2025人教版高中化学必修第一册同步练习题--第一章　物质及其变化拔高练（含解析）

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2025人教版高中化学必修第一册
综合拔高练
五年高考练
考点1　物质的分类与转化
1.(2022浙江6月选考,1改编)下列消毒剂的有效成分属于盐的是 (　　)
A.高锰酸钾溶液　　　　　B.过氧乙酸溶液(化学式为CH3COOOH)　　　　　
C.双氧水　　　　　 D.医用酒精
2.(2023福建,1)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　　)
A.蒸　　　　　B.捣　　　　　C.焙　　　　　D.封
3.(2022广东,3改编)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物不属于金属制品的是 (　　)
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒
文物
选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
4.(2020课标Ⅱ,7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 (　　)
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应
考点2　离子反应与离子共存
5.(2023北京,6改编)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　)
A.铁粉溶于稀硫酸:Fe+2H+ Fe2++H2↑
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
6.(2021北京,8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　　)
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
7.(2020江苏,4改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.稀氨水:Na+、K+、OH-、N
B.稀盐酸:Na+、K+、S
C.稀KMnO4溶液:N、I-
D.稀AgNO3溶液:N
考点3　氧化还原反应及其应用
8.(2023全国乙,7)下列应用中涉及氧化还原反应的是 (　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
9.(2022山东,1)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　　)
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
10.(2023福建,5改编)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是 (　　)
A.反应ⅰ为置换反应
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1分子O2,转移6个电子
11.(2022湖南,9改编)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的NO和N的个数比为1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N N2↑+2H2O
12.(高考组编)按要求回答下列问题。
(1)(2023新课标,27节选改编)向含Cr2的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,可将Cr2还原为Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2023湖北,18节选)铜与过量H2O2反应的探究如下:
实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;产生的气体为　　　　。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2023全国甲,26节选改编)BaSO4、过量碳粉、过量氯化钙“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,气体产物为CO;该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,其中碳粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(2022江苏,16节选改编)在酸性条件下CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
三年模拟练
应用实践
1.(2024江苏江阴四校期中联考)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是(　　)
A.“方以类聚,物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C.“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D.“曾青得铁则化为铜”过程发生了复分解反应
2.(2024辽宁辽东共同体联考)杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”,甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体,也被称为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2,空气中的CO2加H2又能生成CH3OH。在这一过程中,实现了零污染零排放,并且可以循环使用,是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 (　　)
A.CO2是酸性氧化物
B.H2O既是氢化物也是氧化物
C.CH3OH、CO2都属于电解质
D.H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应
3.(2024山东济宁一中月考)下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 (　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(胶体)
C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
D.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3 Na++H++S
4.(2024湖南怀化期中联考)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时,发生如下反应(未配平):KNO3+C+S K2S+N2↑+CO2↑,下列说法正确的是　 (　　)
A.KNO3在反应中得电子,为还原剂
B.反应中元素化合价降低的只有硫元素
C.还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33
D.每生成1个N2分子,转移24个电子
5.(2024湖北荆州沙市中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色 沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色 沉淀生成
下列结论正确的是 (　　)
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.①④⑤⑦离子肯定不含有
6.(2024福建南平政和一中月考)向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 (　　)
已知:HCl(少量)+Na2CO3 NaHCO3+NaCl;2HCl(足量)+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
A.a点对应的溶液中:Cu2+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中:Na+、Ba2+、N、OH-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-
D.d点对应的溶液中:Ag+、Mg2+、S
7.(2024河南八市期中联考)已知:Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中,Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为Co2+,下列说法正确的是 (　　)
A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时,氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶1
B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,可发生反应:2Fe3++2I- I2+2Fe2+
C.Co2O3与浓盐酸反应时,HCl只体现还原性,不体现酸性
D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co2O3,仅Cl-被氧化
8.(2024安徽安庆一中月考)硫酸盐(含S)气溶胶是PM2.5的成分之一,近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是 (　　)
A.该过程有H2O参与
B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈中性
D.S过程中硫元素化合价升高
9.(2024广东惠州一中月考)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:
下列说法正确的是 (　　)
A.流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2
C.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸,次磷酸钠属于酸式盐
D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成H3PO4,且个数之比为1∶1
10.(2024河北保定期中联考)某兴趣小组以海藻灰(主要成分是NaI)为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下:
将海藻灰浸泡加热过滤后,得到NaI溶液,将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液,再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸(具有强氧化性)得到I2。下列有关生成白色CuI沉淀的反应,说法正确的是 (　　)
A.NaI具有还原性,在反应中为还原剂
B.反应中Cu2+失去电子
C.消耗1个Na2SO3,转移电子的个数为1
D.可用适当氧化剂将CuI氧化生成I2
11.(2024河南郑州期中大联考)建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。为探究离子反应的含义,某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验:
实验1:向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入H2SO4溶液。
(1)请用化学用语说明滴加H2SO4溶液前灯泡明亮的原因　　　　　　　　　　　　。
(2)随着H2SO4溶液的滴入,可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去,产生白色沉淀,小灯泡亮度变暗,用离子方程式表示该反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验2:相同条件下,向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入盐酸,测定溶液导电率的变化。
(3)①实验发现Ba(OH)2溶液与盐酸反应前后导电率几乎不变,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　　。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸
B.澄清石灰水和稀硝酸
C.NaOH溶液与NaHCO3溶液
D.Cu(OH)2悬浊液和稀盐酸
(4)该兴趣小组通过查阅资料了解到Ba2+是重金属离子,可溶性钡盐对人体有害,医疗上常用BaSO4作胃肠道检查的造影剂,俗称“钡餐”,而不溶性的BaCO3却不能用作钡餐。用离子方程式解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
迁移创新
12.(2024黑龙江哈尔滨三中月考)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,某同学设计如下实验研究H2O2的性质。
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
已知:淀粉遇碘变蓝。
(1)①能证明H2O2具有还原性的实验是　　　　(填序号)。
②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。
③依据表格信息,将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序:　　　　　　　　　(写化学式)。
(2)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO　　　　H2O2(填“>”或“<”);当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时,该反应的还原产物为　　(填字母)。
A.O2　 B.H2O　 C.Cl2　 D.NaCl　 E.NaClO2
(3)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,Al被氧化为[Al(OH)4]-,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
五年高考练
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C
9.C 10.A 11.D
1.A　高锰酸钾溶液的有效成分是KMnO4,是金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,A正确;CH3COOOH属于有机物,B错误;双氧水的有效成分是H2O2,属于(过)氧化物,C错误;医用酒精的有效成分是CH3CH2OH,属于有机物,D错误。
考场速决　一般找含有金属离子或N的物质,本题中只有A项中含金属离子K+,故选A。
2.D　“蒸”“焙”需要加热,一般会引起物质变化;捣碎过程中,未与空气隔绝,茶叶中的某些成分可能会发生变化;“封”与外界环境隔绝,最不可能引起化学变化。
3.C　鎏金饰品、银盒、铜镀金钟座都属于金属制品,瓷器不属于金属制品,故选C。
解题技巧　金属制品中一定含有一种或几种金属元素,而金属名称一般都是金字旁的(如银、铜、铝、铬等),A、B、D项均为金属制品;即使对这些物质不熟悉,也可以用排除法选出C项。
4.A　胆矾是硫酸铜晶体,其化学式为CuSO4·5H2O,A错误;湿法冶铜中的一步反应是铁与CuSO4发生置换反应,故胆矾可作为湿法冶铜的原料,B正确;将CuSO4溶液浓缩结晶可得胆矾,C正确;铁与硫酸铜发生置换反应,置换出来的铜附在铁釜上,D正确。
知识拓展　 常见物质的俗名
胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O　绿矾:FeSO4·7H2O　明矾:KAl(SO4)2·12H2O　芒硝:Na2SO4·10H2O
纯碱、苏打:Na2CO3　小苏打:NaHCO3
生石灰:CaO　消石灰:Ca(OH)2
火碱、苛性钠:NaOH　酒精:CH3CH2OH
醋酸:CH3COOH
5.B　食醋主要成分为CH3COOH,CH3COOH在书写离子方程式时需写化学式。
知识拓展　书写离子方程式时不拆的物质:沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质、弱酸的酸式酸根离子等。常见的弱电解质主要包括①弱酸:如CH3COOH、H2SO3、HClO等,②弱碱:NH3·H2O等,③水。
6.D　Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液发生反应生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,灯光由亮变暗(或灭),当CuSO4溶液过量时,灯光又变亮,A不符合题意;Ca(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HCO3溶液发生反应生成CaCO3、NH3·H2O和H2O,单位体积溶液中离子数目减小,灯光逐渐变暗,当NH4HCO3溶液过量时,灯光又变亮,B不符合题意;Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和H2O,灯光逐渐变暗(或灭),当H2SO4溶液过量时,灯光又变亮,C不符合题意;CH3COOH与NH3·H2O反应生成易溶易电离的CH3COONH4,溶液导电性增强,灯光逐渐变亮,不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的现象,D符合题意。
归纳总结　随着溶液的滴入,若反应使单位体积内自由移动的离子数目减小,则溶液的导电性减弱,灯光逐渐变暗,当单位体积溶液中离子数目最小时灯光最暗;当滴入的某物质过量时,单位体积溶液中自由移动的离子数目又逐渐增大,则溶液的导电性增强,灯光变亮。
7.A　稀氨水中,NH3·H2O、Na+、K+、OH-、N之间不发生反应,能大量共存,A项正确;稀盐酸中的H+能与S反应而不能大量共存,B项错误;Mn具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;稀AgNO3溶液中的Ag+与Cl-、S反应均生成沉淀而不能大量共存,D项错误。
反思升华　离子不能大量共存一般会发生两类反应,一是复分解反应,一是氧化还原反应。
(1)复分解反应:注意观察离子之间是否能够生成沉淀或气体或难电离的物质(如弱酸、弱碱或水等)。例如,溶液中含Ag+,则不能含Cl-、S等;酸性溶液中不能含弱酸根离子、氢氧根离子等。
(2)氧化还原反应:注意观察是否存在常见的具有氧化性或还原性的离子。常见的具有氧化性的离子有Fe3+、Mn、ClO-等,常见的具有还原性的离子有I-、S、Fe2+等。
8.C　明矾中Al3+产生的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物而净水,与氧化还原反应无关,A错误;撒盐融雪是因为盐溶于水后使水的凝固点降低,与氧化还原反应无关,B错误;使用暖贴时,铁粉与空气中的O2、H2O发生氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发光与氧化还原反应无关,D错误。
9.C　“见其氧化性者”说明该物质是氧化剂,Au、CaO、CaCO3在其描述中均不是氧化剂。S与银、铜、铁等反应时,化合价降低,是氧化剂,故选C。
高考风向　氧化还原反应的判断及在生活中的应用在2020年山东卷2题、2020年北京卷2题等均考查过。该类试题一般是结合生活中的真实情境或传统文化进行考查,同学们在学习过程中要有意识地积累与化学相关的古诗词、医药典籍等方面的知识。
10.A　反应ⅰ没有单质参加反应,不是置换反应,A错误;对比反应ⅲ、ⅳ可知,在NaOH溶液中XeF6被还原,而在水中发生非氧化还原反应,可判断OH-的还原性比H2O强,B正确;反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中反应物均为化合物,产物中均有单质,一定有元素化合价发生变化,均属于氧化还原反应,C正确;由2↑+12F-+8H2O可知,反应ⅳ每生成1分子O2,转移6个电子,D正确。
考场速决　“单质+化合物新单质+新化合物”的反应为置换反应,而反应ⅰ反应物中没有单质,即反应ⅰ不属于置换反应,可快速选择答案A。
11.D　由“某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移”以及题图可知,过程Ⅰ发生反应:N+e-+2H+ NO↑+H2O,过程Ⅱ发生反应:NO+N+2H++3e- N2H4+H2O,过程Ⅲ发生反应:N2H4 N2↑+4H++4e-。过程Ⅰ中N转化为NO,氮元素化合价降低,发生还原反应,A错误;a和b中转移的e-数目不相等,B错误;过程Ⅱ参与反应的NO和N的个数比为1∶1,C错误;Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应:N N2↑+2H2O,D正确。
情境解读　箭头指向转化体系的为反应物,如题图中的N等;箭头从转化体系指出的为生成物,如题图中的H2O、N2等。
12.答案　(1)2Cr2+5H2O
(2)Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O　O2　增强H2O2的氧化性
(3)3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑　作为还原剂,将BaSO4还原为BaS
(4)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O
解析　(1)Na2S2O5在酸性条件下被Cr2,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出该离子方程式为2Cr2+5H2O。(2)由实验②现象可知,Cu在酸性条件下,被H2O2氧化为Cu2+,离子方程式为Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O。生成的Cu2+能催化H2O2分解生成O2,即产生的气体为O2。通过对比实验①和实验②可知,从氧化还原角度看H+能增强H2O2的氧化性。(3)结合题中的反应物、生成物,再利用化合价升降法可配平该反应为3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑;该反应中碳粉作为还原剂,能将BaSO4还原为BaS。(4)在酸性条件下CeO2与H2O2反应生成Ce3+和O2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O。
三年模拟练
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C
9.B 10.D
1.D　“方以类聚,物以群分”表达了对于世界体系的分类概念,A正确;“野火烧不尽”涉及燃烧,燃烧反应属于氧化还原反应,B正确;雾属于胶体,该诗句涉及丁达尔效应,C正确;“曾青得铁则化为铜”涉及的化学反应为CuSO4+Fe FeSO4+Cu,属于置换反应,D错误。
素养解读　本题以中华传统文化为载体,考查化学知识在生产生活中的应用,培养学生运用所学知识分析解决实际问题的能力,体现了科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
2.C　CO2能与碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,A正确;H2O由H、O两种元素组成,既是氢化物也是氧化物,B正确;CH3OH、CO2在水溶液里和熔融状态下都不能自身解离出离子而导电,都不是电解质,C错误;H2O光解制H2时,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D正确。
3.C　由于Ba(OH)2溶液足量,Fe3+、S完全沉淀,其离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,A错误;制备Fe(OH)3胶体时应加热煮沸,离子方程式应为Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(胶体),B错误;由于Ca(OH)2足量,NaHCO3完全反应,NaHCO3的化学计量数定为1即HC的化学计量数为1,按需写出Ca2+和OH-的化学计量数,C正确;NaHSO3在水中的电离方程式为NaHSO3 Na++HS,D错误。
4.C　根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,KNO3在反应中得电子,为氧化剂,A错误;反应中元素化合价降低的有S、N,B错误;反应中还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为28∶(44×3)=7∶33,C正确;每生成1个N2分子,转移12个电子,D错误。
5.B　无色溶液中不含Cu2+;由步骤(1)可知溶液显酸性,含H+,则不含HC;由步骤(2)可知溶液中含S;由步骤(3)可知滤液中含Cl-,因步骤(2)中引入Cl-,无法确定原溶液中是否含Cl-。结合电荷守恒和溶液中各离子的个数相等,可知溶液中肯定含有H+、S、Na+,不含Cl-,故B正确。
6.C　向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,首先发生反应:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,然后发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。a点溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3、NaCl,Cu2+与C反应不能大量共存,A错误;b点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl,OH-与HC反应而不能大量共存,B错误;c点恰好完全反应,溶液中溶质为NaCl,Na+、Ca2+、N、Cl-之间相互不反应,可以大量共存,C正确;d点盐酸过量,溶液中溶质为NaCl、HCl,Ag+与Cl-反应而不能大量共存,D错误。
7.B　反应Co2O3+2I-+6H+ 2Co2++I2+3H2O,氧化产物I2与还原产物Co2+的化学计量数之比为1∶2,A错误;氧化性:Fe3+>I2,2Fe3++2I- I2+2Fe2+能发生,B正确;Co2O3与浓盐酸反应有CoCl2、Cl2等生成,HCl体现还原性和酸性,C错误;由氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3可知,加入足量Co2O3,Fe2+、Cl-均被氧化,D错误。
方法点津　氧化还原反应中具有氧化性的物质能将具有还原性的物质氧化,且符合强弱规律。对于有些选项可根据题中信息写出相关化学方程式进行分析,如C项反应为Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O,根据化合价变化,可判断HCl既体现还原性又体现酸性。
8.C
素养解读　本题以雾霾微粒中硫酸盐生成的转化机理为载体,考查学生读图、析图能力,引导学生从化学视角了解环境污染,同时引导学生关注环境污染的预防与治理,体现了科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
9.B　反应NaH2PO2+H2SO4 H3PO2+NaHSO4中,没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,A错误;P4与浓NaOH溶液反应生成PH3、NaH2PO2,化学方程式为P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2,B正确;由NaOH过量生成NaH2PO2,可知次磷酸H3PO2为一元酸,而NaH2PO2为正盐,C错误;由2H3PO2 PH3↑+H3PO4可知,生成PH3时发生还原反应,生成H3PO4时发生氧化反应,且个数之比为1∶1,D错误。
10.D　将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液,再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,发生反应的离子方程式为2Cu2++S+2H+。NaI中各元素的化合价未发生变化,A错误;反应中Cu2+得到电子生成CuI沉淀,B错误;S~2e-,消耗1个Na2SO3,转移电子的个数为2,C错误;可用适当氧化剂将CuI氧化生成I2,D正确。
11.答案　(1)Ba(OH)2 Ba2++2OH-
(2)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
(3)①反应前后溶液中离子浓度几乎不变　②B
(4)BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
解析　(1)滴加硫酸溶液前由于Ba(OH)2完全电离:Ba(OH)2 Ba2++2OH-,溶液中离子浓度较大,故灯泡明亮。
(2)随着H2SO4溶液的滴入,两溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中离子浓度减小,故灯泡变暗,其反应实质可表示为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。
(3)①由导电率几乎不变,说明Ba(OH)2与稀盐酸反应后,溶液中离子浓度几乎不变。②Ba(OH)2和稀盐酸反应的实质为H++OH- H2O,与B项反应实质相同;A、C、D项反应实质分别为Ba2++2OH-+2H++S、Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O。
(4)BaCO3能溶于胃酸,故不能用作钡餐,其离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。
12.答案　(1)①ⅰ　②2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O　③KMnO4>H2O2>I2
(2)>　D
(3)10Al+6N+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑
解析　(1)①根据实验ⅰ可知KMnO4发生还原反应,H2O2中-1价氧元素被氧化为O2,即实验ⅰ中H2O2为还原剂,表现还原性。②根据实验现象可推知H2O2与KMnO4反应有O2和Mn2+生成,反应ⅰ的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。③由实验ⅰ、ⅱ可得氧化性:KMnO4>H2O2、H2O2>I2,故氧化性强弱顺序为KMnO4>H2O2>I2。
(2)根据题意可写出题述反应为NaClO+H2O2 O2↑+NaCl+H2O,氧化性:NaClO>H2O2;由化合价变化可知该反应的还原产物为NaCl,O2为氧化产物,D符合题意。
(3)Al将N还原为N2,Al被氧化为[Al(OH)4]-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出题述反应的离子方程式为10Al+6N+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑。
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