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第八章 章末复习题
1．下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的
A．②③⑤ B．③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
【答案】A
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，以此来解答。
【解析】由分析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl→Na利用电解法冶炼；②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法冶炼；④HgO→Hg利用加热分解法；其中最适宜用热还原法冶炼的为：②③⑤；
故选A。
2．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
【答案】A
【分析】人体胃酸的主要成分是盐酸，胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适，抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃部过多的胃酸，且不引入有害离子如重金属离子，据此分析解答。
【解析】A．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，A符合题意；
B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。
3．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A．
B．
C．
D．nCO2+n
【答案】C
【分析】化合反应、加聚反应中，反应物中的原子全部进入所需产物中，原子利用率为100%，据此分析解答。
【解析】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A错误；
B．该反应为化合反应，原子利用率为100%，B错误；
C．该反应产物有两种，原子利用率小于100%，C正确；
D．该反应为加聚反应，原子利用率为100%，D错误；
故答案选C。
4．味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是
A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应
B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精
【答案】C
【解析】A．味精结构简式中含有氨基，可以和盐酸反应；含有羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确；
B．味精的化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确；
C．过多食用味精会头昏、心慌、四肢无力，因此，味精不宜过量，C错误；
D．味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，故使用时碱性食物中忌加味精，D正确。
故选C。
加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：IO- 3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO- 3。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理IO- 3+5I-+6H+=3I2+3H2O，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在IO- 3，故选①③⑥，答案选B。
6．如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级(<8%)
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
【答案】B
【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是增味剂的一种，故A正确；
B．山梨酸钾是一种防腐剂，故B错误；
C．红曲红是一种食用色素，是一种着色剂，故C正确；
D．在肉类制品加工中亚硝酸钠用作护色剂、防腐剂，故D正确；
故选B。
7．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：
下列关于该化合物的叙述不正确的是
A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2
B．该化合物属于烃
C．该化合物在碱性条件下失去药效
D．该化合物在一定条件下可发生加成反应
【答案】B
【解析】A．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；
B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；
C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；
D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；
答案为B。
8．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO
C．粗盐精制的过程只发生物理变化
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
【答案】A
【解析】A．氯碱工业的主要产品是氢氧化钠、氯气和氢气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，A项正确；
B．Mg在点燃条件下能与空气中的O2、N2、CO2反应，所以Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2，B项错误；
C．粗盐精制的过程既有物理变化，又有化学变化，如除去杂质SO2- 4、Mg2+、Ca2+需要通过化学反应来完成，属于化学变化，C项错误；
D．镁是活泼金属，不能用H2还原MgCl2来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，D项错误；
答案选A。
9．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴
下列说法不正确的是
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO2- 4
【答案】D
【解析】A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确；
B．步骤②中热空气能将溴吹出，体现了溴易挥发的性质，B正确；
C．①～④目的是是溴的浓度逐渐增大，是溴元素的富集过程，C正确；
D．溴化氢是强酸应该改写，所以步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO2- 4，D错误；
故选D。
10．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
【答案】C
【解析】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误；
B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误；
C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确；
D.煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。
11．下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
【答案】B
【解析】A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，A正确；
B．食品添加剂不一定用天然植物制造，也可以为纯化学合成物，B错误；
C．着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，C正确；
D．醋是常用的调味品，D正确；
答案选B。
在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用CH3CH=CH2合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的其他反应物有
A．CO2和H2O B．CO和HCHO C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
【答案】B
【分析】在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，即反应物的所有原子不浪费，只生成一种生成物。对比CH3CH=CH2与CH2=C(CH3)COOCH3两个物质的分子式，还缺少两个Ｃ、两个Ｈ、两个Ｏ。
【解析】在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%。根据质量守恒定律可知，若要实现用CH3CH=CH2合成CH2=C(CH3)COOCH3，对比 CH3CH=CH2与CH2=C(CH3)COOCH3两个物质的分子式，还缺少两个Ｃ、两个Ｈ、两个Ｏ。
故需加入CO与HCHO，反应过程可表示为：CH3CH=CH2+CO+HCHO→CH2=C(CH3)COOCH3，故选B。
13．研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。
【答案】 甲 酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率SO2+Br2+2H2O=4H++SO2- 4+2Br-温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出 碎瓷片 防止暴沸 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
【解析】(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率，氯气利用率较高的是甲；故答案为甲；酸化后可抑制Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率；
(2)Br2具有强氧化性，SO2以还原性为主，Br2与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸，其离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO2- 4；故答案为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO2- 4；
(3)①该装置为蒸馏装置，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进上口出；故答案为温度计水银球插入了液体中，冷却水上进下出；
②为了防止暴沸，应在烧瓶中加几片碎瓷片或沸石；故答案为碎瓷片或沸石；防止暴沸；
(4)含溴海水中，Br2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，因此需要先富集，甲同学中③④⑤是富集溴元素，甲同学的设计符合工业生产；故答案为甲；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。
14．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
【答案】D
【解析】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；
B．灼烧时孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；
C．金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；
D．工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误；
故答案选D。
15．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4 6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是
A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
【答案】C
【解析】A． 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+ 4+2O2=NO- 3+H2O+2H+，故A错误；
B． 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；
C． 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；
D． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误；
故选C。
16．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗12molO2
C．反应③中氧化剂为O2、Cu2O、Cu2S
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
【答案】B
【解析】A．炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出Fe，故A正确；
由反应过程可知6CuFeS2~12O2~3Cu2S~3O2~6Cu，故不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗O2的物质的量为(12+3)mol=15mol，故B错误；
C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，O2、Cu2O、Cu2S均作氧化剂，故C正确；
D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为SO2可造成酸雨，故D正确；
答案选B。
17．某同学用烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．X可以是Al2O3或Al(OH)3
C．为了调节pH，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
【答案】D
【解析】A．浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，H+浓度低，烧渣的浸出率反而降低，故A错误；
试剂X选用Al2O3和Al(OH)3得不到Fe2+，试剂X应选用Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，则离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2+可能沉淀，同时Al(OH)3也会溶解，故C错误；
D．由溶液得到结晶水合物的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
答案选D。
18．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．+H2O
【答案】C
【分析】原子利用率是指被利用的原子的质量比上总原子的质量，公式为原子利用率=(预期产物的总质量/生成物的总质量)×100%，据此计算。
【解析】A．除了环氧乙烷还有乙酸生成，原子利用率=×100%<100%；
除了环氧乙烷含有氯化钙和水生成，原子利用率=×100%<100%；
C．只生成环氧乙烷，原子利用率=×100%=100%，原子利用率100% ；
D．除了环氧乙烷还有水生成，原子利用率=×100%<100%；
故选C。
19．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：
①
②
③
↑
从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是
A．① B．③ C．①③ D．①②③
【答案】A
【解析】①CH2=CH2与H2O反应制取CH3CH2OH，为加成反应，原料利用率为100%，故①符合题意；
②CH3CH2Br与氢氧化钠反应制取CH3CH2OH为取代反应，有副产品NaBr生成，原子利用率小于100%，故②不符合题意；
③葡萄糖分解生成C2H5OH，有副产品CO2生成，原子利用率小于100%，故③不符合题意；
故选A。
20．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
【答案】D
【解析】A．方法一中碳碳双键打开，发生的反应为加成反应，而方法二中醇羟基被取代，发生的反应为取代反应，A正确；
B．方法二中因为反应物中含有氧原子，由BHT的结构可知，除生成BHT外，还生成水，B正确；
C．BHT和结构相似，相差8个CH2原子团，互为同系物，C正确；
D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从原子经济角度分析方法一优于方法二，D错误；
故选D。
21．煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
①_______；
②_______；
③_______。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。
【答案】(1) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO c
(2) SO2+CaCO3 CO2+CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O
(3) CO2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
【解析】（1）①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故合理选项是c；
（2）由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3 CO2+CaSO3、2CaSO3+O2 2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；
（3）由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；
（4）检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
22．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入Cl2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得I2，其物质的量是3.0×10-6mol。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。
【答案】(1)bd
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 过量的Cl2将滤液中的碘单质氧化
(3)2NO- 2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
(4)254
【分析】装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。
【解析】（1）灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd。
（2）①装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②浓盐酸具有挥发性，制得的氯气会混有氯化氢，因此装置f中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，而氯气有毒，会污染空气，因此装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气。
③淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
由题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO- 2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
（4）ω(I)=×103g/kg×103mg/g=254mg/kg
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第八章 章末复习题
1．下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的
A．②③⑤ B．③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤
2．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林(主要成分：)
B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3)
D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
3．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A．
B．
C．
D．nCO2+n
4．味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是
A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应
B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精
加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：IO- 3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO- 3。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6．如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级(<8%)
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
7．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：
下列关于该化合物的叙述不正确的是
A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2
B．该化合物属于烃
C．该化合物在碱性条件下失去药效
D．该化合物在一定条件下可发生加成反应
8．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO
C．粗盐精制的过程只发生物理变化
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
9．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴
下列说法不正确的是
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO2- 4
10．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
11．下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作调味品
在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用CH3CH=CH2合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的其他反应物有
A．CO2和H2O B．CO和HCHO C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
13．研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。
14．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
15．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4 6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是
A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
16．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗12molO2
C．反应③中氧化剂为O2、Cu2O、Cu2S
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
17．某同学用烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．X可以是Al2O3或Al(OH)3
C．为了调节pH，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
18．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．+H2O
19．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：
①
②
③
↑
从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是
A．① B．③ C．①③ D．①②③
20．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A．方法一的反应类型是加成反应
B．方法二中除生成BHT外，还生成水
C．BHT与互为同系物
D．从原子经济角度分析方法二优于方法一
21．煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
①_______；
②_______；
③_______。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。
22．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入Cl2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得I2，其物质的量是3.0×10-6mol。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。
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