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试卷类型：A
滨州市二○二四年初中学业水平考试
化学试题
温馨提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案羌效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 火上浇油
C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影
2. 下列关于空气的说法错误的是
A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量
3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体
C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质
5. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
6. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属
7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
8. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为
10. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
11. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
12. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是
A. 溶液 B. 溶液 稀
C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液
13. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
14. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
A. A B. B C. C D. D
15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1）3个磷原子______；
（2）氩气______；
（3）过氧化氢______；
（4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。
18. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第______周期；
（2）硼原子结构示意图中的______；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是______（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
19. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素是______（填字母序号，下同）；
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是______；
A． B． C． D．
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于______；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是______（填“软水”或“硬水”）；
（3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。
A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气
20. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色；
（2）铁锈主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A. B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。
21. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______；
（3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______；
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯乙。
22. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式：______；
（2）D转化为E的基本反应类型为______；
（3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）写出的化学方程式：______。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23. 化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是______；
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是______（填化学式）；
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气______；
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
24. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）；
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）装置C的作用是______；
（3）装置E中发生反应的化学方程式为______；
（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是______，该反应的还原剂是______（填化学式）；
（5）装置J中点燃的酒精灯的作用是______。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为______g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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试卷类型：A
滨州市二○二四年初中学业水平考试
化学试题
温馨提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案羌效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 火上浇油
C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影
【答案】B
【解析】
【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有到新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意；
C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列关于空气的说法错误的是
A. 空气中氮气质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；
C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；
D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。
故选A。
3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是
A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体
C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意；
B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意；
D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。
故选C。
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
5. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
【解析】
【详解】铁生锈实际上是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触；
A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
故选：A。
6. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；
B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。
故选：B。
7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
【答案】B
【解析】
【详解】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误；
B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确；
C、物质的着火点一般不变，故说法错误；
D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。
故选B。
8. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
故选A。
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
故选：D。
10. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误；
B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误；
C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确；
故选D。
11. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
【答案】A
【解析】
【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
C、海水淡化后母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。
故选A。
12. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是
A. 溶液 B. 溶液 稀
C 溶液 稀 D. 溶液 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；
C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
13. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
14. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意；
B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意；
C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。
综上所述：选择D。
15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误；
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。
故选C
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氢离子浓度不断降低，溶液pH不断增大，但氢离子不会消失，溶液pH会一直小于7，不含等于或大于7，A错误；
B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，B错误；
C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再溶解，该过程中溶剂质量不变，所以溶质质量不断增大直到饱和，溶质质量分数也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以曲线起点不是0，C错误；
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶质质量增大，待铜置换完之后，溶质质量不再变化，D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1）3个磷原子______；
（2）氩气______；
（3）过氧化氢______；
（4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。
【答案】（1）3P （2）Ar
（3）H2O2 （4）
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
【小问2详解】
稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。
【小问3详解】
过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。
【小问4详解】
化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。
18. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第______周期；
（2）硼原子结构示意图中的______；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是______（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
【答案】（1）二##2
（2）3 （3）Be
（4） ①. 得到 ②. 阴 （5）C
【解析】
【小问1详解】
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
【小问2详解】
由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
【小问3详解】
原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
【小问4详解】
由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
【小问5详解】
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
19. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是______（填字母序号，下同）；
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是______；
A． B． C． D．
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于______；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是______（填“软水”或“硬水”）；
（3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。
A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气
【答案】（1） ①. D ②. B ③. C
（2）软水 （3）AB
【解析】
【小问1详解】
①A、酱牛肉中富含蛋白质，错误；
B、矿泉水中富含水和无机盐，错误；
C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
D、猕猴桃中富含维生素，正确；
故选D；
②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D．K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选B；
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于有机合成材料 。
故选C。
【小问2详解】
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多，浮渣较少的是软水，泡沫少，浮渣较多的是硬水，他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水；
【小问3详解】
石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源。
故选AB。
20. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A. B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。
【答案】（1）红 （2）
（3）C （4）NaCl和NaOH
【解析】
【小问1详解】
酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
【小问2详解】
铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
【小问3详解】
性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
【小问4详解】
稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
21. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______；
（3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______；
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙
（3） ①. 50 ②. 搅拌，加快溶解
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙；
【小问3详解】
t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解；
【小问4详解】
乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
22. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式：______；
（2）D转化为E的基本反应类型为______；
（3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）写出的化学方程式：______。
【答案】（1）CaO （2）分解反应
（3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
物质E是氧化钙，化学式：CaO；
【小问2详解】
D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
【小问3详解】
E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
【小问4详解】
A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23. 化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是______；
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是______（填化学式）；
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的______；
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
【答案】（1）铁架台 （2）氧气##O2
（3）纯度 （4）大于
【解析】
【小问1详解】
过滤操作中仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b玻璃管与电源的正极相连，产生的气体是氧气（或O2）；
【小问3详解】
氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发生爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
【小问4详解】
合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬度。
24. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）；
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）装置C的作用是______；
（3）装置E中发生反应的化学方程式为______；
（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是______，该反应的还原剂是______（填化学式）；
（5）装置J中点燃的酒精灯的作用是______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）干燥二氧化碳气体
（3）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
（4） ①. 固体由红色变成黑色 ②. 一氧化碳##CO
（5）处理尾气，防止一氧化碳污染空气
【解析】
【分析】盐酸具有挥发性，A中产生的气体是二氧化碳、氯化氢和水蒸气，B装置中的碳酸氢钠能吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，C装置中浓硫酸能吸收水蒸气；D装置发生的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置E能吸收没有参加反应的二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，F装置能检验二氧化碳是否完全除尽，G装置中浓硫酸能吸收水蒸气；H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，I装置能检验二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，J装置用于处理尾气，防止一氧化碳污染空气；
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体；
【小问3详解】
装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
【小问4详解】
H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳（或CO）；
【小问5详解】
装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为______g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）26 （2）由图可知，参加反应的锌的质量为；
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g；
【小问2详解】
解析见答案。
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