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第七章
复习课件
新人教版 化学 必修第二册
目录
01
02
03
乙烯与有机高分子材料
乙醇与乙酸
认识有机化合物
04
基本营养物质
01
一、认识有机化合物
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一、有机化合物中碳原子的成键特点
甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的 个电子与 个氢原子的电子形成 个 共价键，电子式为 ，结构式为 。
4
4
4
C—H
1.甲烷的分子结构
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一、有机化合物中碳原子的成键特点
(1) 键的个数
每个碳原子形成4个共价键
(2) 成键的类型
碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
(3) 碳骨架形式
碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
2.有机化合物中碳原子的成键特点
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二、烷烃
1.烷烃的结构
甲烷分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。
②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
链状烷烃的结构特点
烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状。
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二、烷烃
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
通式相同、结构相似、化学性质相似，
分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
2.同系物
定义
同系物的特点
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二、烷烃
3.烷烃的命名——习惯命名法
戊烷
C5H12
C8H18
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3CCH3
CH3
正戊烷
无支链
异戊烷
带一支链
新戊烷
带两支链
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷
带支链的烷烃:用正、异、新表示
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二、烷烃
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体。
理解
三同
分子式相同、分子组成相同、分子量相同
两不同
结构不同、性质不同
4.同分异构现象和同分异构体
同分异构体现象
同分异构体
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二、烷烃
概念 内 涵 比较对象 实例
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
质子数等，中子数不等，原子之间
原子
氕、氚
同一元素形成的不同单质
单质
O2、O3
结构相似，组成上差一个或n个CH2
有机物
C2H6、C4H10
相同分子式，不同结构的化合物
化合物
5.四“同”比较
正丁烷、异丁烷
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三、烷烃的性质
1.烷烃物理性质递变规律
烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。
常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。
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三、烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。
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三、烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
氧化反应
（1）燃烧
烷烃燃烧通式：_____________________________________
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三、烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl
光
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
光
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三、烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
分解反应
CH4 C + 2H2
高温
01
二、乙烯与有机高分子材料
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一、乙烯
1.乙烯的结构
（1）分子式
C2H4
（2）电子式
H : C :: C : H
.. ..
H H
（3）结构式
（4）结构简式
CH2 = CH2
CH2 CH2
球棍模型
空间充填模型
6个原子共平面，键角120°，平面型分子，分子中有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。
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一、乙烯
2.乙烯的物理性质
颜色、状态：
无色气体
气味：
稍有气味
密度：
比空气略小
水溶性：
难溶于水
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一、乙烯
3.乙烯的化学性质
氧化反应
CH2=CH2
+
3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮并伴有黑烟
（1）燃烧
（2）被酸性KMnO4溶液氧化
CH2=CH2
KMnO4
2CO2 + 2H2O
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一、乙烯
3.乙烯的化学性质
加成反应
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
“只上不下”，A+B→C
断不饱和的碳碳双键中的π键，
在不饱和的两个碳原子两端成两个σ键
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一、乙烯
3.乙烯的化学性质
CH2=CH2 + H2
Ni
△
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热，加压
CH3—CH3 (乙烷)
CH3CH2—OH(乙醇)
工业上制乙醇的原理
CH2=CH2 + HCl
催化剂
△
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
CH2=CH2 + Cl2
CH2Cl-CH2 Cl(1，2-二氯乙烷)
加成反应
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一、乙烯
3.乙烯的化学性质
加聚反应
n CH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
催化剂
（聚乙烯）
链节
聚合度
单体
聚合物
混合物
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一、乙烯
4.乙烯的用途
用于制造合成橡胶、合成树脂(如聚苯乙烯、聚氯乙烯)、合成纤维、炸药、乙醇、乙醛、醋酸、环氧乙烷等有机合成产品
天猫超市运送新鲜水果，在水果箱中放入一些用0.2%的KMnO4溶液浸泡过的纸，封严，能延长水果的保质期
石油化工最重要的基础原料
植物生长调节剂、催熟剂
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二、烃
仅含 和 两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
碳
氢
烷烃：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以 结合，碳原子的剩余价键均与 结合，使碳原子的化合价都达到“ ”，这样的一类有机化合物称为 ，也称为烷烃。
碳
氢
单键
氢原子
饱和
饱和烃
烯烃：烃分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。
炔烃：烃分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。
芳香烃：烃分子中含有苯环的烃称为芳香烃。
1.烃的概念
2.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
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二、烃
除了烯烃，炔烃也是一类重要的不饱和烃。
乙炔是最简单的炔烃。
苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，
其结构式习惯上简写为 。
实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
所以也常用 来表示苯分子的结构。
2.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
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二、烃
根据 碳骨架 的不同，还可以将烃分为链状烃和环状烃。
烃
饱和烃（烷烃）
不饱和烃
链状烷烃
环状烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
根据 碳原子间成键方式 的不同，可以将烃分为饱和烃和不饱和烃。
3.分类
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三、有机高分子材料
1.塑料
主要成分
添加剂 ____________提高塑性
____________防止塑料老化
____________使塑料着色
增塑剂
防老剂
着色剂
合成树脂
压制成型
塑料制品
具有强度 、密度 、耐 ， 加工等优良的性能。
性能：
高
小
腐蚀
易
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三、有机高分子材料
主要成分是 ；
聚异戊二烯
2.橡胶
结构简式 。
单体
异戊二烯
天然橡胶
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三、有机高分子材料
工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。
橡胶硫化属于 变化
化学
硫化
线型结构
网状结构
2.橡胶
硫化橡胶
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三、有机高分子材料
2.橡胶
合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
合成橡胶
通用橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
特种橡胶
氟橡胶
硅橡胶
合成橡胶
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三、有机高分子材料
天然纤维： 、 、 和麻等
化学纤维
棉花
羊毛
蚕丝
纤维
再生纤维：
黏胶纤维、大豆蛋白纤维
合成纤维：
丙纶（聚丙烯纤维）
氯纶（聚氯乙烯纤维）
腈纶（聚丙烯腈纤维）
涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯纤维）
锦纶、芳纶（聚酰胺纤维）
（六大纶）
用石油、天然气、 煤和农副产品做原料制成有机小分子单体,再经聚合反应制成的合成纤维。
合成纤维性能：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，不易虫蛀等。
3.纤维
制衣料、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域。
01
三、乙醇和乙酸
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一、乙醇
1.乙醇的物理性质
颜 色：
无色透明
气味：
特殊香味
状 态 ：
液体
挥发性 ：
易挥发 沸点78.5℃，熔点－117.3℃
密度 ：
比水小
溶解性 ：
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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一、乙醇
2.乙醇的结构
（1）分子式
C2H6O
（2）结构式
（3）结构简式
C
C
H
H
H
OH
H
H
CH3CH2OH
C2H5OH
羟基(－OH)
—官能团
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
C
C
H
H
H
H
H
H
OH
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一、乙醇
2.乙醇的结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
（4）烃的衍生物
（5）常见的官能团
碳碳双键 碳碳叁键 羟基 羧基 碳卤键
-OH
-COOH
如一氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃
-C-X
-
-
C=C
C C
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一、乙醇
3.乙醇的化学性质
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
(乙醇钠)
（置换反应）
2-OH — H2可用于快速确定醇中羟基数目
与钠反应
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一、乙醇
3.乙醇的化学性质
氧化反应
CH3CH2OH +3O2 2CO2+3H2O
点燃
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）与强氧化剂反应
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一、乙醇
3.乙醇的化学性质
分子内脱水
CH2=CH2 ↑ +H2O
1700C
浓H2SO4
CH3CH2OH
（乙烯的实验室制法）
消去反应
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一、乙醇
3.乙醇的化学性质
酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
取代反应
（1）酯化反应
（2）与氢卤酸HX反应
C2H5 OH + H Br C2H5 Br + H2O
△
（3）分子间脱水
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一、乙醇
4.乙醇的用途
用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料
用作化工原料、香料、化妆品、涂料等
医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
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二、乙酸
1.乙酸的物理性质
颜 色：
无色透明
气味：
有强烈刺激性气味
状 态 ：
液体
挥发性 ：
易挥发 沸点117.9℃，熔点16.6℃
密度 ：
比水略大
溶解性 ：
易溶于水和乙醇
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二、乙酸
2.乙酸的结构
C2H4O2
CH3COOH
或 —COOH
—C—OH
O
（羧基）
H
C
C
H
H
O
H
O
分子式
结构式
结构简式
官能团
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二、乙酸
3.乙酸的化学性质
（1）与指示剂作用
使紫色石蕊试液变红
（2）酸+活泼金属=盐+氢气
（3）酸+碱性氧化物=盐+水
（4）酸+碱=盐+水
（5）酸+某些盐=新盐+新酸
含 —COOH 的有机物都显酸性
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑
2CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O
2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O
具有弱酸性
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二、乙酸
3.乙酸的化学性质
冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯(果香味)
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓硫酸
酯基：
—C—O—R，或写作—COOR
=
O
酯化反应
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二、乙酸
4.乙酸的用途
有机化工原料
农药
染料
醋酸纤维
香料
喷漆溶剂
医药
合成纤维
乙酸
01
四、基本营养物质
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四、基本营养物质
1.糖类
糖类是由 、 、 三种元素组成
碳 氢 氧
Cn(H2O)m
碳水化合物
不符合通式Cn(H2O)m的也可能是糖类化合物，
符合通式Cn(H2O)m也可能不是糖。
如：鼠李糖 C6H12O5
如：乙酸 C2H4O2
可用通式 表示，也称为 。
糖类的组成
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四、基本营养物质
是否水解及水解产物的不同进行分类
类别 特点 代表物 代表物的分子式 代表物在自然界的存在 代表物的用途
单糖
二糖
多糖
不能再水解为更简单的糖分子
水解后能生成
两分子单糖
水解后能生成
多分子单糖
葡萄糖
果糖
蔗糖
麦芽糖
乳糖
淀粉、
纤维素
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖：水果、蜂蜜
营养物质、食品工业原料
蔗糖：甘蔗、甜菜
乳糖：哺乳动物
的乳汁
营养物质、食品工业原料
淀粉：植物的种子
或块根
纤维素:植物的茎、叶
纤维素：造纸和
纺织工业原料
糖类的分类
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四、基本营养物质
1.糖类
葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为 。
C6H12O6
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
同分异构体
（1）结构
分子式：
结构简式：
或CH2OH(CHOH)4CHO
葡萄糖是一种 的 晶体， 溶于水。
（2）物理性质
有甜味
无色
能
葡萄糖
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四、基本营养物质
1.糖类
①银镜反应
②与新制Cu(OH)2悬浊液反应
医学用于检验尿糖
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
葡萄糖
（3）化学性质
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
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四、基本营养物质
1.糖类
葡萄糖易于被人体吸收，经酶的催化发生氧化反应放出热量，提供了维持生命活动所需要的能量。低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
C6H12O6+ 6O2 6CO2 + 6H2O
酶
③生理氧化
葡萄糖
（3）化学性质
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四、基本营养物质
1.糖类
蔗糖和麦芽糖
蔗糖和麦芽糖分子式都为 ，两者互为 。
C12H22O11
同分异构体
蔗糖
水解液
中和液
产生红色沉淀↓
注：稀硫酸做催化剂；NaOH中和硫酸使溶液呈碱性
检验蔗糖的水解产物
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四、基本营养物质
1.糖类
麦芽糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应，是还原糖
蔗糖和麦芽糖
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四、基本营养物质
1.糖类
淀粉和纤维素
（1）特征反应：淀粉遇单质碘变蓝。
（1）组成
二者通式为 ，属于天然高分子化合物，不是同分异构体
（2）淀粉的化学性质
（2）淀粉水解反应
(C6H10O5)n
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四、基本营养物质
1.糖类
消化 排泄
淀粉
纤维素
（1）淀粉为人体提供能量
（3）以富含 的农作物为原料酿酒，
以富含 .的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。
（2）人体内，无纤维素酶，但纤维素能刺激肠道蠕动， 促进 和 。
糖类的用途
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四、基本营养物质
2.蛋白质
蛋白质是构成 的基本物质，存在于各类生物体内。
细胞
组成：由 等元素组成，
是一类非常复杂的___________
碳、氢、氧、氮、硫
天然有机高分子
蛋白质的存在和组成
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四、基本营养物质
2.蛋白质
蛋白质的性质
（1）水解反应
（2）蛋白质的变性
变性条件:重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、加热、紫外线等。
变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。
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四、基本营养物质
2.蛋白质
（3）蛋白质的显色反应
向蛋白质溶液加入浓硝酸会有___色沉淀产生，加热后沉淀变_____色。
可用于蛋白质的分析检测
固体蛋白质如皮肤、指甲遇浓硝酸变______色。
白
含有苯环
黄
黄
（4）蛋白质的燃烧反应
可用于蛋白质的鉴别
一般生成CO2、H2O、N2、SO2、P2O5等物质。烧焦羽毛味。
【应用】真假羊毛衫、蚕丝被的鉴别
蛋白质的性质
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四、基本营养物质
2.蛋白质
（1）蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。
（2）毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装
（3）从动物皮、骨中提取的明胶可作食品增稠剂，阿胶可作中药材等
（4）绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂
蛋白质在生产、生活的作用
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四、基本营养物质
3.油脂
根据室温下油脂状态，油脂分为 和 。
（1）组成元素
碳、氢、氧
（2）分类
油 脂肪
常温下状态 代表物 代表物分子组成特点
油 _____ 植物油脂 较多不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂肪 _____ 动物油脂 较多饱和高级脂肪酸甘油酯
液态
固态
油脂的组成、分类及结构
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四、基本营养物质
饱和脂肪酸
硬脂酸：____________
软脂酸：____________
C17H35COOH
C15H31COOH
不饱和脂肪酸
油酸：____________
亚油酸：____________
C17H33COOH
C17H31COOH
（3）结构
3.油脂
油脂的组成、分类及结构
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四、基本营养物质
3.油脂
易溶于有机溶剂
在室温下，植物油通常呈液态
动物油脂通常呈固态
密度比水小
黏度较大
难溶于水
油脂的物理性质
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四、基本营养物质
3.油脂
油脂的化学性质
不饱和高级脂肪酸甘油酯+ H2
饱和高级脂肪酸甘油酯
一定条件
（1）油脂的氢化——加成反应
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四、基本营养物质
3.油脂
油脂+ H2O
高级脂肪酸+甘油
酸或酶
油脂+ H2O
高级脂肪酸盐+甘油
碱性条件
（2）油脂的水解反应(皂化反应)
油脂的化学性质
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四、基本营养物质
3.油脂
（1）是产生能量最高的营养物质
（2）具有保持体温和保护内脏器官的作用
（3）能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能
（4）工业上生产高级脂肪酸和甘油，制肥皂等
油脂在生产、生活中的应用
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第七章 有机化合物
【知识网络】
认识有机化合物
【知识清单】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1.键的个数
有机物中，每个碳原子与其他原子形成 4个共价键
2.碳原子间成键方式多样
(1)键的类型： 两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)
(2)碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)
碳原子个数
有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子
常考点：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多
①碳原子成键种类多，单键、双键、三键；
②碳原子数量多，碳链可长可短，还可成环，环可大可小；
③可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X（卤素）等 ；
④碳原子相同时，骨架可能不同。
烷烃
1.烷烃的结构
（1）甲烷分子的组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
CH4 CH4
结构特点 CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于正四面体的4个顶点上，4个C—H键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28 ，
（2）烷烃的概念：
有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）烷烃的分子结构特点
①碳碳单键(C—C)：碳原子之间的化学键都是单键
②呈链状(直链或带支链)：多个碳原子相互连接成链状，而不是封闭式环状结构
③“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合
④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状
⑤烷烃中C-H、C-C键都是可以自由旋转的，
（4）烷烃的通式：
链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为CnH2n＋2
2.烷烃的习惯命名法
（1）根据烷烃分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名，称为“某烷”
（2）碳原子数在10以内的，从1到10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
（3）当碳原子数相同时，存在同分异构体时，在(碳原子数)烷名前面加正、异、新等，分子式为C5H12的同分异构体有3种，写出它们的名称和结构简式：
①正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3分子结构中无支链
②异戊烷：，有一个支链
③新戊烷：，有两个支链
(4)含碳原子数较多，结构复杂的烷烃采用系统命名法。
3.同系物
（1）同系物的概念
结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。同系物组成元素必须相同,组成符合同一个通式，且属于同类物质。
同系物的性质
同系物具有相似的化学性质,物理性质具有递变规律,如 C2H6、C3H8、C4H10等烷烃的密度、点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。
易考点：
①烷烃的同系物符合通式CnH2n+2(n为正整数),符合该通式的有机化合物一定是烷烃,即碳原子数不同的烷烃一定互为同系物;
②同系物组成元素相同,但各元素的质量分数可能不同,如烷烃同系物中碳元素的质量分数就不同;
③同系物的碳原子数和分子式一定不同,相对分子质量相差14n(n为正整数)。
4.同分异构现象与同分异构体
（1）同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象
（2）同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体
（3）同分异构体特点
①分子式相同，即：化学组成和相 对分子质量相同
②可以是同类物质，也可以是不同类物质
③结构不同，性质可能相似也可能不同
④同分异构体之间的转化是化学变化
易错点：化学“四同”的比较
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子 由同种元素形成的不同单质 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物 分子式相同，但结构不同的化合物
对象 原子 单质 有机化合物 无机化合物、有机化合物
性质 化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 化学性质相似，物理性质差异较大 化学性质相似，熔沸点、密度规律性变化 化学性质相似或不同，物理性质有差异
5.烷烃的性质
（1）烷烃的物理性质
①随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。
②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
③同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。
（2）烷烃的化学性质
①通常情况下，比较稳定。它不与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性KMnO4、溴水等反应)。
②氧化反应——燃烧反应
甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O
（点燃之前要检验纯度，淡蓝色火焰，没有黑烟）
③取代反应 （特征反应）
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。
甲烷与氯气反应实验探究
实验过程 取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象
实验装置 A B
实验现象 A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，且试管内液面上升，水槽中有固体析出 B装置：无明显现象
实验结论 CH4与Cl2在光照时才能发生化学反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl 一氯甲烷（沸点：-24.2℃）
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 二氯甲烷（难溶于水的油状液体）
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 三氯甲烷（也叫氯仿，难溶于水的油状液体）
CHCl3+Cl2CCl4+HCl 四氯甲烷（也叫四氯化碳，难溶于水的油状液体）
常考点：
①反应条件：光照(漫散光照射)，在室温暗处不发生反应，但不能用日光或其他强光直射，以防爆炸
②对反应物状态的要求：CH4和氯气，因此甲烷和溴蒸气、碘蒸气在光照条件下也能发生取代反应，CH4与氯水、溴水则不反应
③CH4与Cl2的取代反应为连锁反应，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此产物复杂，五种产物都有，但HCl最多
④甲烷的受热分解
CH4C+2H2 (分解温度通常在1000°C以上，说明甲烷的热稳定性很强)
乙烯与有机高分子材料
【知识清单】
乙烯
1.乙烯分子的组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
C2H4 CH2==CH2
结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°
注意：
①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子
②分子共线、共面问题
2.乙烯的物理性质
乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂
3.乙烯的化学性质
乙烯分子中含有碳碳双键，其中一个不稳定发生化学反应时容易断裂，使乙烯表现出较活泼的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
①与氧气的燃烧反应
C2H4＋3O22CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)
实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4―→10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
加成反应
①加成反应定义
有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应
特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。
②乙烯与溴反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色
CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br (1,2—二溴乙烷)
反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
常考点：乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较
溴水 溴的CCl4溶液
反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
③乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质
CH2==CH2＋H2CH3—CH3
CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷
CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 制取乙醇
CH2==CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
（3）乙烯的加聚反应：乙烯分子自身发生加成反应?
①乙烯的加聚反应机理
CH2===CH2＋CH2===CH2＋CH2===CH2＋……
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋……—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……
②反应的方程式：nCH2==CH2
I．单体：能合成高分子的小分子物质称为单体
II．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为
III．聚合度：链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物
如：聚乙烯()中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度
4.乙烯的应用
(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂
二、烃
1.烃的概念
（1）烃
仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
（2）饱和烃
分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的烃，即烷烃。
（3）不饱和烃
分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”的烃。
烯烃
分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。
（5）炔烃
分子中含有碳碳叁键的烃称为炔烃。
芳香烃
分子中含苯的烃称为芳香烃。
2．烃的分类
⑴ 依据：烃分子中碳原子间成键方式的不同及碳骨架的不同。
⑵ 分类
三、有机高分子材料
1.塑料
（1）组成
①主要成分：合成树脂。如：聚乙烯 、聚丙烯 、聚氯乙烯、酚醛树脂等。
②特定作用的添加剂。如：提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老剂，以及增强材料、着色剂等。
（2）性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工。
（3）常见塑料示例
①聚乙烯(PE)，结构简式为。
②聚氯乙烯(PVC)：结构简式。
③聚苯乙烯(PS)：结构简式为。
④聚四氟乙烯(PTFE)：结构简式为。
⑤聚丙烯(PP)：结构简式为。
⑥有机玻璃(PMMA)和电玉(UF)等。
2.橡胶
（1）天然橡胶
主要成分是聚异戊二烯，结构简式为 。其单体为；
天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生氧化反应。
（2）橡胶的分类
（3）合成橡胶
①原料：以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料。
②性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或耐低温等性能。
橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料的必需原料。
3. 纤维
（1）分类
（2）合成纤维的性质和用途
①性质：合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能。
②用途：制作衣物、绳索、渔网、工业用滤布和飞机、船舶的结构材料等。
乙醇和乙酸
【知识清单】
乙醇
1.乙醇分子的组成与结构
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团
C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(—OH)
2.乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物
3.乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
①实验探究
实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体 ②烧杯内壁有水珠产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论 乙醇与钠反应产生了氢气
乙醇具有与乙烷不同的性质从分子角度是因为取代氢的羟基对乙醇的性质产生了影响。
②反应的方程式：2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
③钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应 乙醇与钠反应
实验 现象 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应
实验结论 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换
羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
常考点：
①Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼
②钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱
③醇与Na反应时：2R—OH~2Na~H2，即：1 mol —OH生成0.5 mol H2
④其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧反应
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热
乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源
②乙醇与氧气的催化氧化
实验探究
实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
实验装置
实验现象 ①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色 ②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味
实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛
反应的方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③乙醇与强氧化剂反应
乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸
反应原理：CH3CH2OHCH3COOH
应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车
4.用途
(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料
(2)用作化工原料
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
常考点：
①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂
②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇
③检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
二、乙酸
1.乙酸的分子结构
分子式 结构式 结构简式 空间充填模型 官能团
C2H4O2 CH3COOH 羧基 (—COOH或)
2.乙酸的物理性质
乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点16.6℃，沸点108℃，易溶于水和乙醇。当温度低于16.6时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸
3.乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强，在水中可以电离出H＋，电离方程式为：CH3COOHCH3COO—＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性
乙酸的酸性 相关的化学方程式
①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色
②与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
③与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O
③与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O
④与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
常考点：
①乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系
2R—COOH~ ~Na2CO3～CO2；R—COOH～NaHCO3～CO2；2R—COOH～Na～H2
②在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH)
③醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水
实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊
反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
（2）酯化反应
酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应
①实验探究
实验过程 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象 ①试管中液体分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味
②反应的方程式：
(可逆反应，也属于取代反应)
③酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱氢
常考点：
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH，如果先加硫酸，再加其他物质，其他物质密度小于水，会浮在硫酸上面，硫酸稀释时会放出大量的热，导致液滴飞溅。
②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸
③浓硫酸的作用
a．催化剂——加快反应速率
b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率
④饱和Na2CO3溶液的作用
a．中和挥发出的乙酸
b．溶解挥发出的乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯
总结：吸酸溶醇降酯。
⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸
⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
⑦长导管作用：导气兼冷凝作用
⑧不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯
⑨在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行
⑩为什么刚开始加热时要缓慢？
防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失
(3)酯类
①酯类的一般通式可写为，官能团为酯基(，或写作—COOR)
②酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇或乙醚等有机溶剂，密度一般比水小
③低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂
④用途：做香料或溶剂。
4.乙酸的用途
乙酸可以做调味料、饮料、药物、工业原料，食醋中含有3%到5%的醋酸。
三、官能团与有机化合物的分类
1.烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物
2.常见的烃的衍生物
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯
3.官能团
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团
如： (碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等
4.常见的有机化合物物类别、官能团和代表物
有机物类别 典型代表物 结构简式 官能团结构 官能团名称
烷烃 乙烷 CH3—CH3 —— ——
烯烃 乙烯 CH2==CH2 碳碳双键
炔烃 乙炔 HC≡CH —C≡C— 碳碳三键
芳香烃 苯 —— ——
卤代烃 溴乙烷 CH3CH2Br (X表示卤素原子) 碳卤键
醇 乙醇 CH3CH2OH —OH 羟基
醛 乙醛 醛基
羧酸 乙酸 羧基
酯 乙酸乙酯 酯基
酚 苯酚 —OH 羟基
醚 二甲醚 CH3—O—CH3 醚键
酮 丙酮 羰基
第四节 基本营养物质
【知识清单】
糖类
1.糖类的组成和分类
（1）概念
从分子结构上看，糖类是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物
（2）组成
糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，也被称为碳水化合物
常考点：
①糖不一定都符合Cm(H2O)n，如：脱氧核糖的分子式为C5H10O4，但符合Cm(H2O)n的有机物不一定都是糖，如：乙酸分子式可写为C2(H2O)2
②糖不都有甜味，如纤维素，有甜味的物质不一定是糖，如：木糖醇
（3）分类
类别 特点 代表物 代表物 的分子式 代表物 在自然界的存在 代表物的用途
单糖 不能水解为更简单的糖分子 葡萄糖、果糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖：水果、蜂蜜 营养物质、食品工业原料
二糖 水解后能生成两分子单糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 C12H22O11 蔗糖： 甘蔗、甜菜 乳糖：哺乳动物的乳汁 营养物质、食品工业原料
多糖 水解后能生成多分子单糖 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n 淀粉： 植物的种子或快根 纤维素：植物的茎、叶 淀粉：营养物质、食品工业原料 纤维素：造纸和纺织工业原料
2.葡萄糖
(1)物理性质
有甜味的无色晶体，能溶于水，但甜味不及蔗糖甜(葡萄汁、甜味水、蜂蜜)
(2)组成和结构
葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一种六碳糖
(3)化学性质
葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应
①葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
实验过程 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象
实验装置
实验现象 在酒精灯上加热一段时间后试管内出现砖红色沉淀
实验结论 出现的砖红色沉淀为氧化亚铜(Cu2O)，说明在加热条件下，葡萄糖可以把新制的氢氧化铜还原为Cu2O
注意事项 ①Cu(OH)2悬浊液要现用现配 ②配制时NaOH要过量，将少量CuSO4滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO4过多易形成黑色的CuO沉淀 ③要用酒精灯加热至沸腾
方程式：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
②葡萄糖与银氨溶液的反应——银镜反应
实验过程 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象
实验装置
实验现象 在试管内壁上附着一层光亮的银镜
实验结论 银氨溶液与葡萄糖反应生成了银
实验注意事项： ①试管洁净；②银氨溶液应现用现配；③采用水浴加热；④不能振荡试管
方程式：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3NH3↑＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O
3.淀粉
(1)组成：通式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子化合物
(2)结构组成：是由几百到几千个葡萄糖元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种
(3)物理性质：白色、无气味、无味道、粉末状，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊。
(4)化学性质：不与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应，不显还原性，为非还原性糖
①淀粉遇碘单质变蓝色
②淀粉的水解反应
实验过程 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热。观察并解释实验现象
实验装置
实验现象 最终有砖红色沉淀生成
实验结论 淀粉水解生成的葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀
方程式 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(5)用途：重要营养物质、食品工业原料(如：制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒)
5.纤维素
(1)组成：通式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子化合物
(2)物理性质：白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂
(3)化学性质：不与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应，不显还原性，为非还原性糖
①水解反应：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
②酯化反应：每一个纤维素单元中含有三个羟基，可与硝酸、乙酸发生酯化反应
纤维素和硝酸的酯化反应：
(5)用途：用于纺织工业、造纸业等，还用于制备硝酸纤维素、醋酸纤维素等化工原料
常考点：
①淀粉和纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n，但由于n值不同，不互为同分异构体
②人体内不含消化纤维素的消化酶
二、蛋白质
1.组成元素
蛋白质是一类非常复杂的天然有机高分子，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成
蛋白质有的溶于水，如：鸡蛋清；有的难溶于水，如：丝、毛等
2.化学性质
(1)蛋白质的两性
蛋白质的多肽由氨基酸脱水形成，在多肽链的两端存在着自由的氨基和羧基，侧链中也有酸性或碱性基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
(2)蛋白质的水解
蛋白质酸、碱或酶的作用下，水解成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。食物中的蛋白质在人体内各种酶的作用下水解成各种氨基酸，氨基酸被肠壁吸收进入血液，再在人体内重新合成人体所需的蛋白质
①水解原理：
②水解过程：蛋白质多肽氨基酸
(3)蛋白质的胶体性质
蛋白质是大分子化合物，其分子大小一般在1~100 nm之间，其水溶液具有胶体溶液的一般特性。如：具有丁达尔现象、布朗运动，不能透过半透膜以及较强的吸附作用
(4)蛋白质的盐析
实验过程 在试管中加入2 mL鸡蛋清溶液，向其中逐滴加入2 mL(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，振荡，观察现象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象
实验装置
实验现象 向鸡蛋清溶液加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，试管内有沉淀析出，加蒸馏水后沉淀又溶解
实验结论 饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质
①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析
②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。少量的无机盐能促进蛋白质的溶解
③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。采用多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质
(5)蛋白质的变性
实验过程 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，振荡，观察现象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象
实验装置
实验现象 加入醋酸铅溶液，试管内蛋白质产生沉淀；加入蒸馏水后沉淀不溶解
实验结论 加入醋酸铅溶液都能使蛋白质的性质发生改变
①概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。能使蛋白质变性的因素有：
物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等
化学因素：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等
②特点：蛋白质的变性是一个不可逆的化学变化过程，变性后的蛋白质在水中不溶解，同时也会失去原有的生理活性。利用蛋白质的变性，可用于杀菌消毒，而疫苗等生物制剂的冷冻保存则为了防止变性
③蛋白质盐析与变性的比较
盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
条件 碱金属、镁、铝等轻金属盐的浓溶液及铵盐溶液 加热、强酸、强碱、重金属盐类、紫外线、X射线、甲醛、酒精、苯甲酸等
用途 分离、提纯蛋白质 杀菌、消毒
(6)蛋白质的特征反应——检验蛋白质
①颜色反应
实验过程 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴滴浓硝酸，加热，观察现象
实验现象 溶液遇浓硝酸变黄色
实验结论 浓硝酸可使某些蛋白质显黄色，常用此反应来鉴别蛋白质
②蛋白质的灼烧
实验过程 在酒精灯的火焰上分别灼烧一小段头发和丝织品，小心地闻气味
实验现象 可闻到烧焦羽毛的特殊气味
实验结论 蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味
3.鉴别蛋白质的两种方法
利用颜色反应 鉴别蛋白质可利用蛋白质的颜色反应，即某些含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄
灼烧 蛋白质灼烧时产生特殊的气味，即烧焦羽毛的气味
4.蛋白质的用途
(1)蛋白质是人类必需的营养物质，能保证身体健康
(2)动物的毛、皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，可应用于工业上
(3)酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
油脂
1.油脂的组成
(1)油脂
由高级脂肪酸与甘油[丙三醇：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)]通过酯化反应生成的酯，称为甘油三酯，属于酯类化合物
(2)组成元素
C、H、O
2.油脂的结构
3.油脂的分类
(1)根据状态(室温下)
①植物油脂通常呈液态，称为油，含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯
②动物油脂通常呈固态，称为脂肪，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯
注意：油和脂肪统称为油脂
(2)根据烃基是否相同
①简单甘油酯：油脂结构中，R、R′、R″为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯
②混合甘油酯：油脂结构中，R、R′、R″为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯
注意：天然油脂大都是混合甘油酯
4.常见高级脂肪酸
组成油脂的高级脂肪酸种类较多，但多数是含有16～18个碳原子的直链高级脂肪酸
名称 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸
软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸
结构简式 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH
常考点：
①油脂的相对分子质量很大，但它不属于高分子化合物
②油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点
③萃取溴水中的溴单质不能选择油脂作萃取剂，因为它们之间能发生加成反应
5.油脂的性质
（1）物理性质
油脂的密度比水的小，黏度比较大，油脂难溶于水，易溶于有机溶剂。油熔点较低，脂肪熔点较高
注意：
脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响很大。
植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；
动物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高
化学性质
油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，而在高级脂肪酸中，既有饱和的，又有不饱和的，因而油脂不仅具有酯的化学性质，还兼有烯烃的化学性质
①油脂的水解
以“硬脂酸甘油酯”为例
I、酸性或酶的作用下水解：油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养物质
II、碱性水解(皂化反应)：油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
常考点：
①肥皂的生产流程如下：
②盐析的作用：加入的NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，经分离得到高级脂肪酸钠盐及其副产品甘油
③酸或碱均可催化酯的水解反应，但碱能使水解反应趋于完全
②油脂的氢化反应
植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为半固态油脂
常考点：
①热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果
②油脂的氢化属于加成反应，也属于还原反应。油脂氢化后可以防止因空气中的氧气氧化而变质
③油脂不一定能使溴的CCl4溶液褪色。有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，可使溴的CCl4溶液褪色。有些油脂是由饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色
④油脂一定能使溴水褪色。由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的油脂，可发生加成反应使溴水褪色。由饱和的高级脂肪酸与甘油形成的油脂，能萃取溴水中的溴而使溴水褪色
常考点：油脂和矿物油的比较
物质 油脂 矿物油
脂肪 油
组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃(石油及其分馏产品)
含饱和烃基 含不饱和烃基
性质 固态或半固态 液态 具有烃的性质，不能水解
能水解并部分兼有烯烃的性质
鉴别 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅不再分层 加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化
用途 营养素可食用，化工原料如制肥皂、甘油 燃料、化工原料
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