2.2.1 化学平衡状态 课件(共20张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.2.1 化学平衡状态 课件(共20张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 328.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-18 22:30:36 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
章
二
第
化学反应速率与化学平衡
第1课时
化学平衡状态
第二节 化学平衡
下列化学反应能否进行到底？
硫的燃烧
酸碱中和反应
二氧化硫的催化氧化
合成氨
问题导入
还记得饱和溶液吗？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
饱和溶液
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
考虑一下
问题导入
溶解平衡的建立
开始：溶解速率 > 结晶速率
溶解速率 = 结晶速率
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
固体溶质
溶解
结晶
溶液中溶质
当v(溶解)=v(结晶)
形成饱和溶液，达到平衡状态，是个动态平衡
讲授新课
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
定义
特点
表示
如N2 +3 H2
2NH3
高温 高压
催化剂
讲授新课
分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )
A.2KHCO3 K2CO3＋H2O＋CO2↑
K2CO3＋H2O＋CO2 2KHCO3
B．CO2＋H2O H2CO3 H2CO3 CO2＋H2O
C．NH3＋HCl NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑
D．2NaCl 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2 2NaCl
B
温馨提示：
判断一个反应是可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下进行
随堂小练
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
B
随堂小练
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
1、定义
V正 ＝V逆≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
二、化学平衡状态
讲授新课
2、化学平衡状态特点
①逆——可逆反应
③等——V正 ＝V逆
②动——动态平衡，反应没有停止
④定——各组分的浓度不变，含量一定
⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件
下建立新的平衡
讲授新课
(1)只有_________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。
可逆反应
（2） 以N2与H2反应生成NH3为例，
c(N2) c(H2) v正 c(NH3 ) v逆
开始
转化
终态
最大
0
0
减小
减小
减小
增大
增大
不变
不变
不变且不为0
不变
不变且不为0
最大
最大
3．化学平衡状态的建立
t1
V逆
V正
=
V正
V逆
时间
速率
讲授新课
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
讲授新课
4、化学平衡状态判断
动态标志：v正＝v逆≠0
静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
讲授新课
1.化学平衡状态判断的本质标志:
v(正)= v(逆)≠0 同一 物质 1.生成速率等于消耗速率
2.单位时间内同一物质断裂的化学键与形成的化学键的物质的量相等
不同 物质 1.化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
2.化学方程式两边物质的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比
即化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表示不同反应方向(即“一正一逆”)
总结归纳
2.化学平衡状态判断的宏观标志:
各物质的浓度保持不变 各物质的物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变
各物质 的含量 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变
总结归纳
3.化学平衡状态判断的间接标志:
(1)反应物的转化率保持不变。
(2)产物的产率保持不变。
(3)平衡体系的颜色保持不变。
(4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
(5)某化学键的破坏速率和生成速率相等。
总结归纳
判断化学平衡状态的标志，可用八个字概括“正逆相等，变量不变”。即对于同一物质v(正)＝v(逆)时可判定反应达平衡状态。当某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达到平衡状态。
规律方法
一定条件下,将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
B
随堂小练
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
C
随堂小练
感谢您的观看
章
二
第
化学反应速率与化学平衡
第1课时
化学平衡状态
第二节 化学平衡
下列化学反应能否进行到底？
硫的燃烧
酸碱中和反应
二氧化硫的催化氧化
合成氨
问题导入
还记得饱和溶液吗？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
饱和溶液
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
考虑一下
问题导入
溶解平衡的建立
开始：溶解速率 > 结晶速率
溶解速率 = 结晶速率
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
固体溶质
溶解
结晶
溶液中溶质
当v(溶解)=v(结晶)
形成饱和溶液，达到平衡状态，是个动态平衡
讲授新课
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
定义
特点
表示
如N2 +3 H2
2NH3
高温 高压
催化剂
讲授新课
分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )
A.2KHCO3 K2CO3＋H2O＋CO2↑
K2CO3＋H2O＋CO2 2KHCO3
B．CO2＋H2O H2CO3 H2CO3 CO2＋H2O
C．NH3＋HCl NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑
D．2NaCl 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2 2NaCl
B
温馨提示：
判断一个反应是可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下进行
随堂小练
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
B
随堂小练
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
1、定义
V正 ＝V逆≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
二、化学平衡状态
讲授新课
2、化学平衡状态特点
①逆——可逆反应
③等——V正 ＝V逆
②动——动态平衡，反应没有停止
④定——各组分的浓度不变，含量一定
⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件
下建立新的平衡
讲授新课
(1)只有_________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。
可逆反应
（2） 以N2与H2反应生成NH3为例，
c(N2) c(H2) v正 c(NH3 ) v逆
开始
转化
终态
最大
0
0
减小
减小
减小
增大
增大
不变
不变
不变且不为0
不变
不变且不为0
最大
最大
3．化学平衡状态的建立
t1
V逆
V正
=
V正
V逆
时间
速率
讲授新课
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
讲授新课
4、化学平衡状态判断
动态标志：v正＝v逆≠0
静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
讲授新课
1.化学平衡状态判断的本质标志:
v(正)= v(逆)≠0 同一 物质 1.生成速率等于消耗速率
2.单位时间内同一物质断裂的化学键与形成的化学键的物质的量相等
不同 物质 1.化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
2.化学方程式两边物质的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比
即化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表示不同反应方向(即“一正一逆”)
总结归纳
2.化学平衡状态判断的宏观标志:
各物质的浓度保持不变 各物质的物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变
各物质 的含量 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变
总结归纳
3.化学平衡状态判断的间接标志:
(1)反应物的转化率保持不变。
(2)产物的产率保持不变。
(3)平衡体系的颜色保持不变。
(4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
(5)某化学键的破坏速率和生成速率相等。
总结归纳
判断化学平衡状态的标志，可用八个字概括“正逆相等，变量不变”。即对于同一物质v(正)＝v(逆)时可判定反应达平衡状态。当某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达到平衡状态。
规律方法
一定条件下,将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
B
随堂小练
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
C
随堂小练
感谢您的观看