(共23张PPT)
用分解反应制取氧气
——余老师
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氧气是生命之源……
你还记得氧气的性质和用途吗？
氧气的物理性质：
无色
无味
密度略大于空气
不易溶于水
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硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物
氧气的化学性质呢？
氧气有哪些用途？
供给呼吸
炼铁炼钢
气割气焊
急救病人
助燃
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我们如何得到氧气？
工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的
不同来分离的。
分离液态空气
沸点
实验室里条件有限，我们如何制取氧气？
优点：量大，物理变化
缺点：需要高压低温
过氧化氢（双氧水）制取氧气
01
STEP
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
实验器材
试管
锥形瓶
分液漏斗
长颈漏斗
区分
玻璃导管、橡皮管
集气瓶、毛玻璃片
水槽
实验药品
H2O2
MnO2
无色液体
黑色固体
猪肝
带火星木条
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
猪肝和二氧化锰有什么作用？
试管1
H2O2
试管2
H2O2
MnO2
试管3
H2O2
猪肝
极少量气泡
现象：
反应剧烈产生大量气泡
反应更剧烈，产生大量气泡
带火星木条不复燃
带火星木条复燃
带火星木条复燃
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
上述现象说明了什么？
1.二氧化锰和猪肝对H2O2的分解有催化作用，是反应的催化剂。
催化剂：在化学反应前后 和 保持不变的物质，它的作用是 。
质量
化学性质
改变化学反应速率
2. H2O2的分解的产物中有O2
注：①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；
②不是所有的化学反应都需要催化剂
③生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）的活性常受温度等因素影响
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
反应化学方程式
H2O2
H2O
MnO2
2
O2
↑
+
2
实验装置
发生装置
该装置适用于反应物（或催化剂）至少有一种为液体，且不需要加热的反应
收集装置
该装置（排水法）适用于收集不溶于水的气体
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
实验步骤
1.检查装置的气密性。
如何检查气密性？
2.锥形瓶中加入少量MnO2
粉末，组装好仪器，集气瓶中加满水并倒放在水槽中。
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
实验步骤
3.将分液漏斗中的H2O2慢慢加入锥形瓶中，当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气
为什么不是一开始就直接收集？
除了排水法，还可以用什么方法收集氧气？
向上排空气法
向下排空气法
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
实验步骤
4.将氧气瓶盖上玻片，取出并正放在水平桌面上
怎么盖？
5.用带火星的木条验满（放瓶口）
正放集气瓶
01
过氧化氢（双氧水）制取氧气
思考：
如果没有分液漏斗，能不能用长颈漏斗代替？
有何区别？
注意液封
如何证明MnO2是催化剂而不是反应物？
过滤、并干燥反应后固体，称量质量，与反应前MnO2质量比较
其他实验室制取
氧气的方法
02
STEP
02
其他实验室制取氧气的方法
氯酸钾分解
KClO3
KCl
MnO2
2
O2
↑
+
2
△
3
高锰酸钾分解
KMnO4
K2MnO4
2
MnO2
+
△
O2
↑
+
适合反应物都是固体，且需要加热的反应装置
棉花：防止KMnO4粉末随气流进入导管
02
其他实验室制取氧气的方法
注意：
1.加热试管中的固体时，试管口一定要略向下倾斜，防止冷凝水（可能来自于药品受潮、试管空气中等）倒流引起试管底部破裂。
2.加热试管前左右移动酒精灯预热，防止受热不匀试管破裂
3.排水法收集气体结束时，应先将导管移出水面，再停止加热，防止水槽中的水进入试管，引起试管破裂。
练习
03
STEP
03
练习
D
B
03
练习
C
03
练习
做催化剂
d→e→b(→c)
03
练习
C、E
反应物是固体，反应条件是加热
03
练习
其他条件相同时，H2O2体积越大，产生的氧气越多
(2)如图丙为用“3%的H2O2溶液8mL与不同质量的MnO2混合”时的曲线。由图可得，其他条件相同时，反应速率和催化剂 有关，催化剂 (会/不会)影响生成物产量。
质量
不会
感谢聆听
加油
