第一章　原子结构与性质 章节复习课件（共13张ppt）人教版（2019）选择性必修2

(共13张PPT)
第一章　
原子结构与性质
本章复习提纲一
[知识网络构建]
核外电子排布
元素性质的递变
[热点专题突破]
专题一　原子核外电子的表示方法
原子(离子)结构示意图 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示
意义 能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数
实例 Al： 　S2－：
电子排布式 含义 用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子
意义 能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布式 含义 把电子排布式中内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示
意义 避免电子排布式书写过于复杂
实例 K：[Ar]4s1
价层电子排布式 含义 主族元素的最外层上的电子、副族元素的最外层及次外层(部分元素的倒数第三层的f能级)上的电子与元素的化合价有关，这部分电子均为价层电子，表示价层电子排布的表示式即价层电子排布式
意义 能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的电子数以及最外层电子数
实例 Al：3s23p1
电子排布图 (轨道表示式) 含义 每个原子轨道用1个圆圈(或方框)表示，在圆圈(或方框)内用箭头表示电子的自旋状态
意义 能直观地反映电子的分布情况及电子的自旋状态
实例
专题二　元素金属性、非金属性强弱的比较方法
方法 元素金属性强弱的判断 元素非金属性强弱的判断
在元素周期表中的位置 同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素金属性逐渐增强 同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱
第一电离能 第一电离能越小，元素金属性越强(注意同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素例外) 第一电离能越大，元素非金属性越强(注意同周期第ⅤA族与第ⅥA族元素例外)
电负性 电负性越小，元素金属性越强 电负性越大，元素非金属性越强
其他常用方法 单质与水或酸反应置换出H2的能力；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质间的置换反应；对应金属阳离子的氧化性强弱等 单质与H2化合的难易程度；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单质间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等
本课结束
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