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浙教版八上科学§1.5物质的溶解（4）教学设计
课题 1.5物质的溶解（4） 单元 一 学科 科学 年级 八上
教材分析 水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。本节内容拟用4课时完成教学。第1课时主要内容是介绍物质的溶解性；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。
学习目标 科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；学会溶液的稀释； 科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌握配制溶液实验中的基本规范操作；探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的实验操作基本技能； 态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是的科学态度。
重点 溶液中溶质质量分数的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
难点 溶质质量分数的计算、实验操作的规范性
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 1、溶液是由 和 组成的 物： 2、饱和溶液是指： ； 3、物质的溶解度是指： ； 4、影响物质溶解度大小的因素: 等； 5、浓溶液和稀溶液的本质区别是 。 导入新课
讲授新课 讲述：浓溶液和稀溶液是一种粗略表示溶液组成的一种方法。 表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 例如，在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 用溶质的质量分数可以确切地表示一定量的溶液里含有多少溶质。一、溶质的质量分数： 1、溶质的质量分数： （1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比； （2）计算公式： （3）溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。 2、溶质质量分数的含义： （1）溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。 （2）溶质的质量分数越大，表示溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 如，生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液；表示每100克生理盐水中含有食盐0.9克。选种用的盐水浓度一般要16%－20%，表示每100克盐水中含有食盐16克－20克。 所以选种用的盐水是不能直接饮用的。3、关于溶质质量分数的简单计算： 例题1、10克食盐全部溶于90克水中，求所得溶液中的食盐质量分数。 例题2、如果要配制 300千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 例题3、已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。 例题4、质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数如下表： 1）浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ [参考： m液↑ m质不变 m剂↑ ] 2）现欲配制1000毫升溶质的质量分数为 10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升？ 4、溶质质量分数与溶解度比较： 二、配制一定溶质的质量分数的溶液： 1、溶液配制的步骤： ①计算； ②称量和量取； ③溶解； ④装瓶。 注：将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，方法步骤与述步骤类似。 2、溶液配制时的注意事项： ①计算时，单位要统一，有时还可利用m=ρV先求得溶液质量； ②称量溶质时，天平要先调平，根据所需溶质的质量，先右盘加好砝码（或使用游码）再左盘加物质； ③量取溶剂时，视线要平视，液面接近刻度时，要改用滴管添加； ④溶解时，要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌，可加快溶解速度；搅拌时，手腕带动玻璃棒作圆周运动，玻璃棒不能接触容器。 ⑤溶液配制完成，装瓶，并要贴上标签。 活动：配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。 1）计算 ：配制此溶液需要氯化钠_____克，水______毫升。 2）称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。 （附视频） 浓溶液与稀溶液的粗略表示方法引入定量表示方法给出定义例题巩固、帮助内化、促进理解稀释也是一种使质量分数变化的方法结合已学的密度公式，提供解题的思路与规范溶液的配制方法及注意事项活动内容需要在课外在强化
课堂练习 1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( B ) A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2、现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（ A ） A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧3、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ B ）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%4、现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ D ） A. 温度不变，蒸发掉20克水 B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液 D. 温度不变，加入20克水5、在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( C ) A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体6、某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（ C ） A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算7、实验室需质量分数为15%的食盐溶液，现要配制80g这种溶液，请问：（1）配制时需食盐固体的质量为____g，水的质量为_____g；（2）若用30%的食盐溶液和水配制，需要30% 的氯化钠溶液质量是_____g。[参考：（1）12 68 （2）40 ] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
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浙教版八上§1.5物质的溶解（4）学案
姓名
[学习目标]
1、理解溶液溶质的质量分数的概念；
2、会进行简单的溶质质量分数的计算；
3、掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；
4、学会溶液的稀释。
一、知识点梳理：
知识点1、溶液中溶质的质量分数
1、 可定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数可以用小数或 表示。
2、溶质的质量分数越大，溶液中的 相对含量就越大，溶液的 也越大。
3、表示溶液组成的方法有许多， 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度；
公式为： ；
推导公式：
（1）求溶液的质量： ；
（2）求溶质的质量： ；
知识点2、配制溶液：
1、配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤： 、 、 、装瓶；
（1）计算时，溶质的质量＝ ；水的质量＝ ；
（2）称量溶质时，使用仪器是 ，溶质和砝码的放置位置是 ；
（3）量取水的体积时，先由公式 求得水的体积，再用 量取所需体积的水；读数时一定要做到 ；
（4）溶解时玻璃棒的作用是 。
2、稀释溶液时， 质量不变， 和 质量变大， 变小。
二、例题讲解
例题1、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
例题2、关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
例题3、①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是( )
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
例题4、现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A. 温度不变，蒸发掉20克水 B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液 D. 温度不变，加入20克水
例题5、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按图示的顺序进行操作。请回答下列问题。
（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________克，水的质量为________克。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，其正确的是( )
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
三、随堂练习：
1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）
A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解
C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）
2、下图为小明配制一定溶质质量分数的食盐溶液过程，其中操作错误的是( )
A．取用食盐 B．称量食盐 C．量取液体 D．搅拌溶解
3、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A. 100克醋酸中含醋为10克 B. 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C. 100克水中含醋酸为10克 D. 100克醋酸的水溶液中含水10克
4、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A. 0.4％ B. 1％ C. 2.5％ D. 4％
5、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A. 20%的蔗糖溶液 B. 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C. 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水 D. 把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液
6、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 10％ B. 20％ C. 25％ D. 33.3％
7、过氧乙酸消毒剂是预防感染新冠肺炎的一种常用消毒剂。某过氧乙酸溶液的部分信息如图所示，据此判断，下列说法错误的是（ ）
A. 此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水 B. 此溶液中过氧乙酸的质量为200g
C. 此溶液中溶质和溶液的质量比为2:3 D. 取5g该溶液进行稀释可得1kg0.2%的过氧乙酸溶液
8、配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克的方法：
（1）计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水___毫升；
（2）称量和量取：用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用 量取所需的水；
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有 里，用 搅拌使氯化钠完全溶解；
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好 瓶，贴上 ，放到试剂柜中。
四、课后练习：
1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
3、最近比较流行的“天气预报瓶”(如图)虽然很难准确反映天气的变化，但随着环境的变化，在瓶中确实可以看到形态各异的结晶，这个过程看起来相当神奇，也很有美感。比如在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A. 析出晶体后，瓶中溶液的溶质质量分数一定变大
B. 析出晶体后，瓶中溶液中的溶质的质量一定变小
C. 析出晶体后，瓶中溶液的质量一定不变
D. 如图所示，瓶中有羽毛状晶体析出，此时溶液一定是该种晶体的不饱和溶液
4、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( )
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数 ：甲>丙>乙 D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
5、在 20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入 20g 食盐固体，充分溶解，实验过程如下图 所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图②中的溶液是不饱和溶液 B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为 40 g D. 图③和图④中溶液溶质质量分数相等
6、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是( )
7、将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合，所得到的溶液的溶质质量分数不可能的是( )
A. 8% B. 11% C. 15% D. 19%
8、现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是( )
A. 增加15克硝酸钾 B. 蒸发50克水
C. 倒出50克硝酸钾溶液 D. 使硝酸钾的溶解度达到30克
9、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
10、在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( )
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
11、熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（ ）
A. y=z B. z>x>y C. y>x>z D. x=z
12、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
13、20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量(克) 9 18 27
溶液质量(克) 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______ (填编号)。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_______克。
14、如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ ④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A. 称取的食盐不纯，有杂质 B. 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
15、下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：
对于硫酸溶液：_________________________________；
对于氨水：_________________________________．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为___________mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 。
16、读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。
溶液中溶质的质量分数(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐___ __，氨水的密度逐渐____。
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、溶质的质量分数 百分数 2、溶质 浓度
3、
（1）溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
知识点2、
1、计算 称量和量取 溶解 （1）溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量－溶质质量
（2）（托盘）天平 左物右码 （3） m=ρV 量筒 视线与凹液面最低处相平
（4）加速溶解
2、溶质 溶液和溶剂 溶质的质量分数
二、例题讲解：
例题1、B
解析：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g；则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g；由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL，故B符合题意。
例题2、B
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。100g5%NaCl溶液中有溶质氯化钠质量：100g×5%＝5g，水的质量为100g－5g＝95g，即5g氯化钠溶解在95g水中形成的溶液，所以氯化钠与水的质量比为5：95＝1：19，故CD不正确，而A所述溶液中溶质不一定只有氯化钠，所以不一定就是氯化钠溶液；故B正确且符合题意。
例题3、C
解析：依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，②一定不饱和溶液；A、①、③溶液都是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故对；B、②中所得溶液中溶解的溶质最少，一定不饱和溶液，故对；C、④所得溶液的溶质质量分数为：18g/(18g+50g)×100%=26.5%，故错；D、①②中的物质混合后后刚好达到饱和，说明全部溶解，所得溶液的溶质质量分数(27g+9g)/(50g+50g+27g+9g)×100%=26.5%，④所得溶液的溶质质量分数为26.5%，则④中溶液一定饱和，故对，所以只有C符合题意。
例题4、D
解析：氯化铵已经达到饱和，如果温度不变，那么它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数保持不变。
蒸发掉20g水后仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；加入10g氯化铵固体，但是不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；取出10g溶液，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故C错误； 温度不变，加入20g水后，溶液的质量会增大而溶质质量不变，那么溶质质量分数减小，故D正确。
例题5、（1）15；85（2）B（3）加速溶解
解析：（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×15%＝15g，水的质量为100g-15g-85g； （2） 用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏多，则需减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B； （3）溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
三、随堂练习：
1、B 2、C 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C
8、（1）5 45 （2）托盘天平量筒 （3）氯化钠的烧杯 （4）瓶塞 标签
四、课后练习：
1、B 2、B 3、B 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、B 10、C 11、D 12、B
13、（1）A （2）941 14、 （1）⑤→①（2）A
15、（1）对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）210.5 mL （3）小于 （3）一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响
16、（1）增大；减小；（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，所得3%的溶液质量为100g12%3%=400g，则需加水质量为300克；（3）设配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液质量为x； 100g12%=24%x得 x=50g，体积为50g1.17 克/厘米3 =42.7毫升。
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第一章 水和水的溶液
浙教版八年级上册
第5节 物质的溶解（4）
－－－ 配制溶液
教学目标
科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质
量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方
法；学会溶液的稀释；
科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌
握配制溶液实验中的基本规范操作；
探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的
实验操作基本技能；
态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是
的科学态度。
复习巩固
1、溶液是由 和 组成的 物：
2、饱和溶液是指：
；
3、物质的溶解度是指：
；
4、影响物质溶解度大小的因素:
等；
5、浓溶液和稀溶液的本质区别是 。
溶质 溶剂 混合
一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液
一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
温度、溶质的性质、溶剂的性质、压强
溶液中含溶质的多少
新知导入
浓溶液和稀溶液是一种粗略表示溶液组成的一种方法。
表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
例如，在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
用溶质的质量分数可以确切地表示一定量的溶液里含有多少溶质。
新知讲解
一、溶质的质量分数：
1、溶质的质量分数：
（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比；
（2）计算公式：
（3）溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
C% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
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2、溶质质量分数的含义：
（1）溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。
（2）溶质的质量分数越大，表示溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
如，生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液；表示每100克生理盐水中含有食盐0.9克。选种用的盐水浓度一般要16%－20%，表示每100克盐水中含有食盐16克－20克。
所以选种用的盐水是不能直接饮用的。
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3、关于溶质质量分数的简单计算：
例题1、10克食盐全部溶于90克水中，求所得溶液中的食盐质量分数。
C% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
解：根据公式：
=
10克
90克+10克
×100%
＝ 10%
答：所得食盐中溶质的质量分数为 10%。
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例题2、如果要配制 300千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
C% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
解：根据公式：
可得，m质＝m液×C%
＝300kg×16%= 48kg
根据m液＝m质+m剂
m剂＝ m液－m质＝300kg－48kg＝252kg
答：需要48kg食盐和252kg的水，才可配制出300kg质量分数16%的盐水。
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例题3、已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
160
60
解析：
解：
m质
=m液×C%
=40g
=200g ×20%
m水
= m液—m质
=200g— 40g
=160g
设溶解度为S：
溶质的质量分数
S
S+100g
=
20％
S
S+100克
=
S=25克
×100%
×100%
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例题4、质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数如下表：
1）浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
2）现欲配制1000毫升溶质的质量分数为 10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升？
m液↑ m质不变 m剂↑
解析：
2）解：查表得10% 的硫酸溶液的密度为 1.07克／厘米3 ， 98% 的浓硫酸的密度为 1.84克／厘米3 。
根据 ρ ＝m/V ，稀释前后溶液的质量:
m 前＝ 1.84克／厘米3 ×V 浓
m 后＝ 1.07克／厘米3 ×1000毫升 。
因为溶质的质量在稀释前后是不变的；
所以m 前 ×98% ＝ m 后 ×10%
1.84克／厘米3 ×V 浓 ×98% ＝ 1.07克／厘米3 ×1000厘米3 ×10%
得V浓≈ 59.3厘米3 ＝ 59.3毫升
答：配制 1000毫升溶质的质量分数为 10% 的硫酸溶液，需要溶质的质 量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
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区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 克（g） 无单位
联系 饱和溶液中溶质的质量分数=
4、溶质质量分数与溶解度比较：
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二、配制一定溶质的质量分数的溶液：
1、溶液配制的步骤：
①计算；
②称量和量取；
③溶解；
④装瓶。
注：
将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，方法步骤与述步骤类似。
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2、溶液配制时的注意事项：
①计算时，单位要统一，有时还可利用m=ρV先求得溶液质量；
②称量溶质时，天平要先调平，根据所需溶质的质量，先右盘加好砝码（或使用游码）再左盘加物质；
③量取溶剂时，视线要平视，液面接近刻度时，要改用滴管添加；
④溶解时，要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌，可加快溶解速度；搅拌时，手腕带动玻璃棒作圆周运动，玻璃棒不能接触容器。
⑤溶液配制完成，装瓶，并要贴上标签。
活动：
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。
1）计算 ：配制此溶液需要氯化钠_____克，水______毫升。
2）称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
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视频：
配制50g10%的食盐溶液
（点击图片播放）
随堂练习
1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
B
随堂练习
2、现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，
⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯
化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧
A
随堂练习
3、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
B
随堂练习
4、现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A. 温度不变，蒸发掉20克水
B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液
D. 温度不变，加入20克水
D
随堂练习
5、在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( )
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
C
随堂练习
6、某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算
C
随堂练习
7、实验室需质量分数为15%的食盐溶液，现要配制80g这种溶液，请问：
（1）配制时需食盐固体的质量为____g，水的质量为_____g；
（2）若用30%的食盐溶液和水配制，需要30% 的氯化钠溶液质量是_____g。
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课堂总结
1、溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比：
溶质的质量分数=
可以推导出以下两个关系式：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
2、配制溶液的步骤是：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存
3、溶液稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
溶液质量分数越大，溶液的密度也越大
板书设计
1.5 物质的溶解（4）
－－－－溶质的质量分数及溶液的配制
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“物质的分离”的相关内容。
谢谢
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