3.3.1 盐类的水解课件(共30张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共30张PPT)
章
三
第
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类的水解
第1课时
盐类的水解
1、纯碱是什么
2、从组成上看是哪类物质
3、为什么叫纯碱
Na2CO3
盐类
其水溶液呈碱性
思考与讨论
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
知识回顾
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
思考与讨论
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
1.盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
探究
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
规律：谁强显谁性，同强显中性。
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
探究
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
思考
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-) 相对大小
溶液中的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
讲授新课
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
（以NH4Cl溶液为例）：
酸性
NH4Cl溶液
c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O NH3·H2O+ H+
讲授新课
NaCl = Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
c(H+) = c(OH-)
（以NaCl溶液为例）：
中性
NaCl溶液
讲授新课
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
c(H+)碱性
CH3COONa溶液
H2O H+ + OH-
离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-
讲授新课
盐溶液呈不同酸碱性的原因：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
1、概念：
盐 + 水 酸 + 碱
讲授新课
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”
盐 + 水 酸 + 碱
盐易溶，有弱离子。
促进水的电离。
2、水解的条件：
3、水解的实质：
使 c (H+) ≠ c (OH–)
生成弱电解质；
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
中和
水解
，必有弱酸或弱碱生成
讲授新课
5、盐类水解的规律
无弱不水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
讲授新课
盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
B
随堂小练
常温下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
下列溶液显碱性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
B
B
AC
随堂小练
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
随堂小练
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
随堂小练
6、水解方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
讲授新课
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
如：AlCl3
讲授新课
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
讲授新课
D
下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
随堂小练
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F—+H2O HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3： HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性
随堂小练
（5）弱酸弱碱盐水解
1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全
进行“一般双水解”用
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
讲授新课
若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全
“完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
2、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
讲授新课
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
讲授新课
（6）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3–+H2O H2CO3+OH–
①
②
HCO3–+H2O CO32–+H3O+
① 水解
② 电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
⑵ NaHSO3
HSO3 –+H2O H2SO3+OH–
①
②
HSO3 –+H2O SO32– +H3O+
① 水解
② 电离
程度：
<
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4
溶液呈弱碱性
讲授新课
盐类的水解
盐类水解的概念
盐类水解的实质
水解的规律
水解方程式书写
盐类水解的特点
课堂小结
感谢您的观看