2.1.2 影响化学反应速率的因素课件 (共22张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.1.2 影响化学反应速率的因素课件 (共22张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 231.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-18 22:29:21 | ||
图片预览
文档简介
(共22张PPT)
章
二
第
化学反应速率与化学平衡
第2课时
影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、化学反应速率的有关计算
3、化学反应速率的实验测定
重点回顾
二、影响化学反应速率的因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠放入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）。
讲授新课
还要那些因素会影响反应速率呢？
浓度、压强、温度及催化剂等
讲授新课
一、浓度对反应速率的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
讲授新课
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
注意：
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
讲授新课
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
AD
随堂小练
二、压强对反应速率的影响
其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
注意：
讲授新课
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变（如在密闭容器中通入惰性气体）
讲授新课
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
讲授新课
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
DE
随堂小练
三、温度对反应速率的影响
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著
讲授新课
设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 (正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为
A、同时增大
B、 同时减小
C、v1减少，v2增大
D、v1增大，v2减小
√
随堂小练
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，
加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，
加水10 mL
√
随堂小练
四、催化剂对反应速率的影响
催化剂：
能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变
催化剂
正催化剂
负催化剂
加快化学反应速率
减慢化学反应速率
讲授新课
使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性
催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
注意：
讲授新课
五、其他
如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
讲授新课
1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
C
D
随堂小练
3：在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
加快
加快
加快
减慢
不变
随堂小练
影响化学反应速率的因素
1.内因
2.外因
浓度
压强
温度
催化剂
其它
物质本身的结构和性质
（主要）
总结归纳
感谢您的观看
章
二
第
化学反应速率与化学平衡
第2课时
影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、化学反应速率的有关计算
3、化学反应速率的实验测定
重点回顾
二、影响化学反应速率的因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠放入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）。
讲授新课
还要那些因素会影响反应速率呢？
浓度、压强、温度及催化剂等
讲授新课
一、浓度对反应速率的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
讲授新课
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
注意：
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
讲授新课
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
AD
随堂小练
二、压强对反应速率的影响
其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
注意：
讲授新课
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变（如在密闭容器中通入惰性气体）
讲授新课
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
讲授新课
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
DE
随堂小练
三、温度对反应速率的影响
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著
讲授新课
设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 (正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为
A、同时增大
B、 同时减小
C、v1减少，v2增大
D、v1增大，v2减小
√
随堂小练
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，
加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，
加水10 mL
√
随堂小练
四、催化剂对反应速率的影响
催化剂：
能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变
催化剂
正催化剂
负催化剂
加快化学反应速率
减慢化学反应速率
讲授新课
使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性
催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
注意：
讲授新课
五、其他
如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
讲授新课
1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
C
D
随堂小练
3：在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
加快
加快
加快
减慢
不变
随堂小练
影响化学反应速率的因素
1.内因
2.外因
浓度
压强
温度
催化剂
其它
物质本身的结构和性质
（主要）
总结归纳
感谢您的观看