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6.2.1 化学反应速率
1．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L s)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
2．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率v(X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3) =0.10mol·L-1·s-1 B．v(O2) =0.010mol·L-1·s-1
C．v(NO) =0.010mol·L-1·s-1 D．v(H2O) =0.45mol·L-1·s-1
3．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N2)=6.0mol L-1 min-1
②v(H2)=0.45mol L-1 s-1
③v(H2)=0.3mol L-1 s-1
④v(NH3)=0.15mol L-1 s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
4．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：
V甲(SO2)=1.2mol·L-1·min-1，V乙(O2)=0.8mol·L-1·s-1，则反应速率
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法判断
5．对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(D)=1 mol·L-1·s-1
6．历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列历史文物的保护方法中，不是通过减缓化学反应速率来实现的是
选项 A B C D
文物图片 商朝·青铜四羊方尊 战国·水晶杯 西汉·直裾素纱禪衣 南北朝·陶瓷鸡首壶
保护方法 喷涂苯骈三氮唑缓冲保护剂 定期清洗表面灰尘 放置在充满氮气的玻璃箱中 用聚乙烯保护膜封存
A．A B．B C．C D．D
7．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是
A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸
B．熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢
8．关于如图装置，下列说法错误的是
A．该装置具有启普发生器原理
B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物
C．微热稀HNO3可以加快反应速度
D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2
9．用如图装置来测量锌与2mol L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为____，药品B为____，在做实验时还需要的测量仪器为____，需要读取的数据是____和____。
10．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100ml)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
C(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
计算600~1200s，生成NO2的平均速率_______
(2)计算反应2220s时，放出标准状况下的O2体积_______
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值_______
11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1
②H2(g)+S(s)=H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
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6.2.1 化学反应速率
1．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L s)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确；
B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确；
C．v(B)==0.3mol/(L min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确；
D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确；
答案选B。
2．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率v(X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3) =0.10mol·L-1·s-1 B．v(O2) =0.010mol·L-1·s-1
C．v(NO) =0.010mol·L-1·s-1 D．v(H2O) =0.45mol·L-1·s-1
【答案】C
【分析】反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则用水蒸气表示的平均反应速率- v(H2O)==0.015mol·L-1·s-1。对同一反应，相同条件下，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。
【解析】A．- v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1，则- v(NH3) =×4mol·L-1·s-1=0.010mol·L-1·s-1，A不正确；
B．- v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1，则- v(NO) =×5mol·L-1·s-1=0.0125mol·L-1·s-1，B不正确；
C．因为NH3与NO的化学计量数相同，所以- v(NO) =- v(NH3) =0.010mol·L-1·s-1，C正确；
D．由分析可知，- v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1，D不正确；
故选C。
3．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N2)=6.0mol L-1 min-1
②v(H2)=0.45mol L-1 s-1
③v(H2)=0.3mol L-1 s-1
④v(NH3)=0.15mol L-1 s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
【答案】B
【解析】①v(N2)=6.0mol L-1 min-1，则v(H2)=mol L-1 s-1=0.3mol L-1 s-1；
②v(H2)=0.45mol L-1 s-1；
③v(H2)=0.3mol L-1 s-1；
④v(NH3)=0.15mol L-1 s-1，则v(H2)=mol L-1 s-1=0.225mol L-1 s-1；
比较以上数据，可得出②＞①=③＞④，故选B。
4．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：
V甲(SO2)=1.2mol·L-1·min-1，V乙(O2)=0.8mol·L-1·s-1，则反应速率
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法判断
【答案】B
【解析】比较同一反应在不同条件下反应速率的快慢，应转化为同一种物质，V甲(SO2)=1.2mol·L-1·min-1，V乙(O2)=0.8mol·L-1·s-1=48mol L-1 min-1，则V乙(SO2)=96mol·L-1·min-1> V甲(SO2)=1.2mol·L-1·min-1，故选B。
5．对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(D)=1 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A．=0.25mol·L-1·s-1；
B．=0.3mol·L-1·s-1；
C．v(C)=0.013mol·L-1·s-1，=0.004mol·L-1·s-1；
D．=0.25mol·L-1·s-1；
可知B反应速率最快，故答案选B。
6．历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列历史文物的保护方法中，不是通过减缓化学反应速率来实现的是
选项 A B C D
文物图片 商朝·青铜四羊方尊 战国·水晶杯 西汉·直裾素纱禪衣 南北朝·陶瓷鸡首壶
保护方法 喷涂苯骈三氮唑缓冲保护剂 定期清洗表面灰尘 放置在充满氮气的玻璃箱中 用聚乙烯保护膜封存
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．喷涂苯骈三氮唑缓冲保护剂，隔绝氧气，是通过减缓化学反应速率来实现的，故A不选；
B．战国·水晶杯要保持晶莹剔透，就要经常清洗，定期清洗表面灰尘，故B选；
C．放置在充满氮气的玻璃箱中，降低氧气的浓度，是通过减缓化学反应速率来实现的，故C不选；
D．用聚乙烯保护膜封存，隔绝氧气，是通过减缓化学反应速率来实现的，故D不选；
故选B。
7．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是
A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸
B．熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢
【答案】D
【解析】A．上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题意；
B．上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意；
C．上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意；
D．其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意；
故选D。
8．关于如图装置，下列说法错误的是
A．该装置具有启普发生器原理
B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物
C．微热稀HNO3可以加快反应速度
D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2
【答案】D
【解析】A．可抽动的铜丝可控制反应的发生与停止，制取一氧化氮的原理与启普发生器原理相同，故A正确；
B．由分析可知，试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮氧化物，防止污染空气，故B正确；
C．微热试管中的稀硝酸，使反应温度升高，可以加快反应速度，故C正确；
D．由分析可知，试管中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故D错误；
故选D。
9．用如图装置来测量锌与2mol L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为____，药品B为____，在做实验时还需要的测量仪器为____，需要读取的数据是____和____。
【答案】 2mol L-1硫酸溶液 Zn粒 秒表 时间 注射器活塞移动的体积刻度差
【解析】用如图装置来测量锌与2mol L-1硫酸溶液的反应速率，所以A中的液体为2mol L-1硫酸溶液，药品B为Zn粒，要测反应速率需要知道时间和生成气体的多少，所以还需要的测量仪器为秒表，需要读取的数据是时间和注射器活塞移动的体积刻度差，故答案为：2mol L-1硫酸溶液；Zn粒；秒表；时间；注射器活塞移动的体积刻度差。
10．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100ml)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
C(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
计算600~1200s，生成NO2的平均速率_______
(2)计算反应2220s时，放出标准状况下的O2体积_______
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值_______
【答案】(1)1.0 x10-3mol·L-1·s-1
(2)1.176L
(3)3930
【解析】（1）600~1200s，N2O5的物质的量浓度从0.96mol/L降低到了0.66mol/L，降低了0.30mol/L，则根据化学方程式，NO2的浓度变化了0.60mol/L，生成NO2的平均速率为=1.0 x10-3mol·L-1·s-1。
（2）反应到2220s时，N2O5的浓度降低了1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，溶液体积为100mL，则消耗的N2O5的物质的量为0.105mol，根据反应的化学方程式，放出标准状况下的O2体积为 x22.4L/mol=1.176L。
（3）分析表中数据可知，该反应经过1110s(600~1710，1710~2820)后N2O5的浓度会变为原来的1/2，因此，N2O5的浓度由0.24mol·L-1变为0.12mol·L-1时，可以推测上表中的x为2820s+1110s=3930s。
11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1
②H2(g)+S(s)=H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
【答案】C
【解析】①反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min内的化学反应速率为v(NO)==0.06mol·L-1·min-1，应为平均速率，①错误；
②H2(g)+S(s)=H2S(g)恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，②错误；
③增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，③错误；
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，加入CH3COONa溶液，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢，④正确；
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，⑤正确；
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98%的浓硫酸，铁与浓硫酸常温下发生钝化，⑥错误；
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确；
综上分析，正确的为④⑤⑦，答案选C。
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