黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期6月阶段性质量检测试题 化学 （含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期6月阶段性质量检测试题 化学 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 671.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-19 14:04:16 | ||
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文档简介
大庆实验中学实验一部2023级高一下学期
6月份阶段性质量检测
化学学科试题
2024.06.03—2024.06.04
说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）
1．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式： D．乙酸的最简式：
3．下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是（ ）
A．有机物分子中含有，则该有机物不一定为烯烃类
B．的官能团为（羟基），属于醇类
C．和分子中都含有（醛基），则两者同属于醛类
D．可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物
4．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（ ）
A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体
B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体
C．凡是分子组成相差一个或若干个原子团的物质．一定互为同系物
D．符合通式的两种烃不一定互为同系物
5．分子式为能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有（不含立体结构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A． kJ·mol（反应热）
B． kJ mol（反应热）
C． kJ mol（燃烧热）
D． kJ mol（中和反应反应热）
7．一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应
C．某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
D．1 mol先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 3 mol
9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为正极，为负极
B．正极的电极反应式为：
C．在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小
D．当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g
10．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳
B 取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液 变红色 与KI的反应有一定限度
C 取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水 产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解 蛋白质变性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热 无砖红色沉淀生 成淀粉没有水解
11创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是（ ）
A．甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水
B．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
C．铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变
D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应
12．A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为（）
A．7和2 B．9和2 C．7和3 D．9和3
13．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应：。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol L
C．平衡时Y的物质的量为0.8 mol D．0~2 min内Y的反应速率为0.6 mol L min
14．某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ为负极，发生还原反应
B．电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动
C．石墨Ⅱ电极反应式为
D．石墨Ⅰ生成28 g 时，外电路中通过6 mol电子
15．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
（1） ；
（2） 。
下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应（2）为吸热反应
C． kJmol
D．相同条件下，比稳定
16．某温度时，反应 kJ·mol．在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第 min时，该反应达到平衡状态
B．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
C．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol L min
D．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
17．下列叙述正确的是（ ）
A．的一氯代物有7种
B．有和两种结构
C．最多有12个碳原子共面
D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种（不考虑空间异构）
18．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。
下列有关脱落酸的说法中正确的是（ ）
A．脱落酸最多可以和2 mol钠反应
B．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为
C．在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1
19．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A．肼（）的电子式为
B．负极发生的电极反应式为
C．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极
D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强
20．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A．密闭容器的容积为2 L
B．该反应的化学方程式为：
C．物质B的起始浓度是0.02 mol/L
D．若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
21．（15分）根据所学知识回答下列问题。
（1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质：
①和；②和；
③和；④红磷和白磷；⑤D和T；⑥氯水与液氯；⑦与；
⑧和，用数字序号回答下列问题：
互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种物质的是______：互为同瓷异形体的是______；属于同位素的是______。
（2）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为______．
（3）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有______种；写出其中含有两个的同分异构体的结构简式______．
（4）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①乳酸中所含官能团的结构简式为______．
②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是______。
22．（14分）I．氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键
键能/（kJ/mol） 436 498 465
（1）判断氢气燃烧生成1 mol时放出的能量为______kJ。
（2）等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。
（3）在2L密闭容器内，500℃时测得随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用表示从0~2s内该反应的平均速率______．
②反应达到平衡时，的转化率是______．
③下图中表示的变化的曲线是______（填字母），
（4）以下操作可以提高化学反应速率的是______（填写序号）。
A．选择更高效催化剂 B．增大O2气体的浓度
C．恒容下充入Ne D．适当降低温度
（5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填写序号）。
A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol
B．容器中气体密度保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
D．
23．（14分）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则______kJ mol（（用含a、b的式子表示）。
（2）工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ mol
kJ mol
则 ______kJ，mol，
（3）在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1 mol生成时，放出650 kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式____________。
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。
①a极通入的气体是______，b极的电极反应式为______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为______。
24．（12分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
已知：
请回答下列问题：
（1）A、F中官能团的名称分别为______、______。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是______（填序号）。
（3）聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：______．
（4）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：____________．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：____________．
②B+E→F：____________．
化学答案
一、选择题（1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C D A B A B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A D B A B D B D B
二、填空题（55分）
21．（15分）除标注外每空2分
（1）②（1分）；③（1分）；①⑧（1分）；④（1分）；⑤⑦（1分）
（2）
（3）
（4）① ②
22．（14分）每空2分
（1）245（2）<（3）①0.003 mol·L·s②65%③b（4）AB（5）CD
23．（14分）每空2分
（1）kJ/mol（2）-130．8
（3） kJ mol。
（4）① ②减弱③1.8 mol
24．（12分）除标注外每空2分
（1）碳溴键（1分）酯基（1分）
（2）③④
（3）
（4）紫色石蕊溶液（其他合理均可）
（5）①
②
6月份阶段性质量检测
化学学科试题
2024.06.03—2024.06.04
说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）
1．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的球棍模型： B．一氯甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式： D．乙酸的最简式：
3．下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是（ ）
A．有机物分子中含有，则该有机物不一定为烯烃类
B．的官能团为（羟基），属于醇类
C．和分子中都含有（醛基），则两者同属于醛类
D．可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物
4．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（ ）
A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体
B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体
C．凡是分子组成相差一个或若干个原子团的物质．一定互为同系物
D．符合通式的两种烃不一定互为同系物
5．分子式为能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有（不含立体结构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A． kJ·mol（反应热）
B． kJ mol（反应热）
C． kJ mol（燃烧热）
D． kJ mol（中和反应反应热）
7．一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应
C．某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
D．1 mol先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 3 mol
9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为正极，为负极
B．正极的电极反应式为：
C．在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小
D．当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g
10．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳
B 取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液 变红色 与KI的反应有一定限度
C 取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水 产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解 蛋白质变性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热 无砖红色沉淀生 成淀粉没有水解
11创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是（ ）
A．甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水
B．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
C．铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变
D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应
12．A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为（）
A．7和2 B．9和2 C．7和3 D．9和3
13．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应：。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol L
C．平衡时Y的物质的量为0.8 mol D．0~2 min内Y的反应速率为0.6 mol L min
14．某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ为负极，发生还原反应
B．电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动
C．石墨Ⅱ电极反应式为
D．石墨Ⅰ生成28 g 时，外电路中通过6 mol电子
15．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
（1） ；
（2） 。
下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应（2）为吸热反应
C． kJmol
D．相同条件下，比稳定
16．某温度时，反应 kJ·mol．在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第 min时，该反应达到平衡状态
B．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
C．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol L min
D．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
17．下列叙述正确的是（ ）
A．的一氯代物有7种
B．有和两种结构
C．最多有12个碳原子共面
D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种（不考虑空间异构）
18．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。
下列有关脱落酸的说法中正确的是（ ）
A．脱落酸最多可以和2 mol钠反应
B．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为
C．在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1
19．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A．肼（）的电子式为
B．负极发生的电极反应式为
C．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极
D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强
20．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A．密闭容器的容积为2 L
B．该反应的化学方程式为：
C．物质B的起始浓度是0.02 mol/L
D．若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
21．（15分）根据所学知识回答下列问题。
（1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质：
①和；②和；
③和；④红磷和白磷；⑤D和T；⑥氯水与液氯；⑦与；
⑧和，用数字序号回答下列问题：
互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种物质的是______：互为同瓷异形体的是______；属于同位素的是______。
（2）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为______．
（3）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有______种；写出其中含有两个的同分异构体的结构简式______．
（4）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①乳酸中所含官能团的结构简式为______．
②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是______。
22．（14分）I．氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键
键能/（kJ/mol） 436 498 465
（1）判断氢气燃烧生成1 mol时放出的能量为______kJ。
（2）等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。
（3）在2L密闭容器内，500℃时测得随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用表示从0~2s内该反应的平均速率______．
②反应达到平衡时，的转化率是______．
③下图中表示的变化的曲线是______（填字母），
（4）以下操作可以提高化学反应速率的是______（填写序号）。
A．选择更高效催化剂 B．增大O2气体的浓度
C．恒容下充入Ne D．适当降低温度
（5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填写序号）。
A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol
B．容器中气体密度保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
D．
23．（14分）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则______kJ mol（（用含a、b的式子表示）。
（2）工业上用和反应合成二甲醚。已知：
kJ mol
kJ mol
则 ______kJ，mol，
（3）在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1 mol生成时，放出650 kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式____________。
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。
①a极通入的气体是______，b极的电极反应式为______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为______。
24．（12分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
已知：
请回答下列问题：
（1）A、F中官能团的名称分别为______、______。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是______（填序号）。
（3）聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：______．
（4）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：____________．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：____________．
②B+E→F：____________．
化学答案
一、选择题（1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C D A B A B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A D B A B D B D B
二、填空题（55分）
21．（15分）除标注外每空2分
（1）②（1分）；③（1分）；①⑧（1分）；④（1分）；⑤⑦（1分）
（2）
（3）
（4）① ②
22．（14分）每空2分
（1）245（2）<（3）①0.003 mol·L·s②65%③b（4）AB（5）CD
23．（14分）每空2分
（1）kJ/mol（2）-130．8
（3） kJ mol。
（4）① ②减弱③1.8 mol
24．（12分）除标注外每空2分
（1）碳溴键（1分）酯基（1分）
（2）③④
（3）
（4）紫色石蕊溶液（其他合理均可）
（5）①
②
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