(共38张PPT)
第七章
第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
新人教版 化学 必修第二册
目录
01
02
03
乙醇的结构
乙醇的化学性质
乙醇的物理性质
01
一、乙醇的物理性质
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一、乙醇的物理性质
颜 色：
无色透明
气味：
特殊香味
状 态 ：
液体
挥发性 ：
易挥发 沸点78.5℃，熔点－117.3℃
密度 ：
比水小
溶解性 ：
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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一、乙醇的物理性质
01
二、乙醇的结构
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二、乙醇的结构
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二、乙醇的结构
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二、乙醇的结构
1.分子式
C2H6O
2.结构式
3.结构简式
C
C
H
H
H
OH
H
H
CH3CH2OH
C2H5OH
羟基(－OH)
—官能团
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
C
C
H
H
H
H
H
H
OH
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二、乙醇的结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
4.烃的衍生物
5.常见的官能团
碳碳双键 碳碳叁键 羟基 羧基 碳卤键
-OH
-COOH
如一氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃
-C-X
-
-
C=C
C C
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实验7-4
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实验7-4
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
钠沉在液面下，不熔化，反应缓慢
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
浮、熔、游、响、（红），钠迅速移动
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三、乙醇的化学性质
1.与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
(乙醇钠)
（置换反应）
2-OH — H2可用于快速确定醇中羟基数目
Na
Na
H
H
H
H
H
H
C
H
O
C
H
H
H
H
C
H
O
C
H C C O H
H
H
H
H
①
①处O－H键断开
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三、乙醇的化学性质
2.氧化反应
燃烧
CH3CH2OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
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实验7-5
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实验7-5
CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O
2 Cu + O2 2CuO
实验操作
实验现象
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味
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三、乙醇的化学性质
2.氧化反应
催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
C
H
H
H
C
H
O
C
O
Cu
H
H
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三、乙醇的化学性质
2.氧化反应
催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
H C C O H
H
H
H
H
①
断开①②，形成碳氧双键
②
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三、乙醇的化学性质
2.氧化反应
被强化剂氧化
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三、乙醇的化学性质
2.氧化反应
被强氧化剂氧化
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
K2Cr2O7（橙色）
C2H5OH
Cr2(SO4)3
（绿色）
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三、乙醇的化学性质
3.消去反应
分子内脱水
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三、乙醇的化学性质
3.消去反应
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
溴的四氯化碳溶液
混合液
碎瓷片
温度计
浓硫酸作用是催化剂和脱水剂
温度要迅速升至170℃
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三、乙醇的化学性质
3.消去反应
1700C
浓H2SO4
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
分子内脱水
C
H
H
H
C
H
C
H
O
H
=
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三、乙醇的化学性质
3.消去反应
分子内脱水
CH2=CH2 ↑ +H2O
1700C
浓H2SO4
CH3CH2OH
（乙烯的实验室制法）
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三、乙醇的化学性质
4.取代反应
酯化反应
酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
H C C O H
H
H
H
H
①
断开①
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三、乙醇的化学性质
4.取代反应
H C C O H
H
H
H
H
③
断开③
与氢卤酸HX反应
C2H5 OH + H Br C2H5 Br + H2O
△
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三、乙醇的化学性质
4.取代反应
H C C O H
H
H
H
H
③
断开①③
分子间脱水
乙醚
H O C C H
H
H
H
H
①
01
四、乙醇的用途
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四、乙醇的用途
1. 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料
2. 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等
3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
课堂检测
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
A
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．从酒精溶液中提取乙醇应采用蒸发的方法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够与水以任意比互溶，所以可以配制不同浓度的酒精溶液
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
B
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
B
3．下列说法正确的是( )
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的K反应生成11.2 L H2
D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
C
4.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
内容内容内容
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
课堂检测
5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为( )
A．4.4 g B．2.2 g
C．1.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间
C
课堂总结
课堂总结
②
①
⑤
③
④
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
反应 断键位置
分子间脱水
与HX反应
②④
②
①③
①②
与金属反应
消去反应
催化氧化
①
THANKS
THANKS
感谢观看
