2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第一章　物质及其变化（含解析）

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2025人教版高中化学必修第一册
第一章　物质及其变化
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Cr-52
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列过程没有涉及化学变化的是 (　　)
　　　　
A.太阳能分解H2O　　　　 B.海底开采可燃冰
　　　　　 　　 　　
C.可燃冰做燃料 D.火箭发射
2.下列物质分类正确的组合是 (　　)
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
3.下列各组离子能大量共存的是 (　　)
A.Fe3+、N
C.Na+、Cu2+、Cl-、S
4.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料,涉及的化学反应为CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是 (　　)
A.蔗糖不属于电解质
B.H2O、CO2均属于氧化物
C.该反应为氧化还原反应
D.CH3COONa在水中的电离方程式为CH3COONa Na++CH3COO-
5.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类物质。下列说法不正确的是 (　　)
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂
D.维生素C的还原性小于+3价砷类物质
6.某种硅溶胶的结构如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.对硅溶胶通电,硅溶胶中离子做定向移动
B.若硅溶胶中混有少量氯化钠,可用滤纸过滤提纯
C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同
D.用激光笔照射该分散系,在与光束垂直的方向进行观察,可以看到一条光亮的“通路”
7.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系,下列说法正确的是(　　)
　 　
包含关系 并列关系 交叉关系
A.非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
B.胶体与化合物属于包含关系
C.离子反应与氧化还原反应属于并列关系
D.化合物与电解质属于交叉关系
8.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是 (　　)
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、S Ba(OH)2溶液 2Na++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 H++OH- H2O
C K+、HC 稀硫酸 HC+H+ CO2↑+H2O
D H+、Cl- 少量铁粉 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
9.下列物质转化在给定条件下能一步实现的是 (　　)
A.Fe3O4 Fe FeCl3　　　　　
B.NaOH NaNO3 NaCl
C.Ca(OH)2 CaCO3 CO2　　　　　
D.Cu CuO Cu(OH)2
10.下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.氧化性Cl2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中通入过量Cl2:2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.弱酸在书写离子方程式时保留化学式,向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+3OH- P+3H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++ClO-+H2O+CO2 2HClO+CaCO3↓
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
11.复印机工作时易产生臭氧(O3),臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O 2KOH+O2+I2,下列对该反应的说法不正确的是 (　　)
A.KI被氧化
B.1个O3参加反应转移2个电子
C.氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1∶1
D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
12.如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率,m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 (　　)
　　　　
a b c
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A.②-a　①③-b　④⑤-c　　　　　B.②⑤-a　①③-b　④-c
C.②⑤-a　①-b　③④-c　　　　　D.⑤-a　①④-b　②③-c
13.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量):
则下列说法正确的是 (　　)
A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2
B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定
C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物
D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl
14.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断,下列说法不正确的是 (　　)
A.Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱的顺序是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B.反应③中HCl体现还原性和酸性,氧化剂和起还原作用的HCl的数目之比为1︰6
C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2 I2+4Cl-+2Fe3+
D.常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2还原成Cr3+,反应的离子方程式为Cr2+4H2O
15.某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、C中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
②在①中滴加稀盐酸,沉淀部分溶解,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
③取②的上层清液再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
下列说法错误的是 (　　)
A.原溶液中一定存在的离子有C、K+
B.可能存在的离子是Cl-
C.一定不含Ba2+、K+
D.步骤③涉及的离子方程式是Ag++Cl- AgCl↓
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(14分)运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。
Ⅰ.无机化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类:
(1)如图所示的分类方法属于　　　　　　。
(2)现有下列四种物质:CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。
①按类别将上述四种物质填入下表:
类别 酸 碱 盐 酸性氧化物
物质
②根据上述四种物质的性质,写出符合下列要求的化学方程式。
a.发生中和反应:　　　　　　　　　　　;
b.有沉淀生成的反应:　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
(3)下列化学反应属于阴影区域的是　　　(填字母)。
A.SO2+H2O2 H2SO4
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
D.Br2+2KI I2+2KBr
E.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
17.(14分)某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”,装置示意图如下(忽略HCl挥发)。
(1)按阳离子分类,碳酸钙属于钙盐;按阴离子分类,碳酸钙属于　　　。
(2)下列说法不合理的是　　　(填字母)。
A.Ⅰ中发生了分解反应　　　　　
B.Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡
C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊　　　　　
D.Ⅲ中紫色石蕊试液变红
(3)写出Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　;此反应是否属于氧化还原反应　　　(填“是”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是　　　(填字母)。
A.Cu2+、Cl-　　　　　B.K+、N
(5)请用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因:　　　　　　　　　　　　　。
18.(13分)根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示:
(1)沉淀A是BaSO4和　　　　(填化学式)。
(2)过程②涉及的离子反应是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)过程①②③中均进行的分离操作是　　　　(填操作名称)。
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂,甲厂排放的废水中含有下表离子中的三种,乙厂排放的废水中含有下表离子中的另外三种。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、N
已知:OH-与Ag+不能大量共存。
(5)经检测,甲厂排放的废水呈碱性,故甲厂排放的废水中所含的离子为　　　　　　。
(6)如果在乙厂排放的废水中加入一定量的铁粉,可以回收其中的　　　　(填元素符号),涉及的离子反应为　　　　　　　　 　　。
19.(14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应,在生产和生活中同时具有正、负两方面的影响,如果我们能够掌握氧化还原反应的规律,就有可能做到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题:
(1)写出一例氧化还原反应在生产和生活中的负面影响:　　　　。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中,Hg元素显+2价,Cu元素显　　　　价。
②以上反应中的氧化剂为　　　　,当有2个CuI参与反应时,转移　　　　个电子。
③用单线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的Cr3+,再转化为不溶物除去,废水中含有的Cr2可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看,高铁酸钠属于　　　　盐,其中Fe元素的化合价是　　　　。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案全解全析
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C
9.C 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15.C
1.B　H2O分解生成H2和O2,有新物质生成,涉及化学变化,A不符合题意;从海底开采可燃冰,没有新物质生成,不涉及化学变化,B符合题意;燃料的燃烧涉及化学变化,C、D不符合题意。
2.D　A项,硫酸钾溶液是混合物,不是电解质,错误。B项,Fe(OH)3胶体是混合物,错误。C项,CuSO4·5H2O是纯净物,铜是单质,不是电解质,错误。
3.C　Fe3+和I-发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,A项错误;OH-和Al3+、HC均反应,B项错误;四种离子相互不反应,C项正确;Ba2+和C生成BaCO3沉淀,D项错误。
4.C　蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它不属于电解质,A正确;氧化物是只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,H2O、CO2均属于氧化物,B正确;题述反应中无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,C错误;CH3COONa在水中完全电离,其电离方程式为CH3COONa Na++CH3COO-,D正确。
5.D　根据题中信息可知,+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为+3价砷类物质,此过程中维生素C中某些元素化合价升高,维生素C为还原剂,具有还原性,A正确。砷元素从+5价降低到+3价,被还原,发生还原反应;+5价砷类物质为氧化剂,B、C正确。+3价砷类物质为还原产物,维生素C为还原剂,根据还原剂的还原性大于还原产物可知,维生素C的还原性大于+3价砷类物质,D错误。
6.B　物质导电是因为带电粒子的定向移动,对硅溶胶通电,硅溶胶中离子做定向移动,A正确;胶体、溶液都能通过滤纸,若硅溶胶中混有少量氯化钠,不能用滤纸过滤提纯,应该用渗析的方法提纯,B错误;胶体粒子直径在1~100 nm,悬浊液中分散质粒子直径大于100 nm,硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同,C正确;胶体能产生丁达尔效应,用激光笔照射该分散系,在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的“通路”,D正确。
7.A　非金属氧化物可能是酸性氧化物,酸性氧化物也可能是非金属氧化物,非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系,A项正确;胶体是混合物,化合物是纯净物,胶体与化合物不属于包含关系,B项错误;离子反应可以是氧化还原反应,也可以不是,离子反应与氧化还原反应属于交叉关系,C项错误;电解质一定是化合物,化合物与电解质属于包含关系,D项错误。
8.C　NaOH是强碱,书写离子方程式时需拆开,即离子方程式为S+Ba2+ BaSO4↓,A错误;石灰乳中含大量Ca(OH)2固体,需写化学式,离子方程式为Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O,B错误;HC+H+ CO2↑+H2O,C正确;铁粉与H+反应生成Fe2+,即离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,D错误。
9.C　A项,CO还原Fe3O4得到Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2,不能生成FeCl3;B项,NaOH与HNO3发生中和反应生成NaNO3,但NaNO3与KCl不反应;C项,Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3,CaCO3与CH3COOH反应又生成CO2,反应均能一步实现;D项,Cu与O2在加热条件下反应生成CuO,但CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2。
名师点拨　某些转化通过一步反应不能实现,可通过多步反应实现,如CuO可先溶于酸生成Cu2+,Cu2+再与NaOH溶液等反应可生成Cu(OH)2。
10.D　当Cl2过量时,既氧化I-也氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;H3PO3为二元弱酸,与NaOH反应的离子方程式为H3PO3+2OH- HP+2H2O,B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2有碳酸氢钙生成,C错误。
11.C　KI中I元素化合价升高,KI发生氧化反应,A项正确;1个O3参加反应时,仅有1个O由0价降至-2价,转移2个电子,B项正确;O3生成O2,氧元素化合价没变,O2既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;反应前后H2O中各元素化合价均不变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,D项正确。
12.A　①中发生反应Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,随着H2SO4溶液的滴入,溶液电导率逐渐减小,当Ba(OH)2、H2SO4恰好完全反应时,电导率最小,再继续滴入H2SO4溶液,电导率又逐渐增大,与图b变化趋势一致;②CH3COOH为弱酸,向CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液,生成的CH3COONH4易电离,溶液电导率增大,当NH3·H2O过量时,溶液电导率又减小,与图a变化趋势一致;③先发生Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,溶液电导率减小,当CO2过量时CaCO3转化为易电离的Ca(HCO3)2,溶液电导率又增大,与图b变化趋势一致;④中发生反应NH4Cl+NaOH NaCl+NH3·H2O,溶液电导率几乎不变,与图c变化趋势一致;⑤中发生反应HCl+NH3 NH4Cl,溶液电导率几乎不变,与图c变化趋势一致;故A正确。
13.A　固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D项错误;白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C项错误。
14.C　根据还原剂的还原性大于还原产物可知,反应①中还原性I->Fe2+,反应②中还原性Fe2+>Cl-,反应③中还原性Cl->Cr3+,故还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Cr3+,A正确;反应③中14个HCl参与反应时,6个体现还原性,8个体现酸性,氧化剂K2Cr2O7与起还原作用的HCl的数目之比为1︰6,B正确;由还原性顺序可知,通入一定量Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+,离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2 2I2+6Cl-+2Fe3+,C错误;反应中HS为还原剂,Cr2为氧化剂,由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为Cr2+4H2O,D正确。
15.C　溶液无色说明不含Fe2+;取少量溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有C中的一种或两种,而C与Ba2+会生成BaCO3、BaSO4沉淀,因此该溶液中不能存在Ba2+;在①中滴加稀盐酸,沉淀部分溶解,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明原溶液中同时含有C;取②的上层清液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明②的上层清液中含有Cl-,由于步骤②中滴加了稀盐酸,引入了Cl-,所以不能确定原溶液中是否含有Cl-;根据溶液呈电中性,可推断原溶液中一定含有K+。该溶液中一定含C、K+,一定不含Ba2+、Fe2+,可能含Cl-。
16.答案　(除标注外,每空2分)
(1)树状分类法
(2)①HNO3　Ca(OH)2　CaCO3　CO2(各1.5分)
②a.2HNO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O　b.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(3)BC
解析　(2)②HNO3和Ca(OH)2能发生中和反应,CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3沉淀。(3)根据题图可知,阴影区域表示属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的任何一种的化学反应。A属于氧化还原反应,也属于化合反应;B、C均属于氧化还原反应,不属于四种基本反应类型中的任何一种;D属于氧化还原反应,也属于置换反应;E属于分解反应,不属于氧化还原反应。
17.答案　(除标注外,每空2分)
(1)碳酸盐(1分)　(2)A　(3)2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑　否　反应前后无元素化合价发生变化　(4)B　(5)二氧化碳为酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,在水溶液中碳酸能电离出H+,溶液呈酸性,使紫色石蕊试液变红(3分)
解析　(2)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水,Ⅰ中发生了复分解反应,A项不合理;Ⅰ中发生的反应为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,鸡蛋壳表面有气泡产生,B项合理;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊,C项合理;二氧化碳是酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,Ⅲ中紫色石蕊试液变红,D项合理。
(3)Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式为2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑,此反应不属于氧化还原反应。
(4)Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,A错误;K+、N在澄清石灰水中不反应,能大量共存,B正确;H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存,C错误;C与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D错误。
18.答案　(除标注外,每空2分)
(1)BaCO3(1分)　(2)Ag++Cl- AgCl↓　(3)过滤(1分)
(4)除去Ba2+、Ag+　(5)OH-、Cl-、K+(3分)
(6)Ag　Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+
解析　(1)由实验流程图可知,加入过量Ba(NO3)2溶液,得到的沉淀A为BaSO4和BaCO3的混合物。(2)溶液1中的Cl-与Ag+反应生成AgCl,离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓。(3)过程①②③中均得到溶液和沉淀,进行的分离操作为过滤。(4)①中Ba2+过量,②中Ag+过量,Ba2+、Ag+均能和C反应生成沉淀,③中加入过量的Na2CO3溶液能除去Ba2+、Ag+。(5)甲厂排放的废水呈碱性,则甲厂排放的废水中一定含OH-,不含Ag+、Fe3+,且Ag+和Cl-应在不同废水中,故甲厂排放的废水中所含离子为OH-、Cl-、K+。(6)乙厂排放的废水中含Ag+、Fe3+、N,向其中加入一定量铁粉,能回收金属Ag,涉及的离子反应为Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+。
19.答案　(除标注外,每空1分)
(1)钢铁锈蚀(合理即可)
(2)①+1　②CuI　1　③(2分)
(3)Cr2+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(4)NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2(2分)
(5)钠　+6价　用激光笔照射液体,形成一条光亮的“通路”(2分)
解析　(2)①Cu2HgI4中Hg元素是+2价,I元素是-1价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,Cu元素显+1价。②根据化学方程式可知,CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,所以反应中的氧化剂为CuI;根据化学方程式可知,4个CuI参与反应时转移2个电子,则当有2个CuI参与反应时,转移1个电子。③反应中Hg元素化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,则题述反应中电子转移的方向和数目可表示为。(3)由题意知,用绿矾(FeSO4·7H2O)除去废水中含有的Cr2时,Fe2+被氧化为Fe3+,Cr2被还原为Cr3+,依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。(4)向MnSO4溶液中加入适量铋酸钠溶液,溶液呈紫红色,说明锰离子被氧化为高锰酸根离子,氧化性:NaBiO3>KMnO4,再加入过量的双氧水,紫红色消失,产生气泡,H2O2被氧化为氧气,则氧化性:KMnO4>H2O2,最后加入适量淀粉-KI溶液,溶液变成蓝色,碘离子被氧化为单质碘,氧化性:H2O2>I2,则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。(5)高铁酸钠(Na2FeO4)的阳离子是钠离子,从阳离子的角度分析高铁酸钠属于钠盐,其中 Na元素是+1价,O元素是-2价,依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,Fe元素的化合价是+6价。胶体可以产生丁达尔效应,所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作为用激光笔照射液体,形成一条光亮的“通路”。
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