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5.1.2二氧化硫
1．下列关于二氧化硫的叙述正确的是
A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色
C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂
2．下列反应中，能说明是酸性氧化物的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2- 4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．SO2+H2O2=H2SO4
3．下列有关SO2的叙述不正确的是
A．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
B．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质
C．SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性
D．SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
4．不能证明下列物质具有漂白性的是
A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去
C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
5．二氧化硫在生产生活中是个“多面手”。下列关于二氧化硫的使用不正确的是
A．葡萄酒中适量添加二氧化硫可延长保存时间
B．长期食用二氧化硫漂白的面粉更白更健康
C．制作干果时加入适量二氧化硫可抗氧化
D．二氧化硫可使纸张更洁白
6．下列关于SO2和CO2的认识正确的是
A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者
B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质
C．从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性
D．从对环境影响角度，二者都能导致酸雨
7．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)①中实验现象为 _______，证明SO2是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO2有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO2有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO2有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
8．下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
9．某同学在实验室中对SO2的制备和性质进行探究，下列说法正确的是
A．实验室中可用装置a制备SO2
B．装置b可用于检验SO2的漂白性
C．装置c可用于收集SO2，此时应从f口进气
D．装置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸
10．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性
D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质
11．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．装置丁用于吸收剩余的SO2
12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。
13．某小组用如下装置制备并探究SO2的性质。
(1)制备SO2时发生反应的化学方程式为_______。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_______。
(2)能体现SO2与水反应生成酸性物质的实验现象是_______。
(3)②中观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)③中观察到蓝色褪去，SO2发生反应的离子方程式为_______。
(5)蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。
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5.1.2二氧化硫
1．下列关于二氧化硫的叙述正确的是
A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色
C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂
【答案】B
【解析】A．SO2与O2的反应为2SO2+O2 2SO3，常温下不反应，A错误；
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误；
D．SO2有毒，但适量使用可以用作食品添加剂，D错误。
因此，本题选B。
2．下列反应中，能说明是酸性氧化物的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2- 4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．SO2+H2O2=H2SO4
【答案】C
【解析】A．反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2- 4能证明二氧化硫的还原性，把三价铁离子还原成了二价铁离子，不能说明SO2是酸性氧化物，A不选；
B．反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫当中硫的化合价由+4价变为0价，二氧化硫为氧化剂，二氧化硫体现了氧化性，不能说明SO2是酸性氧化物，B不选；
C．二氧化硫与碱反应生成盐和水，体现了二氧化硫的酸性氧化物性质，选C；
D．SO2+H2O2=H2SO4反应过程中，二氧化硫当中硫的化合价由+4价变为+6价，二氧化硫为还原剂，二氧化硫表现还原性，D不选；
故本题选C。
3．下列有关SO2的叙述不正确的是
A．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
B．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质
C．SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性
D．SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
【答案】A
【解析】A．二氧化硫的水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH等碱性溶液反应，故B正确；
C．二氧化硫能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C正确；
D．二氧化硫的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，酸性会增强，故D正确；
故答案为：A。
4．不能证明下列物质具有漂白性的是
A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去
C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
【答案】B
【解析】A．SO2能使品红褪色，向品红溶液中通入SO2后，红色消失，证明SO2具有漂白性，故A不选；
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去是HCl与NaOH发生中和反应，消耗了NaOH，溶液红色褪去，不是漂白性，故B选；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，证明了活性炭的吸附性漂白，故C不选；
D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水呈酸性，紫色石蕊溶液变红后褪色，证明氯水中含有具有漂白性的物质，故D不选；
故答案为B。
5．二氧化硫在生产生活中是个“多面手”。下列关于二氧化硫的使用不正确的是
A．葡萄酒中适量添加二氧化硫可延长保存时间
B．长期食用二氧化硫漂白的面粉更白更健康
C．制作干果时加入适量二氧化硫可抗氧化
D．二氧化硫可使纸张更洁白
【答案】B
【解析】A．葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，延长葡萄酒的保存时间，A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，B错误；
C．二氧化硫有还原性，制作干果时加入适量二氧化硫可抗氧化，C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可使纸张更洁白，D正确；
故选B。
6．下列关于SO2和CO2的认识正确的是
A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者
B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质
C．从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性
D．从对环境影响角度，二者都能导致酸雨
【答案】C
【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于鉴别二者；但是两者都是酸性氧化物，均能与澄清石灰水生成白色沉淀，无法鉴别二者，A项错误；
B．SO2和CO2均属于非电解质，它们的水溶液能电离是因为与水反应得到的酸发生电离产生可自由移动的离子，SO2和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；
C．从类别的角度，二者均属于酸性氧化物；从价态的角度，SO2中的S元素属于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，CO2中的C元素也属于最高价态，具有氧化性，C项正确；
D．SO2会导致酸雨，CO2不会导致酸雨，D项错误；
答案选C。
7．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)①中实验现象为 _______，证明SO2是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO2有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO2有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO2有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 石蕊变红 酸性
(2) 褪色 漂白
(3) 出现淡黄色浑浊 氧化
(4) 褪色 还原
(5) 吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【解析】（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，因此①中实验现象为石蕊变红，可以证明SO2是酸性气体；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，故②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；
（3）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中现象是出现淡黄色浑浊，证明SO2有氧化性；
（4）碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因此④中现象是溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
8．下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
【答案】D
【解析】A．工业制备硫酸后含SO2的尾气，大量排放至空气中最终会转化为硫酸，从而会形成酸雨，A正确；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，B正确；
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，C正确；
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因为氢氧化钠被中和转化为亚硫酸钠，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，红色复现，和SO2的漂白性无关系，D错误；
故答案为：D。
9．某同学在实验室中对SO2的制备和性质进行探究，下列说法正确的是
A．实验室中可用装置a制备SO2
B．装置b可用于检验SO2的漂白性
C．装置c可用于收集SO2，此时应从f口进气
D．装置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸
【答案】D
【解析】A．实验室制备SO2的药品是浓硫酸和亚硫酸钠固体，属于固液反应型，不可以用a装置，A错误；
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，B错误；
C．SO2密度比空气的大，应从长管的e管进，C错误；
D．装置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正确；
故选D。
10．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性
D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质
【答案】D
【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，B项正确；
C．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，使溴水褪色，C项正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠和水，使溶液碱性减弱，溶液逐渐变无色，说明SO2有酸性氧化物的性质，D项错误；
故答案选D。
11．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．装置丁用于吸收剩余的SO2
【答案】C
【解析】A．装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，B正确；
C．二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O =3S↓+4OH-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；
D．二氧化硫有毒，是酸性氧化物能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D正确；
故选：C。
12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。
【答案】 分液漏斗 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO2- 4 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 吸收多余的SO2 防止倒吸
【解析】(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)硫酸与亚硫酸钠反应产物SO2具有还原性，能使新制氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色，B中发生的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO2- 4；装置C中的现象是溶液紫色褪去；二氧化硫与装置D中的硫化氢发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，有黄色沉淀生成。
(3)装置F用于吸收多余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，又因为二氧化硫易溶于水(1:40)，因此采用倒扣漏斗吸收二氧化硫可防止液体倒吸。
13．某小组用如下装置制备并探究SO2的性质。
(1)制备SO2时发生反应的化学方程式为_______。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_______。
(2)能体现SO2与水反应生成酸性物质的实验现象是_______。
(3)②中观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)③中观察到蓝色褪去，SO2发生反应的离子方程式为_______。
(5)蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。
【答案】(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 二氧化硫在水中溶解度较大
(2)①中试纸变红
(3)氧化
(4)I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO2- 4
(5)吸收多余的二氧化硫
【解析】（1）根据分析，制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；二氧化硫在水中溶解度较大，如果硫酸浓度低，使得生成的二氧化硫溶于溶剂中；
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；二氧化硫在水中溶解度较大；
（2）根据分析，①中蓝色石蕊溶于变红；
故答案为：①中试纸变红；
（3）根据分析，②中发生反应，5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，体现二氧化硫氧化性；
故答案为：氧化；
（4）根据分析③中发生，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO2- 4；
（5）根据分析，氢氧化钠吸收剩余的二氧化硫；
故答案为：吸收剩余的二氧化硫。
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