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6.1.4热化学方程式
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1
B．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
C．若反应A(s)=B(s)△H<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
【答案】D
【解析】A．燃烧热是1 mol物质完全燃烧放出的热量，本选项中C(s)完全燃烧应该生成二氧化碳，故A项错误；
B．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能转化为热能、光能，故B项错误；
C．若反应A(s)=B(s) ΔH<0，则说明A物质比B物质的能量高，则B物质比A物质稳定，分子内共价键键能B比A大，故C项错误；
D．在相同条件下，反应的焓变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D项正确；
答案选D
2．101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH
C．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH
【答案】D
【解析】A．反应C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH中，产物为CO，表明燃烧不充分，则ΔH不表示燃烧热，A不符合题意；
B．反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH中，反应产物水呈气态，不符合燃烧热的定义，B不符合题意；
C．反应Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH中，助燃剂为Cl2，不是O2，不符合燃烧热的定义，C不符合题意；
D．反应C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) ΔH中，乙醇在O2中完全燃烧，C元素转化为CO2、H元素转化为H2O(l)，此时的反应热属于燃烧热，D符合题意；
故选D。
3．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ
B．该反应的热化学方程式可写为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．2molH2(g)与足量的1molO2(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量
D．H2的燃烧热为571.6kJ/mol
【答案】B
【解析】A．生成2mol H2O(l)要放出571.6kJ，生成2mol H2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误；
B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1，选项B正确；
C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1molO2(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误；
D．燃烧热是在25℃、101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项D错误；
答案选B。
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B．2NO2=O2+2NO，ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
C．H2(g)Cl2(g)=HCl(g), ΔH=-92.5 kJ·mol-1(反应热)
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1), ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
【答案】C
【解析】A．燃烧热方程式中水应该是液体，正确应该为C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，ΔH=-1367.0kJ·mol-1，故A错误；
B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，正确应该为2NO2(g)=O2(g)+2NO(g) ΔH=+116.2kJ·mol-1，故B错误；
C．H2(g)Cl2(g)=HCl(g), ΔH=-92.5 kJ·mol-1，符合热化学方程式的书写，故C正确；
D．强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH=-57.3kJ·mol-1，故D错误；
故答案选C。
5．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
【答案】C
【解析】A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1知1mol碳不完全燃烧放出热量110.5kJ，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ ，A错误；
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)当生成液态水时才能表示燃烧热，B错误；
C．2NO2(g)N2O4(g) △H=56.9kJ mol-1表示2mol二氧化氮转化为四氧化二氮吸收热量56.9kJ，由于该反应时可逆的，所以2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ，C正确；
D．CH3COOH是弱酸，部分电离且电离过程吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ， D错误；
故选C。
6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(4)1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
【答案】(1)N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol
(2)N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol
(3)Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol
(4)C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol
(5)N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol
(6)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol
【解析】（1）
1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol；
故答案为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol；
（2）
1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol；
故答案为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol；
（3）
1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol；
故答案为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol；
（4）
1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol；
故答案为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol；
（5）
1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol；
故答案为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol；
（6）
1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol；
故答案为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol。
7．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-E’ a
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0
C．图乙所示反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180kJ·mol-1
D．若2A △H<0，则物质能量高低如图丙
【答案】C
【解析】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，Ea为正反应活化能，E’ a为逆反应活化能，△H=Ea-E’ a，A项正确。
B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即△H>0，B项正确。
C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1，C项错误。
D．由2A △H<0可知由A生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。
故答案为：C。
8．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是
A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJ
B．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s) -11 kJ
C．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJ
D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O(s) -11kJ
【答案】C
【解析】将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，则
A．固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故A错误；
B．①CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；②CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，依据盖斯定律①+②计算得到：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(aq)+5H2O(l)+55kJ；CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-55 kJ，故B错误；
C．将0.1mol CuSO4固体分别溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故C正确；
D．0.1mol CuSO4·5H2O(s)固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，故D错误；
故选C。
9．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ mol 1
B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ mol 1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ mol 1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ mol 1
【答案】B
【解析】A．放热反应焓变为负，故A错误；
B．充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体(物质的量为1mol)和液态水，并放出热量b kJ，则说明1mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，则若化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ mol 1，故B正确；
C．放热反应焓变为负，2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故C错误；
D．2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为akJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1
B 1molCO和0.5mol O2完全反应生成气态CO2放热bkJ 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C H+(ap)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-ckJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-2ckJ·mol-1
D 12g金刚石比12g石墨能量高dkJ(d>0) C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=+dkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；
B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态CO2放热bkJ，则2mol CO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；
C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；
D．12g金刚石12g金刚石物质的量为=1mol，比12g石墨能量高dkJ(d>0)，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误；
故答案选B。
11．下列说法正确的是
A．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) ΔH>-57.3kJ/mol
【答案】D
【解析】A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热量更多，由于ΔH1、ΔH2均小于0，则ΔH1>ΔH2，故D错误；
D．CH3COOH是弱酸，溶于水时吸热，CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ，则
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) ΔH>-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D。
12．按要求填空
(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式______。
(2)在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_____，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的ΔH=____kJ/mol。
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式_____。
【答案】(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol
(2) 285.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
(3)－2Q
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol
【解析】(1)
室温下16gSiH4(g)自燃生成固态SiO2和液态H2O放出热量713.5kJ，则1mol SiH4(g) 自燃放出1427kJ的能量，室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol；
(2)
H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，根据H2(g)+O2(g)=H2O(1)，可知H2的物质的量为2mol，则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为×571.6kJ=285.8kJ，因此H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1。
(3)
在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol；
(4)
CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.5kJ，1mol CuCl(s)反应转移1mol电子，则放热44.5kJ，该反应的热化学方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol。
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6.1.4热化学方程式
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1
B．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
C．若反应A(s)=B(s)△H<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
2．101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH
C．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH
3．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ
B．该反应的热化学方程式可写为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．2molH2(g)与足量的1molO2(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量
D．H2的燃烧热为571.6kJ/mol
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B．2NO2=O2+2NO，ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)
C．H2(g)Cl2(g)=HCl(g), ΔH=-92.5 kJ·mol-1(反应热)
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1), ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
5．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(4)1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
7．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-E’ a
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0
C．图乙所示反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180kJ·mol-1
D．若2A △H<0，则物质能量高低如图丙
8．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是
A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJ
B．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s) -11 kJ
C．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJ
D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O(s) -11kJ
9．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ mol 1
B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ mol 1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ mol 1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ mol 1
10．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为akJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1
B 1molCO和0.5mol O2完全反应生成气态CO2放热bkJ 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C H+(ap)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-ckJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-2ckJ·mol-1
D 12g金刚石比12g石墨能量高dkJ(d>0) C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=+dkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) ΔH>-57.3kJ/mol
12．按要求填空
(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式______。
(2)在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_____，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的ΔH=____kJ/mol。
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式_____。
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