2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--专题5 微观结构与物质的多样性复习提升拔高练（含解析）

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2025苏教版高中化学必修第一册
综合拔高练
五年高考练
考点1　　元素周期律与元素周期表
1.(2023江苏,4改编)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.非金属性:CC.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2.(2020江苏,9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:n(Na)考点2　　元素推断与元素“位—构—性”的相互关系
3.(2023全国乙,10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
4.(2021湖南,7改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是　(　　)
A.简单离子半径:Z>X>Y
B.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
5.(2022广东,7改编)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6.(2022全国甲,12改编)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:X>Q　　　
B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.简单氢化物的沸点:Z>Q　　　
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
考点3　　化学键类型的判断
7.(2020浙江1月选考,1)有共价键的离子化合物是(　　)
A.Na2O2　　　　　B.H2SO4　　
C.CH2Cl2　　　　　D.SiC
8.(2021全国乙,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
9.(2021全国甲,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
10.(2023全国甲,11改编)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:XC.Y与X形成的化合物中含有离子键
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
考点4　　微粒的组成、结构和性质
11.(2023江苏,2改编)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　)
A.N的电子式为H····H
B.N中N元素的化合价为+5
C.N2分子中存在键
D.H2O为离子化合物
12.(2022河北,6)中子轰击X原子的核反应为n H,其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:Y>X
B.Y的电子式为:[····H]+
C.最高价含氧酸的酸性:Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
13.(2021河北,5)用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为n He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是(　　)
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
D.6Y和7Y互为同素异形体
14.(2023广东,2改编)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(　　)
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素
B.铝合金大量用于高铁建设,Al与Cl2化合生成的AlCl3为离子化合物
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为共价化合物
三年模拟练
应用实践
1.(2024重庆第八中学期末)2006年科学家以Ca2+撞击锎Cf)靶,产生了一种超重元素——Og)。令阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是(　　)
A.的性质比较活泼,能形成多种化合物
B.24 gCa2+中所含电子数为10NA
C.Og)在元素周期表中位于第七周期0族
DCa2+撞击Cf产生Og)的过程可表示为:Ca n
2.(2023江苏扬州开学摸底考试)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是　(　　)
事实 推测
A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(位于ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度在230~1 500 ℃之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热条件下能反应 P与H2在高温时能反应
3.(2024河北石家庄期末)W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,X和Z处于同一主族,盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体,此气体同冷的烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:WB.简单氢化物的水溶液的酸性:X>Z
C.X的单质与水反应生成两种酸
D.标准状况下,W2与X2都呈气态
4.(2024江苏泰州中学期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是　(　　)
A.简单离子半径:r(W)B.Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZD.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
5.(2023河北邢台第二中学期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。Z为短周期中金属性最强的元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者原子核外电子数之和是X原子核外电子数的4倍,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(　　)
A.Y、Z、W的简单离子半径最大的是W
B.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
C.W、Z的单质分别与氯气反应的产物,均含离子键
D.XR2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构
6.(2023广东广州中学期末)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:R>M
B.Z位于第三周期ⅤA族
C.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R
7.几种短周期元素的原子半径及其某些常见化合价见下表:
元素代号 A B D E
常见化合价 -1 -2 +4、-4 -1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099
元素代号 G H I J
常见化合价 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.110 0.143 0.160 0.186
下列说法正确的是(　　)
A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
8.(2023广东实验中学期末)科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素中只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:XB.Y与W形成的所有化合物仅含有共价键
C.X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D.ZY2可用于自来水消毒
9.(2023江苏苏州学业质量调研)已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的单质是空气中含量最多的气体,W与Z同主族,W原子最外层电子数是6,含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物。回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)X的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)X和Y的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是　　　　(填化学式)。
(4)Y与M的原子半径较大的是　　　　(填化学式),X、Z分别形成的简单离子中,离子半径较大的是　　　　(填离子符号)。
(5)ZW2与Z的气态氢化物的水溶液发生反应产生淡黄色固体,写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)化合物YM与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
迁移创新
10.如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是(　　)
A.X、Y的简单氢化物的沸点:XB.X、Y、Z的原子半径大小顺序:YC.Z2Y2和W2Y能发生化学反应
D.四种化合物中只有酸和碱,没有盐类物质
答案与分层梯度式解析
综合拔高练
五年高考练
1.D　C、Si、Ge位于同主族,同主族元素原子半径,从上到下依次增大,应为:r(C)Si>Ge,B错误;晶体硅、SiC均为共价晶体,碳单质有多种,如C60、金刚石、石墨等,它们不都是共价晶体,C错误;可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料,D正确。
2.A　同周期主族元素从左到右,金属性减弱,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,A项正确。同主族从上到下,元素的非金属性减弱,则Cl2得电子能力比Br2强,B项不正确。根据原子半径递变规律,同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项不正确;Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。
3.A　简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,且原子序数XO,故原子半径:Y>W>X,B错误;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物Mg(OH)2具有碱性,C错误;碳单质有金刚石、石墨、C60、C70、无定形碳等,D错误。
4.B　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数为K层的一半,可推出Z为Na;W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子且二者的原子序数小于Na的,可推出为N2H4分子,即W为H,X为N;由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,可推出Y为O;综上,Z为Na、W为H、X为N、Y为O。简单离子半径:N3->O2->Na+,A错误;W与Y能形成H2O和H2O2,B正确;X和Y的最简单氢化物的沸点:NH35.C　甲~戊是短周期元素,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S;若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,可知原子半径:丁>戊>乙,故A正确;根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,可知非金属性:戊>丁>丙,故B正确;甲的最高价氧化物对应的水化物可能为HNO3或H2CO3,HNO3为强酸,H2CO3为弱酸,故C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。
6.D　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si;X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al;Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素原子的最外层电子数最多为7,若Q原子的最外层电子数为7,为F,Z原子的最外层电子数为5,为P,若Q原子的最外层电子数为6,为O,则Z原子的最外层电子数为6,为S,若Q原子的最外层电子数为5,为N,Z原子的最外层电子数为7,为Cl。X为Al,Q为N或O或F,非金属性:Q>X,A错误。由分析可知,X为Al,Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3不是强碱,B错误。若Q为O,Z为S,则沸点H2O>H2S;若Q为N,Z为Cl,则沸点NH3>HCl;若Q为F,Z为P,则沸点HF>PH3,故简单氢化物的沸点Q>Z,C错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸的酸性:Z>Y,D正确。
7.A　Na2O2属于离子化合物,且中存在共价键,A项符合题意;H2SO4不存在离子键,属于共价化合物,B项不符合题意;CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物,C项不符合题意;SiC只存在共价键,属于共价化合物,D项不符合题意。
8.B　由于月球土壤成分和地球土壤类似,故月球土壤中应含有硅元素和氧元素,结合原子序数依次增大,以及X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同主族,四种元素原子的最外层电子数之和为15,可推知W、X、Y、Z分别为氧、镁、铝和硅。A项,根据元素性质的递变规律可知原子半径X>Y>Z>W,错误;B项,X和W分别为镁元素和氧元素,二者形成的化合物为氧化镁,氧化镁为离子化合物,则镁离子和氧离子之间存在离子键,正确;C项,金属铝为导体,而硅单质为半导体,错误;D项,根据同主族元素性质的递变规律可知硅酸的酸性弱于碳酸,错误。
9.D　常温下,短周期主族元素构成的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,说明Z的最外层电子数是偶数,由Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,且最外层电子数<8,可知W、X分别为H、N,则Z、Y的最外层电子数分别为6、3,结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大,可知Z、Y分别为S、Al。A项,原子半径大小为Al>S>N>H,即Y>Z>X>W,错误;B项,N和H可组成NH3、N2H4等多种化合物,错误;C项,Al的氧化物为Al2O3,属于两性氧化物,可与强碱反应,错误;D项,N、H、S可形成铵盐,如NH4HS或(NH4)2S,均含有离子键和共价键,正确。
10.C　由WX2是形成酸雨的物质之一,可知WX2为SO2或NO2,因W、X的原子序数依次增大,故WX2为NO2,即W为N,X为O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,则Y的最外层电子数为2,且Y的原子序数大于O,故Y为Mg;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,可推知Z的最外层电子数为6,Z为S。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:N>O,A错误;H2O分子间存在氢键,故其沸点大于H2S,B错误;Y与X形成的化合物为MgO,MgO中含有离子键,C正确;Z的最高价含氧酸为H2SO4,是强酸,D错误。
11.C　N的电子式为[H····H]+,A错误;N中N元素的化合价为+3,B错误;N2分子中存在键,C正确;H2O为共价化合物,D错误。
12.CC可用于测定文物年代,结合题给核反应可知Y为C、X为N,原子半径:Y>X,A正确;C的电子式为[····H]+,B正确;最高价含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,C不正确;碳元素与氢元素可以形成多种烃,氮元素与氢元素可以形成NH3、N2H4等,D正确。
13.A　该核反应中,Y原子的质量数为7,且Y在化合物中呈+1价,可推出Y为Li,故P=3,Z+0=P+2,则Z=5,故X为B。A项,H3BO3为弱酸,一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,正确;B项,Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O,不正确;C项,硼元素和氢元素形成的硼烷是共价化合物,不正确;D项,6Li和7Li互为同位素,不正确;故选A。
14.C　Xe的原子序数为54,在元素周期表中处于第五周期0族,故A错误;AlCl3为共价化合物,故B错误;2H与3H具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素,故C正确;金刚石属于单质,不是化合物,故D错误。
三年模拟练
1.C　118号元素的原子最外层有8个电子,结构稳定,性质不活泼,A错误;1个Ca2+核外有18个电子,24 g Ca2+中所含电子数为×18×NA mol-1=9NA,B错误;Og)是118号元素,在元素周期表中位于第七周期0族,C正确Ca2+撞击Cf产生Og)的过程可表示为Ca n,D错误。
2.B　同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,其单质与水反应越来越剧烈,可推出Ba与水反应会更快,A项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl,Si、Ge在金属和非金属分界线附近,其单质都是半导体材料,但Sn、Pb、Fl都是金属,是电的良导体,推测不合理,B项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,形成的简单氢化物的稳定性也逐渐减弱,由此推测HBr的分解温度在HI和HCl的分解温度之间,C项正确;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,与H2化合越来越容易,推测合理,D项正确。
3.D　盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体,该气体为氯气,与氢氧化钠溶液作用,得到含YZW的溶液,则盐YZW为NaClO,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Z处于同一主族,则W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。原子半径:Na>Cl>O>F,A错误;X的简单氢化物为HF,Z的简单氢化物为HCl,氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,B错误;F2与H2O反应生成HF和O2,C错误;W2为O2,X2为F2,二者在标准状况下都呈气态,D正确。
4.A　X原子的最外层电子数是其电子层数的两倍,X可能为C或S,在这四种元素中X的原子序数最小,Y是地壳中含量最高的元素,Y是O,X为C;Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,则W原子最外层有3个电子,所以W是Al;Z原子最外层只有一个电子,Z的原子序数介于O和Al的原子序数,所以Z是Na;X、Y、Z、W元素依次为C、O、Na、Al。对于主族元素,核外电子排布相同时,原子序数越小,半径越大,则简单离子半径:r(W)5.D　X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X为第二周期元素,最外层电子数为4,X为C;Y、R同主族,且两者原子核外电子数之和是X原子核外电子数的4倍,则Y为O,R为S;Z为短周期中金属性最强的元素,则Z为Na;W是地壳中含量最高的金属元素,W为Al;综上,X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。一般,电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Y、Z、W的简单离子半径:O2->Na+>Al3+,离子半径最大的是O2-,A错误;X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3与Al(OH)3不反应,B错误;W、Z的单质分别与Cl2反应的产物为AlCl3、NaCl,NaCl含有离子键,AlCl3只含有共价键,C错误;XR2分子即CS2,分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构,D正确。
6.C　Z原子的最外层电子数为5、M原子的最外层电子数为6,且原子半径M>Z,所以M为S,Z为N;Y原子的最外层电子数为3且原子半径大于M的原子半径,则Y为Al;由题图可知,X、R原子的最外层电子数都为1,但在五种元素中R的原子半径最大、X的原子半径最小,所以X为H、R为Na;综上,X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na。R、M的简单离子分别为Na+、S2-,简单离子半径:Na+7.B　A、E的常见化合价为-1价,B的常见化合价为-2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D的常见化合价为-4、+4价,处于ⅣA族,其原子半径与O原子相差不大,可推知D为C;G的常见化合价为-3、+5价,处于ⅤA族,其原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P;H、I、J的常见化合价分别为+3、+2、+1,分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P的半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na。C的氧化物中CO不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物,A错误;A、H、J分别为F、Al、Na,Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:F->Na+>Al3+,B正确;G为P,磷的单质有红磷、白磷等,C错误;Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,D错误。
8.A　W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且只有X、Y在同一周期,则X、Y为第二周期元素,W为H,Z为第三周期元素;由题图可知,一个X原子形成4个共价键,一个Y原子形成2个共价键,一个Z原子形成1个共价键,则Z为Cl,X为C,Y为O。同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,原子半径:C>O,A错误;W为H,Y为O,其形成的化合物只含有共价键,B正确;X为C,Y为O,其形成的化合物CO2能使澄清石灰水变浑浊,C正确;Z为Cl,Y为O,ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒,D正确。
9.答案　(1)第二周期ⅥA族
(2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(3)NaOH
(4)Al　S2-
(5)
(6)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑
解析　已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的单质是空气中含量最多的气体,则M是N;W与Z同主族,W原子最外层电子数是6,则W是O,Z是S;含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,X是Na;Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,Y是Al。
(1)W是O,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
(2)X是Na,X的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。
(3)金属性Na>Al,则Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。
(4)一般,核外电子层数越多,原子半径越大,则N与Al原子半径较大的是Al;X、Z形成的简单离子分别是Na+和S2-,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径较大的是S2-。
(5)SO2与H2S的水溶液发生反应产生淡黄色固体S,化学方程式为2H2S+SO2 3S↓+2H2O。
(6)由题意可知,AlN与NaOH溶液反应生成NH3和NaAlO2,化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
10.D　综合分析如下:
X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,其沸点:NH321世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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