2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第2课时 化学键 分子间作用力（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第2课时 化学键 分子间作用力（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 328.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-19 12:29:21 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 化学键 分子间作用力
基础过关练
题组一 对化学键概念的理解与判断
1.(2023山东滕州期中)下列关于化学键的叙述中正确的是 ( )
A.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用
B.任意两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间
D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
2.下列关于化学键的说法中,不正确的是 ( )
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合
C.化学反应过程中,反应物内的化学键断裂,产物中的化学键形成
D.非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中,但不能存在于离子化合物中
题组二 分子间作用力与氢键
3.(经典题)(2023广东广州外国语学校月考)不断升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )
A.氢键;氢键和范德华力;极性键
B.氢键;氢键;非极性键
C.氢键;极性键;范德华力
D.范德华力;氢键;非极性键
4.下列说法错误的是 ( )
A.NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时凝结成液态或固态,是由于存在范德华力
B.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
C.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
D.分子间作用力主要影响物质的物理性质
5.(2024北京交大附中开学考)下列说法不正确的是 ( )
A.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力被破坏
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有范德华力的破坏
题组三 8电子稳定结构的判断
6.(2024北京第十一中学开学考)下列分子中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 ( )
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
7.(2024河北保定一中月考)光气的化学式是COCl2,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关COCl2的说法正确的是( )
A.属于离子化合物
B.电子式为
C.分子中存在极性键和非极性键
D.分子中碳元素的化合价为+4价
题组四 化学键与物质变化
8.(2023山东潍坊期中)下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是 ( )
A.加热水使其变为水蒸气
B.NaHSO4固体溶于水
C.加热熔化氯化镁固体
D.将氨气通入水中制备氨水
9.(2023河北邯郸月考)下列反应过程,同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )
A.O2+2H2 2H2O
B.2NaCl 2Na+Cl2↑
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D.2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
能力提升练
题组一 陌生物质中化学键类型的判断
1.(2024广东深圳实验学校月考)最近科学家利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,且结构没有发生改变。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法错误的是 ( )
A.H2NCONH2中含共价键、离子键
B.H2O2分子的电子式为
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2·H2O2属于共价化合物
2.(2024山东潍坊临朐一中月考)一种五氮阴离子盐[(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z]的结构如图所示。其中Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,常温下Z的单质为黄绿色气体,图中虚线表示氢键。下列说法正确的是 ( )
A.该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同
B.每个中含有35个电子
C.YW4Z中只含共价键
D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
题组二 化学反应中的化学键变化
3.(2024湖北武汉部分重点中学期末联考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 ( )
A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
C.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
D.Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
4.(2024湖南师大附中入学考)在催化剂作用下,O2与CO反应生成CO2的历程如图(个别微粒未画出):
下列说法不正确的是 ( )
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂
C.生成CO2的过程中有非极性键形成
D.反应过程中每生成1 mol CO2转移2 mol电子
题组三 化学键知识的综合应用
5.(2024吉林东北师大附中摸底)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:XB.X的氧化物一定属于酸性氧化物
C.在Q的结构中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y元素组成的最常见单质和M的单质,在加热条件下生成的化合物中只含离子键
6.(2024广西钦州月考)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 。
(3)B与C形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),如何证明 。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B
9.C
1.A 化学键通常是指相邻原子间的强相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,故D错误。
2.D 化学键是一种作用力,包括离子键和共价键等,A正确;离子键可以使离子结合,共价键可以使原子结合,离子键、共价键均属于化学键,B正确;化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,C正确;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2中,过氧根离子中O和O之间为非极性键,D错误。
3.A 由固态到液态,主要破坏了水分子间的氢键;水变成水蒸气破坏了范德华力和氢键;水分解生成氧气和氢气破坏了水分子内的极性共价键。
4.B 气体在降低温度、增大压强时凝结成液态或固态,是由于存在范德华力,A正确;氢键是一种分子间作用力,B错误;水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,使结构中有许多空隙,C正确;分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度等物理性质,D正确。
5.A CO2溶于水,部分CO2与水反应生成H2CO3,有共价键的断裂和形成,A错误;Na2CO3和NaOH都是离子化合物,熔化时均破坏离子键,B正确;蒸发KCl水溶液时,水从液态变成气态,破坏分子间作用力,C正确;石墨晶体结构中,层与层间存在范德华力,层内存在共价键,故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有范德华力的破坏,D正确。
6.A CS2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,A正确;BeCl2中Be原子的最外层电子数为4,B错误;Xe最外层已有8个电子,再结合F形成XeF2,则Xe最外层电子数一定多于8,C错误;PCl5中P原子最外层电子数为10,D错误。
7.D COCl2中只含共价键,为共价化合物,A错误;COCl2的电子式为
,B错误;分子中所含化学键为碳氧键、碳氯键,均为极性键,C错误;COCl2分子中碳元素的非金属性最弱,故碳元素的化合价为+4价,D正确。
8.B A项,水变为水蒸气没有化学键的断裂,不符合题意;B项,NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,符合题意;C项,加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,不符合题意;D项,将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,不符合题意。
9.C A项,反应中O2中的OO键和H2中的H—H键断裂,形成H2O中的H—O键,变化的都是共价键;B项,反应物为离子化合物,不存在共价键;C项,反应中既有离子键的断裂(Na+与HC),又有共价键的断裂(HC中的共价键),生成物中既有离子键的形成(Na+与C),又有共价键的形成(H2O、CO2);D项,反应中没有共价键的断裂和形成。
能力提升练
1.A 2.A 3.A 4.C 5.D
1.A H2NCONH2全部由非金属元素构成,只含共价键,A错误;H2O2分子的结构式是H—O—O—H,电子式为,B正确;H2O2中的氧元素为-1价,是中间价态,H2O2既有氧化性又有还原性,C正确;H2NCONH2与H2O2都是共价化合物,当形成H2NCONH2·H2O2时,结构没有发生改变,H2NCONH2·H2O2也属于共价化合物,D正确。
2.A Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,则W为H元素,X为O元素。该化合物中的两种阳离子分别为N和H3O+,其共价键类型均为极性键,A正确;每个中含有36个电子,B错误;NH4Cl中含离子键和共价键,C错误;该化合物的化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,Cl-满足8电子稳定结构,D错误。
3.A 过氧化钠中含有离子键、非极性共价键,二氧化碳中含有极性共价键,碳酸钠中含有离子键、极性共价键,氧气中含有非极性共价键,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,A正确;8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2反应中没有离子键的断裂,B错误;Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑反应中没有非极性键的断裂和形成,C错误;Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3反应中没有非极性键的断裂和形成,D错误。
4.C CO2分子的空间结构是直线形,A正确;根据题图可知,在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂,B正确;生成CO2的过程中有C O键形成,没有形成非极性键,C错误;反应过程中,碳元素的化合价由+2价升高到+4价,每生成1 mol CO2转移2 mol电子,D正确。
5.D 根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,再结合M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们的原子序数之和为31,初步推断X为第二周期元素,根据X形成4个共价键,Y形成2个共价键可知,X为C元素,Y为O元素;Z形成1个共价键,结合原子序数关系可知Z为F元素;W形成4个共价键,且Q的阴离子带1个负电荷,可知W为B元素;再根据五种原子的原子序数之和为31,可知M的原子序数为31-5-6-8-9=3,则M为Li元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O>F,A错误;碳元素的氧化物CO不是酸性氧化物,B错误;Q中的Li+最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构,C错误;Y元素最常见的单质为O2,M的单质为Li,在加热时生成的氧化物为Li2O,Li2O中只含离子键,D正确。
6.答案 (1)碳 氧 镁 铝
(2)OCO
(3)离子化合物 验证其熔融物是否导电,若导电为离子化合物,若不导电为共价化合物
解析 根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大且均小于18,B原子L层电子数是K层的3倍可知,B为O元素;再结合A和B在同一周期及A的电子式可知,A是C元素;根据0.1 mol C单质与酸反应生成0.1 mol H2,可知生成物中C为+2价,C2+与Ne原子电子层结构相同,即C为Mg元素;根据D离子半径比C离子半径小,D离子与O2-电子层结构相同可知,D为Al元素。
(1)A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al,其元素名称分别为碳、氧、镁、铝。(2)C和O2充分反应生成CO2,CO2结构式为OCO。
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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 化学键 分子间作用力
基础过关练
题组一 对化学键概念的理解与判断
1.(2023山东滕州期中)下列关于化学键的叙述中正确的是 ( )
A.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用
B.任意两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间
D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
2.下列关于化学键的说法中,不正确的是 ( )
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合
C.化学反应过程中,反应物内的化学键断裂,产物中的化学键形成
D.非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中,但不能存在于离子化合物中
题组二 分子间作用力与氢键
3.(经典题)(2023广东广州外国语学校月考)不断升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )
A.氢键;氢键和范德华力;极性键
B.氢键;氢键;非极性键
C.氢键;极性键;范德华力
D.范德华力;氢键;非极性键
4.下列说法错误的是 ( )
A.NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时凝结成液态或固态,是由于存在范德华力
B.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
C.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
D.分子间作用力主要影响物质的物理性质
5.(2024北京交大附中开学考)下列说法不正确的是 ( )
A.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力被破坏
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有范德华力的破坏
题组三 8电子稳定结构的判断
6.(2024北京第十一中学开学考)下列分子中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 ( )
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
7.(2024河北保定一中月考)光气的化学式是COCl2,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关COCl2的说法正确的是( )
A.属于离子化合物
B.电子式为
C.分子中存在极性键和非极性键
D.分子中碳元素的化合价为+4价
题组四 化学键与物质变化
8.(2023山东潍坊期中)下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是 ( )
A.加热水使其变为水蒸气
B.NaHSO4固体溶于水
C.加热熔化氯化镁固体
D.将氨气通入水中制备氨水
9.(2023河北邯郸月考)下列反应过程,同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )
A.O2+2H2 2H2O
B.2NaCl 2Na+Cl2↑
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D.2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
能力提升练
题组一 陌生物质中化学键类型的判断
1.(2024广东深圳实验学校月考)最近科学家利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,且结构没有发生改变。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法错误的是 ( )
A.H2NCONH2中含共价键、离子键
B.H2O2分子的电子式为
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2·H2O2属于共价化合物
2.(2024山东潍坊临朐一中月考)一种五氮阴离子盐[(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z]的结构如图所示。其中Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,常温下Z的单质为黄绿色气体,图中虚线表示氢键。下列说法正确的是 ( )
A.该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同
B.每个中含有35个电子
C.YW4Z中只含共价键
D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
题组二 化学反应中的化学键变化
3.(2024湖北武汉部分重点中学期末联考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 ( )
A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
C.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
D.Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
4.(2024湖南师大附中入学考)在催化剂作用下,O2与CO反应生成CO2的历程如图(个别微粒未画出):
下列说法不正确的是 ( )
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂
C.生成CO2的过程中有非极性键形成
D.反应过程中每生成1 mol CO2转移2 mol电子
题组三 化学键知识的综合应用
5.(2024吉林东北师大附中摸底)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:X
C.在Q的结构中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y元素组成的最常见单质和M的单质,在加热条件下生成的化合物中只含离子键
6.(2024广西钦州月考)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 。
(3)B与C形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),如何证明 。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B
9.C
1.A 化学键通常是指相邻原子间的强相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,故D错误。
2.D 化学键是一种作用力,包括离子键和共价键等,A正确;离子键可以使离子结合,共价键可以使原子结合,离子键、共价键均属于化学键,B正确;化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,C正确;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2中,过氧根离子中O和O之间为非极性键,D错误。
3.A 由固态到液态,主要破坏了水分子间的氢键;水变成水蒸气破坏了范德华力和氢键;水分解生成氧气和氢气破坏了水分子内的极性共价键。
4.B 气体在降低温度、增大压强时凝结成液态或固态,是由于存在范德华力,A正确;氢键是一种分子间作用力,B错误;水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,使结构中有许多空隙,C正确;分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度等物理性质,D正确。
5.A CO2溶于水,部分CO2与水反应生成H2CO3,有共价键的断裂和形成,A错误;Na2CO3和NaOH都是离子化合物,熔化时均破坏离子键,B正确;蒸发KCl水溶液时,水从液态变成气态,破坏分子间作用力,C正确;石墨晶体结构中,层与层间存在范德华力,层内存在共价键,故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有范德华力的破坏,D正确。
6.A CS2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,A正确;BeCl2中Be原子的最外层电子数为4,B错误;Xe最外层已有8个电子,再结合F形成XeF2,则Xe最外层电子数一定多于8,C错误;PCl5中P原子最外层电子数为10,D错误。
7.D COCl2中只含共价键,为共价化合物,A错误;COCl2的电子式为
,B错误;分子中所含化学键为碳氧键、碳氯键,均为极性键,C错误;COCl2分子中碳元素的非金属性最弱,故碳元素的化合价为+4价,D正确。
8.B A项,水变为水蒸气没有化学键的断裂,不符合题意;B项,NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,符合题意;C项,加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,不符合题意;D项,将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,不符合题意。
9.C A项,反应中O2中的OO键和H2中的H—H键断裂,形成H2O中的H—O键,变化的都是共价键;B项,反应物为离子化合物,不存在共价键;C项,反应中既有离子键的断裂(Na+与HC),又有共价键的断裂(HC中的共价键),生成物中既有离子键的形成(Na+与C),又有共价键的形成(H2O、CO2);D项,反应中没有共价键的断裂和形成。
能力提升练
1.A 2.A 3.A 4.C 5.D
1.A H2NCONH2全部由非金属元素构成,只含共价键,A错误;H2O2分子的结构式是H—O—O—H,电子式为,B正确;H2O2中的氧元素为-1价,是中间价态,H2O2既有氧化性又有还原性,C正确;H2NCONH2与H2O2都是共价化合物,当形成H2NCONH2·H2O2时,结构没有发生改变,H2NCONH2·H2O2也属于共价化合物,D正确。
2.A Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,则W为H元素,X为O元素。该化合物中的两种阳离子分别为N和H3O+,其共价键类型均为极性键,A正确;每个中含有36个电子,B错误;NH4Cl中含离子键和共价键,C错误;该化合物的化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,Cl-满足8电子稳定结构,D错误。
3.A 过氧化钠中含有离子键、非极性共价键,二氧化碳中含有极性共价键,碳酸钠中含有离子键、极性共价键,氧气中含有非极性共价键,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,A正确;8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2反应中没有离子键的断裂,B错误;Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑反应中没有非极性键的断裂和形成,C错误;Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3反应中没有非极性键的断裂和形成,D错误。
4.C CO2分子的空间结构是直线形,A正确;根据题图可知,在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂,B正确;生成CO2的过程中有C O键形成,没有形成非极性键,C错误;反应过程中,碳元素的化合价由+2价升高到+4价,每生成1 mol CO2转移2 mol电子,D正确。
5.D 根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,再结合M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们的原子序数之和为31,初步推断X为第二周期元素,根据X形成4个共价键,Y形成2个共价键可知,X为C元素,Y为O元素;Z形成1个共价键,结合原子序数关系可知Z为F元素;W形成4个共价键,且Q的阴离子带1个负电荷,可知W为B元素;再根据五种原子的原子序数之和为31,可知M的原子序数为31-5-6-8-9=3,则M为Li元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O>F,A错误;碳元素的氧化物CO不是酸性氧化物,B错误;Q中的Li+最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构,C错误;Y元素最常见的单质为O2,M的单质为Li,在加热时生成的氧化物为Li2O,Li2O中只含离子键,D正确。
6.答案 (1)碳 氧 镁 铝
(2)OCO
(3)离子化合物 验证其熔融物是否导电,若导电为离子化合物,若不导电为共价化合物
解析 根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大且均小于18,B原子L层电子数是K层的3倍可知,B为O元素;再结合A和B在同一周期及A的电子式可知,A是C元素;根据0.1 mol C单质与酸反应生成0.1 mol H2,可知生成物中C为+2价,C2+与Ne原子电子层结构相同,即C为Mg元素;根据D离子半径比C离子半径小,D离子与O2-电子层结构相同可知,D为Al元素。
(1)A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al,其元素名称分别为碳、氧、镁、铝。(2)C和O2充分反应生成CO2,CO2结构式为OCO。
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