【高效备课】华师大版科学九上同步课件--1.4根据化学方程式的简单计算（课件 24张PPT）

(共24张PPT)
根据化学方程式的简单计算
——余老师
00
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
↑
↑
说一说这个化学方程式的意义
1.表示水可以在通电的条件下生成氢气和氧气
2.表示反应中水、氢气、氧气分子的个数比为2:2:1
3.表示反应中水、氢气、氧气质量比为9:1:8
怎么算出来的？
00
回顾：相对分子质量
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
2NaOH
KClO3
CuSO4·5H2O
2×1+16=18
2×1+32+4×16=98
40+2×(16+1)=74
2×(23+16+1)=80
39+35.5+3×16=122.5
64+32+4×16+5×(2×1+16)=250
00
知道化学反应中个物质的质量比，有什么实际应用？
1.可以根据反应前物质质量，知道能生成多少产物
2.可以根据反应产物质量，知道要准备多少反应物
3.可以根据一种反应物质量，知道需要配多少其他反应物
4.可以根据一种产物质量，知道会产生多少其他物质
化学方程式计算步骤
01
STEP
01
化学方程式计算步骤
化学方程式计算
理论基础：
质量守恒定律
基本依据：
在同一化学方程式中，反应物与生成物之间的质量比是固定不变的。相对质量之比等于实际质量之比！
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
↑
↑
2×18=36
2×2=4
2×16=32
mH2O：mH2 ：mO2=36:4:32
=9:1:8
01
化学方程式计算步骤
例1
利用18吨水，理论上可电解获得多少氢气？
解：设可电解获得氢气质量为x
化学方程式计算步骤
1.设未知量
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
↑
↑
2.写出正确表达题意的化学方程式
36
4
18t
x
3.根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量
=
4.列比例式
=18t=2t
5.求解
6.简明地写出答案
：可电解获得氢气2t
01
化学方程式计算步骤
练一练1
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取7t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO
+
CO2
高温
↑
100
56
x
7t
=
=7t=12.5t
：需要碳酸钙12.5t
01
化学方程式计算步骤
注意事项1
1.纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是参与反应的物质纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。
①有不反应的杂质
只计算参与反应的物质质量
②溶液
只计算参与反应的溶质质量
③反应物有剩余
只计算参与反应消耗的物质质量
01
化学方程式计算步骤
例2
实验室用纯度为80%的不纯锌粒8.125g和1kg溶质质量分数为10%的稀硫酸反应制取氢气，反应后稀硫酸有剩余，则得氢气多少克？
(化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
稀硫酸有剩余，只能用消耗的硫酸溶质进行计算；题目中该数据未知，不能计算
锌粒不纯，不计算杂质，只计算参与反应的锌
解：设得到氢气质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4
+
H2
↑
65
2
8.125g×80%
x
=
=8.125g×80%=0.2g
：得氢气0.2g
01
化学方程式计算步骤
练一练2
若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ）
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
氢气氧气混合物点燃化学方程式为：
2H2+O2
点燃
2H2O
生成物为水，液体
反应后剩余2g气体，可能是H2多余2g，也可能是O2多余2g
即参与反应气体为18g，且由化学方程式可知参与反应mH2：mO2=1:8
即参与反应气体为mH2=2g， mO2=16g
若剩余气体为H2 ，反应前mH2=4g， mO2=16g ，质量比为1:4
若剩余气体为O2 ，反应前mH2=2g， mO2=18g ，质量比为1:9
D
01
化学方程式计算步骤
注意事项2
2.计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。
例3
工业上需要2000L氢气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氧气？(ρH2=0.09克/升)
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
↑
↑
解：设得到氧气质量为x
4
32
2000L×0.09g/L
x
=
=180g=1440g
=1.44kg
：同时可以得到氧气1.44kg
综合计算题
02
STEP
02
综合计算题
例4
某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g 。求： (1)生成的氧气的总质量为多少？
(2)所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
反应前物质总量：34g+2g=36g
其中催化剂MnO2 2g 、溶剂水未知质量，两者不参与反应
试管剩余质量32.8g，包含未参与反应物质，以及反应剩余固体、液体物质（气体逃逸）
∴反应前物质总质量36g，与反应后物质总质量32.8g之差，即为逃逸气体物质
根据化学方程式
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
逃逸气体为O2 ，即m(O2)=36g-32.8g=3.2g
02
综合计算题
例4
某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g 。求： (1)生成的氧气的总质量为多少？
(2)所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
解：(1) m(O2)=34g+2g-32.8g=3.2g
(2) 设双氧水溶液中溶质的质量为x
H2O2
H2O
MnO2
2
O2
↑
+
2
68
32
x
3.2g
02
综合计算题
例4
某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g 。求： (1)生成的氧气的总质量为多少？
(2)所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
H2O2
H2O
MnO2
2
O2
↑
+
2
68
32
x
3.2g
=
=3.2g=6.8g
H2O2%
=×100%
=20%
答：(1)生成的氧气的总质量为3.2g (2)所用的双氧水溶质的质量分数为20%
02
综合计算题
练一练3
潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸（过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1) 设生成氧气质量为x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156
32
15.6g
x
=
=15.6g=3.2g
答：(1)生成的氧气的总质量为3.2g
02
综合计算题
练一练3
潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸（过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)设生成溶质NaOH质量为y
m液=15.6g+147.6g-3.2g=160g
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156
160
15.6g
y
=
=15.6g=16g
02
综合计算题
练一练3
潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸（过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
NaOH%==10%
答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
练习
03
STEP
03
练习
B
03
练习
03
练习
感谢聆听
加油