2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--专题3 从海水中获得的化学物质复习提升（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--专题3 从海水中获得的化学物质复习提升（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 298.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-21 16:21:56 | ||
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文档简介
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2025苏教版高中化学必修第一册
本专题复习提升
易混易错练
易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清
1.下列叙述正确的是( )
①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;
②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;
③失电子多的还原剂还原性就强;
④元素由化合态变为游离态,一定被还原;
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;
⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。
A.②③⑤ B.①②③⑥
C.④⑤⑦ D.⑤⑥
2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.K2Cr2O7
C.FeCl3 D.HCl
易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件
3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.碳酸钠溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S、Cl-、N
C.含有大量HC的溶液:Na+、N、Cl-、H+
D.无色透明溶液中:K+、I-、S、Fe3+
4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S
C.加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N
易错点3 不能准确判断离子方程式正误。
5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+ CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++C CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH- H2O
CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
6.下列离子方程式正确的是( )
A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC
D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+ BaSO4↓
思想方法练
利用守恒思想解决元素化合物的计算
方法概述
物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找守恒关系。
1.将200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中,充分反应后,继续加入一定质量的氢氧化钠,溶液恰好呈中性,蒸发结晶,最终得到的固体质量为( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.23.4 g
2.将NaCl和NaBr混合物m g溶于水后,向所得溶液中通入足量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体(m-2)g,则通Cl2前溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能为( )
A.4∶3∶1 B.3∶3∶1
C.3∶2∶1 D.3∶1∶2
3.(2024江苏淮安期中)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.33 g。
③准确量取25.00 mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到Fe2O3固体1.60 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z为( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2
C.2∶4∶1 D.2∶3∶1
4.(2023吉林长春东北师大附中月考)用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2做催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1
5.(2023辽宁大连103中学月考)在强碱性条件下发生如下反应:Fe3++ClO-+X Fe+Cl-+Y(未配平),下列说法错误的是( )
A.Fe是氧化产物
B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比是3∶2
C.配平后X是“10OH-”
D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移
6.现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8 g,溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2 溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀59.1 g。求:
(1)所得白色沉淀的物质的量为 。
(2)原固体中NaHCO3的物质的量为 。
7.将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。
(2)产物的成分与温度高低有关。改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c(Cl)=8∶1,则溶液中c(ClO-)∶c(Cl)= 。
答案与分层梯度式解析
本专题复习提升
易混易错练
1.D ①Fe2+、S都既有氧化性又有还原性,错误;②含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,错误;③还原性强弱与失电子能力有关,失电子能力越强,则还原性越强,与失电子多少无关,错误;④元素由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原,错误;⑤含金属元素的离子可能是阳离子,也可能是阴离子,如Mn为阴离子,正确;⑥金属阳离子得到电子被还原,可能得到低价态的金属阳离子,也可能产生金属单质,如Fe3+与少量Zn反应被还原为Fe2+,与足量Zn反应得到Fe单质,因此不一定得到金属单质,正确;⑦在氧化还原反应中,非金属单质可能是氧化剂,也可能是还原剂,还可能既是氧化剂又是还原剂,错误;综上所述,说法正确的是⑤⑥,故答案为D。
易错分析 物质的氧化性或还原性的强弱与其得到或失去电子的难易程度有关,与其得到或失去电子的数目无关。
2.C 根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+,加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。
3.B Ca2+与C反应生成CaCO3沉淀,在溶液中不能大量共存,A错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量OH-,Na+、S、Cl-、N相互之间不反应,且都不与OH-反应,在溶液中能大量共存,B正确;HC、H+发生反应生成CO2和水,在溶液中不能大量共存,C错误;Fe3+为有色离子,且I-、Fe3+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。
易错分析 忽视判断离子共存时的隐含条件容易造成判断错误。在离子共存问题判断中,一要注意区分无色溶液与透明溶液:溶液无色透明时,不存在有色离子,而溶液透明时,有可能存在有色离子。二要注意判断溶液酸碱性的一些隐含条件,如“强酸性溶液”“能使石蕊变红的溶液”或“常温下pH<7的溶液”均指酸性溶液,溶液中含有大量的H+,则能与H+反应的离子不能大量存在,如OH-、C等。
4.B Mn为有色离子,A错误;Fe2+、Cu2+、Cl-、S之间互不反应,可以大量共存,B正确;加铁粉产生氢气的溶液呈酸性,溶液中的H+与HC不能大量共存,C错误;能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,溶液中的OH-与Mg2+、Fe2+反应会生成沉淀,D错误。
5.C 碳酸铜与NaOH不反应,所以不符合,A错误;BaCO3难溶于水,不能拆,所以不符合,B错误;化学方程式和离子方程式相吻合,C正确;醋酸是弱酸,不能拆,所以不符合,D错误。易错分析 离子方程式的正误判断相关试题一般会从以下几个方面设置“陷阱”:一是离子方程式与客观事实不相符,如Fe跟稀硫酸反应生成Fe2+,而不是Fe3+。二是把不能拆的物质拆成离子形式,如将CaCO3拆成Ca2+、C。三是漏掉离子反应,如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,写成Ba2++S BaSO4↓或H++OH- H2O。
6.C Cu与盐酸不反应,A项错误;在书写离子方程式时,醋酸(CH3COOH)应写成化学式,即CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2,离子方程式为OH-+CO2 HC,C项正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,D项错误。
易错分析 本题考查离子方程式正误的判断,解答本题时若不明确醋酸是弱酸写化学式容易错选B项。
思想方法练
1.D 蒸发结晶得到的固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)==0.4 mol,m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g/mol=23.4 g,D项正确。
方法点津 解题关键是清楚反应过程,明确最终固体成分,注意原子守恒思想的运用,若试图分步计算求解,则会陷入误区。
2.B 根据溶液呈电中性,n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),B符合题意。
方法点津 如果读题之后马上按已知数据列式计算,会陷入命题者设置的“圈套”。本题貌似为较复杂的计算题,实际上通过虚设数据,考查的是电荷守恒思想的运用。
3.C 由题意可知25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.01 mol;25.00 mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,充分反应后得到氢氧化铁沉淀,再将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到氧化铁1.60 g,则铁离子的物质的量为×2=0.02 mol,再根据电荷守恒可得25 mL溶液中OH-的物质的量为(0.02×3-0.01×2) mol=0.04 mol,x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.01=2∶4∶1,选C。
4.D 四个反应中,化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为0价,则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,电子数目之比为2∶2∶1∶1,故选D。
5.B 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该反应:2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,则Fe3+、ClO-的化学计量数之比是2∶3,B项错误。
6.答案 (1)0.3 mol
(2)0.4 mol
解析 设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x mol,NaHCO3的物质的量为y mol。则有106x+84y=①;向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀59.1 g,该白色沉淀为BaCO3,其物质的量==0.3 mol。根据碳原子守恒可知x+y=0.3②,联立①②,解得x=0.1,y=0.2,所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol。
7.答案 (1)1.2
(2)0.2
(3)3∶1
解析 (1)Cl2通入过量的NaOH溶液中,反应产物中的Cl完全转化为NaCl、NaClO、NaClO3,0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol,所以n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(Cl)=1.2 mol。
(2)Cl2与冷的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,与热的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3、H2O,改变温度,若只发生反应:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,此时产物中NaClO3的理论产量为n(NaClO3)=×0.6 mol=0.2 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c(Cl)=8∶1,假设c(Cl)为x,则c(Cl-)为8x,根据得失电子守恒,可知溶液中有关系式:c(Cl-)=c(ClO-)+5c(Cl),8x=c(ClO-)+5x,则c(ClO-)=3x,所以溶液中c(ClO-)∶c(Cl)=3x∶x=3∶1。
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2025苏教版高中化学必修第一册
本专题复习提升
易混易错练
易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清
1.下列叙述正确的是( )
①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;
②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;
③失电子多的还原剂还原性就强;
④元素由化合态变为游离态,一定被还原;
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;
⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。
A.②③⑤ B.①②③⑥
C.④⑤⑦ D.⑤⑥
2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.K2Cr2O7
C.FeCl3 D.HCl
易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件
3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.碳酸钠溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S、Cl-、N
C.含有大量HC的溶液:Na+、N、Cl-、H+
D.无色透明溶液中:K+、I-、S、Fe3+
4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S
C.加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N
易错点3 不能准确判断离子方程式正误。
5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+ CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++C CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH- H2O
CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
6.下列离子方程式正确的是( )
A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC
D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+ BaSO4↓
思想方法练
利用守恒思想解决元素化合物的计算
方法概述
物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找守恒关系。
1.将200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中,充分反应后,继续加入一定质量的氢氧化钠,溶液恰好呈中性,蒸发结晶,最终得到的固体质量为( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.23.4 g
2.将NaCl和NaBr混合物m g溶于水后,向所得溶液中通入足量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体(m-2)g,则通Cl2前溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能为( )
A.4∶3∶1 B.3∶3∶1
C.3∶2∶1 D.3∶1∶2
3.(2024江苏淮安期中)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.33 g。
③准确量取25.00 mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到Fe2O3固体1.60 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z为( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2
C.2∶4∶1 D.2∶3∶1
4.(2023吉林长春东北师大附中月考)用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2做催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1
5.(2023辽宁大连103中学月考)在强碱性条件下发生如下反应:Fe3++ClO-+X Fe+Cl-+Y(未配平),下列说法错误的是( )
A.Fe是氧化产物
B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比是3∶2
C.配平后X是“10OH-”
D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移
6.现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8 g,溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2 溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀59.1 g。求:
(1)所得白色沉淀的物质的量为 。
(2)原固体中NaHCO3的物质的量为 。
7.将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。
(2)产物的成分与温度高低有关。改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c(Cl)=8∶1,则溶液中c(ClO-)∶c(Cl)= 。
答案与分层梯度式解析
本专题复习提升
易混易错练
1.D ①Fe2+、S都既有氧化性又有还原性,错误;②含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,错误;③还原性强弱与失电子能力有关,失电子能力越强,则还原性越强,与失电子多少无关,错误;④元素由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原,错误;⑤含金属元素的离子可能是阳离子,也可能是阴离子,如Mn为阴离子,正确;⑥金属阳离子得到电子被还原,可能得到低价态的金属阳离子,也可能产生金属单质,如Fe3+与少量Zn反应被还原为Fe2+,与足量Zn反应得到Fe单质,因此不一定得到金属单质,正确;⑦在氧化还原反应中,非金属单质可能是氧化剂,也可能是还原剂,还可能既是氧化剂又是还原剂,错误;综上所述,说法正确的是⑤⑥,故答案为D。
易错分析 物质的氧化性或还原性的强弱与其得到或失去电子的难易程度有关,与其得到或失去电子的数目无关。
2.C 根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+,加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。
3.B Ca2+与C反应生成CaCO3沉淀,在溶液中不能大量共存,A错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量OH-,Na+、S、Cl-、N相互之间不反应,且都不与OH-反应,在溶液中能大量共存,B正确;HC、H+发生反应生成CO2和水,在溶液中不能大量共存,C错误;Fe3+为有色离子,且I-、Fe3+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。
易错分析 忽视判断离子共存时的隐含条件容易造成判断错误。在离子共存问题判断中,一要注意区分无色溶液与透明溶液:溶液无色透明时,不存在有色离子,而溶液透明时,有可能存在有色离子。二要注意判断溶液酸碱性的一些隐含条件,如“强酸性溶液”“能使石蕊变红的溶液”或“常温下pH<7的溶液”均指酸性溶液,溶液中含有大量的H+,则能与H+反应的离子不能大量存在,如OH-、C等。
4.B Mn为有色离子,A错误;Fe2+、Cu2+、Cl-、S之间互不反应,可以大量共存,B正确;加铁粉产生氢气的溶液呈酸性,溶液中的H+与HC不能大量共存,C错误;能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,溶液中的OH-与Mg2+、Fe2+反应会生成沉淀,D错误。
5.C 碳酸铜与NaOH不反应,所以不符合,A错误;BaCO3难溶于水,不能拆,所以不符合,B错误;化学方程式和离子方程式相吻合,C正确;醋酸是弱酸,不能拆,所以不符合,D错误。易错分析 离子方程式的正误判断相关试题一般会从以下几个方面设置“陷阱”:一是离子方程式与客观事实不相符,如Fe跟稀硫酸反应生成Fe2+,而不是Fe3+。二是把不能拆的物质拆成离子形式,如将CaCO3拆成Ca2+、C。三是漏掉离子反应,如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,写成Ba2++S BaSO4↓或H++OH- H2O。
6.C Cu与盐酸不反应,A项错误;在书写离子方程式时,醋酸(CH3COOH)应写成化学式,即CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2,离子方程式为OH-+CO2 HC,C项正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,D项错误。
易错分析 本题考查离子方程式正误的判断,解答本题时若不明确醋酸是弱酸写化学式容易错选B项。
思想方法练
1.D 蒸发结晶得到的固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)==0.4 mol,m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g/mol=23.4 g,D项正确。
方法点津 解题关键是清楚反应过程,明确最终固体成分,注意原子守恒思想的运用,若试图分步计算求解,则会陷入误区。
2.B 根据溶液呈电中性,n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),B符合题意。
方法点津 如果读题之后马上按已知数据列式计算,会陷入命题者设置的“圈套”。本题貌似为较复杂的计算题,实际上通过虚设数据,考查的是电荷守恒思想的运用。
3.C 由题意可知25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.01 mol;25.00 mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,充分反应后得到氢氧化铁沉淀,再将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到氧化铁1.60 g,则铁离子的物质的量为×2=0.02 mol,再根据电荷守恒可得25 mL溶液中OH-的物质的量为(0.02×3-0.01×2) mol=0.04 mol,x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.01=2∶4∶1,选C。
4.D 四个反应中,化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为0价,则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,电子数目之比为2∶2∶1∶1,故选D。
5.B 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该反应:2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,则Fe3+、ClO-的化学计量数之比是2∶3,B项错误。
6.答案 (1)0.3 mol
(2)0.4 mol
解析 设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x mol,NaHCO3的物质的量为y mol。则有106x+84y=①;向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀59.1 g,该白色沉淀为BaCO3,其物质的量==0.3 mol。根据碳原子守恒可知x+y=0.3②,联立①②,解得x=0.1,y=0.2,所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol。
7.答案 (1)1.2
(2)0.2
(3)3∶1
解析 (1)Cl2通入过量的NaOH溶液中,反应产物中的Cl完全转化为NaCl、NaClO、NaClO3,0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol,所以n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(Cl)=1.2 mol。
(2)Cl2与冷的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,与热的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3、H2O,改变温度,若只发生反应:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,此时产物中NaClO3的理论产量为n(NaClO3)=×0.6 mol=0.2 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c(Cl)=8∶1,假设c(Cl)为x,则c(Cl-)为8x,根据得失电子守恒,可知溶液中有关系式:c(Cl-)=c(ClO-)+5c(Cl),8x=c(ClO-)+5x,则c(ClO-)=3x,所以溶液中c(ClO-)∶c(Cl)=3x∶x=3∶1。
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