2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第1课时 活泼的金属单质——钠（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第1课时 活泼的金属单质——钠（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 373.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-19 12:25:01 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
基础过关练
题组一 钠的存在、物理性质与保存方法
1.(2024河北保定期中)实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( )
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
2.(2024河南开封期中)下列关于钠的叙述中,错误的是 ( )
A.实验中,取用少量的金属钠应用镊子夹取
B.钠着火后,要用干燥的沙土灭火
C.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
D.钠元素在自然界中以化合物的形式存在
题组二 钠与氧气的反应
3.(易错题)(2024江苏如皋质量调研一)将一小块金属钠置于坩埚中,用酒精灯加热坩埚,可以观察到金属钠先熔化,后剧烈燃烧,燃烧结束后坩埚底部残留有淡黄色固体。下列说法不正确的是 ( )
A.金属钠切开后表面为银白色
B.金属钠的熔点低于着火点
C.金属钠燃烧时火焰为黄色
D.所得产物中阳离子和阴离子个数比为1∶1
4.(经典题)等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( )
A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同
C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠的反应产物的质量相等
题组三 钠与水的反应
5.(2024四川成都七中期中)将一块绿豆大的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中,反应现象十分明显。下列是该实验现象的共有 ( )
①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③放出热量,钠熔成银白色金属小球 ④产生气体,发出“嘶嘶”的响声 ⑤溶液变红
A.3项 B.4项 C.5项 D.2项
6.(2024河北石家庄二中期中)金属钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合,最正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
7.(2024山东五地多校月考)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 ( )
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红
C.钠块在四氯化碳层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红
D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红
8.(2024北京理工大学附中期中)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如图所示,不考虑外界空气中的水蒸气等对实验的影响)。
①称量A、B的总质量;
②称取一定质量的钠样品;
③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡胶塞。
有关数据:
称取的金属钠样品质量为a g,加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g,反应结束后装置A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题。
(1)A中钠和水反应的离子方程式为 。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应
9.(经典题)(2024湖南衡阳湖湘教育协作体期中)将Na投入下列物质中,不能同时产生气体和沉淀的是 ( )
A.Ca(HCO3)2溶液 B.MgSO4溶液
C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液
10.(2023山东泰安一中期末)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液,使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是 ( )
A.钠的密度比水小,比煤油大
B.有气泡产生,下层溶液生成Fe(OH)2沉淀
C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D.钠与FeSO4溶液反应的化学方程式:2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2↑
11.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠,再从U形管左端加入MgSO4溶液,一段时间后加热铜丝。
回答下列问题:
(1)从试剂瓶取出后,剩余的Na能否放回原试剂瓶 (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是 。
A.有气泡产生,钠熔化成小球
B.钠在煤油面上四处游动
C.溶液中有银白色金属生成
D.溶液变浑浊
(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式: 。
(4)铜丝的变化现象是 ,写出反应的化学方程式: 。
能力提升练
题组一 钠的性质及应用
1.(2023河北邢台六校期中联考)已知液氨(密度为0.617 g/cm3)与钠的反应和水与钠的反应相似:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.将金属钠投入到液氨中,钠会浮在液面上四处游动
C.将金属钠投入到液氨中,会发出轻微的爆鸣声
D.钠与液氨的反应中NH3为氧化剂,NaNH2为还原产物
2.某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是 ( )
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B.④只发生物理变化
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
题组二 实验探究钠的性质与转化
3.(2024河北石家庄二中一诊)充分加热如图所示的容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度,
U形管左右两侧液面相平。[已知:2Ag2O 4Ag+O2↑]
下列有关说法中错误的是( )
A.反应前后装置内空气的成分保持不变
B.反应前装置内钠与Ag2O个数之比为2∶1
C.热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2O
D.反应后有淡黄色固体生成
4.(经典题)(2024辽宁鞍山一中期中)某兴趣小组设计如图所示实验装置,验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)猜想:Na与CO2能发生反应。理论依据是 。
(2)B装置中的试剂是 ,C装置的作用是 。
(3)按如下顺序进行实验操作:①打开K1和K2,通入CO2待E中出现 时,再点燃酒精灯,此操作的目的是 ;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭K1和K2。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生;
③F中试管内壁有黑色固体生成。
实验探究Ⅰ:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。
假设一:白色固体是Na2CO3;假设二:白色固体是Na2O;假设三:白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设。
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀,过滤;
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
实验探究Ⅱ:钠与CO2反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明:钠与CO2反应的产物中除了钠的化合物以外,还存在
(填化学式)。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 9.C
10.C
1.B 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体;“用小刀切开”说明钠很软;切开后可看到钠具有银白色的金属光泽;没有加热将钠熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.C 钠的化学性质非常活泼,易与水、氧气反应,实验后剩余的钠粒,要放回原试剂瓶中,C错误。
3.D 用酒精灯加热金属钠先熔化,后剧烈燃烧,说明金属钠的熔点低于着火点,B正确;金属钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2,其中阳离子为Na+,阴离子为,即Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2∶1,D错误。
易错警示 金属钠与氧气反应的条件不同对应的产物不同,常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,且Na2O和Na2O2中,阴、阳离子数目之比均为1∶2。
4.B Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价变化相同,则两块等质量的钠失去的电子数相同。
5.C 钠的密度比水小,故钠浮在水面上,①正确;钠与水反应生成的H2会推动其四处游动,②正确;钠的熔点低,反应放热使钠熔成银白色小球,③正确;反应剧烈,生成H2,发出“嘶嘶”的响声,④正确;反应生成NaOH,溶液变红,⑤正确。综上①②③④⑤均是该实验的现象。
6.D 金属钠与水反应剧烈,需佩戴护目镜,保护眼睛;实验需用小刀切金属钠,要防止划伤;金属钠与水反应放热,且有易燃气体H2产生,需要通风;实验结束后,离开实验室前需洗手;涉及的图标组合是①②③④。
7.D 钠的密度比煤油的大,比水的小,则钠在水层与煤油层界面发生反应,产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动,反应生成氢氧化钠,水层变红。
8.答案 (1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(2)×100% (3)偏大
解析 (1)钠与水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。(2)根据题图装置可知生成H2的质量为(a+b-c) g,根据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,可求出m(Na)=23(a+b-c) g,故样品中钠单质的质量分数为×100%。(3)若没有B装置,H2会带出水蒸气,导致测得的H2质量增大,使测定结果偏大。
9.C Na与题中盐溶液反应,实质都是Na先和水反应生成NaOH和H2,再看NaOH能否与盐发生复分解反应。
第一步 第二步 沉淀、气体产物
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3、H2
MgSO4+NaOH Mg(OH)2、H2
BaCl2和NaOH不反应 无沉淀、H2
Fe(NO3)3+NaOH Fe(OH)3、H2
10.C 钠的密度比水小,但比煤油大,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
11.答案 (1)能 (2)AD (3)2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ (4)黑色变为红色 H2+CuO Cu+H2O
解析 (2)钠和水反应生成H2,该反应放热,使钠熔化成小球,A项正确;钠的密度比煤油大,比水小,钠在煤油和水的界面处上下跳动,B项错误;钠先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀,反应中没有银白色金属生成,C项错误;生成Mg(OH)2沉淀,溶液变浑浊,D项正确。
(3)总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu,化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。
能力提升练
1.A 该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,A正确;钠的密度大于液氨,钠投入到液氨中,钠会沉入底部,不会发出轻微的爆鸣声,B、C均错误;该反应中NH3为氧化剂,H2为还原产物,D错误。
2.D ①是Na在空气中被氧化生成Na2O,A项错误;④过程中涉及NaOH溶液吸收空气中CO2生成Na2CO3和水,涉及化学变化,B项错误;③是NaOH吸水潮解得到NaOH溶液,C项错误;②变白色主要是Na2O与空气中的水反应生成了NaOH,D项正确。
3.B 钠与Ag2O均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平,表明反应前后装置内空气的成分保持不变,A正确;装置中发生的反应为2Na+O2 Na2O2、2Ag2O 4Ag+O2↑,若反应前后装置内空气的成分保持不变,则反应消耗和生成的O2的量相等,根据反应的化学方程式可知反应前装置内钠与Ag2O个数之比为1∶1,B错误;热稳定性:Na2O2>Ag2O,C正确;反应后有淡黄色Na2O2生成,D正确。
4.答案 (1)Na具有还原性、CO2具有氧化性,两者能反应
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的H2O
(3)大量白色沉淀 排尽装置中的空气
(4)BaCl2(或CaCl2) C、CO
解析 (1)Na与CO2能发生反应,理论依据是钠具有还原性、CO2具有氧化性,两者能发生氧化还原反应。(2)结合题图可知,A装置用于制备CO2气体,B装置用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质,C装置用浓硫酸干燥CO2,防止水蒸气进入D装置中干扰Na与CO2的反应。(3)打开K1和K2,通入CO2,排出装置中的空气,防止空气中的成分与钠反应,待E中出现大量白色沉淀时,说明CO2基本充满整个装置,再点燃酒精灯。(4)固体产物溶于水后过滤,向滤液中加入足量BaCl2或CaCl2溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含C,即产物中含Na2CO3,但不能加入碱性物质,以免干扰步骤3中碱的检验;若固体产物中含有Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,滴加酚酞溶液,溶液变红,而在步骤3中滴加酚酞溶液,溶液未变红,说明溶液中没有NaOH,即固体产物中没有Na2O。硬质玻璃管中有大量黑色固体,说明钠将CO2还原生成碳,碳与CO2在高温条件下继续反应生成CO,故钠与CO2反应的产物中除了Na2CO3以外,还存在C、CO。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
基础过关练
题组一 钠的存在、物理性质与保存方法
1.(2024河北保定期中)实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( )
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
2.(2024河南开封期中)下列关于钠的叙述中,错误的是 ( )
A.实验中,取用少量的金属钠应用镊子夹取
B.钠着火后,要用干燥的沙土灭火
C.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
D.钠元素在自然界中以化合物的形式存在
题组二 钠与氧气的反应
3.(易错题)(2024江苏如皋质量调研一)将一小块金属钠置于坩埚中,用酒精灯加热坩埚,可以观察到金属钠先熔化,后剧烈燃烧,燃烧结束后坩埚底部残留有淡黄色固体。下列说法不正确的是 ( )
A.金属钠切开后表面为银白色
B.金属钠的熔点低于着火点
C.金属钠燃烧时火焰为黄色
D.所得产物中阳离子和阴离子个数比为1∶1
4.(经典题)等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( )
A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同
C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠的反应产物的质量相等
题组三 钠与水的反应
5.(2024四川成都七中期中)将一块绿豆大的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中,反应现象十分明显。下列是该实验现象的共有 ( )
①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③放出热量,钠熔成银白色金属小球 ④产生气体,发出“嘶嘶”的响声 ⑤溶液变红
A.3项 B.4项 C.5项 D.2项
6.(2024河北石家庄二中期中)金属钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合,最正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
7.(2024山东五地多校月考)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 ( )
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红
C.钠块在四氯化碳层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红
D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红
8.(2024北京理工大学附中期中)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如图所示,不考虑外界空气中的水蒸气等对实验的影响)。
①称量A、B的总质量;
②称取一定质量的钠样品;
③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡胶塞。
有关数据:
称取的金属钠样品质量为a g,加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g,反应结束后装置A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题。
(1)A中钠和水反应的离子方程式为 。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应
9.(经典题)(2024湖南衡阳湖湘教育协作体期中)将Na投入下列物质中,不能同时产生气体和沉淀的是 ( )
A.Ca(HCO3)2溶液 B.MgSO4溶液
C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液
10.(2023山东泰安一中期末)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液,使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是 ( )
A.钠的密度比水小,比煤油大
B.有气泡产生,下层溶液生成Fe(OH)2沉淀
C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D.钠与FeSO4溶液反应的化学方程式:2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2↑
11.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠,再从U形管左端加入MgSO4溶液,一段时间后加热铜丝。
回答下列问题:
(1)从试剂瓶取出后,剩余的Na能否放回原试剂瓶 (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是 。
A.有气泡产生,钠熔化成小球
B.钠在煤油面上四处游动
C.溶液中有银白色金属生成
D.溶液变浑浊
(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式: 。
(4)铜丝的变化现象是 ,写出反应的化学方程式: 。
能力提升练
题组一 钠的性质及应用
1.(2023河北邢台六校期中联考)已知液氨(密度为0.617 g/cm3)与钠的反应和水与钠的反应相似:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.将金属钠投入到液氨中,钠会浮在液面上四处游动
C.将金属钠投入到液氨中,会发出轻微的爆鸣声
D.钠与液氨的反应中NH3为氧化剂,NaNH2为还原产物
2.某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是 ( )
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B.④只发生物理变化
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
题组二 实验探究钠的性质与转化
3.(2024河北石家庄二中一诊)充分加热如图所示的容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度,
U形管左右两侧液面相平。[已知:2Ag2O 4Ag+O2↑]
下列有关说法中错误的是( )
A.反应前后装置内空气的成分保持不变
B.反应前装置内钠与Ag2O个数之比为2∶1
C.热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2O
D.反应后有淡黄色固体生成
4.(经典题)(2024辽宁鞍山一中期中)某兴趣小组设计如图所示实验装置,验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)猜想:Na与CO2能发生反应。理论依据是 。
(2)B装置中的试剂是 ,C装置的作用是 。
(3)按如下顺序进行实验操作:①打开K1和K2,通入CO2待E中出现 时,再点燃酒精灯,此操作的目的是 ;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭K1和K2。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生;
③F中试管内壁有黑色固体生成。
实验探究Ⅰ:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。
假设一:白色固体是Na2CO3;假设二:白色固体是Na2O;假设三:白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设。
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀,过滤;
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
实验探究Ⅱ:钠与CO2反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明:钠与CO2反应的产物中除了钠的化合物以外,还存在
(填化学式)。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 9.C
10.C
1.B 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体;“用小刀切开”说明钠很软;切开后可看到钠具有银白色的金属光泽;没有加热将钠熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.C 钠的化学性质非常活泼,易与水、氧气反应,实验后剩余的钠粒,要放回原试剂瓶中,C错误。
3.D 用酒精灯加热金属钠先熔化,后剧烈燃烧,说明金属钠的熔点低于着火点,B正确;金属钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2,其中阳离子为Na+,阴离子为,即Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2∶1,D错误。
易错警示 金属钠与氧气反应的条件不同对应的产物不同,常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,且Na2O和Na2O2中,阴、阳离子数目之比均为1∶2。
4.B Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价变化相同,则两块等质量的钠失去的电子数相同。
5.C 钠的密度比水小,故钠浮在水面上,①正确;钠与水反应生成的H2会推动其四处游动,②正确;钠的熔点低,反应放热使钠熔成银白色小球,③正确;反应剧烈,生成H2,发出“嘶嘶”的响声,④正确;反应生成NaOH,溶液变红,⑤正确。综上①②③④⑤均是该实验的现象。
6.D 金属钠与水反应剧烈,需佩戴护目镜,保护眼睛;实验需用小刀切金属钠,要防止划伤;金属钠与水反应放热,且有易燃气体H2产生,需要通风;实验结束后,离开实验室前需洗手;涉及的图标组合是①②③④。
7.D 钠的密度比煤油的大,比水的小,则钠在水层与煤油层界面发生反应,产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动,反应生成氢氧化钠,水层变红。
8.答案 (1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(2)×100% (3)偏大
解析 (1)钠与水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。(2)根据题图装置可知生成H2的质量为(a+b-c) g,根据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,可求出m(Na)=23(a+b-c) g,故样品中钠单质的质量分数为×100%。(3)若没有B装置,H2会带出水蒸气,导致测得的H2质量增大,使测定结果偏大。
9.C Na与题中盐溶液反应,实质都是Na先和水反应生成NaOH和H2,再看NaOH能否与盐发生复分解反应。
第一步 第二步 沉淀、气体产物
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3、H2
MgSO4+NaOH Mg(OH)2、H2
BaCl2和NaOH不反应 无沉淀、H2
Fe(NO3)3+NaOH Fe(OH)3、H2
10.C 钠的密度比水小,但比煤油大,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
11.答案 (1)能 (2)AD (3)2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ (4)黑色变为红色 H2+CuO Cu+H2O
解析 (2)钠和水反应生成H2,该反应放热,使钠熔化成小球,A项正确;钠的密度比煤油大,比水小,钠在煤油和水的界面处上下跳动,B项错误;钠先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀,反应中没有银白色金属生成,C项错误;生成Mg(OH)2沉淀,溶液变浑浊,D项正确。
(3)总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu,化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。
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1.A 该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,A正确;钠的密度大于液氨,钠投入到液氨中,钠会沉入底部,不会发出轻微的爆鸣声,B、C均错误;该反应中NH3为氧化剂,H2为还原产物,D错误。
2.D ①是Na在空气中被氧化生成Na2O,A项错误;④过程中涉及NaOH溶液吸收空气中CO2生成Na2CO3和水,涉及化学变化,B项错误;③是NaOH吸水潮解得到NaOH溶液,C项错误;②变白色主要是Na2O与空气中的水反应生成了NaOH,D项正确。
3.B 钠与Ag2O均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平,表明反应前后装置内空气的成分保持不变,A正确;装置中发生的反应为2Na+O2 Na2O2、2Ag2O 4Ag+O2↑,若反应前后装置内空气的成分保持不变,则反应消耗和生成的O2的量相等,根据反应的化学方程式可知反应前装置内钠与Ag2O个数之比为1∶1,B错误;热稳定性:Na2O2>Ag2O,C正确;反应后有淡黄色Na2O2生成,D正确。
4.答案 (1)Na具有还原性、CO2具有氧化性,两者能反应
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的H2O
(3)大量白色沉淀 排尽装置中的空气
(4)BaCl2(或CaCl2) C、CO
解析 (1)Na与CO2能发生反应,理论依据是钠具有还原性、CO2具有氧化性,两者能发生氧化还原反应。(2)结合题图可知,A装置用于制备CO2气体,B装置用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质,C装置用浓硫酸干燥CO2,防止水蒸气进入D装置中干扰Na与CO2的反应。(3)打开K1和K2,通入CO2,排出装置中的空气,防止空气中的成分与钠反应,待E中出现大量白色沉淀时,说明CO2基本充满整个装置,再点燃酒精灯。(4)固体产物溶于水后过滤,向滤液中加入足量BaCl2或CaCl2溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含C,即产物中含Na2CO3,但不能加入碱性物质,以免干扰步骤3中碱的检验;若固体产物中含有Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,滴加酚酞溶液,溶液变红,而在步骤3中滴加酚酞溶液,溶液未变红,说明溶液中没有NaOH,即固体产物中没有Na2O。硬质玻璃管中有大量黑色固体,说明钠将CO2还原生成碳,碳与CO2在高温条件下继续反应生成CO,故钠与CO2反应的产物中除了Na2CO3以外,还存在C、CO。
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