1.1.2 热化学方程式 燃烧热课件(共18张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.2 热化学方程式 燃烧热课件(共18张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 413.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-18 22:21:28 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
章
一
第
化学反应的热效应
第2课时
热化学方程式 燃烧热
第一节 反应热
上一节说到化学反应都有反应热
如何来表示这个“新事物” 呢？
热化学方程式
我来解决这个问题吧！
回顾引入
先来想一想
化学方程式可以表明什么？
化学反应中的物质变化
有什么不足？
没能表明反应中的能量变化
回顾引入
这个书写形式能表明什么信息？
物质变化
能量变化
讲授新课
二、热化学方程式
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
讲授新课
（3）书写热化学方程式的方法
1、需注明反应时的温度和压强。
因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。
讲授新课
2、注明反应物和生成物的聚集状态
因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态
重要的事情说三遍
讲授新课
3、热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
讲授新课
显然，反应①的 ΔH 是反应②的两倍。因此，书写热化学方程式时，ΔH 必须与化学方程式一一对应。
书写热化学方程式时需注意的问题
1.热化学方程式书写的常见误区
（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。
（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。
（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“ ”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“ ”。
讲授新课
2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。
3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。
4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
讲授新课
牛刀小试
已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃烧生成CO2和液态水时放热14.505kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H =+870.3kJ·mol-1
B.CH3COOH+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ·mol-1
C. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =-435.15kJ·mol-1
D. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =+435.15kJ·mol-1
单位：kJ/mol。
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
三、燃烧热
(一)燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
讲授新课
1.反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）
2.可燃物的用量：1mol纯物质。
3.反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。
完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N (g)。
C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
理解燃烧热的注意点
讲授新课
下列关于燃烧热的说法正确的是
A、某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B、1mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C、1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
随堂小练
由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。
如：H2(g)+02(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol-1。
（二）表示燃烧热的热化学方程式的书写
讲授新课
下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110 kJ·mol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·mol-1
D.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·mol-1
随堂小练
感谢您的观看
章
一
第
化学反应的热效应
第2课时
热化学方程式 燃烧热
第一节 反应热
上一节说到化学反应都有反应热
如何来表示这个“新事物” 呢？
热化学方程式
我来解决这个问题吧！
回顾引入
先来想一想
化学方程式可以表明什么？
化学反应中的物质变化
有什么不足？
没能表明反应中的能量变化
回顾引入
这个书写形式能表明什么信息？
物质变化
能量变化
讲授新课
二、热化学方程式
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
讲授新课
（3）书写热化学方程式的方法
1、需注明反应时的温度和压强。
因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。
讲授新课
2、注明反应物和生成物的聚集状态
因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态
重要的事情说三遍
讲授新课
3、热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
讲授新课
显然，反应①的 ΔH 是反应②的两倍。因此，书写热化学方程式时，ΔH 必须与化学方程式一一对应。
书写热化学方程式时需注意的问题
1.热化学方程式书写的常见误区
（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。
（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。
（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“ ”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“ ”。
讲授新课
2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。
3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。
4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
讲授新课
牛刀小试
已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃烧生成CO2和液态水时放热14.505kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H =+870.3kJ·mol-1
B.CH3COOH+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ·mol-1
C. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =-435.15kJ·mol-1
D. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =+435.15kJ·mol-1
单位：kJ/mol。
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
三、燃烧热
(一)燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
讲授新课
1.反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）
2.可燃物的用量：1mol纯物质。
3.反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。
完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N (g)。
C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
理解燃烧热的注意点
讲授新课
下列关于燃烧热的说法正确的是
A、某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B、1mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C、1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
随堂小练
由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。
如：H2(g)+02(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol-1。
（二）表示燃烧热的热化学方程式的书写
讲授新课
下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110 kJ·mol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·mol-1
D.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·mol-1
随堂小练
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