同时得氯化钾，加入过量碳酸钾的目的是将氯化钡和氯化钙完全反应；以除掉Ca2+和 Ba2+；（3）此方案不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响氯化钾的纯度，可向⑤所得滤液中加入过量的盐酸，然后再蒸发结晶。
15． 漏斗 复分解反应 稀盐酸 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）过滤，所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）滤液1中含硫酸镁、氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁，过量的氯化氢，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，能除去硫酸根离子，故填：；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）滤液3中含氯化钙和过量的氢氧化钙，故可加入适量的稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙；
（6）蒸发过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
答案第1页，共2页
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1．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主途径。碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2](部分反应条件和物质未标出)。
(1)操作a的名称是 。
(2)步骤①中发生化学反应方程式是 ，通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。
(3)该工艺流程中不涉及的基本反应类型是________。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．某同学用CO还原氧化铜、氧化铁的混合物，实验后对所得的固体混合物进行分析，并分离、回收混合物中的铜和铁，具体操作如下：
已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
(1)操作②的名称是 ，该操作除了烧杯、漏斗外还会用到的玻璃仪器是 。
(2)固体B与适量X反应的现象为 。
(3)溶液D的成分是 。（填化学式）
(4)请写出反应①中发生的一个复分解反应： 。
(5)已知红褐色沉淀F加热会生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式 。
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
(1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。
(2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。
A．①Ca（OH）2、②Na2CO3
B．①Na2CO3、②Ca（OH）2
C．①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。
(3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。
(4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
4．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）制碱的主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？ ，理由是 。
（2）该过程中除水外，能够循环利用的物质是 。
（3）写出 NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式 。
（4）得到的副产品氯化氨为氨态氮肥能够促进农作物生的但不能与碱性物质混合使用，原因是 。
（5）50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（6）60℃时，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是 。
5．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质；
Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。
(2)写出检验Y气体的化学方程式： ，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)②中发生中和反应的化学方程式为 。
(4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
(5)将滤液2蒸发，当有 (填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
6．如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有 。
（2）如何用实验证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？ 。
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有 。
（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是 。
7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示(查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性)：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。
(3)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
8．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是；反应过程中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是 。
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是 。
9．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。
(1)在溶解池中采用喷淋加水的目的是 。
(2)向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为 ，为保证除杂完全，所采取的措施是 。
(3)从除杂池1出来的物质首先需要进行 (填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2.
(4)在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至 即可。
10．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 。
11．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
(1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= 。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。
(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。
12．从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，试剂A的化学式为 ，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，该反应的化学方程式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ，该反应的化学反应基本类型为 。
13．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 ．
14．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 ；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由 ．
15．CaCl2是生活中常用作干燥剂、融雪剂。某化学兴趣小组在参观访问深圳某工厂以石灰石（含杂质MgSO4、Fe2O3、SiO2）为原料生产CaCl2后，回到学校画出了以下简易流程图，以同种原料在学校实验室制备CaCl2：
提示：SiO2既不溶于水，也不溶于酸，且不与酸反应）
（1）过滤操作中，所需仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯及 。
（2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（3）向滤液1中加入适量BaC12溶液，能除去的离子是 。（填离子符号）
（4）向滤液2中加入过量Ca（OH）2溶液的目的是“除去镁离子、铁离子”，请写出其中“除去镁离子”反应的化学方程式： 。
（5）为了获得纯净的CaCl2固体产品，可先向滤液3中加入适量的 （填试剂名称）调节溶液的pH，再将溶液进行蒸发获得纯净CaCl2晶体。
（6）蒸发过程中，玻璃棒的作用为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)过滤
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间接触面积，使反应更充分
(3)C
【详解】（1）操作a可将难溶性固体和液体分离，其操作名称为过滤；
（2）步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可增大反应物间接触面积，使反应更充分；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故该工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应，故选：C。
2．(1) 过滤 玻璃棒
(2)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(3)NaOH、Na2SO4
(4)或
(5)
【详解】（1）由图可知，操作②可将固体和液体分离，则为过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）该流程的目的为回收铜和铁，且铜为红色固体，铁为黑色固体，且铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铁，则B为铜和过量的铁；又由于铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸能与氢氧化钠反应，则X为硫酸，则固体B与适量X反应的现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（3）又由于氢氧化铁为红褐色沉淀，则F为氢氧化铁沉淀，又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则溶液D中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，化学式为NaOH、Na2SO4。
（4）氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为或。
（5）F为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为两种氧化物，根据元素守恒，则两种氧化物为水和氧化铁，且氧化铁为红棕色固体，则反应的化学方程式为。
3．(1) 蒸发结晶 氯化铵
(2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
(3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
(4)分解反应
(5)AB
【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶；
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥；
（2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
故选：A；
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7；
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率；
（4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）A、联合制碱法无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故A正确；
B、联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C、制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误；
故选：AB。
4． NaHCO3 NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 二氧化碳、氯化钠 碱性物质会与NH4Cl反应放出氨气，使肥效降低 饱和 NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
【详解】（1）侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，碳酸氢钠首先析出；
（2）在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由于碱性物质会与NH4Cl反应放出氨气，使肥效降低，氨态氮肥不能与碱性物质混合使用。
（5）由溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50g，所以在该温度下，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为饱和溶液；
（6）60℃时，氯化铵的溶解度最大，氯化钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述三种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl。
5．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4
(2) 引流（或引流，防止液体洒出）
(3)
(4)C
(5)较多固体析出
【详解】（1）由图可知，向锂辉矿中加入过量X溶液，得到滤液1，向滤液1中加入氢氧化钠溶液调pH，得到硫酸锂和硫酸钠混合溶液，则X的溶质是硫酸，锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4；
锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4；
（2）碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故气体Y为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
①②需要分离固体、液体，可通过过滤实现，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（3）②中发生的中和反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，故应选择80℃的饱和碳酸钠溶液，此时碳酸锂的溶解度较小，碳酸锂可沉淀析出。
故选C；
（5）蒸发时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
6． 玻璃棒、烧杯、漏斗 取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量 氢氧化钠，碳酸钠 或 蒸发结晶
【详解】（1）操作 a可以分离固、液混合物，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）第①步所加的 Ca(OH)2是为了除去氯化镁，若氢氧化钙过量则氯化镁已经除尽，反之则未除尽，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。证明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已过量的方法是：取样，继续加氢氧化钙溶液观察现象。故填：取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未过量。
（3）第①步所加过量的氢氧化钙会与碳酸钠生成氢氧化钠，且第②步所加碳酸钠过量，故填：氢氧化钠，碳酸钠；
（4）加盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：或。氯化钠的溶解度受温度影响较小，常采用蒸发结晶的方法进行提纯，要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是蒸发结晶。
7．(1)
(2)MgCl2
(3)增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应
(4) 1:4 置换反应
(5)HCl/氯化氢
【详解】（1）反应Ⅰ是镁单质和二氧化硅高温反应生成硅单质和氧化镁，化学方程式为：。
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以将其充分洗涤是为了除去过量的盐酸和生成的氯化镁，化学式为：MgCl2。
（3）将石英砂进行粉碎是为了增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应。
（4）反应Ⅱ是SiCl4和氢气高温下发生反应生成硅单质和HCl，化学方程式为：，所以SiCl4和HCl的分子个数比=1:4，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应。
（5）由工艺流程图可知，上述生产流程中，HCl既是反应物又是生成物，所以可以循环利用的物质是 HCl。
8． CuCl2 变小 NaCl CuCl在潮湿的空气中易变质，酒精易挥发固体易干燥
【详解】（1）“反应Ⅰ”中硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠沉淀和氯化铜，发生的化学方程式为CuSO4+2NaCl═Na2SO4↓+CuCl2，则X的化学式为CuCl2；
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 SO42-，是因为硫酸钠沉淀后仍然是硫酸钠的饱和溶液；
（3）“反应Ⅱ的过程中不断生成硫酸，酸性增强，溶液的pH变小；
（4）“反应Ⅱ”中生成氯化钠，因此本流程中可以循环利用的物质是氯化钠；
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是氯化亚铜在潮湿空气中易变质，同时酒精易挥发，固体容易干燥。
9．(1)增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分
(2) 加入过量的碳酸钠
(3)过滤
(4)有大量固体析出时停止加热
【详解】（1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分；
（2）加入Na2CO3与氯化钙反应，化学方程式为；为保证氯化钙完全除去需要加入过量的碳酸钠；
（3）除杂池1中产生碳酸钙沉淀，需要过滤，将沉淀去除；
（4）蒸发操作中，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干。
10． 将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 引流 向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶
【分析】根据过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为碳酸钙，滤液D为碳酸钠和氯化钠的混合溶液；碳酸钙沉淀能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液C为氯化钙和盐酸的混合溶液。
【详解】（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
11．(1)1
(2) AC/CA 防止过氧化氢受热易分解
(3)
(4)
(5)设制得Fe2O3的质量为x，根据反应前后铁元素守恒可知，
解得x=4t
答：制得Fe2O3的质量为4t。
【详解】（1）因为FeO（OH）和mFe2O3·nFe（OH）3是两种不同的表示形式，原子个数比是相同的，FeO（OH）中铁原子与氢原子的个数比为1：1，则mFe2O3·nFe（OH）3中铁原子与氢原子的个数比为，则。
（2）①A.由于“沉淀”过程中有硫酸生成，而溶液的pH需保持为3.0~4.5，则Z应能与酸反应，该选项正确；
B.能与碱反应，不符合流程原理，该选项不正确；
C.Z不能与产生的FeO（OH）沉淀反应，该选项正确，
故选AC。
②过氧化氢易挥发，且高温易分解，所以温度不宜过高，否则不利于反应的进行。
（3）由于“沉淀”反应的过程中有硫酸生成，则洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸根，符号为。
（4）依据流程图可知，FeO（OH）在高温条件下生成Fe2O3，且根据质量守恒，生成物中应还有水，则反应的化学方程式为：
（5）见答案
12． Ca(OH)2（合理即可） 分解反应
【详解】海水中含有氯化镁，可加入碱，如氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到沉淀B，即氢氧化镁，故试剂A的化学式为：Ca(OH)2；
沉淀B为氢氧化镁，试剂C应为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
由无水氯化镁制取镁的反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
13． 硫酸铜 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【分析】CuSO4溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】（1）CuSO4溶液呈蓝色，将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4。
（2）往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。
（3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁，需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸。
考点：物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．
14． 加热混合固体 除掉 Ca2+和 Ba2+ 不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
【详解】（1）不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，可通过加热固体混合物的方法将碳酸氢铵除掉；（2） 氯化钡、氯化钙都能与碳酸钾反应生成沉淀同时得氯化钾，加入过量碳酸钾的目的是将氯化钡和氯化钙完全反应；以除掉Ca2+和 Ba2+；（3）此方案不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响氯化钾的纯度，可向⑤所得滤液中加入过量的盐酸，然后再蒸发结晶。
15． 漏斗 复分解反应 稀盐酸 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）过滤，所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）滤液1中含硫酸镁、氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁，过量的氯化氢，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，能除去硫酸根离子，故填：；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）滤液3中含氯化钙和过量的氢氧化钙，故可加入适量的稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙；
（6）蒸发过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
答案第1页，共2页
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