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浙教版八上科学§1.5物质的溶解（2）教学设计
课题 1.5物质的溶解（2） 单元 一 学科 科学 年级 八上
教材分析 水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。本节内容拟用4课时完成教学。第1课时主要内容是介绍物质的溶解性；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。
学习目标 科学观念：掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的一般方法；了解浓溶液和稀溶液的概念； 科学思维：理解溶液是否饱和的条件性；能根据概念正确区分饱和溶液和不饱和溶液；了解物质间的转化规律； 探究实践：通过概念比较等方法来了解概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液；理解浓稀溶液不溶液是否饱和的关系；提升比较能力和分析思维能力； 态度责任： 辩证方法看待事物；树立以科学的方法解决问题的意识。
重点 饱和溶液、饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法
难点 区分溶液的浓或稀与溶液是否饱和间的关系
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 1、物质溶解性与 、 、 等因素有关，气体的溶解性还与 有关。 2、物质溶解时常伴随着能量变化： 若溶解时 ，则溶液的温度会升高；如 ； 若溶解时 ，则溶液的温度会降低；如 ； 还有些物质溶解时，温度没有明显变化，如 。 导入新课
讲授新课 活动1：按图 1-43所示装配好仪器。在烧杯里加20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。 往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。（保留此溶液） 你观察到了什么现象？ 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液： 在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质，这种溶液称为该溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液： 在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质，这种溶液称为该溶质的不饱和溶液。 3、一定温度下，一定量的溶剂中，不能无限制地溶解某种溶质。 讨论交流：如何用实验来证明：两瓶相同溶质的溶液中，一瓶是饱和溶液，一瓶是不饱和溶液？观视频（硝酸钾的溶解），分析：仔细观察视频中的现象： （1）20mL蒸馏水中加入5g硝酸钾，搅拌，“此过程中的溶液为不饱和溶液”，为什么： 。 （2）共加了5g+5g硝酸钾并完全溶解后，又加入5g硝酸钾搅拌，结果“此时溶液为饱和溶液”，为什么？ 活动2： 取“活动1”中配制的饱和硫酸铜溶液（烧杯底部有固体剩余）将该溶液一分为二（溶液和固体约各半），分别装入两个烧杯中，标示A和B；进行下列实验： （1）用酒精灯对A杯溶液进行充分加热； 现象： ； （2）在B杯溶液中，加入20mL的水，搅拌； 现象： ； （3）A杯溶液适当冷却后，将A杯的下部浸入冰水中一会儿。 现象： ； 以上现象说明： 。 二、饱和溶液和不饱和溶液的转化 1、不饱和溶液转化为饱和溶液 （以硫酸铜为例） ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温（特例：氢氧化钙等）2、饱和溶液转化为不饱和溶液 （以硫酸铜为例） ①升温 ②增加溶剂3、饱和溶液和不饱和溶液相互转化（固体溶质）：活动3、在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？ 三、浓溶液和稀溶液： 1、溶有较多溶质的溶液，叫做浓溶液； 2、溶有较少溶质的溶液，叫做稀溶液； 3、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但对同种溶质而方，相同温度下，相同质量的溶剂中，其饱和溶液一定比不饱和溶液更浓些。 4、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系： 5、稀释和浓缩： （1）稀释溶液：浓溶液中加入适量的水，使溶液的浓度变小些； （2）浓缩溶液：稀溶液中蒸发水份，使溶液的浓度变大些。 注：稀释和浓缩过程中，溶质的质量不变。 由小实验获知，溶质不会无限地溶解，从而导出不饱和溶液和饱和溶液的概念增进对概念的理解；突出重点，突破难点由实验中获得饱和和不饱和溶液可相互转化，但是有条件地转化归纳、小结、升华
课堂练习 1、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ D ） A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是 ( C ) A．稀溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液3、在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( A ) A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ C ） A.蒸发掉1克水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出 C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D.加入少量水，没有固体析出5、 t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( C )A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液转变为不饱和溶液，常用方法： ①增加溶剂 ②减少溶质 ③升高温度 不饱和溶液转变为饱和溶液，常用方法： ①减少溶剂 ②增加溶质 ③降低温度 3、浓溶液和稀溶液： 含有较少溶质的溶液，称为稀溶液； 含有较多溶质的溶液，称为浓溶液。4、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第一章 水和水的溶液
浙教版八年级上册
第2节 物质的溶解（2）
－－－ 饱和溶液和不饱和溶液
教学目标
科学观念：掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不
饱和溶液间相互转化的一般方法；了解浓溶液和稀溶液的概念；
科学思维：理解溶液是否饱和的条件性；能根据概念正确区分饱和
溶液和不饱和溶液；了解物质间的转化规律；
探究实践：通过概念比较等方法来了解概念，掌握饱和溶液和不饱
和溶液；理解浓稀溶液不溶液是否饱和的关系；提升比较能力和
分析思维能力；
态度责任：辩证方法看待事物；树立以科学的方法解决问题的意识。
复习巩固
1、物质溶解性与 、 、 等因素有关，气体的溶解性还与 有关。
2、物质溶解时常伴随着能量变化：
若溶解时 ，则溶液的温度会升高；如 ；
若溶解时 ，则溶液的温度会降低；如 ；
还有些物质溶解时，温度没有明显变化，如 。
温度
溶质的性质
溶剂的性质
压强
放热
氢氧化钠
吸热
硝酸铵
氯化钠
活动1：
按图 1-43所示装配好仪器。在烧杯里加20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。
往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。（保留此溶液）
你观察到了什么现象？
加一匙硫酸铜：全部溶解，溶液变成蓝色；
再加入一匙硫酸铜：全部溶解；
……
再加入硫酸铜：不能全部溶解，硫酸铜有剩余，怎样搅拌都不溶解了。
溶液不饱和
溶液饱和了
新知讲解
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质，这种溶液称为该溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质，这种溶液称为该溶质的不饱和溶液。
3、一定温度下，一定量的溶剂中，不能无限制地溶解某种溶质。
讨论交流
如何用实验来证明：两瓶相同溶质的溶液中，一瓶是饱和溶液，一瓶是不饱和溶液？
参考方法：
分别取样，再加入同种溶质，如果能溶解，则原溶液就是不饱和溶液；若不能溶解（溶质不减少），则原溶液就是饱和溶液。
运用：
仔细观察视频中的现象：
（1）20mL蒸馏水中加入5g硝酸钾，搅拌，“此过程中的溶液为不饱和溶液”，为什么：
。
（2）共加了5g+5g硝酸钾并完全溶解后，又加入5g硝酸钾搅拌，结果“此时溶液为饱和溶液”，为什么？
。
溶解的过程，说明硝酸钾溶液中还能溶解硝酸钾。
依据：再加入5g硝酸钾时，又溶解了。
硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾。
依据：硝酸钾最后剩余一些。
（点击图片播放）
活动2：
取“活动1”中配制的饱和硫酸铜溶液（烧杯底部有固体剩余）将该溶液一分为二（溶液和固体约各半），分别装入两个烧杯中，标示A和B；进行下列实验：
（1）用酒精灯对A杯溶液进行充分加热；
现象： ；
（2）在B杯溶液中，加入20mL的水，搅拌；
现象： ；
（3）A杯溶液适当冷却后，将A杯的下部浸入冰水中一会儿。
现象： ；
以上现象说明：
。
杯底的固体全部溶解了
杯底的固体全部溶解了
杯底又出现了固体
一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间可相互转化
新知讲解
二、饱和溶液和不饱和溶液的转化
1、不饱和溶液转化为饱和溶液
（以硫酸铜为例）
2、饱和溶液转化为不饱和溶液
（以硫酸铜为例）
① 加硝酸钾 ② 蒸发溶剂 ③降低温度
特例：有些物质的溶解性随温度升高而减小的，如，氢氧化钙。
① 升高温度 ② 增加溶剂
新知讲解
3、饱和溶液和不饱和溶液相互转化（固体溶质）：
活动3：
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
全部溶解，溶质较多，但可能不饱和。
只溶解了极少量，溶质较少，但已经饱和了。
结论：
饱和溶液可能是稀溶液；不饱和溶液也可能是浓溶液。
浓溶液
稀溶液
新知讲解
三、浓溶液和稀溶液：
1、溶有较多溶质的溶液，叫做浓溶液；
2、溶有较少溶质的溶液，叫做稀溶液；
3、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但对同种溶质而方，相同温度下，相同质量的溶剂中，其饱和溶液一定比不饱和溶液更浓些。
新知讲解
4、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系：
5、稀释和浓缩：
（1）稀释溶液：浓溶液中加入适量的水，使溶液的浓度变小些；
（2）浓缩溶液：稀溶液中蒸发水份，使溶液的浓度变大些。
注：稀释和浓缩过程中，溶质的质量不变。
随堂练习
1、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
D
随堂练习
2、一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是 ( )
A．稀溶液 B．浓溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液
C
随堂练习
3、一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )
A．加入溶质或蒸发溶剂
B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法
D．都采用降低温度的方法
A
随堂练习
4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D.加入少量水，没有固体析出
C
随堂练习
5、 t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( )
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
C
课堂总结
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化：
饱和溶液转变为不饱和溶液，常用方法：
①增加溶剂 ②减少溶质 ③升高温度
不饱和溶液转变为饱和溶液，常用方法：
①减少溶剂 ②增加溶质 ③降低温度
3、浓溶液和稀溶液：
含有较少溶质的溶液，称为稀溶液；
含有较多溶质的溶液，称为浓溶液。
4、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。
板书设计
1.5 物质的溶解性（2）
－－－饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：不能溶解某种溶质；
不饱和溶液：还能溶解某种溶质；
2、转化（固体）：
3、浓溶液：溶质较多；
稀溶液：溶质较少。
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“溶解度”的相关内容。
谢谢
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浙教版八上§1.5物质的溶解（2）学案
姓名
[学习目标]
1、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；
2、知道饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的一般方法；
3、了解浓溶液和稀溶液的概念。
一、知识点梳理：
1、饱和溶液： 下、 中，不能再溶解某种物质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；
2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中还能 的溶液，称为该溶质的不饱和溶液；
3、确定饱和或不饱和溶液有意义的两个前提条件： 和 。
4、稀溶液是指一定量的溶液中所含 较少的溶液；浓溶液是指一定是一溶液中所含 较多的溶液；
5、溶液是否饱和与溶液是稀或浓没有必然的联系：饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液也________是稀溶液。但相同温度下的同种溶液， 状态时一定比 时浓些。
6、若要将不饱和溶液转化成饱和溶液，一般可以采取 或 的方法；有些物质的溶解性随温度升高而增大，则该物质的不饱和溶液可采用 的方法使其变成饱和溶液。
7、若要将饱和溶液转化为不饱和溶液，一般可以采取 或 的方法；有些物质的溶解性随温度升高反而减小的，则该物质的饱和溶液可采用 的方法使其变成不饱和溶液。
8、一定温度下，一定量的溶剂中，若有晶体析出，则析出后的溶液一定是 溶液。
9、根据生活经验，一种某溶质的饱和溶液中 （能或不能）再溶解另一种溶质。
二、例题讲解
例题1、在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是( )
A．降低水的温度可以使蔗糖完全溶解
B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
例题2、下列说法不正确的是（ ）
A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 稀溶液可能是饱和溶液
C. 饱和溶液与不饱和溶液间可相互转化 D. 浑浊的液体一定不是溶液
例题3、下列方法一定能使20℃时，200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A．降低温度接近0℃ B．加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
C．加入足量硝酸钾固体 D．恒温蒸发少量水分
例题4、可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体质量不再
D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解
例题5、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．氯化钠浓度升高 D．氯化钠浓度不变
三、随堂练习：
1、某同学在探究溶解能力的影响因素时，向两只相同的透明烧杯分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到不能继续溶解为止。其目的是探究溶解能力与（ ）
A．溶剂种类的关系 B．温度的关系 C．溶质种类的关系 D．搅拌的关系
2、要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．蒸发水分 B．加入硝酸钾 C．降低温度 D．加入水
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A. 非常浓的溶液 B. 很稀的溶液
C. 增加该溶质，溶质还能继续被溶解的溶液 D. 增加该溶质，溶质不能继续被溶解的溶液
4、将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（ ）
A.降温 B.升温 C.加入溶质 D.加入溶剂
5、通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加入食盐 B. 往食盐水中加入水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中
6、要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A. 增大压强 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增加溶质或蒸发溶剂
7、下列说法中正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D．将不饱和溶液经过降温或蒸发溶剂或加入溶质都一定会变为饱和溶液
8、t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
四、课后练习：
1、饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶液、溶质、溶剂的质量均不变
2、下列说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B. 升高温度可以使物质的溶解性增大
C. 蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 降低温度可以使饱和溶液析出晶体
3、在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是 ( )
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
4、如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
5、在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此溶液的质量为( )
A．15克 B．16.4克 C．11.4克 D．13.6克
6、下列说法不正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
7、25 ℃时向一定量不饱和硝酸钾(KNO3)溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
A． B． C． D．
8、20℃时，在一只试管中盛有10 mL水，放入0.1 g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部。对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．属于稀溶液 C．是饱和溶液 D．属于浓溶液
9、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
10、氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
11、使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是（ ）
A. 减小压强，降低温度 B. 压强不变，升高温度C. 增大压强，降低温度 D. 温度不变，减小压强
12、某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是 （ ）
A. 氯化钾溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 硫酸钠溶液
13、一杯60℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：
实验次数 1 2 3
蒸发水的质量/克 3 3 3
剩余溶液的质量/克 97 94 90
由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）
A. 第1次 B. 第2次 C. 第3次 D. 都没有晶体析出
14、周末，感到有点饿的甲同学用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
15、化学中有许多概念是相对，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液与浓溶液、稀溶液的是 ；
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
16、已知硝酸钾和氢氧化钠在水中的溶解度随着温度升高而增大，则饱和的硝酸钾溶液可以通过 、________等方法，使其变成不饱和溶液。而不饱和的氢氧化钠溶液可以通过 ____、______、_____等方法，使其变成饱和溶液。
参考答案：
一、知识点梳理：
1、一定温度 一定量的溶剂 2、再继续溶解某种物质
3、一定温度 一定量的溶剂 4、溶质 溶质
5、不一定 不一定 饱和 不饱和
6、增加溶质 蒸发水分 降低温度
7、减小溶质 增加溶剂 升高温度
8、饱和 9、能
二、例题讲解：
例题1、C
解析：A、蔗糖的溶解度随温度的升高而升高，降低温度时，溶解度会降低，蔗糖会析出部分；故A错误；B、一定量的溶剂溶解的溶质是有限的，跟溶质质量多少无关；故B错误；C、通过题干信息可知，随着蔗糖的不断添加，最后蔗糖有部分没有溶解，说明一定条件下，物质的溶解度是有限的；故C正确；D、由信息可知，20摄氏度时，20毫升水中能溶解2药匙的蔗糖，但不能溶解3药匙的蔗糖；故D错误。
例题2、A
解析：A、浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；B、稀溶液可能是饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液与不饱和溶液间可相互转化，只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行，故C正确；D、浑浊的液体不具有均一性和稳定性，所以不属于溶液，故D正确，所以A符合题意。
例题3、C
解析：A、20℃时，200g很稀的不饱和硝酸钾溶液，降低温度接近0℃，不一定能变成饱和溶液，故选项错误；B、加热使溶液温度升高，但不蒸发水分，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；C、加入足量硝酸钾固体，一定能使20℃时200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项正确；D、由于不饱和硝酸钾溶液很稀，恒温蒸发少量水，不能变成饱和溶液，故选项错误，所以C符合题意。
例题4、C
解析：A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故接近饱和的溶液，降温至降温到10℃时，也可能是有晶体析出，不能说明10℃的KNO3溶液是饱和溶液，故选项错误．B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明10℃的KNO3溶液是饱和溶液，故选项错误．C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体不能再溶解，说明在20℃时，不能再继续溶解硝酸钾，某硝酸钾溶液一定是20℃时的饱和溶液，故选项正确．D、加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和的溶液，故选项错误．故选C
例题5、B
解析：在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是：不饱和溶液，因为在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，说明溶液是不饱和的。故B符合题意。
三、随堂练习：
1、B 2、D 3、D 4、C 5、A 6、D 7、C 8、D
四、课后练习：
1、A 2、C 3、A 4、A 5、D 6、D 7、 C 8、D
9、D 10、D 11、 C 12、C 13、C 14、C
15、（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ 加入NaCl固体，至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出
16、加热(或升高温度)；加水(或增加溶剂)；加氢氧化钠(或增加溶质)；恒温蒸发水(或恒温蒸发溶剂)；降温(或降低温度)
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