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5.1.3硫酸
1．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化
D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
【答案】D
【解析】A．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，B不正确；
C．胆矾中滴加浓硫酸，由蓝色晶体(CuSO4 5H2O)变为白色粉末(CuSO4)，硫酸铜晶体失水属于化学变化，C不正确；
D．浓硫酸和碳单质加热发生反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，C属于非金属，浓硫酸表现出强氧化性，D正确；
故选D。
2．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是
A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和稀硝酸
D．加无色酚酞溶液
【答案】A
【解析】A．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确；
B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；
C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选A。
3．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现
A．只表现酸性 B．只表现强氧化性
C．既表现酸性，又表现强氧化性 D．表现难挥发性
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，浓硫酸属于难挥发性酸，故答案为C；
4．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀盐酸 FeS
B Cl2 浓盐酸 MnO2
C SO2 浓硫酸 铜片
D CO2 稀盐酸 大理石
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铜和浓硫酸需要加热才能生成二氧化硫气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故选D。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
B．标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】A．100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为：100g×46%=46g，含有氧原子数为×NA=NA；含有水的质量为100g-46g=54g，含有氧原子数为×3×NA=3NA，所以100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为3NA+NA=4NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4LQ2中含有的氧原子数目为×2×NA=2NA；22.4LO3中含有的氧原子数目为×3×NA=2NA，所以，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为2NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化，阻止反应发生，无法计算得失电子数，故C错误；
D．浓硫酸与足量铜共热，浓硫酸无法完全反应，所以含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选A。
6．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______
【答案】(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性
【解析】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
7．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
【答案】D
【解析】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钙反应生成的BaSO4，B项错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，D项正确；
故答案选D。
8．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
【答案】B
【解析】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
C．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2不能与BaCl2反应，C错误；
D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误；
故选B。
8．某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：
下列说法错误的是
A．装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性
B．装置B用于检验水的存在
C．装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同
D．使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO2
【答案】C
【解析】A．装置A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色晶体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸与蔗糖脱水后生成的C反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验水的存在，故B正确；
C．装置C中溶液褪色体现SO2的漂白性，装置D中溶液褪色体现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；
故答案为C。
9．科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是
A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌
C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞
【答案】B
【解析】A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中松开挤瘪的橡胶头吸取，A正确；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，防止暴沸，造成溶液四溅，发生危险，B错误；
C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，赶尽装置内的氧气，然后再加热，C正确；
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，利用红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，D正确；
故答案选B。
10．浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。
(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______ 。
【答案】(1) 2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O 脱水性、强氧化性
(2) 除去SO2 有CO2生成，影响产物的检验
(3) 丙试管不褪色，丁试管变浑浊 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖脱水生成C，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故该实验中体现的浓硫酸的特性是脱水性、强氧化性；
（2）SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验CO2时SO2的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽；由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，则不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影响产物的检验；
（3）CO2可使澄清石灰水变浑浊，则产物中含有CO2的实验现象是：丙试管不褪色，丁试管变浑浊；对应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
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5.1.3硫酸
1．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化
D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
2．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是
A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和稀硝酸
D．加无色酚酞溶液
3．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现
A．只表现酸性 B．只表现强氧化性
C．既表现酸性，又表现强氧化性 D．表现难挥发性
4．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀盐酸 FeS
B Cl2 浓盐酸 MnO2
C SO2 浓硫酸 铜片
D CO2 稀盐酸 大理石
A．A B．B C．C D．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
B．标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
6．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______
7．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
8．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
8．某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：
下列说法错误的是
A．装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性
B．装置B用于检验水的存在
C．装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同
D．使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO2
9．科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是
A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌
C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞
10．浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。
(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______ 。
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